甘肃省静宁一中2013届高三化学上学期第一次模拟考试试题（无答案）新人教版

1、静宁一中2012-2013学年度高三第一次模拟考试题（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是 A浓硫酸 B金属汞 C四氯化碳 D硝酸铵2下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质

2、和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有3.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1L 2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA42009年哥本哈根气候大

3、会，被称作"人类拯救地球最后一次机会"的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是：发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用积极推行"限塑令"，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A. B. C. D.5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳

4、原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1 : 4B1 : 2 C2 :1 D4 ：17.已知下列三组实验：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；取实验中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。则下列判断不正确的是A实验能够证明Cl具有还原性B上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C上述实验能够证明氧化性：MnO

5、4>Cl2>Fe3+>I2D由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝8做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42-+H+CO2+Mn2+ + 关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化剂是C2O42- B该反应右边方框内的产物是OH-C该反应电子转移总数是5e-D配平该反应后，H+的系数是169将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是AB CD10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2

6、×103mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+411下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作都正确的是A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K+C石油的蒸馏D吸收NH312一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是A气体分子个数 B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离 D气体的相对分子质量13在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度C质量 D质子数14在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.56g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol

7、·L1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO215.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO316把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b

8、mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L17已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole18有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象

9、；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO319在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、K、H、NO3、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 ACu2、H、NO3 BK、CO32、OH CCO32、OH、NO3 DK、H、NO3-20下列物质的转化在给定条件下能实现的是AB C D21为提纯下列物质（括号内的物质是杂质）

10、，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（Nal）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤22下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：编号化学反应离子方程式评价A过氧化钠与水反应2O22-+2H2O=4OH-+O2正确B漂白粉溶液中通入过量SO2ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HCIO正确C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+醋酸铵错误，不应写成化学式DNaHCO3溶液呈碱性HCO3-+H2O

11、H2CO3+OH-错误，应放出CO223.0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol24硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中； 先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，

12、用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂二.填空题（共52分）25（8分）用电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒，这种颗粒可以用氧化汽化法提纯。反应的化学方程式为：CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(1)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：(2)写出氧化产物的电子式_;(3)上述反应中若产生0.2 mol CO2，则转移电子的物质的量是 。26（16分）配置500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(

13、2) 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为_ _。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6g”或“31.61g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图标尺上用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：砝码质量/g2020105称量（取用砝码）过程标尺(3)配置方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm2cm。将NaO

14、H溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试用以上序号编出正确顺序_。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是_.A氢氧化钠固体表面部分变质 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度线27（16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1mo

15、l·L-1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。（3）写出、的离子方程式： ； 。28(12分)(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO

16、3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaCIO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2一ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。(5)完成下列离子方程式： 3Fe+NO2- + OH-=3FeO22-+H2O+ 。静宁一中2012-2013学年度高三第一次模拟考试题（卷）化学答题卡班级_ 学号_ 姓名_ 总分_一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，满分48分。在每小题给出的四个选项