安徽省20122013学年高一化学3.3.1乙醇练习新人教版

1、1乙醇测试一、选择题1 十一届全国人大常委会通过“刑法修正案（八）”，首次将“醉驾入刑”，并于 2011年 5 月 1 日起正式生效。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物A.B.C.D.解析：驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K2Cr2O 中 Cr 的化合价为+ 6 价，与乙醇反应后被还原为Cr3+，说明乙醇具有还原性。答案： C2. 乙醇作为新型清洁能源，还可以生产乙烯，支撑“后石油时代”的石

2、化工业。下列选项中是乙醇作为燃料的优点是（）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A.B.C.D解析：乙醇作为燃料主要是因为：燃烧放热多；充分燃烧无污染物排放；乙醇又是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理，不是优点。答案： D3.下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）A. 羟基比氢氧根少一个电子B. 两者的组成元素相同C. 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D. 羟基比氢氧根性质稳定解析： OHI的电子式为：，1， 0H 的电子式为存在单电子），故 A、 B C 选项说法正确；由于一 0H 中氧原子不是 8 电子的稳定结构，而

3、0H 中氧原子是 8 电子 稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定， D 说法不正确。答案： D4 . （2012 雅安高一检测）下列有关乙醇物理性质的说法中不正确的是（）A. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去解析：乙醇易挥发，具有特殊的香味，A 正确；乙醇能与水以任意比互溶，能溶解很多有机物和无机物， B C 正确；乙醇与水互溶，除去乙醇中的水应加入生石灰后蒸馏，D错误。答案： D5

4、.关于乙醇的说法中正确的是（）2A.乙醇结构中有一 0H 所以乙醇溶于水， 可电离出OHI而显碱性B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性3D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析： 乙醇不能电离出氢氧根离子， 一 0H 和 OHI是完全不同的粒子； 乙醇的氧化反应 表现的是乙醇的还原性； 乙醇与钠反应可产生氢气， 并不能说明乙醇显酸性； 乙醇与钠反应 比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。答案： D6可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A.无水硫酸铜C.金属钠解析： 要检验乙醇中

5、是否含有水， 无水硫酸铜可以检出乙醇中是否含有水。 水时无明显现象，故不能检验水的存在。 气，所以也不能检验乙醇中是否有水存在。答案： A7.（2012 天水高一检测）将铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻,铜片质量不变的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸解析：铜片灼烧后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小；乙醇可实现氧化铜到铜的转变：GHO 出 CuO CHCHOb Cu+ H2O,铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。答案： B& （2012 镇江普通高中学业水平测试）下列各物质完全燃烧， 产物除二氧化碳和水外， 还生成其他物质

6、的是（）A.甲烷B. 丁烯C.氯乙烯D.乙醇解析： 甲烷、丁烯都属于烃，乙醇属于烃的含氧衍生物，完全燃烧后产物只有CO 和H2O,而氯乙烯分子中还含有氯元素，故一定还有含氯元素新物质生成。答案： C9.下列反应属于取代反应的是（）催化剂B.- CH=CH+ H2O CHCHOH催化剂C. 2CHCHO 出 Q2CHCHOb 2HzO占燃D. CHCHOH 3O2 2CO+ 3H2O解析：依据取代反应的定义可判断出只有A 项为取代反应，B 项为加成反应，C、DB.生石灰D.胆矶要求所加试剂只能与水作用，且有明显的实验现象。其中 B 选项中生石灰可除去乙醇中的水分，但结合C 选项中的金属钠与水和乙

7、醇均能发生反应放出氢A.4为氧化反应。答案：A10 .乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧生成 CO 和 HO,消耗同状态下 3VL O2,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）5A. 1 : 1B. 2 : 1C. 1 : 2D.任意比解析： 等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相等。答案： D二、非选择题11.等物质的量的下列物质甲醇(CWOH)乙醇(CfCHOH)milI 乙二醇(H11)CH,011ICH011I丙三醇 (门；一.；,：、)，用物质的编号填空：(1) 在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量最少的是 _。(2) 分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积(相同状况)最多的是_。解析：(1)耗

8、氧计算可先将四种物质改写成GHP nHO 的形式。甲醇 CH H2O 乙醇 H2O乙二醇 C2H2 2fO丙三醇 GH 3fO可判断 1 mol 四种物质完全燃烧消耗氧气分别为1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol故消耗氧气最少的是；(2)与足量金属钠反应生成H2 体积与原分子中羟基个数有关，羟基数目越多生成 H2的体积越大，生成氢气最多的是。答案：(1)12.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为 46 ,其中碳的质量分数为 52.2%，氢的质量分数为 13.0%。(1) X 的分子式是 _；(2) X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_ (有机物用

9、结构简式表示)；(3) X 与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y, Y 的结构简式是_ ;(4) X 与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z, Z 的名称为 _。解析：(1)由题意知氧的质量分数为1-52.2%- 13.0%= 34.8%,则碳、氢、氧原子个数分别为：6因与钠反应生成 Ha，所以 X 为乙醇；乙醇能被氧化为乙醛，所以Y 为乙醛;(4)根据题意知 Z 为乙酸。答案：(1)C2F6ONC)=46X52.2%一2,NH)=46X13.0%一 616，46X34.8%16=1，即分子式为C2HSQNO)7(2) 2CH3CHO 出 2N 2CHCH0N 廿 Hz f(3) CHsCH0

10、(4)乙酸13. (2012 洛阳高一检测)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛, 其中乙醇是比较常见的有机物。(1) 乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的 _。(2) 工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为反应类型是下列属于乙醇的同系物的是 _ ，属于乙醇的同分异构体的是 _(填编C. 乙醚(CfCHOCHCH)D. 甲醇E. CH0- CHF. HO- CHCH0H(4)乙醇能够发生氧化反应：146 g 乙醇完全燃烧消耗_ mol 氧气。2乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为解析：(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反

11、应，方程式为:(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个 CH 原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH C CH 与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧方程式：占燃GH5OH+ 30 2CQ+ 3H2O,故 1 mol 乙醇完全燃烧消耗 3 molQ,乙醇催化氧化的方程式为2CHCH0 出 0亍 2CHCH0F 2HC答案：催化剂(1)小(2)CH2=Cb H20 高温、高压 CHCHOH 加成反应(3)D E (4)32CHCH0 出 0- 2CHCH0F 2H2014.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯

12、中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。催化剂CH=C 卅“0高g压CHCHOH8实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入 3 mL 水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入 3 mL 乙醚(CH3CH0CHCH)，并加入一小块金属钠，发现无任何现 象发生。回答以下问题：(1) 简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：(2) 从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是(3) 实验三的目的是欲证明_ ； 实验四的目的是欲证明 _ ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 _ 。解析： 乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：Hz 或 Q,若检验该气体可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知选取水和 C