上海新版九年级化学第七单第二节《常见的酸和碱》难度偏大尖子生题（word版有答案）

1、.2019-2019 学年上海新版九年级化学第七单第二节?常见的酸和碱?难度偏大尖子生题一选择题共 20 小题1以下对实验现象的描绘，正确的选项是 A硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 C一氧化碳复原氧化铁的反响中，黑色粉末变成了红色 D翻开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾2以下没有运用中和反响原理的是 A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B用稀盐酸除去食盐中的纯碱 C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D用硫酸鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液3在 pH=1 的溶液中能共存的离子是:第 32 页AOH、CO 2、Na+ BBa2+、SO、Cl

2、3 42CHCO3、K 、NaDCu2 、NO3、Cl4以下化学反响属于复分解反响的是ACO+CuOCu+CO2 B2HgO2Hg+O2 CNaOH+HCl=NaCl+H2O DC+H2O H2+CO5观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色不正确的是 A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄 B酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红 C铁放入稀盐酸中溶液变浅绿色 D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀6以下图象能正确反映对应变化关系的是A一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中，参加足量的锌粒，所得溶液的溶质质量分数 随时间的变化B 实验室用高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量随加热时间的变化C向盐酸中

3、逐滴参加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 随参加氢氧化钠溶液质量的变化D 电解水实验中原子数目随反响时间的变化7以下图象不能正确反映其对应关系的是A等质量的镁和氧气充分反响B 将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中C将质量分数为 20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴参加一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液 中8以下物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ANaOH、K2CO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBaOH2、NH4Cl、NaClDNaCl、AgNO3、HNO39将过量的 CO2 持续通入 CaOH2 溶液中，有关量随 CO2 的质量的变化图象 不

4、正确的选项是不考虑 CO2 在水中的溶解性A B C D10以下物质间的反响中，观察不到明显现象的是 A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B将 CO2 通入氢氧化钙溶液中 C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D将稀盐酸滴入氢氧化铜中11关于化学反响类型的说法正确的选项是 A化合物加热时才能发生分解反响 B化合反响的反响物都是单质 C有单质生成的反响一定是置换反响 D复分解反响的产物都是化合物12某同学进展碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是 A在 CaOH2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色 B在澄清石灰水中参加稀盐酸，无明显变化C在 NaOH 溶液中通入 CO2，没有白色沉淀生成D在 NaOH 溶液

5、中参加 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成13以下实验现象描绘错误的选项是 A镁带燃烧时，产生白色固体 B向白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色 C翻开装有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会观察到白烟 D铁钉参加氯化铜溶液中，铁钉外表有红色的物质生成14要使如图装置中的气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水硝酸铵和水AB C D15推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是 A分子、原子可以构成物质，那么物质都是由分子、原子构成的 B中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 C饱和溶液蒸发溶剂一定有溶质析出，那么蒸发溶剂有溶质析出的溶液一定是

6、饱 和溶液 D铝与稀盐酸反响后溶液质量增加，那么金属与稀盐酸反响生成氢气后溶液质量 均增加16向 HCl 和 FeCl3 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，下列图象横坐标表示 参加 NaOH 溶液质量，纵坐标表示反响的有关变化情况，其中正确的选项是A B C D17某溶液中存在大量的 K+、OH、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是AAl3+ BNH + CFe3+ DSO 4 4218对石灰乳判断正确的选项是ApH7B悬浊液 C乳浊液 D碱溶液19下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反响前溶液的总质量增加的是A氢氧化钙溶液和二氧化碳B铁和硫酸铜C氢氧化钠溶液和二氧化碳D铜和硝酸银20

7、以下离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是AAl3+、H+、NO 、CO 2 BH+、K+、Na+、SO 3 3 42CCu2+、Na+、OH、SO 2 DFe3+、K+、H+、Cl二解答题共 10 小题21盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉它即与盐酸发生化学反响 的物质，或物质的溶液，盐酸先生必须避开它，否那么会被“吃掉。1试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉的路线，从入口至出口的顺序用序号相 连HCl 出口。2写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式： 填一种，下同盐类物 质的化学式 。3盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉，生成一种固体时叫“干冰的气体，用迷宫中的物质检验该气体的

8、化学方程式为 。4盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉，生成一种呈黄 色的溶液，其化学方程式为 。22小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体1他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的 填“物理或“化 学性质作出的判断2他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体是显填“酸性“碱性或“中性物质，进一步判断为白醋3他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为 色，要使其变为蓝色，可向其中参加 填编号a食盐 b熟石灰 c稀硫酸 d水23用图所示的装置进展实验，研究物质的化学性质。1假设向点滴板孔穴 1、2 中分别参加碳酸钠，该实验的目的是 。2假设要证明 Zn 的金属活动性比

9、 Cu 强，应进展的操作的 。3假设向孔穴 2 中加石蕊试剂和 Zn 粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化 学方程式解释原因： 。24如图是稀盐酸和氢氧化钠反响发生过程中各项的变化，请分析：图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中 的试剂是 ，此时是图二中的 填“A、“B或“C点，继续滴加该 试剂，得到完好的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，断定此反响发生的 根据分别是 、 ；图三 C 点溶液中含有的溶质是 ；在没有指示剂的情况下，以下试剂不能帮助 确定上述反响是否发生的 是 。a铁粉 b、AgNO3 溶液 c、Na2CO3 溶液25学习了盐酸的性质后，小军归

10、纳出盐酸的五条化学性质见图。1 为了验证性质，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；2图中 A 所表示的物质类别是 ；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式 ；3为了验证性质，可选用的物质是 填一种即可；4镁和锌可以用来验证盐酸的性质现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的 快慢，以下因素不影响镁和锌与盐酸反响快慢的是 填序号； A盐酸的质量分数 B温度C反响容器的大小 D两种金属的形状 写出锌与盐酸发生反响的化学方程式 。26实验室很多药品需要密封保存1 浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有 性浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会 变小，这是因为浓盐酸具有 性故

11、它们都需要密封保存2氢氧化钠固体也需要密封保存原因是它既能吸收空气中的 而发生 潮解；又能与空气中的 反响而变质27仔细阅读以下材料，答复以下问题。 山西老陈醋历史渊源、驰名中外，素有“ 天下第一醋 的盛誉。食醋含醋酸CH3COOH3%5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生 素 B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在 常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为 16.5， 沸点为 118.1水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反响。 炒莱时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物 中的维生素 C维生素 C

12、在酸性条件下稳定，能溶解骨质，促进人体对钙、磷 的吸收。将精制短棉花枯燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、 醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料答复以下问题1山西老陈醋属于 填“混合物或“纯洁物；写出食醋中含有的一 种离子 填离子符号。2写出乙酸的一条物理性质 3制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是 4食醋在生活中还有很多妙用，以下使用食醋能到达目的是 A除去菜刀外表的铁锈 B炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收 C清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂D除去水壶内壁上的水垢28两小组同学在做“盐酸中和氢氧化

13、钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指 示剂，导致无法判断该中和反响进展的程度于是他们对所得溶液的酸碱性进展 探究探究所得溶液的酸碱性实验操作实验现象结论两组同学分别用试管取反响后溶液 l2mL，滴入 12 滴无色酚酞试液，振荡第一组：无色酚酞 试液变溶液 呈碱 性第二组：无色酚酞 试液不变色溶液 呈 1为防止碱性溶液污染环境，第一组同学划所潜溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止然后过滤，把滤液倒入蒸 发皿中加热，得到纯洁的氯化钠晶体2为了进一步确定溶液的酸碱性，第二组同学提出了以下方案： 方案一：取样，参加一种金属 ，假设观察到 ，那么所取溶液呈酸性 方案二：取样，

14、参加以下物质中的 ，同样可以得到，正确结论 ABaOH2BCuOH2 CAgNO3291如图是某反响的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反响之所以可以发生的本质。2酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。3从微观角度解释酸类物质有相似化学性质的原因是什么？30在用稀 HCl 和 NaOH 溶液进行中和反应的实验时，溶液的 pH 变化曲线如图 所示：1请写出该中和反响的化学方程式 ；2要得到此变化曲线，所进展的操作是 填序号；将 NaOH 溶液滴加到稀 HCl 中将稀 HCl 滴加到 NaOH 溶液中3当反响进展到 N 点时，溶液中的溶质有写化学式 2019-2019

15、学年上海新版九年级化学第七单第二节?常见的酸和碱?难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1以下对实验现象的描绘，正确的选项是 A硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 C一氧化碳复原氧化铁的反响中，黑色粉末变成了红色 D翻开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出亮堂的蓝紫色火焰，应选项说法错误。 B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是产物，不是现象，错误。 C、一氧化碳复原氧化铁的反响中，红色粉末变成了黑色，应选项说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，翻开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾，应选项

16、 说法正确。应选：D。2以下没有运用中和反响原理的是 A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B用稀盐酸除去食盐中的纯碱 C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D用硫酸鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液【解答】解：A、服用含氢氧化镁的药物，氢氧化镁与胃酸中的盐酸反响生成氯 化镁和水，是酸和碱反响生成盐和水的反响，是利用了中和反响原理，应选项错 误。 B、用稀盐酸除去食盐中的纯碱，碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳， 是盐与酸的反响，不属于中和反响，不是利用了中和反响原理，应选项正确。 C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，是酸和碱的反响，是利用了中和反应原理，故选项 错误。D、氢氧化钠溶液与硫酸反响生

17、成硫酸钠和水，氢氧化钡溶液与硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水，是酸和碱的反响，是利用了中和反响原理，应选项错误。 应选：B。3在 pH=1 的溶液中能共存的离子是AOH、CO 2、Na+ BBa2+、SO、Cl3 42CHCO3、K 、NaDCu2 、NO3、Cl【解答】解：pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。A、OH和 H+在溶液中能结合生成水，CO、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，应选项错误。B、Ba2+、SO在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，应选项错误。C、HCO3误。、H 能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共

18、存，应选项错D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，应选项正确。 应选：D。4以下化学反响属于复分解反响的是 ACO+CuOCu+CO2 B2HgO2Hg+O2 CNaOH+HCl=NaCl+H2O DC+H2O H2+CO【解答】解：A、CO+CuOCu+CO2，该反响中的生成物中铜是单质，不属 于复分解反响，应选项错误。B、2HgO2Hg+O2，该反响符合“一变多的特征，属于分解反响，应选项 错误。C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合 物的反响，属于复分解反响，应选项正确。D、C+H2O H2+CO，该反应是一种单质

19、和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误。应选：C。5观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色不正确的是 A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄 B酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红 C铁放入稀盐酸中溶液变浅绿色 D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀【解答】解：A、铁锈与盐酸反响生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会 观察到溶液变黄，正确；B、酚酞试液在酸性溶液中不变色，不会变红，错误； C、铁与盐酸反响生成氯化亚铁，氯化亚铁的水溶液为浅绿色的，正确； D、硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确；应选：B。6以下图象能正确反映对应变化关系的是

20、A 一定量硫酸和硫酸锌的混合溶液中，参加足量的锌粒，所得溶液的溶质质量分数随时间的变化B 实验室用高锰酸钾制取氧气，剩余固体物质的质量随加热时间的变化C向盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液，溶液的 pH 随参加氢氧化钠溶液质量的变化D 电解水实验中原子数目随反响时间的变化【解答】解：A随着锌与硫酸的反响，溶液中硫酸锌的质量增大，溶液中溶质 的质量分数增大，当硫酸完全参加反响后，溶质的质量分数不再增大，故错误； B高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾完全 分解后固体的质量不会为零，故错误； C盐酸显酸性，pH7，随着氢氧化钠的加入，溶液的 pH 变大，当二者恰好中 和时，溶液显

21、中性，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH7，故错 误；D由质量守恒定律可知，化学反响中原子的种类与数目不变，故正确。 应选：D。7以下图象不能正确反映其对应关系的是A 等质量的镁和氧气充分反响B将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中C将质量分数为 20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中D 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴参加一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液 中【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以等质量的镁和氧气 充分反响，氧气有剩余，故 A 错误；B、将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，溶液的 pH 值从小于 7 逐渐增大，然后大于 7， 故 B 正确；C、将质量分数为 20%

22、的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，铝生成的氢气 多，故 C 正确； D、将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴参加一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶 液中，氢氧化钠先与盐酸反响，再与氯化铁反应，所以溶液先增大的幅度快，然 后增大的幅度慢，故 D 正确。应选：A。8以下物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是ANaOH、K2CO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KClCBaOH2、NH4Cl、NaClDNaCl、AgNO3、HNO3【解答】解：A、三者之间不反响，能共存于同一溶液中，符合无色透明的要求， 应选项正确。B、三者之间不反应，能共存于同一溶液中，但 CuSO4 溶于水呈蓝色，故选项错

23、误。C、BaOH2 与 NH4Cl 反响有氨水生成，不能共存且溶液变浑浊，应选项错误。 D、NaCl、AgNO3 反响生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，不能共存且溶液变浑 浊，应选项错误。应选：A。9将过量的 CO2 持续通入 CaOH2 溶液中，有关量随 CO2 的质量的变化图象 不正确的选项是不考虑 CO2 在水中的溶解性A B C D【解答】解：将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，首先发生二氧化碳和氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和水，然后碳酸钙、水和二氧化碳反响生成碳酸氢钙，所以 A、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，溶液中自由挪动的离子逐渐减小，导电性逐 渐减弱，氢氧化钙完全反响时，导电性为零，然后碳

24、酸钙、水和二氧化碳反响生 成碳酸氢钙，溶液的导电性逐渐增加，故 A 正确； B、将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，首先发生二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳 酸钙沉淀和水，然后碳酸钙、水和二氧化碳反响生成碳酸氢钙，当氢氧化钙和二氧化碳恰好完全反响时，溶液质量减小到最小，然后逐渐增加，由于生成了碳酸氢钙，所以最后溶液的质量大于反响前溶液的质量，故 B 正确； C、将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，首先发生二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳 酸钙沉淀和水，然后碳酸钙、水和二氧化碳反响生成碳酸氢钙，所以沉淀质量逐 渐增大，氢氧化钙完全反响时，沉淀质量最大，然后逐渐减小到零，故 C 正确； D、将二氧化碳通入氢氧化钙溶液

25、中，首先发生二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳 酸钙沉淀和水，然后碳酸钙、水和二氧化碳反响生成碳酸氢钙，反响最后，溶质 由氢氧化钙变成了碳酸氢钙，钙离子质量不变，溶液质量增大，所以反响前后钙 离子的质量分数不会相等，故 D 错误。应选：D。10以下物质间的反响中，观察不到明显现象的是 A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B将 CO2 通入氢氧化钙溶液中 C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 D将稀盐酸滴入氢氧化铜中【解答】解：A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，会观察到产生气泡，应选项错误。 B、将 CO2 通入氢氧化钙溶液中，会观察到产生白色沉淀，应选项错误。 C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中生成氯化钠和水，能反应，但无明显变化，

26、观察 不到明显现象，应选项正确。 D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中，会观察到氢氧化铜溶解，溶液变蓝，应选项错误。 应选：C。11关于化学反响类型的说法正确的选项是 A化合物加热时才能发生分解反响 B化合反响的反响物都是单质 C有单质生成的反响一定是置换反响 D复分解反响的产物都是化合物【解答】解：A、化合物不是加热时才能发生分解反应，碳酸常温下分解生成水 和二氧化碳，应选项说法错误。 B、化合反响的反应物不一定都是单质，如二氧化碳与水反响生成碳酸，应选项说法错误。C、有单质生成的反响不一定是置换反应，也可能是分解反响等，应选项说法错 误。 D、复分解反响是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反

27、响，复分解 反响的产物都是化合物，应选项说法正确。应选：D。12某同学进展碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是 A在 CaOH2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色 B在澄清石灰水中参加稀盐酸，无明显变化C在 NaOH 溶液中通入 CO2，没有白色沉淀生成D在 NaOH 溶液中参加 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，CaOH2 溶 液显碱性，在 CaOH2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色，故选项说法 错误。 B、在澄清石灰水中参加稀盐酸，澄清石灰水与稀盐酸反响生成氯化钙和水，无 明显变化，应选项说法正确。 C、氢氧化钠溶液

28、与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，无明显变化，没有白色沉淀 生成，应选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠 溶液参加硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，应选项说法正确。应选：A。13以下实验现象描绘错误的选项是 A镁带燃烧时，产生白色固体 B向白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色 C翻开装有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会观察到白烟 D铁钉参加氯化铜溶液中，铁钉外表有红色的物质生成【解答】解：A、镁带燃烧时，放出耀眼的白光，产生一种白色固体，故选项说法正确。B、白醋中含有醋酸，显酸性，向白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，故 选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，打

29、开装有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会观察到白雾，而不 是白烟，应选项说法错误。 D、铁钉参加氯化铜溶液中，生成氯化亚铁溶液和铜，会观察到铁钉外表有红色 的物质生成，应选项说法正确。应选：C。14要使如图装置中的气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水硝酸铵和水AB C D【解答】解：石灰石和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生 成，能使装置中的小气球鼓起来。镁和稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓 起来。氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓 起来。硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使装置中的

30、小气球鼓起来。 故能使图中装置中的小气球鼓起来。应选：B。15推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的选项是A分子、原子可以构成物质，那么物质都是由分子、原子构成的 B中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 C饱和溶液蒸发溶剂一定有溶质析出，那么蒸发溶剂有溶质析出的溶液一定是饱 和溶液 D铝与稀盐酸反响后溶液质量增加，那么金属与稀盐酸反响生成氢气后溶液质量 均增加【解答】解：A、物质是由分子、原子、离子构成的，该选项说法不正确； B、生成盐和水的反应不一定是中和反响，例如氢氧化钠和二氧化碳反响生成盐 和水，不属于中和反响，该选项说法不正确； C、蒸发溶剂有溶质析出的溶液不

31、一定是饱和溶液，例如蒸发不饱和溶液时，随 着溶剂不断蒸发，不饱和溶液会变成饱和溶液，再继续蒸发溶剂时会析出溶质， 该选项说法不正确； D、金属与稀盐酸反响生成氢气后溶液质量均增加，是因为反响后进入溶液中的 金属的质量大于生成氢气的质量，该选项说法正确。应选：D。16向 HCl 和 FeCl3 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，下列图象横坐标表示 参加 NaOH 溶液质量，纵坐标表示反响的有关变化情况，其中正确的选项是 A B C D 【解答】解：A、向 HCl 和 FeCl3 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，开场溶液 的 pH 小于 7，盐酸和氯化铁完全反响，那么氢氧化钠会过量，

32、pH 会大于 7，错误；B、氢氧化钠溶液中的氢氧化钠直接参加反响，不会增大，错误；C、盐酸将会完全反响，不会有剩余，错误； D、盐酸首先与氢氧化钠反应，开场没有沉淀生成，盐酸消耗完，氢氧化钠与氯 化铁反响，产生沉淀，正确；应选：D。17某溶液中存在大量的 K+、OH、CO，该溶液中还可能大量存在的离子是AAl3+ BNH + CFe3+ DSO 4 42【解答】解：由题意，某溶液中存在大量的 K+、OH、CO 。A、Al3+、OH两种离子能结合成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，应选项错误。B、NH4 、OH两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，应选项错误。C、Fe3+、OH两种离子能结合成氢氧化

33、铁沉淀，不能大量共存，应选项错误。 D、四种离子离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，应选项正确。 应选：D。18对石灰乳判断正确的选项是ApH7B悬浊液 C乳浊液 D碱溶液【解答】解：A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，pH 大于 7， 应选项说法错误。 B、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰乳是悬浊液，应选 项说法正确。 C、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰乳是悬浊液，故选 项说法错误。 D、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，石灰乳是悬浊液，不是 碱溶液，应选项说法错误。应选：B。19下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反响

34、前溶液的总质量增加的是A氢氧化钙溶液和二氧化碳B铁和硫酸铜C氢氧化钠溶液和二氧化碳D铜和硝酸银【解答】解：A、氢氧化钙溶液和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，反应的化 学方程式为 CO2+CaOH2CaCO3+H2O，二氧化碳的相对分子质量为 44，生 成的碳酸钙的相对分子质量为 100，生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反响的二氧 化碳的质量，所得溶液的质量比反响前溶液的总质量减小；应选项错误。 B、铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁溶液和铜，反响的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁的相对原子质量为 56，生成的铜的相对原子质量为 64，置换出 铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的

35、质量比反响前溶液的总质量减 小；应选项错误。 C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，根据质量守恒定律，所得溶 液质量为氢氧化钠溶液的质量与二氧化碳的质量和，所得溶液的质量比反响前溶 液的总质量增加；应选项正确。 D、铜和硝酸银反响生成硝酸铜溶液和银，反响的化学方程式为 Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag，铜的相对原子质量为 64，生成的银的相对原子质量为 216，置换出银的质量大于参加反响的铜的质量，所得溶液的质量比反响前溶液的总质量减 小；应选项错误。应选：C。20以下离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是AAl3+、H+、NO 、CO 2 BH+、K+、Na+、SO

36、3 3 42CCu2+、Na+、OH、SO 2 DFe3+、K+、H+、Cl2 +【解答】解：A、CO3选项错误。在溶液中与 H 结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，应选项正确。 C、Cu2+、OH在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，应选项错误。 D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但 Fe3+的水溶液黄色，应选项错误。 应选：B。二解答题共 10 小题21盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉它即与盐酸发生化学反响 的物质，或物质的溶液，盐酸先生必须避开

37、它，否那么会被“吃掉。1试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉的路线，从入口至出口的顺序用序号相 连HCl 出口。2写出迷宫中属于氧化物类物质的化学式： SO3 填一种，下同盐类物 质的化学式 KCl 。3盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉，生成一种固体时叫“干冰 的气体，用迷宫中的物质检验该气体的化学方程式为 CO2+Ca OH 2 CaCO3+H2O 。4盐酸在迷宫中，不小心迷了路，走错方向，结果被“吃掉，生成一种呈黄 色的溶液，其化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。【解答】解：1由于盐酸不能和非金属氧化物二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、 不活泼金属银、硫酸、汞反响，所以从

38、入口至出口的顺序为：；2氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，酸根离子和金属 离子形成的化合物叫盐，所以属于氧化物类物质的化学式：SO3，盐类物质的化 学式 KCl；3固体时叫“干冰的气体是二氧化碳，二氧化碳可与石灰水反应生成碳酸钙 沉淀和水，化学方程式为：CaOH2+CO2CaCO3+H2O；4三价铁在溶液中显黄色，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案为：1；2SO3，KCl；3CO2+CaOH2CaCO3+H2O；4Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。22小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体1他闻了闻，初步判

39、断为白醋，小强是利用白醋的 物理 填“物理或“化 学性质作出的判断2他取少量此液体放入玻璃杯中，参加纯碱，产生气体，说明该液体是显 酸 性 填“酸性“碱性或“中性物质，进一步判断为白醋3他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为 红 色，要使其变为蓝色， 可向其中参加 b 填编号a食盐 b熟石灰 c稀硫酸 d水【解答】解：1小华在厨房里发现一瓶无色液体，他闻了闻，初步判断为白醋， 是利用白醋具有刺激性气味，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物 理性质2纯碱能与酸反响生成二氧化碳气体，他取少量此液体放入玻璃杯中，加入 纯碱，产生气体，说明该液体是显酸性物质，进一步判断为白醋3他另取少量此液体

40、滴入石蕊试液，溶液变为红色；要使其变为蓝色，应加 入碱性物质，食盐、熟石灰、稀硫酸、水分别显中性、碱性、酸性、中性，故可 向其中参加熟石灰故答案为：1物理；2酸性；3红；b23用图所示的装置进展实验，研究物质的化学性质。1假设向点滴板孔穴 1、2 中分别参加碳酸钠，该实验的目的是 研究稀盐酸、 稀硫酸是否都能与碳酸钠反响 。2假设要证明 Zn 的金属活动性比 Cu 强，应进展的操作的 将锌粒放入 3 中 。3假设向孔穴 2 中加石蕊试剂和 Zn 粒，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因： Zn+H2SO4ZnSO4+H2 。【解答】解：1分别向盐酸和硫酸中参加碳酸钠，目的是探究稀

41、盐酸、稀硫酸 是否都能与碳酸钠反响；2图中提供的药品有硫酸铜，可以利用锌与硫酸铜的反响判断 Zn 的金属活动 性比 Cu 强，所以将锌粒放入 3 中，锌的说明有红色物质出现，证明 Zn 的金属活 动性比 Cu 强；3稀硫酸显酸性，能使石蕊变红色，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，酸 性消失，试液由红变紫，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 故答案为：1研究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反响；2将锌粒放入 3 中或其它合理答案；3Zn+H2SO4ZnSO4+H2。24如图是稀盐酸和氢氧化钠反响发生过程中各项的变化，请分析：图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，

42、滴管中 的试剂是 稀盐酸 ，此时是图二中的 B 填“A、“B或“C点，继续滴加 该试剂，得到完好的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，断定此反响发生 的根据分别是 溶液的温度先升高后降低 、 溶液的 pH 由大变小 ；图三 C 点溶液中含有的溶质是 氯化钠和氯化氢 ；在没有指示剂的情况下，以下试剂不能帮助确定上述反响是否发生的是 b 。a铁粉b、AgNO3 溶液c、Na2CO3 溶液【解答】解：由图象中溶液的起始 pH 值大于 7 可知是将盐酸滴加到氢氧化钠 溶液中，所以滴管中的试剂是稀盐酸，由于烧杯中的溶液恰好由红色变成无色， 说明了氢氧化钠恰好与稀盐酸发生了中和，溶液呈中性，此时是图二中

43、的 C 点。 继续滴加该试剂，得到完好的图二、图三。由图二、图三的变化分析可知，断定 此反响发生的根据分别是溶液的温度先升高后降低、溶液的 pH 由大变小；由图象可知 C 点溶液 pH 小于 7 呈酸性，所以此时盐酸过量，同时由于两者反 应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质；不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反响产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银 溶液反响产生氯化银白色沉淀，所以 AgNO3 溶液不能帮助确定上述反应是否发 生；铁粉、Na2CO3 溶液能与稀盐酸反响生成了气体，能帮助确定上述反响是否 发生。故答为：1稀盐酸；B；溶液的温度先升高后降低；溶液的 pH 由大变小。2氯化

44、钠和氯化氢；3b。25学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质见图。1为了验证性质，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 红 色；2图中 A 所表示的物质类别是 碱 ；试写出一个盐酸与该类别物质发生反 应的化学方程式 NaOH+HClNaCl+H2O ；3为了验证性质，可选用的物质是 碳酸钠 填一种即可；4镁和锌可以用来验证盐酸的性质现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的 快慢，以下因素不影响镁和锌与盐酸反响快慢的是 C 填序号； A盐酸的质量分数 B温度C反响容器的大小 D两种金属的形状 写出锌与盐酸发生反响的化学方程式 Zn+2HClZnCl2+H2 。【解答】解：1石蕊遇酸性溶液

45、会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；2综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、 盐反响外还能与碱发生中和反响，氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，化学方 程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；3为了验证性质，可选用的物质是碳酸钠；4控制变量法就是创设一样的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反响的快慢， 需要控制不变的条件就是对反响速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有 容器的大小对反响速度无影响，应选：C； 锌和盐酸反响生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2。 故答案为：1红；2碱，NaOH+HClNaCl+H2O；3符合条件

46、的盐即可；4C，Zn+2HClZnCl2+H2。26实验室很多药品需要密封保存1浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量会变大，这是因为浓硫酸具有 吸水 性浓盐酸敞口放置一段时间后溶液质量会变小，这是因为浓盐酸具有 挥发 性故它们都需要密封保存2氢氧化钠固体也需要密封保存原因是它既能吸收空气中的 水 而发生 潮解；又能与空气中的 二氧化碳 反响而变质【解答】解：1浓硫酸敞口放置一段时间后溶液质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有吸水性，一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增加，那么溶液质量分数变小浓盐酸具有挥发性，故敞口放置一段时间后溶液会变稀；浓盐酸是液体药品， 通常密封保存在细口瓶中2氢氧化钠既能吸收空气

47、中的水而发生潮解；又能与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钠和水反响而变质 故答案为：1吸水；挥发；2水；二氧化碳27仔细阅读以下材料，答复以下问题。 山西老陈醋历史渊源、驰名中外，素有“ 天下第一醋 的盛誉。食醋含醋酸CH3COOH3%5%，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生 素 B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。乙酸在 常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为 16.5， 沸点为 118.1水溶液呈酸性，能与醇类物质发生酯化反响。 炒莱时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并有利于保护食物 中的维生素 C维生素 C 在

48、酸性条件下稳定，能溶解骨质，促进人体对钙、磷 的吸收。 将精制短棉花枯燥后，与醋酸等物质混合，再在催化剂硫酸的作用下，经一系列 杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、 醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料答复以下问题1山西老陈醋属于 混合物 填“混合物或“纯洁物；写出食醋中含有的 一种离子H+或 CH3COO或 Ca2+或 Fe2+等，合理即可 填离子符号。2写出乙酸的一条物理性质 刺激性气味 3制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是 催化作用 4食醋在生活中还有很多妙用，以下使用食醋能到达目的是 ABCD A除去菜刀外表的铁锈 B炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收 C清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂D除去水壶内壁上的水垢【解答】解：1山西老陈醋含有多种物质，属于混合物；其中的离子有氢离子、醋酸根离子、钙离子、亚铁离子等；故填：混合物；H+或 CHFe2+ 等，合理即可；3COO- 或 Ca2+ 或2乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为 16.5，沸点为 118.1，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属 于物理性质；故填：刺激性气味合理即可；3将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合，再在