2012年高考理综 百所名校组合卷备考系列之（化学部分）模拟（19）

1、2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（19）一、选择题（本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6、下列有关判断错误的是 ( )A除零族元素外，短周期元素的最高正价在数值上都等于该元素所属的族序数BF、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8C结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B常温常压下的33.6 L氯气与27

2、g铝充分反应，转移电子数为3NAC标准状况下，1.12L水所含的分子数小于NAD在含4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA8、关于离子浓度的关系，下列错误的是 ( )A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)+c(CO32)B室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H)C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)D物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na+)>

3、c(OH)>c(HA)>c(HB)9、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示，下列说法错误的是 ( )A当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2+2H+1e-=VO2+H2OB右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，说明是在充电C充电时若转移的电子数为2NA个，左槽溶液中n(H)的变化量为2 molD放电过程中氢离子移向负极10、下列有关离子反应的说法，正确的是 ( )A某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B在pH=3的溶液中，Na+、SO42-、NO3-、SiO32-

4、能大量共存C碘化亚铁与足量溴水反应：2I- + Br2 =I2 + 2Br -D向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)311下列说法正确的是 ()A离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C非极性键也可以存在于化合物中D甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子12、某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：，则下列判断错误的是 ( )AX的分子式为C10H11O3ClBX分子中含有氯原子、羟基等官能团 CX可发生消去反应、氧化反应和取代反应D1 mol X最多能消耗2 mol NaOH 13现有C

5、u、Cu2O、CuO组成的混合物，向混合物中加入1L0.6mol·L1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）则产物中硝酸铜的物质的量为 ( )A无法计算 B0.25 molC0.5 mol D0.75 mol解析：据题意，HNO3刚好完全反应，所以据N原子守恒知：nCu(NO3)2=n(HNO3)-n(NO)×=（1×0.6-）mol×=0.25 mol。答案：B2011年普通高等学校招生全国统一考试模拟卷（一）理科综合能力测试第卷注意事项：1答题前，考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己姓名、准考证号填写清楚

6、，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。2第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题纸上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。3第卷共13题，共174 分。27、（15分）(1) 如图所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol·L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是： 。(2)在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲

7、线 前10 min内用(N2O4) 表示的化学反应速率为 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是 在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是 ( )A容器的压强不再变化B容器的颜色不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化D混合气体的密度不再变化E(NO2)=2 (N2O4)Fc(NO2)=2 c(N2O4)解析：(2)10分钟时，X、Y的变化量之比为0.4：0.2=2:1，故X是NO2，因为该反应的方程式为N2O4(g) 2NO2(g)；(N2O4)=0.2 mol/L÷10 min=0.02 mol/(L·min

8、)；25 min时，NO2的浓度陡然增加而N2O4的浓度不变，是因为在容器中添加了NO2；答案：(1)因为2NO2(g) N2O4(g) H 0，NaOH中和HCl时要放热，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。NH4NO3溶解吸热，温度降低，平衡向右移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅。（4分）(2)X 0.02 mol/(L·min) 在容器中添加了NO2（8分）DEF（3分）28、（15分）物质AH八种物质(离子)有如下的转化关系(部分生成物没有列出)。其中，A的结晶水合物是浅绿色晶体，B为红棕色固体，H中的阳离子与A中所含阳离子相同。请回答下列问题：(1)FG能够解释酸雨的酸

9、性随时间延长而增强，其反应的化学方程式为： 。(2)A、B、C的化学式依次为： 、 、 。E、H中所含的阳离子依次为： 、 。(3)在实验室中检验气体C的常用试剂是 ，现象为 。(4)E与F生成G、H的离子方程式为： 。解析：浅绿色晶体一般会考虑到FeSO4·7H2O，红棕色固体会考虑到Fe2O3，“能够解释酸雨的酸性随时间延长而增强”，则F为H2SO3，G为H2SO4，故C为SO2，D为SO3。Fe3+与H2SO3的反应中，Fe3+生成Fe2+表现氧化性，H2SO3生成H2SO4表现还原性，根据化合价升降相等可配平方程式。答案：(1)2H2SO3+O2=2H2SO4（3分）(2)F

10、eSO4 Fe2O3 SO2 Fe3+ Fe2+（5分）(3)品红溶液 红色褪去，加热后红色又恢复（4分）(4) 2Fe3+ H2SO3+ H2O =2 Fe2+SO42-+4H+（3分）29（15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 (1)填写装置的作用：B ，C ，G ，(2)证明有SO2生成的现象是 (3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，

11、检验其中的Fe2+的方法是 。(5)若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后， 。解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着硫酸浓度的变稀，又生成了H2。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红；验证H2一般用它与CuO反应，再验证生成物为H2O。答案：(1)防止倒吸 验证有SO2生成 防止空气中的H2O进入F（3分）(2)酸性高锰酸钾变浅（2分）(3)黑色(CuO)变成红色(Cu)白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4分）(4)取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。（

12、3分）(5)浓硫酸中的水很少 将浓硫酸倒出，在固体中加水（3分）30（15分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：(1)其反应原理是碳碳双键断开而不是断开单键，要验证这一原理，可采取 的方法。(2)“烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型，通过观察，你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种？ 。AI八种物质存在如下的转化关系，已知：F是油脂水解产物之一；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6。R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHClCH=CH2+HCl(1)反应的反应条件分别是 、 (2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构；(3)E生成F的化学方程式为： 。(4)反应的反应类型分别是 、 、 。解析：(1)证明有机物断键方式的方法是用示踪原子。(2)从物质组成上看，取代反应与“烯烃复分解反应”都符合通常意义上的复分解反应的机理：AB + CDAD + CB故“烯烃复分解反应” 更接近取代反应。F是油脂水解产物之一