高三化学 开学摸底检测 （100分）

1、.2019年2019年高三化学 开学检测 100分可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 S 32 Cu 64 一、单项选择题每题2分，共40分1、以下说法中不正确的选项是 A、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B、SiO2可用于制备光导纤维C、将氯化铁溶液直接蒸干可以得到氯化铁固体D、硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：SiOCO2H2O=COH2SiO32、以下过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C.用明矾净化水 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色的斑迹3、以下有关物质性质的应用不正确的

2、选项是 ANaHCO3有弱碱性，可以用做抗酸药 B明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D二氧化硅不与强酸反响，可用玻璃容器盛放氢氟酸4、在两个容积一样的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的 A原子数 B密度 C质量 D质子数5、以下解释事实的离子方程式不正确的选项是 A氯化铜溶液显酸性：Cu2+ +2H2OCuOH2+2H+ B氯气使潮湿的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I- I2+2 Cl C向硫酸铝溶液中参加氨水出现白色胶状沉淀：Al3+3OH=AlOH3 D实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢

3、氧化钠溶液：SiO2+2OH=SiO32+H2O6、以下说法正确的选项是 A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理一样B通过化学变化可以实现235U与238U的互相转化C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化7、以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是 CaHCO32 Al2O3 AlOH3 NaAlO2 NH42S Al A B C D全部8、以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反响实现的是 AFe FeCl2 FeOH2 FeOH3 BSi SiO2 H2SiO3 CaSiO3CS SO2 H

4、2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO39、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是 A、1.6 g NH2离子含有的电子数为NA B、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAC、标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5 NA D、1molC12与足量NaOH溶液反响转移的电子数为2NA10、以下关于氯的说法正确的选项是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B假设35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，化学性质不同C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法搜集D1.12LCl2含有1.7NA个质子NA 表示阿伏伽德罗常数11、以下各组物质的无色溶

5、液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 Na2CO3、NaHSO4、KClHCl NaAlO2 NaHSO4 CaOH2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.12、以下实验不能到达目的的是 A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反响B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性13、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A . 分别加热两种固体，将放

6、出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加BaOH2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重14、根据表中信息，判断以下表达中正确的选项是 序号氧化剂复原剂其他反响物氧化产物复原产物Cl2FeBr2/ClKClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反响可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反响的复原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反响的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+

7、=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O15、以下解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是 A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属铝外表的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O16、某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的假设干种忽略水电离出的H、OH，依次进展以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象

8、1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中参加BaNO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中参加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生以下结论正确的选项是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是17、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反响的说法中，正确的选项是 A.该反响的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂CCu既是氧化产物又是复原产物 D每生成19

9、.2gCu，反响中转移1.8mol电子18、氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反响：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的是 A假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反响利用了Cl2的强氧化性 C生成1 mol N2有6 mol电子转移 D该反响属于复分解反响 19、用4种溶液进展实验，下表中“操作及现象与“溶液对应关系错误的选项是 选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再参加品红溶液，红色褪去。Ca

10、ClO2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再参加足量NaOH溶液，又变浑浊。CaOH2溶液20、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的硫酸中，金属完全溶解，再参加4mol/L的氢氧化钠溶液，假设要生成沉淀最多，参加这种氢氧化钠溶液的体积是 A、125ml B、200ml C、250ml D、500ml二、非选择60分22、10分甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，乙单质为淡黄色固体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系反响中生成的水已略去。1C的化学式是 ； A的电子为 2A+DC的反响属于以下

11、何种反响类型填字母 。A化合反响B氧化复原反响C非氧化复原反响D离子反响3写出A与H2O反响的化学方程式： 。4将标况下的D气体44.8L，通入到物质的量浓度为2.0mol/L，体积为2L的B溶液中，发生反响的离子方程式为： 5请用右图装置证明A和H2O反响是放热反响并有丙生成。简述合理的实验操作方法：23、14分AlNO33是制备钠硫电池部件的原料之一。由于AlNO33容易吸收环境中的水分，需要对其进展定量分析。详细步骤如以下图所示：1常温下测得，某硝酸铝溶液的pH=3.0，原因是： 用离子方程式表示。2某工厂工人师傅将外表有氧化膜的铝片，放置在某浓度的氢氧化钠溶液中，发现一段时间后有气泡产

12、生，写出反响的离子方程式： 、3参加试剂a后发生反响的离子方程式为 。4操作b为 ，5氧化铝的工业用处其中之一是制备铝，相应的反响方程式为： 6AlNO33待测液中，c Al3+ = mol·L-1用m、v表示。24、12分某校化学小组学生利用以下图所列装置进展“铁与水反响的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。图中夹持及尾气处理装置均已略去 装置B中发生反响的化学方程式是_。 停顿反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤，经检验，滤液中没有三价铁离子存在，用离子方程式表示原因： ，3 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H

13、2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是结合离子方程式简要说明_ 4将氯化铁饱和溶液和碳酸氢钠溶液混合，可以看见产生大量的沉淀和气体，反响的离子方程式为： 25、14分A、B、C三种物质的转化关系如下图部分产物已略去。A是金属单质，且A是常见的世界上用量最大金属，通常状况下Y单质是黄绿色气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反响、均在水溶液中进展。请答复：1Y单质和水反响的离子方程式为 2向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到氧化复原反响的化学方程式为 。 3C溶液与草酸H2C2O4反响，得到澄清溶液，同时

14、生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反响的离子方程式为 。4工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2SO43其反响及操作流程如下：参加NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物FeOH3FeOH2AlOH3CuOH2开场沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反响中反响的离子方程式是： 。用Fe2SO43处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反响的离子方程式是 。参考答案一：选择题1、C 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、C 8、B 9、A 10、C11、A 12、B 13、B 14、A 15、B 16、D 17、B

15、 18、D 19、B 20、D二、非选择题21、每个离子方程式2分，共10分1CO32+H+=HCO3、 HCO3+H+=CO2+H2O22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3Al3+3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+42Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl22、每题2分，共12分1Na2SO4 2AB 32Na2O2+2H2O=4NaOH+O242OH + SO2=SO32+H2O51用带余星的木条靠近P口，木条复燃2取一烧杯，装好水，将q插入水中，翻开分液漏斗的旋塞，q口有气泡产生，证明反响放热23、12分1Al3+3H2OAlOH+3H+2Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H23Al3+3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+4过滤 5 624、 12分1 2Fe3O4+ 8H