2012-2013化学一轮复习导学案第四章 章末检测

1、第四章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1(2010·盐城调研)甲型H1N1流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭流感病毒的物质是()AH2O2溶液 B矿泉水C醋酸 DNaClO溶液2对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确

2、认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO CH2SO3 DNH3如图课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与18 mol·L1硫酸溶液反应过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下的反应浓盐酸与过量的MnO2过量的铜

3、与浓硫酸过量的稀盐酸与块状石灰石过量银与稀硝酸A B C D5取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8 960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于()A8.64 g B9.00 g C9.20 g D9.44 g6(2011·苏州模拟)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，

4、则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊7如下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9下列叙述正确的

5、是()久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D10通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是()现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI­淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反

6、应CSO2使紫色石蕊试液褪色，加热后恢复紫色说明SO2的漂白性是暂时的D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有吸水性11.工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是()120.96 g Mg跟含6.3 g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是()A30 g·mol1或46 g·mol1 B44 g·mol1或80 g&

7、#183;mol1C28 g·mol1 D46 g·mol113已知：在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：ClO>I2>SOB上述实验中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C实验中硫酸的作用是酸性D实验证明SO既有氧化性又有还原性14水是生命之源，下列有关说法中正确的是()A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸

8、按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子、四种离子第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(14分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系：(1)写出化学式：A_，B_，J_。(2)反应中每生成1 mol F，转移电子的数目为_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)写出离子方程式：反应_；反应_。16(10分)(2011·大庆质检

9、)某化学课外小组设计了如下图(铁架台均已略去)所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答下列问题：(1)丙中发生反应的化学方程式为_。(2)丁中的干燥剂应选_。(3)戊中发生的主要反应的化学方程式为_，此反应是(吸热、放热)_反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_。17(12分)如右图所示，

10、将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3请回答下列问题：(1)实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。(2)实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法

11、是将其通入_溶液中。(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式_。(4)实验4中，已知：3Cl22NH3=N26HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_，最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。18(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质浓度，某同学设计实验如下：现取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，在标准状况下收

12、集到0.896 L气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？_。19(10分)(2011·常州模拟)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO

13、，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。第四章章末检测1BH2O2溶液与NaClO溶液为常见氧化剂，醋酸为弱酸均符合杀灭流感病毒的条件，而矿泉水不具备杀灭流感病毒的条件。2B加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后，产生使润湿

14、的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中一定含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。3B根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不

15、溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。4AN2与H2的反应为可逆反应；稀HCl不与MnO2反应；Cu不与稀H2SO4反应，故答案为A。5C由电子得失守恒得：n(合金)÷20.23 mol，则xm(合金)m(沉淀)m(氢氧根)17.02 g0.23 mol×2×17 g·mol19.20 g。6B7DHCCH和NO必须用排水法收集，故A、C两项均不正确；CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法，故B项不正确；CaO和浓氨水反应生成NH3，可用碱石灰干燥，且可用向下排空气法收集，故D项正确。8AC浓H2SO4不能干燥碱性气体NH3及

16、还原性气体，B不正确；Al3在酸性条件下不能水解，D不正确。9B10AD硝酸变黄是因为见光分解生成的NO2溶解在其中的缘故；KI­淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝是因为Cl2将KI氧化为I2，I2能与淀粉发生显色反应；SO2使紫色石蕊试液变红不褪色，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾是因为硫酸的吸水性。11B生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO22OH=SiOH2O，SiOCa2=CaSiO3，依据两个

17、方程式的系数可知，溶解1 mol SiO2(60 g)的同时生成1 mol难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。12B根据题意，n(Mg)0.04 mol；n(HNO3)0.1 mol。设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x价，则根据得失电子守恒，可得0.04×20.02×(5x)，解得x1。由于在NH4NO3中N的平均化合价为1价，故还原产物可能为N2O或NH4NO3，所以还原产物的摩尔质量可能为44 g·mol1或80 g·mol1。13AC据题意有：ClO2I2H=ClI2H2O；SOI2H2O=2ISO2H，所以可知氧化性：ClO

18、>I2>SO24，因为中加入了过量的Na2SO3溶液，所以中含有BaSO3沉淀；只能证明SO23有还原性。14AD王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比31配成的混合物；氨水能导电，但并不是NH3本身电离产生离子，故NH3为非电解质。15(1)Al4C3Na2O2NH3(2)2NA(3)4NH35O24NO6H2O(4)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COAl(OH)33H=Al33H2O解析由C是含氢量最高的烃，推出C为CH4，B是淡黄色固体，推断其可能是Na2O2，X是无色液体，则推测其为H2O，C、J是同周期元素的气态氢化物，可推测J是NH3，则K是NO，L是NO2，I是HNO

19、3，A与水反应生成的D可与氢氧化钠溶液反应，可知D为Al(OH)3，A为Al4C3，通过计算验证，确定A的化学式正确。16(1)NH4HCO3NH3CO2H2O(2)碱石灰(3)4NH35O24NO6H2O放热反应开始后，断开电键K，铂丝继续保持红热17(1)红褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)黄色固体向内NaOH(其他合理答案也可)(3)NO3NO2H2O=2HNO3NO(4)黄绿色变为无色5解析在(2)中实验2发生的反应为：2H2SSO2=3S2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。在(3)中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水

20、反应生成HNO3和NO。在(4)中有白烟的产生是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2。18(1)NH、K、CO、SOc(NH)0.4 mol·L1 、c(CO)0.2 mol·L1、c(SO)0.1mol·L1(2)Mg2、Ba2因为溶液中存在CO、SO，Mg2、Ba2不能与CO、SO共存(3)Cl再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液，将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl，否则没有Cl解析第二份加入足量NaOH溶液，加热后收集到的气体896 mL，该气体只能是氨气，则溶液中一定有NH，由标准状况下气体体积可计算出n(NH)0.04 mol；中加盐酸后有一部分沉淀溶解说明溶液中含CO，有