化学平衡状态的特征1

1、第三节第三节 化学平衡化学平衡（第一课时）（第一课时）1、可逆反应？、可逆反应？ 在在同一条件同一条件下，既能正向进行，又能下，既能正向进行，又能逆向进行的反应，叫做可逆反应。逆向进行的反应，叫做可逆反应。 可逆反应总是可逆反应总是不能进行到底不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的得到的总是反应物与生成物的混合物混合物。NH3H2ONH3H2O二、化学平衡状态二、化学平衡状态 催催化化剂剂高高温温CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始浓度起始浓度mol/L0.010.0100t1V V逆逆正正V V= =V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态时间时间速速率率 反应仍在

2、进行，但是四种物质的浓度均保持反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，不变，达到动态平衡，化学平衡状态化学平衡状态2、化学平衡状态：、化学平衡状态：可逆反应可逆反应，当，当V正正=V逆逆时，时，各物质的各物质的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。3、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡动：动态平衡(5)变：条件改变，原平衡被破坏，重新建立变：条件改变，原平衡被破坏，重新建立新的平衡。新的平衡。(2)等：等： V正正=V逆逆(4)定：各组分的浓度保持不变定：各组分的浓度保持不变(1)逆：可逆反应；逆：可逆反应；浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001

3、.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始在在425时，在时，在1L密闭容器中进行反应：密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。同：条件相同，某一可逆反应无论是从正同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，或一次投料，反应开始还是从逆反应开始，或一次投料，或多次投料，最终均可达到同一平衡状态。或多次投料，最终均可达到同一平衡状态。4、平衡状态的判断、平衡

4、状态的判断速率：速率：同一物质，同一物质， V正正=V逆逆 不同物质：不同物质：a、反向、反向 b、速率与系数成正比、速率与系数成正比浓度：各组分的浓度保持不变浓度：各组分的浓度保持不变注意：某一可变量不再改变，则达到平衡状态。注意：某一可变量不再改变，则达到平衡状态。【例【例1】 在一定温度下的反应在一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)不能说明不能说明达到平衡的是（达到平衡的是（ ）C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA，同时生成，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化混合气体的总压强不

5、再变化混合气体的总压强不再变化 A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA，同时生成，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2A. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （ ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（混合气体的平均相对分子质量不变（ ）C. 混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（ ）D. 混合气体的压强不变（混合气体的压强不变（ ）E. 单位时间内消耗单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（气体的物质的量浓度不变（ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是该反应达到平衡的标志是【例【例2】【例【例3】可以证明反应】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已已达平衡状态的说法是达平衡状态的说法是( )ACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂