电解质、强弱电解质练习

1、3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)CADABCADCCDBCDCADBDCBCC1.下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A.NH3是气体B.NH3水溶液显碱性C.液氨和氨水中NH均不能电离出离子D.液氨不导电2.把0.05molNaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LH2SQD.0.5mol/L氨水.下列物质是强电解质的是()A.碳酸领B.石墨C.浓H2SO4D.HIO.下表中物质的分类组合不正确的是(编PABCD强电解质KNO3H2SQBaSOHClO 4弱电解质HFCa

2、COHClONH HzO)B.因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质.下列说法正确的是()A.电解质的电离是在通电的条件下进行的C.6 .下列说法中正确的是(电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D.强电解质能够电离，弱电解质不能电离A.由强极性键形成的化合物不一定是强电解质C . NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D . NaCl晶体中不存在离子7.下列说法中不正确的是(将BaSO放入水中不能导电，所以 BaSO是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 固态共价 化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电的导电能力一

3、定比弱电解质溶液的导电能力强。A.B .C .D .8.在任何一种电解质溶液里，正确的说法是(A.阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数C.阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电)B.阳离子总数一定等于阴离子总数D.都存在未电离的溶质分子强电解质溶液9.由强到弱的顺序是(物质的量浓度相同的下列溶液: )HCI、HzSQ、CH3COOH 导电能力A.HCl=H2SO>CHCOOHB.HCl>H2SO>CH3COOHC.HSO>HCl>CH3COOHD.HCl=H2SO=CH3COOH10.下列图中能正确表

4、示饱和H2s溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是(11 ?下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.食盐、浓氨水 B.苛性钠、硫化氢 C.硫酸、硫酸领12?a, so. M()D .三氧化硫、二氧化硫关于强、弱电解质的叙述正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物|C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱B?强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物13?下列说法中正确的是 (A. Ca (0H) 2微溶于水，所以是弱电解质 B ?在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C

5、. CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO是电解质D . NH 3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质14.变化，由此得出的结论正确的是(化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验, 按照图H连接好线路发现灯泡变亮，按照图I连接好线路发现灯泡无<AfNaCI，C装由可就口k溶液)A. NaCl是非电解质B . NaClB.离子图I溶液是电解质C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl溶液中水电离出大量的15.16.F列说法正确的是 (KHS04在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是C . SO 2D.HSO4A.B.C.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱

6、和溶液的导电性强NaQ的水溶液能导电是因为Na20与水反应生成的NaOHg生电离,所以NaOH电解质，Na2O是非电解质强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中, ()等体积等物质的量浓度的 NaOH溶NaOH肖耗的盐酸溶液体积大D.难溶于水的物质不一定是弱电解质17.存在的离子总数的关系是A.H2s中多B.H2SQ中多C.一样多D.无法比较18.下列叙述正确的是()A.纯水几乎不导电，所以水是非电解质B.液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，C?区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D.离子化合物都是强电解质19

7、.有五瓶溶液分别是：10mL0.6mol1NaOHK溶液,20mL0.5molL1H2SQ水溶液，30mL0.4mol-L1HCI水溶液，40mL0.3molLt醋酸水溶液，50mL0.2molL1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、A.>>>B.>>C.>D.沁，？,分子总数的大小顺序是20.下列关于物质A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子化合物某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。A的说法中，正确的是(D.A是弱电解质21.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO,直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近

8、似地用图中曲线表示的是()1/mA&丙/TV电A.甲B.乙C.丙D.丁二、非选择题、NO、C02、S6，取该溶液进 行以下实验:22?有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4、k=Ns+>Mg2*、Ba2*、Al3*、Fe3+>C、(2)在。取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除离子存在。取出部分溶液，加入少量CC14及数滴新制氯水，经振荡后CC14层呈紫红色，排除离子的存在。另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除取部分上述碱性溶液加Na2CO溶液，有白色沉淀生成，证明将得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使

9、湿润的红色石蕊试纸变蓝。离子存在，又排除离子存在。离子的存根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是;肯定不存在的离子是;还不能确定是否存在的离23.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO、Na2SO、KCl、AgNO、MgCI2、Ca(NO)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，表示观察不到明显变化。试回答下面问题:ABCDEFGAB一一一一C一一一一D一一一1 JE一一一一F一一G一一“ 力 ,判断的理由是,C： ; D :(1) A的化学式是 , G的化学式是(2)写出其余几

10、种物质的化学式。B: ;E:24.加入新物质时溶液的导电性能发生变化, 化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中 其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变致的是氢氧化领溶液中滴入硫酸溶液至过量;A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一H醋酸溶液中滴入氨水至过量;澄清石灰水中通入CO至过量氯化镂溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体o25.相同体积的稀盐酸和稀在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、醋酸。填写下列空白。a、b两支试管中的现象：相同点是,不同点是o原因是o(2)a、b两支试管中生成气体的

11、速率开始时是ab,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是22【答案】(1)CO£(2)NO3(有、H+则无NO3)(3)Mg2+、Fe3+、Al3+(4)Ba2+SO4(5)Ba2+、NH4Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3、COf、SO2K+、Na+、Cl23【答案】(1)KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNONa2SO4MgCI2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)224【答案】25【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H+)不同，a中c(H+)大(2)大等开始反应时盐酸中c(H+)大

12、，但两者H+的总物质的量相等3-1-2弱电解质的电离、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）DACAADDBAABBACBCBC1?下列说法正确的是（）A.根据溶液中有CH3COOHCTCOOf口J即可证明CH3COO能至U电离平衡状态B.根据溶液中CHCO5口H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOHfe到电离平衡状态C.当NH3出0达到电离平衡时，溶液中NH3吨。NH和0H的浓度相等D.吨CO是分步电离的，电离程度依次减弱2 .下列电离方程式正确的是（A. NH3 H2ONH + OH B . Cu3 .下列说法正确的是 （）A.电解质在溶液中存在电离平衡状态）（OH2=cU+ + 2O

13、H C. NaHCO3 Na+ + H + + CO3 D . CaCO3B ?电离平衡状态时v结v电离=0CaA + C0 3C.4 .HNO溶液中存在如下平衡:弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D?电解质的电离是可逆过程HNOH + + NO2 ,向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使增多的是（）A.水 B. NaOH 溶液 C. NaNO2 溶液 D . HNO 35 .下列关于电离常数（K）的说法中正确的是A.电离常数（K）越小，表示弱电解质白电离能力越弱B.电离常数（K）与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K

14、i V K2< K36 .下列说法正确的是（）A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B ?电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大D.H2CO的电离常数表达式：7. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B?醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水释释后，H+浓度下降D.0.1molL1的醋酸溶液中，c（约为0.001mol8. 已知下面三个数据：7.2X10、4.6X10、4.9X107.2X10A4.6X104.9X101°分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+

15、HNO=HCN+NaNONaCN+HF=HCN+NaFNaNO+HF=HNO+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2X104B.HNO2的电离平衡常数为4.9X1010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量10.在相同温度时，100mL0.01molL,T的醋酸溶液与10mL0.1mol-L-1的醋酸溶液相比较，下列数据

16、中，前者大于后者的是（）Vv V和5,则,其电离方程式为 H 2s H+ +CO,发生如下反应：NaR +A.H+的物质的量B.电离程度C.中和时所需氢氧化钠的量D?醋酸的物质的量11. 中和c（H+）相同、体积相同的桂SQ、HCl和CH3COO皤液，耗用同一浓度的NaOH容液，体积分别为V1、V?和V3的关系正确的是（）A.V1>V2=V3B.V3>V>=V1C.V1>V?>V$D.V1=V2=V312. 20C时，H2s饱和溶液1L,其浓度为0.1molHS，HSH+S2，若要使该溶液c（H）及c（S2）都减少，可采取的措施是（）A.加入适量的水B.加入适量的

17、NaOHS体C.通入适量的SQD.加入适量的CuSO4固体13?有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的2HR + Na2COHR和HR的酸性强弱比较，正确的是 （A. HR较弱B . HR 1较弱C ?两者相同14.已知同温同浓度时， H2CO比吨S的电离 酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是CO+H2O=HR+NaHCO2NaR+CO?+H2OD?无法比较（“一”级电离）常数大，H2s比HCO的电离常数大（即H?S的K比H2CO的K2大），根据（）A.Na2CQ+H2S=NaHCO+NaHSB.NazS+H2O+CO2=NaHS+NaHC3C.2N

18、aHCO+H2s=Na2s+2H2O+2CO2D.NaHS+H2O+CO=NaHCO+H?S15?水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8X10_16,若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）_47721A1X104B.55.6X107c.1X107D.6.02X102116. 对kccoYch+2碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（2C（HCO3）CHHA.K=CA-OH-B.K=字钊O"1=CCO+DC（哇CO）C（哇C。）C2C。）二、非选择题17. 常温下物质的量浓度相同的HF、HNgHCN电离常数分别为7.2X10-4、4.6X10-4、4

19、.9X1010、NHH2OH2S溶液，1.8X10_5和Ki=9.1X10_8,(=1.1X10_12。(1)电解质的强弱顺序为。(2)氢离子浓度最小的酸是。(3)溶质分子浓度最小的是。(4)最弱的酸是。18. (2011?宁育才中学高二月考)H2s溶于水的电离方程式为(1)向S溶液中加入CuSO溶液时，电离平衡向移动，c(H+),c(S2_)。向H2s溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向移动，c(H),c(S2)。若将H2s溶液加热至沸腾，C(H2S):(4)若要增大H2s溶液中的c(S2_),最好加入19. (2011泰安高二期末)限使用下列试剂：酚醐试液、石蕊试液、稀氨水、氯化镂晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、