2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

1、2017-2018学年第一学期第二学段模块考试 高一化学试题考试时间：90分钟 满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12O:16 Mg:24 Cl: 35.5第I卷（共47分）一.选择题（1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分）1 .化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）A.正常雨水的pH值为7.0,酸雨的pH值小于7.0B.亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一D.自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益2 .胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A .能透过滤纸B .久置不分层C.有丁达尔效应D.分散质粒子的直径在

2、 1100 nm之间3 .下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A.用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄8. SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C.不能用浓硫酸干燥 SO2、CO等气体，因具有还原性D.二氧化硫能使滴有酚酗:的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性4 .下列关于金属钠的说法中，不正碉.的是（）A.钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠B .钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5 .下列叙述中正确的是（）A.可用酒精萃取滨水中的单质澳B .液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封C.能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是

3、Cl2D.某溶液加入 CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I6 .下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是 （）A.相同温度时，Na2CO3的溶解度小于 NaHCO3的溶解度B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C.与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D,将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）2溶液，无白色沉淀生成的是 NaHCO 37 .下列溶液中c（Cl-）最大的是（）A. 65 mL1 molL-1的 KCl 溶液B.25 mL3 mol L-1 的 NaCl 溶液C.20 mL2 molL-1的 MgCl 2溶液D.10 mL1

4、.5 mol L-1 的 AlCl 3 溶液8 .配制1mol L-1 H2SO4溶液250mL,下列仪器中，不需要的是托盘天平量筒 容量瓶烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A.只有B.只有C.只有 D.只有9 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中 H+数目为NaB. 1mo1?L-1的FeC13溶液中C离子的数目为3 NaC.常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为 2NaD. 2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1NA10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A,NH4+、Na+、NO3、ClB.Ca2+、N

5、O3、Ag+、ClC.Fe3+、K >SO4、SCND.K+、Ba2+、Cl、NO311 .下列离子方程式中正确的是（）A.铁与盐酸反应：2Fe + 6 H + =2Fe3 +3H2?锌粒产生氢气井立即点燃稀硫酸可上下移土的铜丝混B.向氯化钙溶液中通入 CO2：Ca2+ H2O + CO2=CaCO3j + 2HC.将氯气通入氢氧化钠溶液中：CI2+ 2OH = Cl +ClO +H2OD.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3 +OH =H2O+CO2?12 .为了除去粗盐中的 Ca2+, Mg2+, SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水，然后下列操作 中选取必要的

6、步骤和正确的操作顺序（）过滤；加过量 NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液A. B.C.D.13 .对于某些离子的检验及Z论一定正确的是（）A .加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO214 .下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（j饱和碳酸 三口 氢钠溶液II氮轼化 钠溶液新制硫限 亚铁溶液IVA. I可用于制备

7、并检验氢气的可燃性B. n可用于除去 CO2中的HClC.用出制备并收集少量 NO2气体D .用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15 .在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑， 反应结束后滤出固体物质， 滤液中的阳离子可能是（）只有Fe2+Fe*和Fe3+Fe*和Cu2+Cu2+和Fe3+A.B. C.D,16 .新型纳米材料 MFe2Ox （3vx<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为S,流程如下，则下列判断正确的是（）1常温下MFe2Ox| -SO2»LMFe2QyA. MFe2Ox是氧化剂B

8、. SO2是该反应的催化剂C. x>yD. MFe2Oy是氧化产物17 .用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3 + 3Na2Q2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中得到电子C. Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性D. 3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol e发生转移18 .把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全

9、沉淀为硫酸银。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）力一日 l/r2b一口1rt 2（6a）2（2T t molf 1,-n- mol/ L rru”/l. n mol/LA.1B,'C.'D. V溶血A B C第II卷（共53分）二、非选择题（共计5个大题，53分）19 . （ 9 分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是进行科学研究的重要手段。I .下列有关实验操作或判断正确的是 。A. NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色B.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖C.实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中D.实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排

10、空气法收集E.配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大F.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸储水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 n .已知二氧化硫可使高镒酸钾溶液褪色。反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO 4+2H2O= K2SO4+2MnSO 4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有和CO2的部分装置。（1）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）。（2） A瓶的溶液中出现的现象是 。（3） C瓶溶液的作用是。20. （12 分）I .冬季雾霾多发，空气质量堪忧，研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。（

11、1） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和。2反应，反应的化学方程式是 NOx能形成酸雨，形成酸雨过程中NO2发生反应的离子方程式 。（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。含硫煤燃烧产生的烟气中的SO2会加重空气的污染，危害环境。燃煤中加入适量生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。利用钠碱循环法也可脱除烟气中的SO2 ,用作吸收液的Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。n.以黄河水为水源，经过沉降、杀菌消毒等环节生产自来水。将可溶性铝盐、铁盐等投入水中，可以除去水中的悬浮

12、性杂质，请你写出在水处理过程中加入FeCl3发生反应的离子方程 式。C1O2是一种比氯气更加安全高效的消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到电子数表示）是氯气的倍（结果保留两位小数）（提示：C1O2的氯元素被还原为-1价）21. （8 分）以下反应、可用于从不同原料中提取碘： 2NaI + MnO2 + 3H2SO4=2NaHSO4 + MnSO4+2H2O+ I22NaIO 3+ 5NaHSO3=2Na2SO4+ 3NaHSO4+H2O+ I2（1）反应中的还原剂是 ;反应中的氧化产物是 。（均填化学式）（2）根据反应、可推知 。A,氧化性：IO3>SO2 B.氧化性：MnO2>Na

13、IO3C.还原性：I >Mn2+D,还原性：I2>NaHSO3已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ,写出该反应的离子方程式： 。（4）上述三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最多的是反应 （填序号）。22. (12 分)I .工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx (NO和NO2的混合物，假设不含 N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为：催化剂4x NH3 + 6NOx(2 x + 3) N2 + 6x H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):I(1)指出氮氧化物对环境造成的危害 。(

14、填写一条即可)(2)装置A中发生反应的化学方 。(3)装置 B中发生反应的离子方程式 。(4)装置F中浓硫酸的作用是。n用如图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。据此实验能够归纳出氨气的性质有 。(至少写出两条性质)实验室可以利用在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式23. (12分)铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。速力菲”旅要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测 速力菲”药片中F

15、e2+的存在，设计并进行了如下实验：药片碾碎后加入试剂1 淡黄色 试剂2淡红色静置，过滤 "溶液"溶液足量新制氧也红色溶液一段时间后溶液退色(1)试剂1是，试剂2是,加入新制氯水发生氧化还原反应的离子反应方程式是 (2)该同学猜想红色溶液退色白原因是溶液中的Fe3+被还原为 Fe2+,你认为该同学的猜想合理吗? ,理由是;请设计一个简单的实验加以验证(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3+o药品中经常放入维生素C,可以延长保质期。请你解释原因 。参考答案与评分标准选择题（1-7每小题2分，8-16每小题3分，总计47分）1-5 CDDBB 6

16、-10CDBCD 11-15CBDBA 16-18DCD非选择题（总计53分）19 .（共9分）I .A E F （3 分）II （1） b （2分）（2）红色褪色 （2分）（3）检验SO2是否除尽（2分）20 .（共 12 分）I.（1N2 + O2 型& 2NO （2 分） NO2 + 3H2ONO+2H+ 2NO 3 （2 分）（2） CaSO4 （2 分） SO2 + 2OH-= SO3 + H2O （2 分） n . Fe3+ 3H 2OFe（OHp帆3H+ （2 分）2.63（ 2 分）21 .（共8分）（1） NaI （1 分）Na2SO4和 3NaHSO4 （1 分）（2）AC （2 分）（3）5I +IO3+6H =3I2+3H2O （2 分）（4）（2 分）22 .（共 12 分）1.（1）造成光化学烟雾 （或导致酸雨，或其他合理答案 ）（1分），、人，、（2） 2NH4Cl + Ca（OH） 2CaCl2 + 2NH3? + 2HO （2 分）（3） 3Cu +8H +2NO