氮氧化物溶于水的计算

1、氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成 (2)反应后剩余气体的种类和量 (3)反应后溶液的浓度 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。也可应用守恒法进行计算。有关的有关的化学方程式：化学方程式： （1）单一气体：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）混合气体： NO2与O2混合气体：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO与O2混合气体：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （3）2NO+O2=2NO2 (1) NO(1) NO2 2或或

2、NONO2 2与与N N2 2( (或稀有气体）的混合气体溶于水或稀有气体）的混合气体溶于水依据3NO2+H2O = 2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。例例1 1 将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL，后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ） A41 B23 C14 D21 B B方法差量法：利用 NO2溶于水转变成硝酸时体积会减小，利用反应前后气体体积的变化量可进行计算。V(NO2):V(O2)= 41，恰好完全反应，无气体剩余； 41，NO2过量，剩余气体为NO； 41， O2过量，剩余气体为O2；

3、(2)(2)NONO2 2和和O O2 2的混合气体溶于水时，由的混合气体溶于水时，由 4NO 4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知，当体积比可知，当体积比例例2 2 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2体积比是（ ） A81 B B7 73 C3 C7 71 1 D41 BCBC 总反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 （1）当V(NO2):V(O2)4:1时，NO2过量，剩余气体为NO。 剩余NO体积为：1/3V(NO2)4V(O2)； （2）当V(

4、NO2):V(O2)4:3时，NO过量，剩余NO。 剩余NO体积为：V(NO)4/3V(O2)； （2）当V（NO）: V(O2)4:3时,O2过量，剩余O2。 剩余O2体积为：V(O2)3/4V(NO)。其它方法：其它方法：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当与2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2） 、 （3）二式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：N(N):N(O)= 25，恰好完全反应，无气体剩余； 25，NO过量，剩余气体为NO； 25，O2过量，剩余气体

5、为O2；（4 4）NONO、NONO2 2和和O O2 2的混合气体溶于水时的混合气体溶于水时，先由先由3NO3NO2 2+H+H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3+NO+NO计算生成计算生成NONO的的量，再由量，再由4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3进行计算。进行计算。例例4 4 常温下将盛有10ml NO2和10ml NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2ml气体，则通入O2的体积为（ ） A8ml B8.5ml C10ml D12ml BDBD不同情况的反应及剩余气体情况不同情况的反应及剩余气体

6、情况1在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A31 B13 C12 D23解析：3NO2H2O=2HNO3NO，3 molNO2中，有2 mol氮的价态升高，1 mol氮的价态降低，所以发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的质量比为12。C C练 习2标准状况下，将NO2和O2按体积比43混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.1/22.4molL-1 B.1/39.2 molL-1 C.1/28molL-1 D.4/5molL-1C C解析：解析：此类题目可用此类题目可用赋值法赋值

7、法来解。来解。 设烧瓶体积为设烧瓶体积为1 L1 L，因，因V V(NO(NO2 2)V V(O(O2 2) )4343，故在，故在1 L1 L混合气体混合气体中中V V(NO(NO2 2) )4/7L4/7L，V V(O(O2 2) )3/7L3/7L。设生成。设生成HNOHNO3 3的物质的量为的物质的量为x x，根据，根据反应反应4NO4NO2 2O O2 22H2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3，则有，则有(4(422.4 L)4/7L22.4 L)4/7L44 molmolx x，解得解得x x1/39.2mol1/39.2mol。烧瓶中残留。烧瓶中残留O O2 2的体积：的体

8、积：3/7L3/7L1/7L1/7L2/7L2/7L，故，故溶液充满烧瓶体积的溶液充满烧瓶体积的5/75/7。所以。所以c c(HNO(HNO3 3) )(4/7(4/71/22.4) mol1/22.4) mol5/7L5/7L1/28molL1/28molL-1-1。3用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面的说法中，正确的是( ) A剩余NO B剩余NO2 C试管中气体为红棕色 D试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体D D解析：解析：由总反应4NO3O22H2O=4HNO3可判断，等体积的NO和O2反应最终剩余O2。 4双选题在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是()A试管内气体呈红棕色B试管内气体呈无色，是2mLNOC试管内气体呈无色，是2mLO2D试管内液面上升BDBD解析：根据4NO3O22H2O=4HNO3可知，V(NO)V(O2)43时，NO有剩余。由题意，V(NO)V(O2)53可知，NO剩余2mL，则试管内液面上升。5将盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO