2020届高考化学二轮复习专题氧化还原反应

1、2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解去子反物失电的应失电子改质b化合价升高（林蛇被氧化一还版剂毕五原性发生铳化生成氧化产物失电子的能力得失电子总数相等，化合价升降总数相等元化价高生物有素合计的成得到电子的反应物一氧化剂2.氧化还原反应“四大规律”避弱律桥毒律工先后律工应用应用得电子的能力JPg氧定性声生还原反应生成还原产物得电子（实质），化合价降低（特征）,被逐原图1元化价低生物有素合降的成比较物质的辄化性或还原性强弱，判断反应能否进行力*氧化性：氧化而，氧化产物还原件,还原剂下还原产物划断氧化还原反应的产物，同种元素不同价蒸之间

2、发 生反应“只靠挑，不相交”判断物质的馥定性及反应的先后顺序：加人按还原性由强0洞时含有几种还原剂喘汗到弱依次反应令 “岫士，.婚加入;按氧化性由强 同时含布几日辄化剂还原剂到弱依次反应氧化还原方程式配平事 氧化还原反应相关的计算 电极方程式配平及电化学计算例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）AFeCl2 溶液（FeCl 3）BNaCl 溶液（MgCl2）CCl2（HCl）DNO（NO变式下列说法正确的是（）除杂试剂Fe粉NaOH§液、稀 HClHO 浓 HSOH2CX 无水 CaCl2A.根据反应Cu+HSO通星CuSC+HT可推知Cu的还原

3、性比H的强B.向含有0.2 mol FeI 2的溶液中加入0.25 mol Br 2时，发生的反应为2Fe2+4I +3Br2 2Fe3+212+6Br-C.5NHNO 4N4 +2HN3+9HO反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5 ： 3D.因Cl2的氧化性强于12的氧化性，所以置换反应12+2NaClO 2NaIQ+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节分析反应过程一确定电子数目上找出反应中的气化剂、还原剂及相应的还原 产物和氧化产物，并标出变价兀素的化令价找准一个原子俅离子*导失电子数目 （注意化学式中粒子的个数）列出等式关系上根据题中物质

4、的物质的量和得失电子守 恒列出等式关系;城氧化剂）乂变价原子 个数X化合价变化值F（还原剂）X变价 原子个数X化合价变化值例2已知:3BrF 3+5HOQ+HBrO+9HF+Br。下列说法正确的是 （）A.水是还原剂，。2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H 2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4 mol3D.当有2 mol H 2O被氧化时,反应中转移了 4 mol e变式 睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质睇一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原：2Sb2s3+3O+6FM祖ShQ+6FeS

5、;Sb4Q+6C4Sb+6CO。关于反应、的说法正确的是（）A.反应中的氧化剂分别是 Sb2s3、St4C6B.反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4 : 31.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）实 NaOH®入FeSO石蕊溶液滴入NaS溶液滴入热铜丝插入稀硝酸验溶液中氯水中AgCl浊液中现 产生白色沉淀，随后 溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，随后象变为红褐色迅速褪色变为黑色变为红棕色2.反应 8NH+3cl2，+6NHCl,被氧化的NH与被还原的

6、Cl2的物质的量之比为A.2 ： 3 B.8 ： 3 C.6 ： 3 D.3 ： 23.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下恰好将Fe2+完全氧化。x值为 （）112 mLCl2,A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.934.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图10-4所示，下列说法不正确的是 （）1微热n3h4KI图 10-4A.NaNOI定性大于NHNOB.NaNO与NH反应中，NaNO是氧化剂C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别 Na

7、NOffi NaClD.分解NaN每产生1 mol N 2转移6 mol e -例题精讲【典例探究】例1 B 解析发生反应2Fe3+Fe 3Fe2+,但属于氧化还原反应，A项错误；发生Mg+与 OFft成Mg(OH)沉淀的反应，过量的NaOHS液用稀盐酸中和而除去，仅发生复分解反应,B项正 确;Cl 2中混有HCl,应通过饱和食盐水除去,C项错误;发生NO与水的反应：3NQ+HO 2HNGNO, 属于氧化还原反应，D项错误。变式 C 解析该电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质 的氧化性和还原性强弱,A错误。由于还原性：I ->Fe2+,I -与Br2先发生反应，余

8、下的Br2才与Fe2+ 反应,FeI 2与Br2的物质的量之比是4 ： 5,发生的反应为2Fe2+8I-+5Br22Fe3+4l2+10Br,B错误。5NHNO4Nd+2HN89HO反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价,所以硝酸钱既是 氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5 ： 3,C正确。碘单质将+5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，符合氧化还原反应 规律,D错误。【典例探究】例2 c 解析在3BrF3+5HO Q+HBrG+9HF+Br反应中,3个BrF3参加反应，其中1个 BrF3中Br的化合价由+3价升高到+5价生成HBrO,

9、过程中失2个电子，则这个BrF3为还原 剂,HBrd为氧化产物；另外2个BrF3中Br的化合价由+3价降低到0价生成Br2,过程中得6个 电子，则这2个BrF3为氧化剂，Br2为还原产物；5个KO参加反应，其中2个凡O中的O由-2价 升高到0价生成Q,过程中失4个电子，则这2个HO作还原剂,。2为氧化产物，另外3个HO没 有参与氧化还原反应。由上述分析可知，反应总共转移6 mol电子，其中4 mol电子来源于2 mol HjO,2 mol 电子来源于 1 mol BrFa,由这 2 mol H2O和 1 mol BrF3来共同还原 2 mol BrFa,则 2 mol HO可以还原4 mol

10、BrF 3,由上述分析可知，C正确,A、B、D错误。3变式 B 解析反应中SbS含有元素的化合价在反应后不变，氧化剂是氧气，反应 中SbQ中Sb元素的化合价由+3价降低为0价,Sb4Q是氧化剂,A错误；反应中化合价升高的 元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3 mol FeS,转移的电子为3 mol X 2=6 mol,B正确；反应中C是还原剂,Sb是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知 ，反 应中还原性C>Sb,C错误；每生成4 mol Sb时，反应中C是还原剂，需要6 mol C,需要1 mol SbO;反应中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4。,需要6 m

11、ol Fe,所以反应与反应中还原剂的 物质的量之比为 6 mol ： 6 mol=1 ： 1,D 错误。1 .C 解析白色沉淀为氢氧化亚铁,在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁,A项错误;氯 水中含有次氯酸，具有漂白性，使红色褪去,B项错误;AgCl(白色)转化为更难溶的AgS(黑色)， 没有化合价的变化,C项正确；热铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和 NO,NCfc空气中被氧化生成红 棕色的二氧化氮，D项错误。2 .A 解析8 mol NH 3参加反应，其中有2 mol被氧化为N,3 mol Cl 2被还原为NHCl,A 项正确。3 .A 解析解法一：写出FexO与盐酸和Cl2反应的总离子方程式：Fe

12、<O+2l+3?Cl2xFe3+(3x-2)Cl -+H2O56x+163? 24 .52 g0.005 mol解得x=0.80解法二：运用氧化还原反应得失电子守恒进行求算：0.112 L +22.4 L mol-1X2 = (3 -2)XxX1rf52-gT?56?g - mol -1 +16 ? ?11解得 x=0.80。4.D 解析NHNO加热易分解，而NaNOt1口热难分解，所以NaNO勺稳定Tt大于NHNO,A正确;NaNO与NH反应生成NaN,NaNO中氮的化合价由+3价降低为-1价，是氧化剂，B正确;NaNO 3具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶

13、液变蓝,NaCl无氧化性， 在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl与NaNOC正确;NaN 中氮的化合价为-1价，生成1个N转移|个电子，则每产生1 mol N 2转移I mol e -,D错误。333根据下表中的信息判断，下列说法错误的是（）反应物CI2、HQCI2、FeBr2KClQ、HCl产物Cl-、FeCb、FeBraCI2、KCl、HOA.第组反应的氧化产物为QB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C.第组反应中生成3 mol Cl 2,转移6 mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为 ClO3>Cl2>Fe3+解析CH

14、Q中O元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则HQ反应的氧化产物为Q,A正确。中澳元素的化合价没有变化，Cl 2只将Fe2+氧化为Fe3+,发生的反应为3Cl2+6FeBr22FeCla+4FeBr3,则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1 : 2,若小于1 : 2,也只发生该反应,B正确。 在 KClQ+6HCl KCl+3Cl2T +3HO中，每生成 3 mol氯气转移 5 mol 电子,C 错误。KClQ+6HCl KCl+3Cl2T +3HO反应中,物质的氧化性:Cl O3>Cl2,Cl 2氧化FeBr2生成FeBr3,则氧化性:Cl 2>Fe3+, 因此物质的氧化性由强到弱

15、的顺序为 ClO3>Cl2>Fe3+,D正确。专题训练1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2 .下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）D草酸7®入KMnOt性溶液中产生无色气体，溶液紫红色褪去ABC实新制氯水滴入NaS乙醇滴入KCrzQ酸性饱和FeCl3溶液滴入验溶液中现产生黄色浑浊 象溶液中溶液由橙色变为绿色沸水中液体变为红褐色且澄清透明3 .K2FeO是一种优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe

16、Q、KNQ KOH昆合共熔，发生的反应为Fe2C3+3KNO4K0H 2K2FeO+3KNG>2HO,下列关于该反应的说法不正确的是 （）A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性:KNO>K2FeOC.每生成 1 mol K 2FeO,转移 6 mol e -DKFeO具有氧化杀菌作用4.CuS、ChS用于处理酸性废水中的 Cr2O2-,反应如下：反应 I :CuS+Cr2O7-+l4-CiT+SO2-+Cr3+HO（未配平）反应 n :Cu2S+C12O7-+Hf-Cd+SO4- +Cr3+HO（未配平）下列有关说法正确的是（）A.反应I和II中各有2种元素的化合价发生变化B.处

17、理1 mol Cr 2#时反应I、H中消耗 rf的物质的量相等C.反应n中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3 : 5D.质量相同时，Cu2s能去除更多的金爵一5 .已知反应:AS2&+HNOQHAsO+HSO+NOU 下列关于该反应的说法不正确的是 （）A.X 为 HOB.参加反应的HNO全部被还原C.氧化产物为HSO和HAsOD.生成 1 mol H 2ASO转移 2 mol e -6 .有关氧化还原反应的理解正确的是（）A.（NH4"SO在高温下分解生成SO、HO N和NH则该反应的氧化产物与还原产物的物质 的量之比为1 ： 3B.已知反应 2Cu（IO3）2+24KI+1

18、2HSO2CuI J+1312+12KSO+12HO,其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为12 molC.一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO+l2 2KIO3+Cl2,由此判断氧化性:I 2>Cl2D.在反应CHCHOH+KCr2O（H+） -CHCOO用，每消耗1 mol乙醇转移3M个电子（M为阿伏伽 德罗常数的值）7 .设M为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.用浓盐酸分别和MnQ KClQ反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2MB.4.6 g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2 MC.将7.1 g Cl 2溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为

19、0.1 ND.精炼铜时，阴极质量增加128 g,则转移电子数目为4N8 .F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF2、XeE和XeF6三种化合物。 其中XeE与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12HO 2XeO+4XeT +24HF+3O3 下列判断正确的 是（）A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 2B.XeF4按以上方式与水反应，每生成3 mol O 2转移12 mol电子C.XeE加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D.XeE、XeE和XeE在空气中都能长期存放9 .已知HNO在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶

20、液 pH的 关系如下表，且酸性:H2SO>HNQCHCOOH下列有关说法错误的是（）pH范围>7<7产物NO3NO NQ N中的一种A.碱性条件下，NaNO与NaClO反应的离子方程式为 NO2+C。=NO3+Cl-B.向冷的NaNO§液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生C.向冷的NaNO§液中通入SO可得到HNOD.低温时不用其他试剂即可区分 HNO§液与NaCO溶液10 .氟化物有剧毒，我国工业废水中氟化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5 mg L-1。对废 水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN?专化成N和CO等,使废水

21、得到净化。 发生的反应为2CN+8OH+5cl2-2CO+N+10Cl-+4HQ下列有关说法不正确的是 （ ）A.上述反应中氧化产物有 N和COB.经测定,NaCN的水溶液呈碱性，说明CNtt促进水的电离C.若上述反应生成0.4 mol CO 2,则溶液中阴离子增加的物质的量为 2 molD.现取1 L含CN 1.02 mg L-1的废水，至少需用5.0 X 10-5 mol Cl 2处理后才符合排放标 准11 .科学工作者研发了一种SUNCAT勺系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图Z10-1 所小。下列说法不正确的是（）风图 Z10-1A.过程I得到的Li 3N的电子式为B.过程II生成

22、 W勺反应为Li3N+3HO 3LiOH+NHTC.过程田涉及的阳极反应为40H4e-Q T +2HOD.过程I、H、in均为氧化还原反应12 .三聚氟酸C3N（OH）3可用于消除汽车尾气中的 N0,其反应过程可表示如图Z10-2。一定叫 HNCO网图 Z10-2下列说法正确的是（）A.反应中NO是还原剂B.C3NKOH）3与 HNCO；同一物质C.HNCOf NO反应的化学计量数之比为3 : 4D.反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol13.含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采用碱 性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应为CN

23、+OH+CL -CO+N+Cl-+HO（未配平） 下列说法错误的是（其中表示阿伏伽德罗常数的值）（）A.Cl 2是氧化剂,CQ和N是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2： 5C.该反应中，若有1 mol CN-发生反应，则有5个电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应14.某学习小组以废催化剂（主要成分为SiO2、ZnO ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下废催化剂A.步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO ZnS和 CuSHZnS0r7Hp辰为H】+口皿卜匚切第L 咽邈便则6%”0拗磁图 Z10-3卜列说法正确的是（

24、B.步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤涉及的离子反应可能为 CuS+HC2+2rfCiT+S+2HOD.步骤和，采用蒸发结晶,过滤后均可获取粗晶体15.黄铁矿（主要成分FeS）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图Z10-4所示下列有关说法不正确的是（）A.经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色B.a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 molC.氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境D.标准状况下,0.1 mol FeS 2完全被氧化时大约消耗空气 40 L16.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下amLO

25、.OLmobr1KI溶液1也叫 F1 3 mL 0,005 mobU1群1b &师溶液棕黄色溶液文验【I，淀粉溶液T"TTPLItUJ溶液变豆溶液变红 产生黄色沉淀,溶液颜色变浅图 Z10-5下列说法不正确的是(A.试管i溶液变蓝证明有)I 2生成B.结合试管i、ii中现象,可知2Fe3+2I-'2Fe2+l2C.试管iii中溶液颜色变浅说明I2转化为I-,此时I-还原性强于Fe2+D.对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响1 .C 解析柴草的燃烧是氧化还原反应，A错误；“蜡炬”的主要成分是姓，烧的燃烧是 氧化还原反应，B错误；碳酸钙的高

26、温煨烧：CaCO坤CaO+C。,该反应中各元素化合价都没有 变化,不涉及氧化还原反应,C正确;爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应,D错误。2 .C 解析新制氯水滴入NaS溶液中，反应方程式为Cl2+NaS 2NaCl+Sj，有元素化 合价升降，属于氧化还原反应,A不符合；乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2Q+3GHOH+8tSO2K2SO+2CrKSO)3+3CHCOOH+11H,Cr2O7-转化为Cr3+,Cr元素化合价由+6价变为+3价，有元 素化合价变化，所以属于氧化还原反应,B不符合；饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢 氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3+3H2O

27、' Fe(OH>(胶体)+3H+,过程中无元素化合价变化， 不属于氧化还原反应，C符合；草酸滴入KMnOS!性溶液中，反应方程式为2KMn4+5HGQ+3HSO2MnSGKSO+10CO"8HO,高知酸钾转化为硫酸钮,钮元素化合价由+7价变为+2价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应,D不符合。3 .C 解析氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，A正确。反应中KNO 为氧化剂，而&FeO为氧化产物，而氧化剂的氧化性 >氧化产物的氧化性，故氧化性:KNO>K2FeO,B 正确。反应 FeQ+3KNO4KOH 2&FeO+3KNG&g

28、t;2HO中铁元素由 +3价变为+6 价，故1 mol Fe 2O转移6 mol即6M个电子，生成2 mol K 2FeO,故当生成1 mol K 2FeO时转移 3M个电子,C错误。KFeO中铁元素为+6价,有强氧化性，能杀菌消毒,D正确。4 .C 解析在反应I中S Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu> S、Cr三种元素的 化合价发生了变化，A错误；反应I方程式配平后为3CuS+4C2O7-+32口3Cd+3SO4- +8Cr3+16HO,反应 H 配平后的方程式为 3CuS+5Cr2O2- +46H+6CiT+3SO4-+10Cr3+23hlO,可见处理1 mol Cr 2O7

29、-时，反应I消耗的物质的量是8 mol,反应H 消耗H的物质的量是9.2 mol,B错误；反应H中还原剂是CuS,氧化剂是CrzO ,二者反应的物 质的量之比为3 : 5,C正确；根据方程式可知3 mol即3X 96 g CuS处理4 mol Cr 2。2-,每克处 理 Cr2&-的物质的量为 4 mol +(3X96)=J mol ;3 mol 即3X160 g Cu2s 处理 5 mol Cr 2爵一， 每克处理Cr2C7-的物质的量为5 mol +(3X160)=1 mol,可见质量相同时，CuS能去除更多的 96Cr2O2-,D 错误。5 .D 解析As 2s3中As元素的化合

30、价为+3价,S元素的化合价为-2价，由方程式可知，反 应中As元素的化合价由+3+5,S元素的化合价由-2一+6,神和硫元素化合价升高被氧化，N的 化合价由+5+2,化合价降低被还原，配平的化学方程式为3As20+28HNC+4HO 6HAsO+9HSO+28NOT。由原子个数守恒可知，X为H2O,A正确；由方程式可知参加反应的 HNO 全部被还原为NO,B正确；反应中As元素的化合价由+3+5,S元素的化合价由-2一+6,神和硫 14兀素化合价开局被氧化，则氧化产物为WSO和HAsO,C正确；生成1 mol HAsO消耗与mol HNO 转移 14 mol e -,D 错误。6 .A 解析在

31、该反应中，N2是氧化产物，SO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的 量之比为 1 : 3,A 正确；由 2Cu(IO3)2+24KI+12HSO 2CuI J+1312+12KSQ+12HO可知,Cu(IO 3)2 中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,则Cu(IO3)2为氧化剂， 所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 1 mol x (2-1)+2 mol x(5-0)=11 mol,B错误；在该反 应中12为还原剂，Cl 2为还原产物，难以比较氧化性，事实上氧化性Cl2>I2,C错误;CHCHOHfr的 碳元素平均化合价为-2价，而CHCO

32、O冲的碳元素平均化合价为0,所以每消耗1 mol乙醇转移 2X2=4 mol的电子，所以华移4个电子,D错误。7 .D 解析浓盐酸和MnO共热反应生成1 mol氯气，转移的电子数为2M;浓盐酸和KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数为5NKA错误；金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0价升高 3为+1价,4.6 g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为0.2M,B错误；将7.1 g Cl 2溶于水 制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1 N%C错误；精炼铜时阴极反 应式为Cd+2e =Cu,阴极增加的质量为铜的质量,2 mol Cu转移4 mol电子,D正确。8

33、.A 解析该已知反应中，生成Xe的XeE作氧化剂，生成XeO的XeE作还原剂，生成氧 气的水作还原剂，即4XeR(氧化剂)+2XeF«还原剂)+6H2O(还原剂)+6H2O 2XeG+4XeT +24HF+3OT ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4 ： (2+6)=1 ： 2,A正确；由反应可 知，每生成4 mol Xe,转移电子的物质的量为4 mol x(4-0)=16 mol,则每生成3 molO2转移16 mol电子,B错误;F2能与水反应,在水分子的作用下,不可能重新生成Xe和F2,C错误;XeF2、XeR 和XeE极易与水反应,在空气中不能长期存放,D错误。9 .C 解析

34、碱性条件下，NO2的氧化产物为NO3,则NaNOt NaClO反应的离子方程式为 NO2+ClONO3+C,A正确;HNO具有氧化性，H2s具有还原性，酸性条件下，H2s被氧化为S,HNO被还原为NO NO和N中的一种，因此有淡黄色沉淀产生,B正确;HNO具有氧化性，SO2以还原性 为主，酸性条件下，HNO以氧化性为主,SO2被氧化为SO2HNO被还原为NO NO和N中的一种， 得不到HNOC错误；若将HNO加到NaCO溶液中，反应先是产生NaHCQ再是产生CO,现象是 先不产生气体，后产生气体，而将NaCO加到HNO§液中，反应可以立即产生气体，所以可以 区分,D正确。10 .C

35、解析C、N元素化合价都升高，则氧化产物有和CO,A正确;NaCN的水溶液呈碱 性，说明CN水解促进水的电离，为强碱弱酸盐,B正确；由反应可以知道，生成2 mol CO的同时， 生成10 mol Cl -,反应前后阴离子数目不变，则当有0.4 mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质 的量不变,C错误;1 L含CN1.02 mg L"的废水，要达到排放标准，则反应中就必须消耗1.02 mg-0.5 mg=0.52 mg CN-,则根据方程式可知，需要氯气的物质的量是10 4g1 X 2.5=5.0 X 10-526 g molmol,D正确。11 .D 解析Li 3N是离子化合物,L

36、i +与N3-之间通过离子键结合，电子式为 Li+ C ： N ：口,A正确;Li 3N与水发生反应产生LiOH、NH,反应方程式为Li 3N+3HO3LiOH+NHT,B正确；在过程ID中OH在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为 4OH-4e-QT+2HO,C正确；过程II的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。12 .D 解析反应中NO转化为N,氮元素化合价降低，NQ是氧化剂,A项错误;C3N(OH)3 与HNC分子式不同，为不同物质，B项错误;HNCW H为+1价、O为-2价、C为+4价、N为-3 价,NQ中N为+4价，反应产物为N、CQ H2O,反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失 电子守恒可知