高中化学 3.4《燃烧热和中和热》教案 旧人教版选修

1、第四节 燃烧热和中和热 【教学目的】1使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2使学生理解中和热。3常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。【教学重点】燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。【教学难点】 燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。 【课时安排】 2课时。 第一课时 燃烧热第二课时 中和热【教学方法】启发、讨论、归纳法。【教学过程】第一课时 【引言】复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 【板书】一、燃烧热 1定义：在 101 kPa时，lmol物质完

2、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【学生讨论、归纳概念要点】 (1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H2(g)十O2 (g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 【板书】2研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 【板书】3有关燃烧热的计算 【投影】例 110 g

3、硫磺在 O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。 【分析讨论】 10 g硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t2t2)500 g × 4.18 × 103kJ/(g·C)(62.418)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；H=-297 kJ/mol 【投影】例 2 0.3 mol的气志高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态

4、B2O3和液态水，放出 649.5 kJ热量，其热化学方程式为：。又已知H2O(l) = H2O(g)；H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？ 【分析讨论】lmol乙硼烷燃烧放出热量为2165 kJ/mol，热化学方程式为：B2H6(g) 3O2(g) = B2O3(s)3H2O(l)；H=一2165 kJ/mol。 LmolB2H6燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g) 3O2(g) = B2O3(s)3H2O(g)；H=一2033 kJ/mol，11.2 L(标准状况)乙硼烷为 0.5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：20

5、33kJ/mol×0.5mol=-1016.5 kJ。 【指导学生阅读教材例1、例2】 【作业】课后练习：一、三。【板书设计】 一、燃烧热 1定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2研究物质燃烧热的意义3有关燃烧热的计算第二课时【引言】复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式中和热。 【板书】二、中和热 二定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo H2O，这时的反应热叫做中和热。 【概念分析】(教师引导学生讨论) (1)条件：稀溶液。 (2)反应物：酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中

6、和热) (3)生成物及其物质的量：lmol H+与 lmol OH-反应生成 lmol H2O。 (4)放出的热量：57.3 kJ/mol。 【板书】2燃烧热和中和热的区别与联系【投影】(学生讨论，教师指导总结，填写下列空白) 【投影】例：已知 H+(aq) + OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 (1)用 20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。 (2)用 28 g KOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出kJ的热量。n(NaOH)=0.5moln(KOH)=0.5mol 则 0.5 molOH-中和反应生成 0.5 mo

7、H2O(l)中和热为H=- 57.3kJ/mol，放热均为：-57.3kJ/mol=-28.7kJ。 【板书】三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【学生阅读教材回答问题】 1世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。 2广义地讲，哪些物质可称为燃料？能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。 3以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输。资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。 4介绍我国能源利用现状与节能的探讨。【投影】表一：每炼一吨钢需耗标准煤国际先进水平0.7-09t中国1.3t(约是国际水平的1.6倍) (4)新能源的要求与探索。(

8、让学生讨论、想像，激发使命感和求知欲) 要求：产生能量高、经济、污染少。 新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能。 【小结】 中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmol H2O，这时的反应热叫做中和热。 2燃烧热与中和热的区别与联系。 3使用化石燃料的利弊及新能源的开发。 【课堂练习题】 (1)在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)；H=-566KJ/mol CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)；H=-890 kJ/mol 由lmolCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放

9、的热量为( ) A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJD3867 kJ (2)已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); H=-484 kJ/mol 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g)；H-572 kJ/mol 若在标准状况下，将 H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为 33.6 L，则反应放出的热量是kJ。 (3)已知热化学方程式C(s)O2(g) = CO(g)；H-110.5 kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g)；H-393.5 kJ/mol 现有 80 t纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占体积，与 80 t纯炭完全燃烧相

10、比较，此反应损失了多少热量？ (4)发射卫星用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。 已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)； H=+67.2 kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)+2H2O；H-534kJ/mol 那么发射卫星时，燃烧 lmol肼放出的热量是多少 kJ？ 【提示】×2一得：2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H-534 kJ/mol×2-(67.2 kJ/mol)=-1135.2 kJ/mol 答案：(1)B(2)286(3)1.415×109kJ(4)567.6 kJ 【作业】课后习题二、四题。【板书设计】二、中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成lmol H2O，这时的反应热叫做中