1第二节元素周期律(第1课时）

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表(第一课时）第一课时）原子核原子核核外电子（核外电子（Z个）个）质子（质子（Z个）个）中子（中子（A-Z）个）个 原子原子 XAZ构成原子的构成原子的“三微粒三微粒”： 原子很小，原子核更小（直径不及原子直原子很小，原子核更小（直径不及原子直径的万分之一），电子在核外作高速运动，所径的万分之一），电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大；占的空间相对较大；一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布电电子子层层模模型型一、原子核外电子一、原子核外电子的的排布排布1、核外电子运动的特点：、核外电子运动的特点：

2、(1)高速运动高速运动（运动的速度接近光速，约为（运动的速度接近光速，约为108m/s）；）； (2)运动运动没有确定的轨道没有确定的轨道，不能精确测定或计，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。其运动轨迹。 (3)多电子的原子里，电子的多电子的原子里，电子的能量不同能量不同。有些。有些电子能量较低，在离核较近的电子能量较低，在离核较近的区域区域里运动；有里运动；有些电子能量较高，在离核较远的些电子能量较高，在离核较远的区域区域里运动。里运动。2 2、电子层电子层: :能量不同能量不同的电子的运动的电子的运动区域区域（即不连

3、续的壳层（即不连续的壳层该电子层模型称洋葱式结构）该电子层模型称洋葱式结构）哪个区域电子最活泼，最易哪个区域电子最活泼，最易参与化学反应？参与化学反应？电子层电子层(n)123 4567字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高（3）最外层）最外层电子数电子数 8个个(K层是最外层时不超层是最外层时不超2个个) 次外层次外层电子数电子数 18，倒数第三层倒数第三层电子数电子数 32； （以上规律是相互联系的，不能孤立运用）（以上规律是相互联系的，不能孤立运用）3 3、电子排布的重要规律、电子排布的重要规律（1）核外电子是分层排布的。）核外电子是分层排布的。 电子总是电子总是尽

4、先排布在能量最低的电子层尽先排布在能量最低的电子层里，里， 由里向外，当一层充满后，再填充下一层；由里向外，当一层充满后，再填充下一层；（2）各电子层最多容纳的电子数是）各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层数表示电子层数)；练习练习 判断下列示意图是否正确？为什么？判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 64电子式a. 原子的电子式原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子来表示原子的最外层电子。这种式子叫做的最外层电子。这种式子叫做电子式电子式。H Na

5、 Mg b. 简单离子的电子式：简单离子的电子式： 2 Na+Mg2+根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK练习：练习：1 1、总结至号原子结构的特殊性。、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg现象现象:（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（）最外层电子数是次外层电子数倍的（）最外层

6、电子数是次外层电子数倍的元素：元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：元素：（8 8）最外层电子数是次外层电子数）最外层电子数是次外层电子数1/21/2倍的倍的元素：元素：CONeLi Si2 2、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图构示意图（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层的四分之一层的四分之一（2 2）核电荷数小于）核电荷数小于1818的两种元素的两种元素B B、C C，B B原子最原子最外层电子数为外层电子数为a a，次外层电子数为，次外层电子数为b b；C C原子原子M M层电层电子数为子数为a-ba-b，L L层电子数为层电子数为a+ba+b。A: M gB：OC： Si3.3.现有现有A A和和B B两种原子，两种原子，A A原子的原子的M M层比层比