化学九年级上鲁教版第三章我们周围的空气课件

1、12空气的成分空气的成分一、空气的组成一、空气的组成（78）（21）（0.94）（0.03）（0.03）（1）空气的成分空气的成分（体积分数）（体积分数）3空气的成分 气体种类氮气氮气 N2氧气氧气 O2稀有气体稀有气体二氧化碳二氧化碳水蒸气和杂质水蒸气和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%4设计思路设计思路:密闭密闭一定一定体积空气体积空气加入试剂加入试剂将将氧气完氧气完全反应全反应测测剩余剩余气体的气体的体积体积测定空气中氧气的含量测定空气中氧气的含量方法一：在空气中方法一：在空气中加热铜丝加热铜丝方法二：红磷在空气中燃方法二：红磷在空气中燃烧烧5关注空气质量关注空气质量

2、1.空气质量报告内容包括空气质量报告内容包括2.空气污染指数的项目暂定为：空气污染指数的项目暂定为：首要污染物首要污染物空气质量级别空气质量级别空气污染指数空气污染指数空气质量状况空气质量状况一氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化氮二氧化硫二氧化硫可吸入颗粒物可吸入颗粒物播播放放视视频频6防治空气污染的建议：防治空气污染的建议：1.植树造林植树造林2.不烧散煤，改烧型煤不烧散煤，改烧型煤3.将煤进行脱硫处理。不产生二氧化硫。将煤进行脱硫处理。不产生二氧化硫。4.对工厂产生的废气处理后再排放。对工厂产生的废气处理后再排放。5.使用洁净能源。例如：太阳能、水能、使用洁净能源。例如：太阳能、水能、潮汐能、电

3、能、地热能、风能潮汐能、电能、地热能、风能 7一、氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法（一）药品（一）药品过氧化氢过氧化氢 （ H2O2 ）和二氧化锰）和二氧化锰（二）原理（二）原理过氧化氢过氧化氢 水水 + 氧气氧气催化剂催化剂1.定义：定义： 能能改变改变其他物质的化学反应速率，本身其他物质的化学反应速率，本身的的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后在反应前后不变不变的物质的物质 催化剂催化剂2.作用：作用：催化作用。（加快过氧化氢的分解速率）催化作用。（加快过氧化氢的分解速率）MnO2 2H2O2 2H2O + O2氧气的制法和性质氧气的制法和性质8（三）（三）发生发生装置装置适用范围

4、：适用范围：液体和固体液体和固体反反应应不需加热不需加热制取气体制取气体（四）（四）收集收集装置装置（1）排水法）排水法（2）向上排空气法）向上排空气法不易溶于水不易溶于水密度比空气大密度比空气大9（五）操作步骤（排水法）（五）操作步骤（排水法）1、组装仪器，、组装仪器，检验装置的气密性检验装置的气密性2、将、将集气瓶集气瓶装满水装满水倒放入水槽中倒放入水槽中3、加加入药品入药品4、气泡连续而均匀时、气泡连续而均匀时收集氧气收集氧气5、盖好玻璃片，将、盖好玻璃片，将集气瓶正放集气瓶正放（先加二氧化锰后加过氧化氢）（先加二氧化锰后加过氧化氢） 检验检验： 将将带火星的木条带火星的木条放在放在集气

5、瓶内集气瓶内，木条复燃，木条复燃，说明是氧气。说明是氧气。 验满验满： 将将带火星的木条带火星的木条放在放在集气瓶口集气瓶口，木条复燃，木条复燃，说明已经说明已经满满了。了。（六）检验（六）检验10（七）注意事项（七）注意事项1、长颈漏斗、长颈漏斗末端末端要要伸入液面以伸入液面以下下2、锥形瓶中的、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞导管稍露出橡皮塞4、当气泡、当气泡连续而均匀连续而均匀地冒出时，开始收集地冒出时，开始收集3、向上排空气法收集氧气时，、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部导管应伸到集气瓶底部5、 充满氧气的充满氧气的集气瓶应正放在实验台上集气瓶应正放在实验台上防止气体沿长颈漏斗防

6、止气体沿长颈漏斗逸出逸出使发生装置的氧气全部排出使发生装置的氧气全部排出11二、氧气的性质二、氧气的性质（一）氧气的物理性质（一）氧气的物理性质1、无色、无味的气体、无色、无味的气体2、密度比空气大密度比空气大3、氧气不易溶于水、氧气不易溶于水4、熔点：、熔点： 218 沸点：沸点： 183 （液氧液氧为淡蓝色）为淡蓝色）向上排空气法向上排空气法排水法排水法12（二）氧气的化学性质（二）氧气的化学性质氧化性氧化性C + O2 CO2点燃木炭在空气（氧气）中燃烧木炭在空气（氧气）中燃烧4P + 5O2 2 P2O5点燃红磷在空气中燃烧红磷在空气中燃烧2H2 + O2 2 H2O点燃氢气在空气中燃

7、烧氢气在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO点燃镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4点燃铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2Cu + O2 2CuO在空气中加热铜丝在空气中加热铜丝石蜡 + O2 CO2 + H2O点燃蜡烛在空气（氧气）中燃烧蜡烛在空气（氧气）中燃烧13物物质质混合物混合物 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物三、物质的分类组成物质的种类组成元素的种类 氧化物氧化物纯净物是由纯净物是由一种物质一种物质组成的组成的物质物质。混合物是由混合物是由多种物质多种物质组成的组成的物质物质单质是由一种元素组成的单质是由一种元素组成的纯净物纯净物化合物是由两种或两种以

8、上元素组成的化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净纯净物物氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合化合物物14（一）元素（一）元素1 1、定义：、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称称2 2、含量（在地壳上）：、含量（在地壳上）：氧氧OO、硅、硅SiSi、铝、铝AlAl、铁、铁FeFe、钙、钙CaCa3 3、分类：、分类： 元元素素金属元素金属元素非金属元素非金属元素四、物质组成的表示4、元素与原子的关系元素(宏观)原子(微观)区别只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数联系同一类原子总称为元素15

9、1 1、元素符号、元素符号2、写法：、写法：“一大一大 二小二小”法法3 3、元素符号的意义元素符号的意义：(1)(1)一种元素一种元素 (2) (2)这种元素的一个原子这种元素的一个原子（二）元素符号（二）元素符号国际上表示元素的统一符号国际上表示元素的统一符号氢氢 H H 氧氧O O 碳碳 C C 铁铁 Fe Fe 镁镁MgMg HH(1)(1)氢元素氢元素 (2) (2)一个氢原子一个氢原子 注意：元素符号注意：元素符号前面加数字前面加数字只表示只表示几个原子几个原子2H2H2 2个氢原子个氢原子164 4、离子符号离子符号元素符号元素符号 离子符号离子符号右上角加电荷数与符号阳离子阳离

10、子 阴离子阴离子钠离子钠离子 NaNa+ +氯离子氯离子 ClCl-钙离子钙离子 CaCa2+2+氧离子氧离子 O O2-2-氧离子氧离子 O O2 2- - 中的中的“2 2”的意义：的意义：一个氧离子带两个单位负电荷一个氧离子带两个单位负电荷2 2O O2- 2- 中的中的“2 2”的意义：的意义： 两个氧离子两个氧离子（2 2）离子符号的意义）离子符号的意义（1 1）离子符号的写法）离子符号的写法（3 3）离子符号中）离子符号中数字的意义数字的意义 O O2-2-一个氧离子一个氧离子离子带的电荷数等于化合价离子带的电荷数等于化合价数数17二、化学式的意义二、化学式的意义 化学式化学式1

11、1、定义：、定义：用元素符号表示用元素符号表示物质组成物质组成的式子的式子水的化学式水的化学式 H2O2 2、化学式的意义、化学式的意义表示一种物质表示一种物质表示物质的一个分子表示物质的一个分子水水一个水分子一个水分子 注意：注意：化学式前面的数字化学式前面的数字只表示几个分子只表示几个分子2H2O2 2个水分子个水分子表示该物质的组成元素表示该物质的组成元素表示物质的分子构成表示物质的分子构成水由氢氧元素组成水由氢氧元素组成一个水分子由两个氢原一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成子和一个氧原子构成183、化学式的写法（1）单质化学式的写法单质的化学式就是它的元素符号四种单质的化学式是元素

12、符号右下角加2氧气 氢气 氮气 氯气（O2、 H2、 N2 、 Cl2 ）1）金）金 2）镁条）镁条 3）铜丝（）铜丝（4）金刚石（）金刚石（5）氦气（）氦气（6）氖）氖气气（1）Au（2）Mg（3）Cu（7）C（8）He（9）Ne19（2 2）化合物化学式的写法：）化合物化学式的写法： 化合物化合物化学式化学式的书写根据的书写根据名称和化合价名称和化合价 （1）二氧化碳（）二氧化碳（2）氧化镁（）氧化镁（3）氧化铜（）氧化铜（4）氯化钠）氯化钠（5）二氧化硫（）二氧化硫（6）一氧化碳（）一氧化碳（7）二氧化氮）二氧化氮化合物化学式的读法：化合物化学式的读法：从右往左，单价的读从右往左，单价的

13、读“某化某某化某” 变价的读变价的读 “几某化几几某化几某某”P2O5 NaCl 五氧化二磷五氧化二磷 氯化钠氯化钠 （1）CO2（2）MgO（3）CuO（4）NaCl（5）SO2（6）CO（7）NO2+2价的价的Fe读读“亚铁亚铁” +3价的价的Fe读读“铁铁”FeO 氧化亚铁氧化亚铁 FeCl2氯化亚铁氯化亚铁 Fe2O3 氧化铁氧化铁20三、化学式与化合价三、化学式与化合价(一）元素的化合价：原子得失电子的数目化合价规则：在化合物中元素的正负化合价代数和为0 （二）化合价与化学式的关系（二）化合价与化学式的关系1、根据化学式、根据化学式求元素的化合价求元素的化合价2、根据元素的化合价、根

14、据元素的化合价写化学式写化学式3、判断化学式的正误、判断化学式的正误三、原子团的化合价三、原子团的化合价根的名称根的名称根的符号根的符号常见化合价常见化合价氢氧根氢氧根OH-1硝酸根硝酸根NO3-1硫酸根硫酸根SO4-2碳酸根碳酸根CO3-2铵根铵根NH4+121第三节 物质组成的表示三、化合价与化学式原子得失电子的数目原子得失电子的数目。 1 1、定义：、定义：化合价标在化合价标在元素元素符号正上方符号正上方：先写正负号先写正负号，再写数值再写数值2 2、化合价的表示：、化合价的表示：H2 O -24、原子团的化合价氢氧根氢氧根 硝酸根硝酸根 硫酸根硫酸根 碳酸根碳酸根 铵根铵根 -1 -1

15、 -2 -2 +1OH NO3 SO4 CO3 NH4 3、化合价规则：化合物中元素的正负化合价代数和为0 225、化合价的规律：、化合价的规律：(1)化合价有正价和负价。（6）单质里元素的化合价为零。（4）一些元素有可变化合价（变价）。（5）在化合物中元素的正负化合价代数和为0 （化合价法则：正价总数+负价总数 = 0）（3）金属元素通常显正价；非金属元素既显负价，又显 正价。(2)氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1。235、化合价的口诀：、化合价的口诀：一价氯 氢 钾 钠 银二价氧 钡 钙 镁 锌 三铝、四硅、五价磷二、三铁，二、四碳硫有负二、正四、六铜、汞二价最常见元素的变价分不清代数

16、和为零来计算24（二）化合价与化学式的关系（二）化合价与化学式的关系1、根据化学式、根据化学式求化合价求化合价2、根据化合价、根据化合价写化学式写化学式a正价在左，负价在右b标出各元素的化合价c化合价的绝对值先约分再交叉3、判断、判断化学式的正误化学式的正误依据：化合价的代数和依据：化合价的代数和=0=025四、物质组成的定量表示1、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和2、化合物中各元素的质量比 元素的质量比=各原子的相对原子质量（总和）之比3、化合物中某元素的质量分数 元素的质量分数=相对分子质量相对分子质量X100%元素的相对原子质量元素的相对原子质量原子个数原子个数4、化合物

17、中元素的质量元素的质量=化合物的质量元素的质量分数26四、物质组成的定量表示1、相对分子质量 （根据化学式的计算）化学式中各原子的相对原子质量的总和H2 O的相对分子质量的相对分子质量 = 1 216 = 18H2 O中氢元素和氧元素的质量比中氢元素和氧元素的质量比= 1 2 16 = 1 82、化合物中各元素的质量比 元素的质量比=各原子的相对原子质量（总和）之比H2 O中中 H O3、化合物中某元素的质量分数 元素的质量分数=H2 O中氢元素质量分数中氢元素质量分数 =H2 O中中 H% =12+16X100%1211.1%化合物相对分子化合物相对分子质量质量X100%元素的相对原子质量元素的相对原子质量原子个