上篇 专题十 常见金属元素及其重要化合物

1、自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模专题十常见金属元素及其重要化合物专题十常见金属元素及其重要化合物自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模最新考纲最新考纲1常见金属元素常见金属元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)(1)了解常见金属的活动性顺序；了解常见金属的活动性顺序；(2)理解常见金属及其重理解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其了解合金的概念及其重要应用。重要应用。2以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能

2、技能实验实验思想思想建模建模1四种常见金属的性质比较四种常见金属的性质比较自自 查查钠钠(Na)铝铝(Al)铁铁(Fe)铜铜(Cu)与与非非金金属属反反应应与与O2的反的反应应常温生成常温生成氧化钠氧化钠(Na2O)；加热生成加热生成_生成氧化生成氧化铝铝(Al2O3)点燃条件下点燃条件下生成生成_空气中加热生成空气中加热生成氧化铜氧化铜(CuO)，潮湿条件下生成潮湿条件下生成_与与Cl2的反的反应应点燃条件点燃条件下生成氯下生成氯化钠化钠(NaCl)点燃条件点燃条件下生成氯下生成氯化铝化铝(AlCl3)点燃条件下点燃条件下生成生成_点燃条件下生成点燃条件下生成氯化铜氯化铜(CuCl2)过氧化

3、钠过氧化钠(Na2O2)四氧化四氧化三铁三铁(Fe3O4)氯化铁氯化铁(FeCl3)碱式碳酸铜碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模与酸或与酸或水的水的反应反应与水或酸与水或酸(如如盐酸盐酸)反应生反应生成成H2和和NaOH或或NaCl与酸与酸(如盐如盐酸酸)反应生反应生成成H2和和AlCl3与非氧化性与非氧化性酸酸(如盐酸如盐酸)反应生成反应生成H2和和FeCl2；红；红热的铁与水热的铁与水蒸气反应生蒸气反应生成成_与盐酸、稀与盐酸、稀硫酸等弱氧硫酸等弱氧化性酸不反化性酸不反应，与浓硫应，与浓硫酸加热、硝酸加热、硝酸反应生成酸

4、反应生成铜盐铜盐与碱的与碱的反应反应与碱溶液反与碱溶液反应生成应生成H2和和NaOH(实质实质是与是与_反应反应)生成偏铝生成偏铝酸盐酸盐(如如NaAlO2)和氢气和氢气不反应不反应不反应不反应水水H2和和Fe3O4自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2. 金属氧化物的性质比较金属氧化物的性质比较化学式化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分类分类_氧化物氧化物_氧氧化物化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物_氧化物氧化物_氧化氧化物物颜色颜色状态状态_色色固体固体_色色固体固体_色色粉末粉末_色色固体固体_色色粉末粉末_色色粉末粉末_

5、色色晶体晶体与水与水作用作用反应反应生成生成NaOH反应生反应生成成_与水缓与水缓慢反应慢反应生成生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应不溶于水，也不与水反应碱性碱性过过碱性碱性两性两性碱性碱性碱性碱性白白淡黄淡黄白白白白黑黑红棕红棕黑黑NaOH和和O2自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模与酸与酸作用作用反应生反应生成钠盐成钠盐和水和水反应生反应生成钠盐、成钠盐、水和水和氧气氧气反应生反应生成镁盐成镁盐和水和水反应生反应生成铝盐成铝盐和水和水反应生反应生成亚铁成亚铁盐和水盐和水反应生反应生成铁盐成铁盐和水和水氧化性氧化性除除Na2O2外，氧化性都很外，氧化

6、性都很弱，通常不能用还原剂还原弱，通常不能用还原剂还原可用可用C、CO、Al等还原，等还原，生成单质铁生成单质铁其他其他反应反应与与CO2反应反应生成生成Na2CO3与与CO2反应反应生成生成Na2CO3和和O2与与NH4Cl溶液溶液反应反应与强碱与强碱反应生反应生成偏铝成偏铝酸盐酸盐与氧化与氧化性酸反性酸反应生成应生成铁盐铁盐自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3.金属氢氧化物的性质比较金属氢氧化物的性质比较化学式化学式 NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色颜色状态状态_色色固体固体_色色固体固体_色胶色胶状

7、沉淀状沉淀_色色沉淀沉淀_色色沉淀沉淀_色色沉淀沉淀稳定性稳定性稳定稳定加加热不热不分解分解较高温度较高温度分解成分解成MgO和和H2O加热加热分解成分解成Al2O3和和H2O加热加热分解成分解成Fe2O3和和H2O不稳定不稳定易被氧易被氧化成化成Fe(OH)3易分解易分解成成CuO和和H2O与酸与酸反应反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化还要被氧化白白红褐红褐白白白白白白蓝蓝自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模其他其他反应反应与盐反与盐反应，与应，与Cl2、Al、Si、Al(OH)3反

8、应反应与与NH4Cl溶液反应溶液反应与强碱与强碱溶液反溶液反应应具有具有还原性还原性新制新制Cu(OH)2悬浊液被悬浊液被醛基还原醛基还原自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模11 mol金属金属Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2时转移的电子数后者时转移的电子数后者多于前者吗？多于前者吗？提示提示金属钠的化合价都由金属钠的化合价都由0价变为价变为1价，转移的电子价，转移的电子数相等。数相等。2Fe在在Cl2中燃烧时，是否是中燃烧时，是否是Fe过量生成过量生成FeCl2，Cl2过量生过量生成成FeCl3?提示提示Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只

9、能在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成生成FeCl3。自自 悟悟自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？提示提示焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴透过蓝色钴玻璃片观察玻璃片观察)。4在空气中，在空气中，FeCl2与与NaOH溶液反应

10、的现象是什么？溶液反应的现象是什么？提示提示生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。红褐色。5如何检验出某含如何检验出某含Fe3的溶液中含有的溶液中含有Fe2？提示提示向溶液中滴加少量酸性向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色，说明含有说明含有Fe2。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模自自 建建自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模1既能与酸反应又能与碱反应的物质有：既能与酸反应又能与碱反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸

11、的酸式盐等。、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。2既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气体的物质有：气体的物质有：Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等。等。必考点一必考点一金属及其化合物的主要性质和转化关系金属及其化合物的主要性质和转化关系突破突破 核心考点核心考点自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(2013山东理综山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()。A氢氧化钠

12、溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸C盐酸盐酸 D稀硝酸稀硝酸【真题真题1 1】自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析A项，项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗消耗1 mol NaOH；B项，项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗消耗1.5mol H2SO4；C项，项，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗消耗3 mol HCl；D项，项，Al和稀硝酸反应不放和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的，综上所述，符合题意的是是A项。项。答案答案A自查自查自悟自悟自建自建考点考点

13、方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模1(2013德阳诊断德阳诊断)下列有关金属及其化合物的说法正确的是下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ()。Fe在足量在足量Cl2中燃烧可能生成中燃烧可能生成FeCl2和和FeCl3的混合物的混合物Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与与两种酸均发生置换反应两种酸均发生置换反应NaHCO3的热稳定性大于的热稳定性大于Na2CO3Na2O2用作呼吸面具的供氧剂、工业上电解熔用作呼吸面具的供氧剂、工业上电解熔融状态融状态Al2O3制备制备Al均涉及氧化还原反应均涉及氧化还原反应FeCl3溶液能溶液能与与Cu

14、反应，可用于蚀刻印刷电路反应，可用于蚀刻印刷电路A B C D解析解析Fe在在Cl2中燃烧的产物只能是中燃烧的产物只能是FeCl3，错；，错；Fe与稀与稀HNO3反应产生的气体为反应产生的气体为NO，不是置换反应，错；，不是置换反应，错；Na2CO3的热稳定性大于的热稳定性大于NaHCO3，错。，错。答案答案C【题组题组】自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。A铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉

15、末都是黑色的，属于碱性氧化物铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C制备制备AlCl3，FeCl3，CuCl2均能采用单质与氯气反应均能采用单质与氯气反应的方法的方法D常温下常温下Cu，Fe，Al均不能和浓硫酸发生化学反应均不能和浓硫酸发生化学反应自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析A选项错误，氧化铁是红棕色，不是黑色；选项错误，氧化铁是红棕色，不是黑色；B选项选项错误，铝制品表面有致密氧化膜，在空气中不易生锈；错误，铝制品表面有致密氧化膜，在空气中

16、不易生锈；浓硫酸使铝、铁钝化是化学变化，浓硫酸使铝、铁钝化是化学变化，D选项错误。选项错误。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3(2013北京西城区期末考试北京西城区期末考试)下表中各组物质不能实现如下表中各组物质不能实现如图转化的是图转化的是 ()。选项选项甲甲乙乙丙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3解析解析本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查本题考查元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对常见化学反应的掌握情况。考生对常见化学反应的掌握情

17、况。Al与与NaOH溶液反应溶液反应不能生成不能生成Al(OH)3，而是生成，而是生成NaAlO2，A错误。错误。答案答案A自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模4(2013江西联考江西联考)如图所示，两圆圈如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为物质的量均为0.1 mol，水的质量为，水的质量为100 g。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ()。A反应反应最多能产生最多能产生0.05 mol O2B反应反应的离子方程式为的离子方程式为Na2H2O=N

18、a2OHH2CNa2O2中阴阳离子数目之比为中阴阳离子数目之比为1 1D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析0.1 mol Na2O2与与100 g H2O反应，反应，H2O过量，反应过量，反应最多最多能产生能产生0.05 mol O2，选项，选项A正确；反应正确；反应的离子方程式应为的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项，选项B错误；错误；Na2O2中阴阳离中阴阳离子数目之比为子数目之比为1 2，选项，选项C错误；错误；、充分反应后所得充分反应后所得溶液中溶质

19、溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：的质量分数从大到小：，选项，选项D错误。错误。答案答案A自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模1钠及其重要化合物钠及其重要化合物(1)知识主线：知识主线：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)转化关系转化关系掌握掌握 方法技能方法技能自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2铝及其重要化合物铝及其重要化合物(1)知识主线知识主线(2)转化关系转化关系自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3铁及其重要化合物铁及其重要化合物(1)知识主

20、线知识主线(2)转化关系转化关系自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模4铜及其重要化合物铜及其重要化合物(1)知识主线知识主线(2)转化关系转化关系说明说明：请同学们按序号课下完成相关反应。：请同学们按序号课下完成相关反应。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模常见金属阳离子检验的注意事项常见金属阳离子检验的注意事项1注意离子检验所要求的环境，如注意离子检验所要求的环境，如Ag用含有用含有Cl的溶液检的溶液检验时要用硝酸酸化。验时要用硝酸酸化。2尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3时常

21、选用时常选用KSCN溶液，而不选用溶液，而不选用Na2CO3溶液。溶液。必考点二必考点二常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验与判断突破突破 核心考点核心考点4注意试剂的加入顺序，如检验注意试剂的加入顺序，如检验Fe2时要先加入时要先加入KSCN溶溶液再加入少量氯水液再加入少量氯水(或或H2O2溶液溶液)，以排除，以排除Fe3的干扰。的干扰。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(2013浙江理综浙江理综，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成的复合制剂，某同学为了确认其

22、成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：【真题真题2 2】自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模已知：控制溶液已知：控制溶液pH4时，时，Fe(OH)3沉淀完全，沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。不沉淀。该同学得出的结论正确的是该同学得出的结论正确的是 ()。A根据现象根据现象1可推出该试液中含有可推出该试液中含有NaB根据现象根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象根据现象3和和4可推出该试液中含有可推出该试液中含有Ca2，但没有，但没有Mg2D根据现象根据现象5

23、可推出该试液中一定含有可推出该试液中一定含有Fe2思维提示思维提示掌握常见阳离子的检验方法；掌握常见阳离子的检验方法；注意干扰因注意干扰因素的排除。素的排除。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析加入加入NaOH溶液后观察到黄色火焰，不能确定试溶液后观察到黄色火焰，不能确定试液中含有液中含有Na，A项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛项不正确；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何不能说明任何问题，问题，B不正确；不正确；Mg2与与NH3H2O反应会产生沉淀，显反应会产生沉淀，显然然C项

24、正确；用项正确；用H2O2氧化之前未检验是否含有氧化之前未检验是否含有Fe3，D项项不正确。不正确。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模1利用焰色反应检验利用焰色反应检验K时有以下步骤：时有以下步骤：蘸取待测液后蘸取待测液后灼烧；灼烧；将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色；将铂丝置于酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色；透过蓝色钴玻璃观察；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝，其中正用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是确的操作顺序是 ()。A BC D解析解析焰色反应的实验过程可概括为焰色反应的实验过程可概括为“干烧干烧蘸烧蘸烧观观色色洗烧洗烧”。答案

25、答案D【题组题组】自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2(2013峨眉山质检峨眉山质检)证明某溶液只含有证明某溶液只含有Fe2而不含有而不含有Fe3的实的实验方法是验方法是 ()。A先滴加氯水，再滴加先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色溶液后显红色B先滴加先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色后呈红褐色D只需滴加只需滴加KSCN溶液溶液解析解析先滴加先滴加KSCN溶液，若不变红色，则可证明无溶液，若不变红色，则

26、可证明无Fe3；再；再滴加氯水滴加氯水(或双氧水或双氧水)立即呈红色，则可证明原溶液中有立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2。故故B项是正确的实验方法。项是正确的实验方法。答案答案B自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3已知已知A、B为单质，为单质，C为化合物。为化合物。能实现上述转化关系的是能实现上述转化关系的是 ()。若若C溶于水后得到强碱溶液，则溶于水后得到强碱溶液，则A可能是可能是Na若若C的溶的溶液遇液遇Na2CO3放出放出CO2气体，则气体，则A可能是可能是H2若若C的溶液的溶液中滴加中滴加KSCN溶液显血红色，则溶液显血红色，则B可能为可能为F

27、e若若C的溶液的溶液中滴加中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为可能为CuA B C D自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析此题综合考查元素化合物知识，由转化关系可知单此题综合考查元素化合物知识，由转化关系可知单质质A、B生成化合物生成化合物C，化合物，化合物C电解又产生这两种单质，电解又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知符合要求。符合要求。答案答案B自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模4某化合物的溶液中可

28、能含有下列离子，当加入某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，加入铁粉，溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有的质量将增加，该溶液中一定含有()。ACu2BFe3CAl3DMg2解析解析A项，加入铁粉后溶液的质量减少。项，加入铁粉后溶液的质量减少。C、D两项，加两项，加入铁粉后溶液质量不变。入铁粉后溶液质量不变。B项，加入项，加入NaOH溶液时，有溶液时，有 Fe(OH)3沉淀生成，加入铁粉后，铁与沉淀生成，加入铁粉后，铁与Fe3反应生成反应生成 Fe2，导致溶液的质量增加，符合条件。，导致溶液的

29、质量增加，符合条件。答案答案B自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模常见阳离子的检验常见阳离子的检验1用用NaOH溶液检验溶液检验掌握掌握 方法技能方法技能自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2特殊检验法特殊检验法3焰色反应焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的K和和Na自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略1流程示意图的分析思路流程示意图的分析思路必考点三必考点三金属元素单质及其化合物在工业生产中的应用金属元素单质及其化

30、合物在工业生产中的应用突破突破 核心考点核心考点自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2解题步骤解题步骤(1)认真阅读题干，了解生产目的及有用信息。认真阅读题干，了解生产目的及有用信息。(2)整体分析工艺流程，掌握生产过程分为哪几个阶段。整体分析工艺流程，掌握生产过程分为哪几个阶段。(3)分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及其分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及其实验操作。实验操作。(4)了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用，了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用，以及对以及对“绿色化学绿色化学”思想的运用和所采取的环保措

31、施。思想的运用和所采取的环保措施。(5)认真分析题中设问，规范作答。认真分析题中设问，规范作答。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(2013浙江理综浙江理综，28节选节选)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：。制备流程图如下：【真题真题3 3】自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模已知：已知：Zn及其化合物的性质与及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，及其化合物的性质相似，请回答下列问题：请回答下列问题：(1)用用NaOH溶液处理废旧镀

32、锌铁皮的作用有溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污去除油污 B溶解镀锌层溶解镀锌层C去除铁锈去除铁锈 D钝化钝化(2)调节溶液调节溶液A的的pH可产生可产生Zn(OH)2沉淀，为制得沉淀，为制得ZnO，后续，后续操作步骤是操作步骤是_。(3)由溶液由溶液B制取制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析(1)往往会

33、把目光集中在往往会把目光集中在Zn与与Al的性质相似，能与的性质相似，能与NaOH溶液反应而忽视溶液反应而忽视NaOH能除去油污，漏选能除去油污，漏选A，只选，只选B。(2)固液分离需用过滤固液分离需用过滤(为加快过滤速度，常用减压过滤为加快过滤速度，常用减压过滤)，Zn(OH)2固体表面会粘有其离子，必须洗涤，将固体表面会粘有其离子，必须洗涤，将Zn(OH)2转转化为化为ZnO需灼烧。需灼烧。(3)溶液溶液B中有中有Fe2，N2作为保护气，阻止作为保护气，阻止溶液接触氧气，防止溶液接触氧气，防止Fe2被氧化。被氧化。(4)胶体粒子的直径较胶体粒子的直径较小，能透过滤纸。小，能透过滤纸。答案答

34、案(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下，防止气氛下，防止Fe2被氧化被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模下列分析正确的是下列分析正确的是()。A用用98%的浓硫酸配制溶解所用的的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL1的稀的稀硫酸，只需硫酸，只需3种玻璃仪器种玻璃仪器B步骤步骤的目的是将溶液的目的是将溶液中的中的Fe2充分转化成充分转化成 Fe3，实验操作是向溶液，实验操作是向溶液中通入足量的氯气中通入足量的氯气【题组题组】晶体晶体自查自查自悟自悟

35、自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模C利用利用Cu(OH)2替代替代CuO也可调节溶液也可调节溶液pH而不影响实验而不影响实验结果结果D步骤步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架解析解析浓硫酸稀释配制稀硫酸，需用量筒、烧杯、胶头滴浓硫酸稀释配制稀硫酸，需用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，管、玻璃棒、容量瓶等，A项错误；若通入项错误；若通入Cl2会引进会引进Cl杂杂质，质，B选项错误；选项错误；C选项正确，选项正确，CuO和和Cu(OH)2都能促进

36、都能促进Fe3离子水解，且不引进新杂质；步骤离子水解，且不引进新杂质；步骤后的操作是蒸发后的操作是蒸发浓缩，降温结晶，故浓缩，降温结晶，故D选项错误。选项错误。答案答案C自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模2(2013保定质检保定质检)聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。工业上。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：如下：自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想

37、思想建模建模已知：高岭土：已知：高岭土：Al2O3(25%34%)、SiO2(40%50%)、Fe2O3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。及少量杂质和水。Al3以氢氧化物形式以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的完全沉淀时，溶液的pH为为5.2。根据流程图回答下列问题：。根据流程图回答下列问题：(1)写出溶解过程中反应的离子方程式写出溶解过程中反应的离子方程式_。(2)加适量铝粉的主要目的是加适量铝粉的主要目的是_。(3)溶液的溶液的pH需控制在需控制在4.24.5的原因是的原因是_。具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_。自查自查自悟自

38、悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(4)“蒸发浓缩蒸发浓缩”需保持温度在需保持温度在90100，控制该温度的操，控制该温度的操作名称是作名称是_，写出该过程反应的化学方程式，写出该过程反应的化学方程式_。解析解析(1)SiO2不和盐酸反应，不和盐酸反应，Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(2)因为因为Fe3沉淀的沉淀的pH比比Al3更小，所以在使更小，所以在使Al3沉淀之沉淀之前，应除去前，应除去Fe3。(3)调节溶液的调节溶液的pH为为4.24.5，既可以防止，既可以防止Al3形成形成Al(OH)3沉淀，又可以增大沉淀，又可以增大Al3

39、的水解程度，形成液态碱的水解程度，形成液态碱式氯化铝。根据式氯化铝。根据pH的数据，应用的数据，应用pH计或精密计或精密pH试纸调试纸调整整pH，但不能用广范，但不能用广范pH试纸。试纸。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模答案答案(1)Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O(2)除去溶液中的铁离子除去溶液中的铁离子(3)pH超过超过4.5，Al3会形成会形成Al(OH)3沉淀；沉淀；pH低于低于4.2，Al3水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6npH计计(或精密或精密pH

40、试纸试纸)自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模3(2013济南期末济南期末)化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等等)来制来制备聚铁备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾和绿矾(FeSO47H2O)，过，过程如下：程如下：自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(1)将过程将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是的是_(填选项序号填选项序号)。a品红溶液品

41、红溶液 b紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液c酸性酸性KMnO4溶液溶液 d溴水溴水(2)过程过程中，中，FeS和和O2、H2SO4反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(3)过程过程中，需加入的物质是中，需加入的物质是_；反应的化学方；反应的化学方程式为程式为_。用溶液用溶液Y制绿矾时，可取少量制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内溶液于试管中，向试管内加入少量的加入少量的_溶液，观察溶液是否变为溶液，观察溶液是否变为_色，以验证其中是否含有色，以验证其中是否含有Fe3。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(4)在实验室里，完成过程在实验室里，完成过程中的中的

42、_(填操作名称填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有有_。(5)过程过程调节调节pH，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的_(填选填选项序号项序号)。 a稀硫酸稀硫酸 bCaCO3cNaOH溶液溶液 dFe2O3粉末粉末(6)过程过程中，将溶液中，将溶液Z加热到加热到7080 ，目的是，目的是_。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模解析解析由题中信息可知，过程由题中信息可知，过程向烧渣中加稀硫酸并同时通向烧渣中加稀硫酸并同时通入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、

43、单入氧气，铁的氧化物、硫化亚铁均会溶解，生成硫酸铁、单质硫和水，所以溶液质硫和水，所以溶液X是硫酸铁溶液，过程是硫酸铁溶液，过程灼烧固体，其灼烧固体，其中的硫被氧化成二氧化硫。中的硫被氧化成二氧化硫。(1)二氧化硫能分别使品红溶液、酸性二氧化硫能分别使品红溶液、酸性KMnO4溶液和溴水褪溶液和溴水褪色。色。(2)过程过程中，中，FeS和和O2、H2SO4反应的离子方程式为反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe36H2O4S。(3)由产物绿矾逆推可知过程由产物绿矾逆推可知过程就是将硫酸铁转化为硫酸亚铁就是将硫酸铁转化为硫酸亚铁的过程，应加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为的过程，应

44、加入铁粉还原硫酸铁，有关反应的化学方程式为Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4。验证硫酸亚铁溶液中是否含有。验证硫酸亚铁溶液中是否含有Fe3，可用含，可用含SCN的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶的溶液检验，若溶液变为红色，证明溶液中含有液中含有Fe3，若溶液不变色，证明溶液中不含，若溶液不变色，证明溶液中不含Fe3。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(4)由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发结晶的方法，需由硫酸亚铁溶液制绿矾，应使用蒸发结晶的方法，需要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。要使用酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒等。(5)过程过程实质上是要提高溶

45、液的实质上是要提高溶液的pH，中和多余的硫酸，中和多余的硫酸，以生成聚铁胶体，最好选用以生成聚铁胶体，最好选用NaOH溶液。溶液。(6)过程过程中，将硫酸铁溶液加热到中，将硫酸铁溶液加热到7080 ，目的是促，目的是促进进Fe3的水解。的水解。答案答案(1)acd(2)4FeS3O212H=4Fe36H2O4S(3)Fe(或铁或铁)Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4硫氰化钾硫氰化钾(或其他合理答案或其他合理答案)红红(4)蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒(5)c(6)促进促进Fe3的水解的水解自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模1无机化工流程题

46、常见设问方向无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；写；(3)利用控制利用控制pH分离除杂；分离除杂；(4)化学反应的能量变化；化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。环境保护与绿色化学评价。掌握掌握 方法技能方法技能自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方

47、法技能技能实验实验思想思想建模建模2无机化工流程题的审题技能无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。常见的有：的角度。常见的有：(1)“控制较低温度控制较低温度”常考虑物质的挥发，物质的不稳常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂加过量试剂”常考虑反应完全或增大转化率、产常考虑反应完全或增大转化率、产率等。率等。(3)“能否加其他物质能否加其他物质”常考虑会不会引入杂

48、质或是否常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。影响产品的纯度。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模(4)“在空气中或在其他气体中在空气中或在其他气体中”主要考虑主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。防潮解等目的。(5)“判断沉淀是否洗净判断沉淀是否洗净”常取少量最后一次洗涤液于常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。(6)“检验某物质的设计方案检验某物质的设计方案”通常取少量某液体于试通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(7)“控制控制pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。质等。(8)“用某些有机试剂清洗用某些有机试剂清洗”常考虑降低物质溶解度有常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。利于析出、减少损耗和提高利用率等。自查自查自悟自悟自建自建考点考点方法方法技能技能实验实验思想思想建模建模如图是向如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加混合液中依次加入入M和和N时生成沉淀的物质的量与加入时生成沉淀的物质的量与加入