离子方程式和离子共存专题4

1、 离子反应（离子反应（4）1.离子反应离子反应 在溶液中（或熔融状态下）有在溶液中（或熔融状态下）有 的反应。的反应。2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。离子参与离子参与发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质发生氧化还原反应发生氧化还原反应盐类水解反应盐类水解反应络合反应络合反应考点考点1 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【例例1】 下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液混合：溶液混合： Ca2+CO CaCO3 B.NH4HSO3溶液与

2、足量的溶液与足量的NaOH溶液混合加热：溶液混合加热： NH +HSO +2OH- NH3+SO +2H2O C.酸性条件下酸性条件下KIO3溶液与溶液与KI溶液反应生成溶液反应生成I2： IO +5I-+3H2O 3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH23432334解析解析 在离子方程式书写中石灰乳只能用在离子方程式书写中石灰乳只能用CaCa（OHOH）2 2来来表示，故表示，故A A错；错；B B项正确；项正确；C C项中是在酸性条件下，不项中是在酸性条件下，不能用能用H H2 2O O，应写为：，应写为：IO +5I

3、IO +5I- -+6H+6H+ + 3I3I2 2+3H+3H2 2O O，故，故C C错；错；D D项中项中AgNOAgNO3 3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成成AgOHAgOH沉淀，故沉淀，故D D错。错。3答案答案 B 离子方程式正误的判断方法离子方程式正误的判断方法 五查：一查化学符号书写；二查五查：一查化学符号书写；二查“ ”“”“ ”“”“”“”是否恰当；三查两个守恒：质量守是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。反应是否符合客观事实。 三看：一

4、看反应环境是否在溶液中；二看三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。种离子参加多种不同的反应）。 下列反应的离子方程式错误的是下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A.等物质的量的等物质的量的Ba(OH)2与与NH4HSO4在稀溶液在稀溶液 中反应：中反应：Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+ 2H2O B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O C.足量的足量的CO2通入饱和通入饱和Na2CO3溶液中：溶液中：CO2

5、+ 2Na+CO +H2O 2NaHCO3 D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2OAD2-42-32-3-3【例例2】 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共在下列溶液中，各组离子一定能够大量共 存的是存的是 （ ） A.使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO 、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO 、Cl C.pH=12的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K+、SO 、Cl-

6、、H+考点考点2 离子共存的判断离子共存的判断2-4-32-4解析解析 A A项中项中FeFe3+3+和和OHOH- -不共存；不共存；B B项中项中NO NO 、FeFe2+2+、H H+ +三者不同时共存（氧化还原）；三者不同时共存（氧化还原）；D D项中项中HCO HCO 与与 H H+ +不共存。不共存。- -3 3- -3 3C 离子共存的限制（或隐含）条件离子共存的限制（或隐含）条件 1.限制溶液为无色限制溶液为无色排除具有颜色的排除具有颜色的Fe3+（黄色）、（黄色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Cu2+（蓝色或绿色）、（蓝色或绿色）、MnO（紫色）等离子的选项（紫色）等离子

7、的选项 2.限制溶液酸碱性限制溶液酸碱性 （1）pH=1（或（或pH=14）; （2）pH试纸变红（或变蓝）；试纸变红（或变蓝）； （3）石蕊（或酚酞）溶液变红；）石蕊（或酚酞）溶液变红； （4）与）与Al反应产生反应产生H2； （5）常温下由）常温下由H2O电离出来的电离出来的c c (H+)=1 10-12 mol/L。-4 3.限制反应类型限制反应类型 如如“因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存”。 4.限制溶液中已存在某种离子限制溶液中已存在某种离子 如含如含Fe3+的溶液或含的溶液或含c c (HCO )=0.1 mol/L的溶液。的溶液。 5.限制溶液加强酸

8、或强碱时，能产生某种气体限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。色）的沉淀。 6.限制溶液加特殊物质（如限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而）而共存的离子。共存的离子。-3 若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c c (OH-)=110-14 mol/L， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 是是 （ ） A.Al3+ Na+ NO Cl- B.K+ Na+ Cl- NO C.K+ Na+ Cl- AlO D.K+ NH SO NO-

9、3-2-32-4+4解析解析 由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。呈强酸性或强碱性。A A项中项中AlAl3+3+、D D项中项中NHNH在碱性溶液中不能存在；在碱性溶液中不能存在；C C项中项中AlO AlO 在酸性溶在酸性溶液中不能存在。液中不能存在。+4-2B-3高考失分警示高考失分警示 1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方是非常容易出错的地方,能拆成离子的物质应是易溶于能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐水且易电离的酸、碱、盐,其他均应保留化学式。其

10、他均应保留化学式。如如NaHCO3在水溶液中应拆为在水溶液中应拆为Na+和和HCO ,而不是而不是Na+、H+ 和和CO 。BaCO3因不易溶于水故不能拆；因不易溶于水故不能拆；Na2O2因属过氧化物也不能拆。因属过氧化物也不能拆。 2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求是要求“一定大量共存一定大量共存”还是还是“可能大量共存可能大量共存”等。等。-32-3 3.书写与书写与“量量”有关的离子方程式时，应注意有关的离子方程式时，应注意“少量少量

11、”、“过量过量”、“等物质的量等物质的量”等字眼，总等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。 如如NaOH溶液与少量溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子溶液反应，离子方程式应为：方程式应为：2OH-+Ca2+2HCO CaCO3+CO+2H2O而不是而不是OH-+Ca2+HCO CaCO3+H2O。-32-3-32.能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO +OH- CO +H2O B.醋酸钠溶液和盐酸混合醋酸钠溶液和盐酸

12、混合 CH3COONa+H+ CH3COOH+Na+ C.少量金属钠放入冷水中少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O Na+2OH-+H2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4-32-32-4解析解析 A A项中项中CaCOCaCO3 3难溶，不能改写为难溶，不能改写为CO CO ；B B项中项中CHCH3 3COONaCOONa易溶、易电离，应改写为离子形式，易溶、易电离，应改写为离子形式，且且NaNa+ +不参与反应；不参与反应；C C项中电荷不守恒，正确的项中电荷不守恒，正确的写法是写法是2Na+2H2N

13、a+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2。2-2-3 3D3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.pH=0的溶液中：的溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl- B.使使pH试纸变深蓝的溶液中：试纸变深蓝的溶液中：CO 、NO 、Na+、 I- C.水电离的水电离的c c (H+)=10-12 mol/L的溶液中：的溶液中：ClO-、 HCO 、NO 、SO D.使甲基橙变红的溶液中：使甲基橙变红的溶液中：MnO 、SO 、Na+、S2-32-3-3-3-32-3-42-4解析解析 本题需要结合一些离子的氧

14、化性、还原性特本题需要结合一些离子的氧化性、还原性特点来解答，如点来解答，如FeFe2+2+、I I- -、SO SO 、S S2-2-等离子有强还原性，等离子有强还原性，ClOClO- -有强氧化性，在酸性的条件下有强氧化性，在酸性的条件下NO NO 、MnO MnO 有强氧有强氧化性。化性。-3B2-3-44.下列化学反应的离子方程式正确的是下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A.在稀氨水中通入过量在稀氨水中通入过量CO2： NH3H2O+CO2 NH +HC B.少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO C.

15、用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固体：固体： FeS+2H+ Fe2+H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO CaSO4+H2O2-4+4-3解析解析 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2具有强氧化性，而具有强氧化性，而SOSO2 2具有强还原性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSOCaSO3 3, ,而应生而应生成成CaSOCaSO4 4; ;稀稀HNOHNO3 3具有强氧化性，而具有强氧化性，而FeSFeS具有还原性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成二者发生氧化

16、还原反应生成FeFe3+3+和和S;S;等物质的量的等物质的量的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与稀溶液与稀H H2 2SOSO4 4混合的离子方程式为混合的离子方程式为CaCa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO CaSO+SO CaSO4 4+2H+2H2 2O O。2-2-4 4答案答案 A5.在在100 mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶液里的溶液里 通入通入0.01 mol Cl2，有一半，有一半Br-转变为转变为Br2(已知已知Br2 能氧化能氧化H2SO3)，原溶液中的，原溶液中的HBr和和H2SO3的浓度的浓度 等于等于 （ ）A.0.00

17、7 5 mol/L B.0.008 mol/LC.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析解析 从反应从反应BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 4可知，可知，H H2 2SOSO3 3还还原性比原性比BrBr- -强，通入氯气先与强，通入氯气先与H H2 2SOSO3 3反应：反应：ClCl2 2+H+H2 2SOSO3 3+H+H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4 4，然后再与，然后再与BrBr- -反应：反应：ClCl2 2+2Br+2Br- - 2Cl2Cl- -+Br+Br2 2。设。设H

18、H2 2SOSO3 3的物质的量为的物质的量为x x，根据题设条件列式，根据题设条件列式为：为：x x+0.5+0.5x x0.5=0.01 mol0.5=0.01 mol，解得，解得x x=0.008 mol=0.008 mol，所以，所以原溶液中原溶液中HBrHBr和和H H2 2SOSO3 3的物质的量都等于的物质的量都等于0.008 mol0.008 mol。答案答案 D4.下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A.用两个铜片作电极电解盐酸：用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+ H2 +Cu2+ B.NaOH溶液与足量的溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：

19、反应：2HCO +2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O C.等物质的量的等物质的量的FeBr2和和Cl2反应：反应：2Fe2+2Br-+ 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.氨水吸收少量的二氧化硫：氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH +SO +H2O电解电解+42-3-3解析解析 选项选项A A中用铜作电极电解盐酸，阳极金属铜失中用铜作电极电解盐酸，阳极金属铜失电子，阴极电子，阴极H H+ +得电子生成得电子生成H H2 2，正确；选项，正确；选项B B中由于中由于NaOHNaOH不足，正确的离子方程式应为不足，正确的离子方程式应为HCO +OHHCO +OH-

20、-+Ca+Ca2+2+ CaCOCaCO3 3+H+H2 2O;O;选项选项C C中由于中由于ClCl2 2不足，不能把不足，不能把BrBr- -全部氧全部氧化，正确；选项化，正确；选项D D中由于碱过量因此生成正盐中由于碱过量因此生成正盐（NHNH4 4）2 2SOSO3 3，正确。，正确。- -3 3答案 B6.在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组后仍能大量共存的离子组 是是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO 、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO 、HCO D.Na+、Cl-、CO 、SO+4-3-22-4-3-32-32-3

21、解析解析 在溶液中加入在溶液中加入NaNa2 2O O2 2固体，固体，NaNa2 2O O2 2首先和水反应首先和水反应生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，A A中，中，NH NH 和和OHOH- -因发生反应生成因发生反应生成NHNH3 3H H2 2O O而不共存；而不共存；C C中中CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCO HCO 和和OHOH- -都不能都不能大量共存；大量共存；D D中中SO SO 具有还原性，和具有还原性，和NaNa2 2O O2 2、O O2 2都会发都会发生氧化还原反应，因此答案为生氧化还原反应，因此答案为B B。+ +4 42-2-3 3B-37.下

22、列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （ ） A.H2O2+2OH- 2H2O+O2 B.Cl2+6OH- ClO +5Cl-+3H2O C.2MnO +H2O2+6H+ 2Mn2+3O2+4H2O D.3MnO +4H+ 2MnO +MnO2+2H2O 解析解析 A A项电荷不守恒；项电荷不守恒；B B项原子不守恒；项原子不守恒；C C选项反应选项反应 原理不正确；只有原理不正确；只有D D选项正确。选项正确。催化剂催化剂2-4-4-4D-38.下列各组离子一定能大量共存的是下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A.在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH 、Na+、Cl-、

23、 SCN- B.在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na+、K+、AlO 、CO C.在在c c (H+)=10-13 mol/L的溶液中：的溶液中：NH 、Al3+、 SO 、NO D.在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO+4-22-3+42-4-3-3解析解析 离子共存的条件是离子间互不反应。选项离子共存的条件是离子间互不反应。选项A A中中FeFe3+3+能与能与SCNSCN- -发生络合反应，不能共存；选项发生络合反应，不能共存；选项B B中各离子互不反应，可以共存；选项中各离子互不反应，可以共存；选项C C还含有还含有 较多的较多的OHOH- -,NH ,NH 、Al

24、Al3+3+都能与都能与OHOH- -反应，故不能共存；反应，故不能共存； 选项选项D D中还含有较多的中还含有较多的H H+ +，NO NO 在酸性条件下具有较在酸性条件下具有较 强的氧化性，能将强的氧化性，能将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+而不能共存。而不能共存。+ +4 4- -3 3答案答案 B9.今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl（浓）（浓） 2KCl+2MnCl2+ 8H2O+5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要

25、除去共存，要除去I-而不影响而不影响Fe2+、Cl-,则可加入的试剂是则可加入的试剂是 （ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析 由可知氧化性由可知氧化性FeFe3+3+II2 2, ,还原性还原性I I- -FeFe2+2+; ;由由 可知氧化性可知氧化性ClCl2 2FeFe3+3+, ,还原性还原性FeFe2+2+ClCl- -；由可知；由可知氧化性氧化性KMnOKMnO4 4ClCl2 2，还原性，还原性ClCl- -MnClMnCl2 2；所以氧化性；所以氧化性强弱顺序为强弱顺序为KMnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3II2 2; ;还原性强弱顺序为还原性强弱顺序为I I- -FeFe2+2+ClCl- -MnClMnCl2 2。答案答案 C10.下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A. 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡 溶液：溶液：H+SO +Ba2+OH- BaSO4+H2O B.向纯碱溶液中加入醋酸溶液：向纯碱溶液中加入醋酸溶液：CO