福建省大田一中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题【会员独享】

1、福建省大田一中2011-2012学年高二下学期期中考试试题（化学)（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是( )AB:HeC1s2D2第三能层含有的轨道数为 （ ） A.3 B. 5 C. 7 D. 93图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )4下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( ) AAl BC CNaCl DCO25下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 ( )ACl2 C2H4 BC2H2 NH3 CCO2 H2S NH3 H2O

2、26有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 7砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A砷在通常状况下是固体 B有5、3、3等多种化合价CH3AsO4的酸性比H3PO4强D砷的还原性比磷强8下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 ( )稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D9某元素基态原子的外围

3、电子排布为4d15s2，下列说法正确的是 ( )A该元素原子最外层共有3个电子 B该元素原子核外有5个电子层C该元素在周期表中属于s区元素 D该元素原子M层共有8个电子10下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )AFe：1s22s22p63s23p63d54s3 BF：1s22s22p6CK：1s22s22p63s23p64s1 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p611下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化12某单质晶体一定不是 （ ）A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体

4、 D金属晶体13、在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H两种原子同时14、下列物质的沸点排列顺序不正确的是（ ）AH2O>H2Te>H2Se>H2S； BCs>Rb>K>Na>LiCI2>Br2>Cl2>F2 D SiO2> KCl > CO215下列说法错误的是 ( )AHCl、CS2都是非极性分子B在H3O+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强D原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大

5、的特性16化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写不正确的是 ( )A过氧化氢结构式：HOOHB氯离子的结构示意图为：C原子序数为32的Ge原子的电子排布式为：Ar3d104s24p2 D基态Mg原子的核外电子排布图： 17下列现象与氢键有关的是 ( )水结成冰体积膨胀，密度变小水加热到很高温度都难以分解HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱H2O的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高NH3的热稳定性比PH3强A B C D18下表中列出了有关晶体的说明，错误的是 ( )选项ABCD晶体名称氯化钾氩白磷（P4）烧碱组成晶体微粒

6、名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键19 某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是( )AX元素可能为+4价 BX可能VA族元素CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+20x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ） A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能21、某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。则

7、晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B231C221D13322、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A BC D二、填空题23、(9分)完成下列表格氨气三氯化硼分子二氧化碳分子空间构型中心原子杂化方式分子的极性24、（6分）有下列八种晶体： A（水晶）SiO2 B干冰 C氧化镁 D乙烯 E晶体氩 F氯化铵 G铝 H金刚石用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体是_， （2）属于分子晶体是_，既含有极性键又含有非极性键的微粒是 ，该微粒中含有 个键 个键。（3）含有配位键的离子晶体是_，25

8、（7分）用“”、“”或“”填写下列空格：离子半径：Al3+ Na+ 酸性：H2SO4 H2SeO4键的极性：H-F H-O 晶体的熔点：Si SiC沸点：H2O H2S（6）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr 25Mn （7）元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A B26（7分）短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2npn+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数。请回

9、答下列问题：X、Y、N的元素名称分别是 、 、 W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；（3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为 （4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是 27（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 下列判断正确的是 （填序号）AB表示金刚石、D表示石墨 BD表示石墨、E表示干冰CA表示CsCl、E表示NaCl、C表示干冰NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个，每个NaCl晶胞中平均含有 个Na+和 个ClCsCl晶体中，每个铯离子与 个氯离子

10、紧邻。干冰晶体中含有的微粒间作用力有 （填序号）A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 E配位键AE晶体中，固体可以导电的是 （填物质名称），固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电是 （填物质名称）。28（17分）下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。ABCDE XYZWY的负离子Y的核外电子排布式为 ；该元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族C的基态原子核外电子排布的轨道表示式为 ；B的基态原子中核外电子占据 种能量不同的原子轨道；B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。X与D原子结合形成的XD42离子的中心原子杂化类型为 杂化,空间构型为 。W元素的基态原子价电子排布为 ，位于元素周期表第 周期第 族；化合物EA与水反应时，有气体生成，该化学反应方程式为 化合物B3C4晶体中，元素B的化合价为 ，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大的原因是 元素X、Z、B、C所形成的Z(XBC)3是配合物，若中心原子与配位离子主要是以1:1的个数比配合所得离子显血红色，则该配合物的配离子化学式为 （用元素符号代替字母回答），该配合物包含的化学键有 A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 高二化学（物质结构与性质）参考答案一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分）二、填空题