【最新】中考科学一轮复习 第二部分 物质科学（一）第金属课件-人教级全册自然科学课件

1、第二部分第二部分 物质科学物质科学第第20讲金属讲金属浙江20132015中考真题精选命题点命题点1 1 2. （2014丽水丽水13题题3分分）金属钴（金属钴（Co）与铁的化学性质）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价。下列说法正确的是（价。下列说法正确的是（ ）A.CoCl3读作读作“氯化亚钴氯化亚钴”B.CoCl3中钴元素的化合价为中钴元素的化合价为+2价价C.非金属铜不能与非金属铜不能与CoCl2溶液发生反应溶液发生反应D.CoCl2中钴元素的质量分数约为中钴元素的质量分数约为33.3%C常见金属的主要性质和

2、用途常见金属的主要性质和用途【解析】钴的化学性质与铁相似，所以类比铁的相关知【解析】钴的化学性质与铁相似，所以类比铁的相关知识，可知识，可知CoCl3应该读成氯化钴，其中钴的化合价为应该读成氯化钴，其中钴的化合价为+3，A、B错误；钴能与稀盐酸反应，所以钴在金属活动性顺错误；钴能与稀盐酸反应，所以钴在金属活动性顺序中位于氢之前，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，序中位于氢之前，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，即钴的金属活动性较铜强，所以铜不能与氯化亚钴反应，即钴的金属活动性较铜强，所以铜不能与氯化亚钴反应，C正确；正确；CoCl2中钴元素的质量分数中钴元素的质量分数 ，D错误。错误。59100%

3、45.4%5935.5 23. （2015宁波宁波13题题3分）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外分）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（ ）A. 红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B. 红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C. 立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D. 立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色B【解析】铜和氧气发生反应生成黑

4、色的氧化铜，【解析】铜和氧气发生反应生成黑色的氧化铜，A正确；在正确；在反应时，铜得到了氧，发生的是氧化反应，反应时，铜得到了氧，发生的是氧化反应，B错误；氧化铜错误；氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，C正正确；氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，氧化铜自身被还原成确；氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，氧化铜自身被还原成铜，故铜丝会变回红色，铜，故铜丝会变回红色，D正确。正确。5. （2014绍兴绍兴15题题4分）如图表示镁、铜与其氧化物的质分）如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系，图线不重合的原因是（量关系，图线不重合的原因是（ ）A. 镁和铜

5、的密度不同镁和铜的密度不同B. 与等质量的镁和铜化合的氧与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同元素质量不同C. 加热不充分，没有完全氧化加热不充分，没有完全氧化D. 实验的误差造成实验的误差造成B【解析】镁和氧气反应的化学方程式为【解析】镁和氧气反应的化学方程式为2Mg+O2 2MgO，即，即48份质量的镁需要份质量的镁需要32份质量的氧气；铜和氧气份质量的氧气；铜和氧气反应产生氧化铜，反应化学方程式为反应产生氧化铜，反应化学方程式为2Cu+O2 2CuO，即即128份质量的铜需要份质量的铜需要32份质量的氧气；因此等质量的镁份质量的氧气；因此等质量的镁和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜

6、化合的和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同。氧元素质量不同。点燃 6. （2013杭州杭州15题题4分）某兴趣小组的同学，利用含有铁分）某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（器和药品合理的是（ ）BA. b（稀硝酸、锌粒（稀硝酸、锌粒)、c、dB. a（稀硫酸、锌粒）、（稀硫酸、锌粒）、c（高锰酸钾）、（高锰酸钾）、d、eC. a（双氧水、二氧化锰）、（双氧水、二氧化锰）、dD. c（氯酸钾、二氧化锰）、（氯酸钾、二氧化锰）、d（一氧化碳）（一氧化碳）A 硝酸有

7、强氧化性，稀硝酸和锌反应不能生成氢气硝酸有强氧化性，稀硝酸和锌反应不能生成氢气B稀硫酸和锌反应生成氢气，该反应在稀硫酸和锌反应生成氢气，该反应在a装置中进行，装置中进行，还原铁的实验在还原铁的实验在e装置中进行，装置中进行， c装置用来制取氧装置用来制取氧气，然后将得到的铁粉放入气，然后将得到的铁粉放入d装置，通入氧气加热装置，通入氧气加热即可制得四氧化三铁即可制得四氧化三铁C 缺少制取还原剂的物质和还原铁粉的装置缺少制取还原剂的物质和还原铁粉的装置D 缺少还原铁粉的装置缺少还原铁粉的装置【解析】【解析】11. （2015台州台州31题题8分）铝箔是现代生活中常见的包装材分）铝箔是现代生活中常

8、见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（1）小柯用放置很久的铝箔）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是到明显的气泡，原因是_。铝在空气中被氧气氧化，生成一铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应（层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应（2分）分）在在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停

9、止时，铝箔还有大量剩余。时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的时间段产生气泡速度放缓的原因是原因是_。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl =2AlCl3 +3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液总质量为），铝箔完全溶解后剩余溶液总质量为51.7克。计克。计算样品中单质铝的质量分数。算样品中单质铝的质量分数。稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低（稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低（2分）分）（2）解：生成氢气的质量：）解：生成氢气的质量：1.9克克+50

10、.0克克-51.7克克=0.2克克（1分）分）设参加反应的单质铝的质量为设参加反应的单质铝的质量为m2Al+6HCl =2AlCl3+3H254 6m 0.2克（克（1分）分）m=1.8克（克（1分）分）样品中单质铝的质量分数为样品中单质铝的质量分数为 （1分）分）答：样品中单质铝的质量分数为答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。54=60.2m克1.8100%97.4%1.9克克 1. （2015温州温州20题题4分）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧分）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。化铜实验。（1）当）当A处的黑色固体变红时，可观处的黑色固体变红时，可观察到察到B处的现象是处的现象

11、是_。（2）查阅资料发现：反应生成的红色）查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O+ H2SO4 Cu+CuSO4+X，该反应中，该反应中X的化学式为的化学式为_。澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊（浊（2分）分） H2O（2分）分）命题点命题点2 金属的冶炼金属的冶炼【解析】（【解析】（1）黑色固体变红色现象，说明发生了化学反）黑色固体变红色现象，说明发生了化学反应，即氧化铜中的铜被碳还原出来，同时生成了二氧化应，即氧化铜中的铜被碳还原出来，同时生成了二氧

12、化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（2）根据质量守）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与数目都没有改变，所以恒定律，反应前后原子的种类与数目都没有改变，所以X是是H2O。4. （2015嘉兴嘉兴35题题14分）在学习分）在学习“金属的冶炼金属的冶炼”时，某学时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品为分数，实验所取氧化铜样品为10克。（所含杂质不参加反克。（所含杂质不参加反应）应）（1）该实验利用了一氧化碳的）该实验利用了一氧化碳的_性，玻璃管性，玻璃管内观察到的现

13、象是内观察到的现象是_。还原（还原（2分）分）黑色固体变成红色（黑色固体变成红色（2分）分）【解析】（【解析】（1）一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物）一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧还原成金属单质，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，所以玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。化碳，所以玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样克。请你计算样品中氧化铜的质量分

14、数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）反应）解：设样品中解：设样品中CuO的质量为的质量为xCuO+CO Cu+CO280 44x 4.4克（克（2分）分）x=8克（克（2分）分）样品中氧化铜的质量分数样品中氧化铜的质量分数8克克10克克100%80（2分）分）答：样品中氧化铜的质量分数为答：样品中氧化铜的质量分数为80。 80=444.4gx（3）乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量）乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为为m1，待反应完全后再次称量，质量为，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜

15、的质量分数，其中的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值的值是指是指_的质量。的质量。氧化铜中氧元素（氧化铜中氧元素（2分）分）【解析】（【解析】（3）化学反应前后原子个数不变，所以先称）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称，待反应完全后再次称量，质量为量，质量为m2，利用（，利用（m1-m2）的值，求出样品中氧化）的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中（铜的质量分数，其中（m1-m2）的值是指氧元素的质量。）的值是指氧元素的质量。（4）同学们查阅到）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性除了具有可燃性

16、、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法理。请你提出一种处理方法 。 将尾气点燃（或用气囊收集将尾气点燃（或用气囊收集后集中处理）（后集中处理）（2分）分）【解析】（【解析】（4）一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳）一氧化碳具有可燃性，可以将一氧化碳进行点燃处理或用气囊收集。进行点燃处理或用气囊收集。 2. （2014湖州湖州5题题3分）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为分）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球吸金球”。“吸

17、金球吸金球”是装入一些是装入一些“吸金吸金”物质的沙袋。把物质的沙袋。把“吸金球吸金球”浸入电镀液，能浸入电镀液，能“吸吸”出盐溶液中的金。据上所述，出盐溶液中的金。据上所述，“吸吸金球金球”中的中的“吸金吸金”物质可能是（物质可能是（ ）A.活性炭（活性炭（C）B.磁石（主要成分是磁石（主要成分是Fe3O4）C.铁屑（铁屑（Fe）D.胆矾胆矾(CuSO45H2O)C命题点命题点3金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序及其应用【解析】碳和金的盐溶液不反应，【解析】碳和金的盐溶液不反应，A错误；四氧化三铁和错误；四氧化三铁和金属的盐溶液不反应，金属的盐溶液不反应，B错误；铁的活动性比金强，可以错误

18、；铁的活动性比金强，可以和金的盐溶液发生置换反应，和金的盐溶液发生置换反应，C正确；胆矾中的硫酸铜不正确；胆矾中的硫酸铜不能和金的盐溶液发生反应生成金，能和金的盐溶液发生反应生成金，D错误。错误。7. （2015衢州衢州19题题4分）为了验证铁、铜、银的金属活动性分）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：顺序，设计了如下实验：. 将铁片浸入稀硫酸将铁片浸入稀硫酸 . 将铜片浸入稀硫酸将铜片浸入稀硫酸. 将铁片浸入硝酸银溶液将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验）上述实验_（选填（选填“能能”或或“不能不能”）验证）验证三种金属的活动性顺序。三种金属的活动性顺序。不能（不能（2分）分）

19、【解析】要验证几种金属的活动性顺序的实验方案是否合【解析】要验证几种金属的活动性顺序的实验方案是否合理，可根据金属活动性顺序，依据理，可根据金属活动性顺序，依据“反应则活泼，不反应反应则活泼，不反应则不活泼则不活泼”进行分析判断。（进行分析判断。（1）铁、铜、银的金属活动）铁、铜、银的金属活动性依次减弱，且铁的金属活动性大于氢，氢的活动性大于性依次减弱，且铁的金属活动性大于氢，氢的活动性大于铜和银。实验铜和银。实验 ：将铁片浸入稀硫酸中可置换出氢气，能：将铁片浸入稀硫酸中可置换出氢气，能说明其活动性为铁说明其活动性为铁氢；实验氢；实验 ：将铜片浸入稀硫酸中，：将铜片浸入稀硫酸中，无明显变化，不

20、能反应，能说明其活动性为氢无明显变化，不能反应，能说明其活动性为氢铜；实验铜；实验：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，能说明其活：将铁片浸入硝酸银溶液中，能置换出银，能说明其活动性为铁动性为铁银；但由上述实验不能确定银和铜的活动性强银；但由上述实验不能确定银和铜的活动性强弱，因此，该三种实验方案不能完全验证三种金属的活动弱，因此，该三种实验方案不能完全验证三种金属的活动性性顺序。顺序。（2）将铁、铜、银三种金属浸入）将铁、铜、银三种金属浸入_溶液（只填溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。一种），即可验证它们的活动性顺序。硫酸铜（或硝酸铜、氯化硫酸铜（或硝酸铜、氯化铜等可溶性铜盐均可，

21、写化学式也可）（铜等可溶性铜盐均可，写化学式也可）（2分）分）【解析】（【解析】（2）在验证三种金属活动性顺序强弱时，通常）在验证三种金属活动性顺序强弱时，通常采取采取“三取中三取中”的方法，即的方法，即取中间金属单质与两端金属取中间金属单质与两端金属的盐溶液反应；的盐溶液反应；取中间金属的盐溶液与两端金属单质反取中间金属的盐溶液与两端金属单质反应，因此可选用如硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜）等可溶性应，因此可选用如硫酸铜（或硝酸铜或氯化铜）等可溶性铜盐进行溶液验证。铜盐进行溶液验证。10. （2014湖州湖州32题题6分）为了比较甲、乙两种金属的活动分）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子

22、质量大小，小吴设计了一套实验装置性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：下表：反应时间（秒）反应时间（秒）20406080100120140收集到收集到的气体的气体体积体积(毫毫升升)甲金属甲金属256095130160170170乙金属乙金属3075120150150150150（1）

23、由实验结果可知：金属活动性较强的是）由实验结果可知：金属活动性较强的是 。乙（乙（2分）分）【解析】（【解析】（1）根据表格数据可知相同时间内金属乙产）根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强。生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强。（2）为使得到的实验数据准确，）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该小吴开始收集气体的时间点应该是是_。A.导管口一有气泡冒出来时导管口一有气泡冒出来时B.冒出气泡连续且均匀时冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时检验产生的气体纯净时A（2分）分）【解析】（【解析】（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此）因为要测

24、定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中应该是收集金属反应产生的所有气体，因为两者装置中都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故导管都有空气，因此可以不考虑装置中空气的影响，故导管口一有气泡冒出时就要收集。口一有气泡冒出时就要收集。（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道原子质量大小，还需知道_。A.参加反应的硫酸质量参加反应的硫酸质量B.生成物中金属元素的化合价生成物中金属元素的化合价B（2分）分）【解析】（【解析】（3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根）已知金属的质量、产生

25、氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属元素的化合价来书写化学方程式。金属元素的化合价来书写化学方程式。 2. （2013嘉兴嘉兴23题题6分）生活中有很多物品可以为科学实分）生活中有很多物品可以为科学实验所用。如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳验所用。如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠酸氢钠(一种一种CO2释放剂释放剂)。将装置置于光照条件下，一段。将装置置于光照条件下，一段时间后，时间后，_(选填选填 “甲甲”或或“乙乙”)瓶中的铁钉先出现锈迹，原瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是因是_。甲（甲（3分）分

26、）光合作用产生氧气（光合作用产生氧气（3分）分）命题点命题点4金属的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护浙江浙江2013 2015中考真题中考真题精选精选【解析】玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠，甲【解析】玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠，甲装置中的金鱼藻与二氧化碳和水在光照条件下发生光合装置中的金鱼藻与二氧化碳和水在光照条件下发生光合作用，释放出氧气；甲中的铁钉与氧气、水同时接触，作用，释放出氧气；甲中的铁钉与氧气、水同时接触，比乙中的铁钉更容易生锈。比乙中的铁钉更容易生锈。与氧气反应与氧气反应与酸反应（以稀盐酸为例）与酸反应（以稀盐酸为例）金属活动性顺序金属活动性顺序金金属属金属金属材料材料

27、金属的化金属的化学性质学性质纯金属纯金属非金属：有固、液、气态，有多种颜色，不具非金属：有固、液、气态，有多种颜色，不具常见金属的性质和用途常见金属的性质和用途合金合金【特别提醒】使金属材料变成很小很小（纳米级）【特别提醒】使金属材料变成很小很小（纳米级）的粒子，就会形成纳米粒子。这时金属的性质就的粒子，就会形成纳米粒子。这时金属的性质就会发生变化，甚至与原来的性质完全不同会发生变化，甚至与原来的性质完全不同有金属光泽，性质不一，应用不一有金属光泽，性质不一，应用不一考点梳理纯金属纯金属物理共性：有金属光泽，有良好的物理共性：有金属光泽，有良好的_性、性、_性和性和_性性物理特性：铁、铝等大多

28、数金属呈物理特性：铁、铝等大多数金属呈 _ 色色但铜呈但铜呈_色，金呈色，金呈_色，色，铁粉是黑色。常温下，大多数金属铁粉是黑色。常温下，大多数金属都是固体，但汞是都是固体，但汞是_态的。不态的。不同的金属熔点、沸点不同同的金属熔点、沸点不同延展延展导电导电导热导热 银白银白紫红紫红金金液液常见金属的常见金属的性质和用途性质和用途有金属光泽有金属光泽 可以用来做装饰品可以用来做装饰品熔点高，不易熔化熔点高，不易熔化 _比较硬比较硬 _有延展性有延展性 _有导电性有导电性 _有导热性有导热性 _做灯丝做灯丝做刀具做刀具制造铝箔制造铝箔做导线做导线制锅制锅合金合金概念：把一种金属跟其他一种或几种金

29、属（或非金概念：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质属）一起熔合而成的具有金属特性的物质特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度 _、熔点熔点 _，抗，抗 _强强举例举例钢：碳和铁等元素形成的合金；质地坚硬、钢：碳和铁等元素形成的合金；质地坚硬、机械性能好，可用于制作汽车车身、刀机械性能好，可用于制作汽车车身、刀具等具等18K金：金和铜的合金；硬度大、有光泽，金：金和铜的合金；硬度大、有光泽，用于制作饰品用于制作饰品镍钛合金：称为形状记忆合金；外力下变形镍钛合金：称为形状记忆合金；外力下变形后在一定条件下能恢复原状，具后

30、在一定条件下能恢复原状，具有良好弹性、强度和抗拉性能，有良好弹性、强度和抗拉性能，如记忆合金制作的眼镜架如记忆合金制作的眼镜架大大低低腐蚀性腐蚀性应用：能生成致密的应用：能生成致密的 _覆盖覆盖现象：现象： _与与氧氧气气反反应应通式：金属通式：金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物举例举例在点燃在点燃或加热或加热条件下条件下铁铁现象：现象： _ _化学方程式：化学方程式： _铜铜现象：现象： _化学方程式：化学方程式： _铁铁化学方程式：化学方程式： _ _铜铜化学方程式：化学方程式： _在常在常温下温下在铝表面，在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀保护内部的铝不再被腐蚀剧烈反应，火星四射，生剧烈反

31、应，火星四射，生成黑色固体成黑色固体3Fe+2O2 Fe3O4点燃生成黑色固体生成黑色固体2Cu+O2 2CuO 生成铁锈生成铁锈4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2O4Al+3O2=2Al2O3氧化膜氧化膜与酸反应与酸反应（以稀盐（以稀盐酸为例）酸为例）通式：金属通式：金属+酸酸盐盐+氢气氢气举例举例镁镁锌锌铁铁【注意】铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为【注意】铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀铝酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀铝现象：现象： _化学方程式：化学方程式： _现象：现象： _化学方程式：化学方程式： _现象：现象： _

32、 _化学方程式：化学方程式： _剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2反应较剧烈，产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2反应缓慢，有气泡生成，溶液反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2金属金属活动活动性顺性顺序序金属活动金属活动性顺序：性顺序：规律规律金属的位置越金属的位置越 _，它的活动性就越，它的活动性就越 _位于氢位于氢 _的金属能置换出稀盐酸、稀硫的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢酸中的氢位于的位于的 _金属能把位于其金属能把位于其 _的金的金属从它们化合物的盐溶液里

33、置换出来属从它们化合物的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外除外)应用应用判断某些置换反应能否发生判断某些置换反应能否发生判断几种金属的活动性顺序判断几种金属的活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分金属活动性顺序的探究（比较铁、铜、银的金属活动性顺序的探究（比较铁、铜、银的金属活动性）金属活动性）靠前靠前强强前面前面前面前面后面后面（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目）金属污染：铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会金属污染：铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水溶于水中形成金属离子，污染土壤和地下水金属金属资源资源的利的利用

34、与用与保护保护金属金属的锈的锈蚀与蚀与防护防护铁锈蚀的条件：与空气中的氧气、水同时接触铁锈蚀的条件：与空气中的氧气、水同时接触防止金属生锈的措施：涂漆、抹油、加干燥剂等防止金属生锈的措施：涂漆、抹油、加干燥剂等【注意】金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝【注意】金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化金属的金属的冶炼冶炼概念：把金属从化合态变成游离态概念：把金属从化合态变成游离态举例举例碳与氧化铜反应得到单质铜：碳与氧化铜反应得到单质铜：C+2CuO 2Cu+CO2高温氢气与氧化铜反应制得单质铜：氢气与氧化铜反应制得单质铜：H2+

35、CuO Cu+H2O 金属的金属的污染和污染和回收利回收利用用回收利用：回收利用：a.垃圾分类收集；垃圾分类收集；b.从工业金属废从工业金属废料中回收金属，如铝等；料中回收金属，如铝等；c.废置车辆等回收金废置车辆等回收金属，如铁属，如铁（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目） 金属的性质和用途金属的性质和用途例例1 往往200 g FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。如图为加入铁粉的质量与反应后剩。如图为加入铁粉的质量

36、与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）A. B点后溶液的颜色为蓝色点后溶液的颜色为蓝色B. D点对应纵坐标为点对应纵坐标为6.4 C. 该该200 g溶液中的溶液中的CuCl2质质量分数为量分数为6.75D. 取取DE两点间的剩余固体加两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生入盐酸，均有气泡产生A重难点一重难点一 重难点突破【解析】【解析】A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为应的铁为5.6 g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶点后溶液中无氯化铜，液中无氯化铜，A错误

37、；错误；B点处与氯化铜反应的铁的质量点处与氯化铜反应的铁的质量为为11.2 g5.6 g5.6 g，故此时生成铜为，故此时生成铜为6.4 g，也就是，也就是D点的纵坐标为点的纵坐标为6.4，B正确；由正确；由D点的纵坐标为点的纵坐标为6.4，则，则DE间的固体质量为间的固体质量为5.6 g，而，而BC间的质量也为间的质量也为 5.6 g，则说，则说明明B点后铁粉未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由点后铁粉未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由此可计算反应的氯化铜的质量为此可计算反应的氯化铜的质量为13.5 g，其溶质的质量分，其溶质的质量分数为数为6.75，C正确；由于正确；由于DE两点间存在铁

38、粉，所以加两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，盐酸后一定能产生气泡，D正确。正确。例例2 下列金属的用途与性质不相对应的是（下列金属的用途与性质不相对应的是（ ）A. 用铜做电线是由于其导电性良好用铜做电线是由于其导电性良好B. 用钨做灯丝是因为其熔点高用钨做灯丝是因为其熔点高C. 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D. 用金做饰物是因为金的密度大用金做饰物是因为金的密度大D【解析】铜的导电性良好，可用来作电线；钨熔点高，【解析】铜的导电性良好，可用来作电线；钨熔点高，所以用作灯丝；铁制品镀铬是因为铬硬且不易氧化；用所以用作灯丝；铁制品镀铬是因为铬硬且

39、不易氧化；用金做饰物是因为金化学性质稳定，具有金属光泽，与金金做饰物是因为金化学性质稳定，具有金属光泽，与金的密度无关。的密度无关。 金属活动性顺金属活动性顺序序考向考向1 金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断例例3 以下是探究以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：过程，请回答问题：（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H2SO4中，依中，依据据_，证明，证明Fe的活动性比的活动性比Cu强。强。（2）将铜丝放入）将铜丝放入AgNO3溶液中，或向溶液中，或向Cu(NO3)2溶液中放溶液中放入金属入金属_，

40、都能证明，都能证明Cu的活动性比的活动性比Ag强。强。结论：三种金属的活动性顺序是结论：三种金属的活动性顺序是FeCuAg。Cu与与AgNO3溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为_。铁丝表面有气泡产生，而铜丝表面无明显现象铁丝表面有气泡产生，而铜丝表面无明显现象Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAg重难点二重难点二【解析】（【解析】（1）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能置换出稀面，能置换出稀H2SO4中的氢气，而铜与稀硫酸不反中的氢气，而铜与稀硫酸不反应，从反应的情况来判断金属铁的活动性比铜强。应，从反应的情况来判断金属铁的活动性比铜强

41、。（2）金属与盐溶液反应时，活动性强的金属能把活）金属与盐溶液反应时，活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，如果不能，动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，如果不能，说明盐中的金属活动性强。说明盐中的金属活动性强。例例4 用实验探究用实验探究Al和和Cu的金属活动性强弱，若提供的试的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：剂只有：CuCl2溶液、溶液、AlCl3溶液、溶液、Al、Cu和稀盐酸。对和稀盐酸。对此下列说法正确的是（此下列说法正确的是（ ）A. 最多只能设计一种实验方案最多只能设计一种实验方案B. CuCl2溶液是不可或缺的试剂溶液是不可或缺的试剂C. 选用两种合适的试

42、剂即可实现实验目的选用两种合适的试剂即可实现实验目的D. AlCl3溶液中加入溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱不能探究金属活动性强弱C【解析】根据实验目的【解析】根据实验目的“探究探究Al和和Cu的金属活动性强的金属活动性强弱弱”，结合提供的试剂，结合提供的试剂“CuCl2溶液、溶液、AlCl3溶液、溶液、Al、Cu和稀盐酸和稀盐酸”，设计实验方案：，设计实验方案：将将Al放入放入CuCl2溶液溶液中，中，Al表面出现一层红色物质，说明表面出现一层红色物质，说明Al能将能将Cu从从CuCl2溶液中置换出来，溶液中置换出来，Al比比Cu活泼；活泼；将将Cu放入放入AlCl3溶液溶液中，无明显

43、变化，说明中，无明显变化，说明Cu不能将不能将Al从从AlCl3溶液中置换出溶液中置换出来，说明来，说明Al比比Cu活泼；活泼；分别将分别将Al、Cu放入稀盐酸中，放入稀盐酸中，Al表面产生气泡、表面产生气泡、Cu表面没有变化，说明表面没有变化，说明Al能与稀盐酸能与稀盐酸反应，反应，Cu不能与稀盐酸反应，不能与稀盐酸反应，Al比比Cu活泼。根据以上分活泼。根据以上分析可知，利用题给试剂，可设计三种实验方案，析可知，利用题给试剂，可设计三种实验方案，A错误；错误；根据所设计的方案可知，方案根据所设计的方案可知，方案、均未使用均未使用CuCl2溶液，溶液，B错误；方案错误；方案、均选用两种试剂达

44、到实验目的，均选用两种试剂达到实验目的，C正正确；根据所设计方案可知，将确；根据所设计方案可知，将Cu放入放入AlCl3溶液中，无明溶液中，无明显变化，可探究金属活动性强弱，显变化，可探究金属活动性强弱，D错误。错误。考向考向2 金属与混合盐溶液反应后成分的判断金属与混合盐溶液反应后成分的判断例例5 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属属M的粉末放入的粉末放入AgNO3与与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入

45、适量稀盐酸，有无色气体产生。结过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）A. 滤液中一定没有银离子滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有金属单质滤渣中一定含有金属单质MC. 滤渣中一定含有单质铜滤渣中一定含有单质铜D. 加入的金属加入的金属M可能是单质铁可能是单质铁D【解析】硝酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸银溶液为无色溶【解析】硝酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸银溶液为无色溶液，将液，将M加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，能得到无加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，能得到无色溶液，说明硝酸铜溶液中的铜离子全部转化成

46、了铜单色溶液，说明硝酸铜溶液中的铜离子全部转化成了铜单质，说明质，说明M的活动性较铜强，由于铜的金属活动性较银的活动性较铜强，由于铜的金属活动性较银强，所以铜离子全部被置换出，即溶液中的银离子也全强，所以铜离子全部被置换出，即溶液中的银离子也全部被置换出来，所以滤液中一定没有银离子和铜离子，部被置换出来，所以滤液中一定没有银离子和铜离子，由于铜和银都不能与稀盐酸反应，所以滤渣中加入稀盐由于铜和银都不能与稀盐酸反应，所以滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有银、铜和酸有气泡产生，说明滤渣中一定有银、铜和M，A、B、C正确，假如正确，假如M是单质铁，铁转化为亚铁离子，含亚铁是单质铁，铁转化为

47、亚铁离子，含亚铁离子的溶液显浅绿色，所以无色溶液中不可能含亚铁离离子的溶液显浅绿色，所以无色溶液中不可能含亚铁离子，子，D错误。错误。【方法指导】将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金【方法指导】将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应；其次注意反应的先后属与哪些盐反应，与哪些盐不反应；其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，即遵守即遵守“远距离先置换远距离先置换”的规律。的规律。如将某一活泼金属的单质如将某一活泼金属的单质M(金属活动性顺序位于金属活动性顺序位于Ag、Cu之前之前)放

48、入含有两种较不活泼金属的盐溶液放入含有两种较不活泼金属的盐溶液AgNO3溶液、溶液、Cu(NO3)2溶液中，优先置换出最不活泼金属的盐溶液即溶液中，优先置换出最不活泼金属的盐溶液即AgNO3溶液中的溶液中的Ag，AgNO3溶液完全反应后再与较活泼金溶液完全反应后再与较活泼金属盐溶液属盐溶液Cu(NO3)2溶液反应。反应后的：成分判断如下：溶液反应。反应后的：成分判断如下：临界点：临界点：b点：滤液为点：滤液为M的盐溶液、的盐溶液、Cu(NO3)2溶液，滤溶液，滤渣为金属单质渣为金属单质Ag；c点：滤液为点：滤液为M的盐溶液，滤渣为金属单质的盐溶液，滤渣为金属单质Ag、Cu。反应区间：反应区间：

49、ab段：滤液为段：滤液为M溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、Cu(NO3)2溶液，滤渣为溶液，滤渣为Ag；bc段：滤液为段：滤液为M的盐溶液、的盐溶液、Cu(NO3)2溶液，滤渣为溶液，滤渣为Ag、Cu；大于大于c点：滤液为点：滤液为M的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为Ag、Cu、M。实验突破实验一实验一 金属产生锈蚀的条件探究金属产生锈蚀的条件探究（2014年年1次）次）1.实验原理实验原理（1）铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，）铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应，铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是_。（2）铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和）铁锈疏松多孔，不能阻止

50、铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。水继续反应。氧化铁（或氧化铁（或Fe2O3）实验视频铁制品锈蚀条件的探究2.实验设计实验设计条件条件铁钉在干燥铁钉在干燥的空气中的空气中铁钉在蒸铁钉在蒸馏水中馏水中铁钉与空气铁钉与空气和蒸馏水同和蒸馏水同时接触时接触铁钉与蒸馏水铁钉与蒸馏水和氧气同时接和氧气同时接触触图示图示生锈生锈程度程度不生锈不生锈_最易生锈最易生锈不生锈不生锈生锈生锈结论结论通过通过ac对比可知影响铁生锈的因素是对比可知影响铁生锈的因素是_；通过通过bc对比可知影响铁生锈的因素是对比可知影响铁生锈的因素是_；通过通过bd对比可知影响铁生锈的因素是对比可知影响铁生锈的因素是_；由此可得出，

51、铁生锈的条件是由此可得出，铁生锈的条件是_与水接触与水接触与空气接触与空气接触与氧气接触与氧气接触铁同时与水和空气铁同时与水和空气（或氧气）接触（或氧气）接触3.注意事项注意事项（1）实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的）实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防目的是将溶解在水中的氧气除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。止空气中的氧气溶于水中。（2）b试管中植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶试管中植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶到水中。到水中。例例 某课外兴趣小组的同学在实验室对铁生锈

52、的条件进行某课外兴趣小组的同学在实验室对铁生锈的条件进行了如图所示的实验：了如图所示的实验：（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是）一段时间后，铁钉表面生锈的是_（填（填“A”、“B”或或“C”），试管），试管B的作用是的作用是_，通过实验可以得出铁锈蚀的条件为：铁和，通过实验可以得出铁锈蚀的条件为：铁和_共同作用的结果。共同作用的结果。A与试管与试管A对比探究铁生锈是否对比探究铁生锈是否需要氧气需要氧气氧气（或空气）、水氧气（或空气）、水【解析】（【解析】（1）试管）试管B中铁只与水接触，没有接触到氧气，中铁只与水接触，没有接触到氧气，所以试管所以试管B与试管与试管A对比可知铁生锈是否需要氧气；

53、通过对比可知铁生锈是否需要氧气；通过A、B、C实验可知铁生锈是铁与氧气（或空气）、水共实验可知铁生锈是铁与氧气（或空气）、水共同作用的结果。同作用的结果。（2）铁的锈蚀造成了严重的资源浪费。试写出一条防止铁）铁的锈蚀造成了严重的资源浪费。试写出一条防止铁生锈的措施生锈的措施 。 保持铁制品表面干燥与洁净（或在铁制品表面保持铁制品表面干燥与洁净（或在铁制品表面涂油漆、涂油、镀上一层更难锈蚀的金属等）涂油漆、涂油、镀上一层更难锈蚀的金属等） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（【解析】（2）防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，保持）防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件，保持铁制品表面干燥与

54、洁净，在铁制品表面涂保护层，如涂铁制品表面干燥与洁净，在铁制品表面涂保护层，如涂油漆、涂油、镀上一层难锈蚀的金属等。油漆、涂油、镀上一层难锈蚀的金属等。（3）在工业生产中可以利用稀盐酸除去铁制品表面的铁）在工业生产中可以利用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，试写出相关反应的化学方程式锈，试写出相关反应的化学方程式 。【解析】（【解析】（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。盐酸反应生成氯化铁和水。（4）实验）实验A中要用中要用“煮沸的蒸馏水煮沸的蒸馏水”的目的是的目的是_。（5）B中植物油的作用是中植物油的作用是_。避免水中避免水中溶解的氧

55、气对实验造成干扰溶解的氧气对实验造成干扰隔绝空气（或氧气）隔绝空气（或氧气）实验二实验二 比较铁、铜、银的金属活动性比较铁、铜、银的金属活动性（2015年年1次，次，2014年年2次，次，2013年年3次）次）1.实验原理实验原理借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱。率来判断金属的活动性强弱。实验视频探究金属（铁、镁、铜）的金属活动性判断方法判断方法操作方法操作方法现象与结论现象与结论金属能否与金属能否与稀硫酸或稀稀硫酸或稀盐酸反应盐酸反应将金属插入稀硫酸将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察或稀盐酸中，观察是否产生气体

56、是否产生气体有有_产生，说明该产生，说明该金属在金属活动性顺序金属在金属活动性顺序中排在氢之中排在氢之_，否，否则排在氢之则排在氢之_金属与稀硫金属与稀硫酸或稀盐酸酸或稀盐酸反应的速率反应的速率将金属插入稀硫酸将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察或稀盐酸中，观察气体产生的快慢气体产生的快慢产生气体速率产生气体速率_的比的比产生气体速率产生气体速率_的活的活动性强动性强金属能否与金属能否与盐溶液发生盐溶液发生置换反应置换反应将金属插入某盐溶将金属插入某盐溶液中，观察现象液中，观察现象（金属表面是不是（金属表面是不是有另一种金属析出有另一种金属析出及溶液颜色变化）及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的金如

57、果能将盐溶液中的金属属_出来，说明插出来，说明插入溶液的金属的活动性入溶液的金属的活动性较盐溶液中所含金属的较盐溶液中所含金属的活动性活动性_，否则相反，否则相反气泡气泡前前后后快快慢慢置换置换强强2.实验设计方案实验设计方案（1）比较两种金属的活动性强弱）比较两种金属的活动性强弱通用法：将一种金属（通用法：将一种金属（M）插入另一种金属（）插入另一种金属（N）的盐溶）的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为顺序为_；如果；如果M上有上有N附着，则两种金属活动性由附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为强到弱的顺序为_。NMMN

58、举例：如图举例：如图所示，在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一所示，在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，一段时间后取出，观察到段洁净的铁丝，一段时间后取出，观察到_，溶液由，溶液由_色变为色变为_色。反应的化学方色。反应的化学方程式为程式为_ 。即可证明金属活动性：。即可证明金属活动性：铁铁_（填（填“”或或“如图如图所示，在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净所示，在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，一段时间后取出，观察到的铜丝，一段时间后取出，观察到_，溶液由，溶液由_色变为色变为_色。反应的化学方程色。反应的化学方程式为式为_。即可证明金属活动。即可证明金属活动性：铜性：铜_（填

59、（填“”或或“特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸（或稀硫酸）判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）中，如果酸）中，如果M上有气泡产生，上有气泡产生，N上无明显现象，则两上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为种金属活动性由强到弱的顺序为_。举例：铁丝和铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，举例：铁丝和铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中，如图所示，如图所示，中有气体产生，溶液

60、变为浅绿色，反应的中有气体产生，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为化学方程式为_，中无明显现象。中无明显现象。即可证明金属活动性：铁即可证明金属活动性：铁_（填（填“”或或“NFe+2HCl=FeCl2+H2（2）比较三种金属的活动性顺序）比较三种金属的活动性顺序方法一：方法一：“两金夹一盐两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。应的情况进行判断。举例