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文档简介

1、常见的酸1.（2010淮安模拟）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是（）A质量都增大 B溶液的酸性都增强C溶质的质量分数都减小 D溶液的pH都变小2.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）A硫酸的质量分数    B生成硫酸锌的质量    C溶液的pH     D生成氢气的质量    3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ( )A. SO2 B. O2 C. NH3 D. CO24.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用 A.紫色石蕊试

2、液 B.无色酚酞试液 C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液5.向一无色溶液中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）AAg+和CO32- BAg+或SO42- CSO42- DAg+6.有一红色固体A，放在空气中加热，会变成一种黑色固体B，将黑色固体B放到硫酸溶液中，生成一种蓝色溶液C。（1）写出ABC的化学式A B C （2）写出上述各步反应的化学方程式 7.小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异

3、呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含_不同。小明提出了如下猜想：Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。他进行了如下实验探究：针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将上表中的空格补充完整；（2）上述猜想_是成立的；（3）若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，_（选填“能”或“不能”）完成探究任务，原因是_。8.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现已知盐酸中含有水分子（H 2 O）、氢离子（H +）和氯离子（

4、Cl  ）下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是A B C D9.（2011宁德）某化学兴趣小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，实验室现有一瓶浓硫酸，标签如右图 试计算： （1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素质量比；（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要这种浓硫酸体积 mL（精确到0.1）；（3）32.5g的锌与足量的稀硫酸反应，求生成氢气的质量 10.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管_（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是_。（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_（填“会”或“不会”

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