高中化学 单元质量评估二 同步精练精析新人教版必修2

1、单元质量评估（二）第二章化学反应与能量（60分钟100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（） A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Rec

2、ycle) 【解析】选C。化石燃料（以煤、石油、天然气为主的燃料）属于不可再生能源，且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率，而不能只专注于产量，故B正确，C错误，D正确。开发新能源，寻找替代品是一种较好的研究方向，A正确。 2.（2010重庆高一检测）一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O和NH4+NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是（） A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水是较慢的过程 C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4+N

3、O3溶于水会吸收热量 【解析】选C。Na2SO410H2O失水属于分解反应，也属于吸热反应；NH4+NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO410H2O的分解反应和NH4+NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。 3 000 3.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： 950 Si（s）+3HCl（g）= SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应） SiHCl3（g）+H2（g）= Si（s）+3HCl（g） 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ） A.两个反应都是置换反应 B.反应是放热反应 C.两

4、个反应都有化学能与热能之间的转化 D.两个反应都是氧化还原反应 【解析】选B。反应是放热反应，则 “Si（s）+3HCl（g）”的总能量高于 “SiHCl3（g）+H2（g）”的总能量，进而可知反应是吸热反应。 4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（） A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）28H2O与NH4+Cl反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应 【解析】选B。当E反E生时，反应放热，当E反BCDB.ACDB C.CABDD.BDCA 【解析】选B。利用原电池原理，金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H+ 在正极

5、表面得到电子，生成H2，电子的运动方向由负极移到正极，电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：ACDB。故选B。 7.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁 圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细 丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴 入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现 象是（指悬吊的金属圈）（） A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜 【解析】选D。铁圈和银圈接触，在硫酸铜溶液中构成原电池，铁是原电池的负极，铁圈溶解，质

6、量减小；银是原电池的正极，溶液中的铜离子在正极上被还原，产生单质铜附着在银圈上，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。 8.如图装置中， U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化 铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、 b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误 的是（） A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e- =Fe2+ D.a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子 【解析】选B。a为中性环境，Fe失电子，O2得电子，氧气被消耗，气体压强减小

7、；b中酸性较强，Fe失电子，H+ 得电子，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。 9.化工生产中，为加快反应应优先考虑的措施是（） A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物浓度 【解析】选A。虽然上述因素都能加快反应速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适宜的催化剂是优先考虑的措施，催化剂能极大地加快反应速率。 10.（2010福州高一检测）在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（） A.20 时，将锌片放入0.01 molL-1的稀盐酸中 B.20 时，将锌片放入0.1 molL-1的稀盐酸中 C.50

8、 时，将锌片放入0.01 molL-1的稀盐酸中 D.50 时，将锌片放入0.1 molL-1的稀盐酸中 【解析】选D。D项中温度最高且稀盐酸浓度最大，因此反应速率最快。 12.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（g）+I2（g） 2HI（g） 已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1,达平衡时HI的浓度为0.16 molL-1，若H2和I2的起始浓度均变为 0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ ） A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 【解析】选C。据题意，若H2和I2的起始浓度均为 0.20 molL-1，达平衡时HI

9、的浓度为0.32 molL-1， 则有： H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 起始时(molL-1) 0.20 0.200 平衡时H2的浓度为0.04 molL-1。 有关化学平衡的计算方法 （1）计算模式：设a molL-1、b molL-1分别为A、B两物质的起始浓度，m x molL-1为反应物A的转化浓度， n x molL-1为B的转化浓度，则： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) c始（molL-1）a b 00 c（molL-1）mxnx px qx c平（molL-1）a-mxb-nx px qx （2）基本步骤：确定反应物或生成物的起始加入量。 确定反应过程中各

10、物质的变化量。 确定平衡时各物质的平衡量 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 13.（12分）（2010浦东高一检测）（1）1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热 46 000 kJ，H2被公认为是21世纪的理想能源，试通过计算和分析比较，简述H2作为能源的3个主要优点： _ , _ , _ 。 (2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。 【解析】（1）作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质

11、量的H2和汽油，H2放出的热量多。 （2）要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。 答案:（1）可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生 单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多 氢气燃烧生成水，无污染 （2）放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H+ 与碱电离出的OH- 结合成弱电解质水：H+ +OH- =H2O 14.（12分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为_。 （2）B中Sn极的电极反应式为_Sn极附近溶液的pH值_（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式

12、为_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_（填序号）。 【解析】B中Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，电极反应为：2H+ +2e- =H2，C中，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，Fe不被H2SO4腐蚀，而A中，Fe与H2SO4直接反应，故A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢为BAC。 答案：（1）Fe+2H+ =Fe2+ +H2 （2）2H+ +2e- =H2变大 （3）ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2BAC 15.(16分）在200 时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）。

13、 （1）反应刚开始时，由于c（H2）=_，c（I2）= _， 而c（HI）= _ ，所以化学反应速率_最大，而_最小（为零）。 （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）_ ，c（I2）_ ，而c（HI）_ ， 从而化学反应速率v（正） _ ，而v（逆） _ 。 （3）当反应进行到v（正）与v（逆） _时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_ 。 【解析】主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2）为最大值，正反应速率

14、最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H2）和c(I2）越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v（正）=v（逆）。 16.（12分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因:Cl- 对反应具有促进作用，而对反应没 有影响； 原因： _ 原因：Cl- 、都对反应具有促进作用，但Cl- 影响更 大； 原因： _。 （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： 在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。 在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反