水溶液中的离子平衡综合测试题及答案

1、第三章水溶液中的离子平衡单元测试（时间 90分钟，满分 100分 ）一、选择题（本题包括 16个小题，每小题 3分，共48分。每小题只有 1个答案符合题意。 ）1. pH 、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）A. 醋酸多B. 硫酸多 C. 一样多 D. 无法比较2. 某温度下重水（ D2O）的离子积常数为× 10-15，用定义 pH一样来规定 pD-l gc（D +）, 则 该温度下，下列叙述正确的是（ ）A. 纯净的重水（ D2O）中， pD=7B. 1 L 溶解有 mol DCl 的重水溶液，其 pD=C. 纯净的重水中，

2、c（D+）=c（OD -）D. 1 L 溶解有 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=3. 准确量取 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）mL 量筒 B 10mL量筒 酸式滴定管 D 50mL 碱式滴定管4. 某溶液中含有 HCO3、SO32、CO32、CH3COO等 4种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ） B SO32 C CO32 D HCO 35. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）I-、ClO-、NO3、H+ K+、 NH 4 、 HCO 3 、OH- SO42 、SO32 、 Cl -、 OH- Fe2+、Cu2+、

3、SO42 、Cl- H+、K+、 AlO2、 HSO3 Ca2+、 Na+、 SO42 、CO32A. 和B. 和 C. 和 D. 和6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的， 有四位学生分别作出如下回答， 其中正确的是（ ） A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解 是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A. 用

4、10 mL量筒量取 mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量 25.20 g NaClC.用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 D. 用 25 mL滴定管做中和滴定时， 用去某浓度的碱溶 液 mL8. 能表示人体大量喝水时，胃液的 pH变化的图象是（ ）9. 向 10 mL ·L-1的 Na2CO3溶液中通入 mL（标准状况 ）CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（+ - +HCO3 )=c(Na +)>c(OH -)>c(H +)+)=c( HCO3 )+2c(H 2CO3)+c(H )+ 2 - + Na+)>c( CO32 )>c( HCO3

5、)>c(OH -)>c(H +) (+2(Na )=c( HCO3 )+c( CO3 )+c(H 2CO3)(OH10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH 3?H2O AlO 2 + 4NH4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH + HCO3CaCO 3 + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H +Ca 2+ + CO2 + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl 11常温下， mol·L1某一元酸 （HA）溶

6、液中 c（OH ） =1×10 8，下列叙述正确的是（）c（H ）+ 10 1A溶液中水电离出的 c（H+） 10 10 mol·L1 B溶液中 c（H+） c（A） mol·L1C与 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 + + c（A） >c（Na+）>c（OH） >c（H+）D上述溶液中加入一定量 CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c（OH） 均增大12. 下列叙述正确的是（ ） A·L1氨水中， c（OH） =c（NH4+）B10 mL ·L1HCl 溶液与 10 mL &

7、#183;L1Ba（OH）2溶液充分混合 , 若混合后溶液的体积为 20 mL， 则溶液的 pH=101 +C在·L1CH3COONa溶液中， c（OH）=c（CH3COOH） c（H+）1+2D·L1某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中， c（Na+） =2c（A2）c（HA）c（H2A）13. 甲溶液的 pH=6，乙溶液的 pH=2，则下列叙述正确的是 （ ）A.甲、乙两溶液的 c（H+） 之比为 400：1C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度B 甲、乙两溶液均呈酸性D 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）A

8、. NH4+H2O NH·H2O+H+B. S 2 +2H2OH2S+2OH+C. CH3COOH+2HO CH3COO +H3O+D. CH3COOH+OHCH3COO+H2O15. 已知 CH3COOH与 CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液， pH 为；用等物质的量的HCN和 NaCN配成的稀溶液中， C（ CN） <C（Na+），则下列说法不正确的是（）A. CH3COONa的水解趋势大于 CH3COOH的电离趋势B. NaCN 的水解趋势大于 HCN的电离趋势C. 溶液中， c（ H+）<c（OH）D. CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离、

9、非选择题 （本题包括 6 个小题，共 46 分）16. （4 分）在 Cl-、NH4 、HSO4 、Na+、 HCO3 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是 ，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是 。17. （5分）已知 25 时 mol ·L-1醋酸溶液的 pH约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待 晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c（ OH-），因而溶液的 pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离 子，抑制了醋酸的电离，使c（ H+）减小，因此溶液的pH 增

10、大。你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙” ）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向mol ·L-1 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号） ，然后测定溶液的 pH。固体 NaHCO3A. 固体 CH3COOK B. 固体 CH3COON4H C. 气体 NH3D.（2）若 （填“甲”或“乙” ）的解释正确，溶液的 pH应 （填“增大”“减-5 -5小”或“不变” ）。（已知： 25 时， NH3·H2O的 Ka=×10-5，CH3COOH的 Kb=×10-5 ）18. （8 分 ）已知 pH=2的高碘酸 （H5IO 6）溶液与

11、 pH=12的 NaOH溶液等体积混合， 所得混合液显 酸性； mol·L1的碘酸 （HIO3）或高锰酸 （HMnO4） 溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合， 所得 混合液显中性。请回答下列问题 :（1）高碘酸是 （ 填“强酸”或“弱酸” ） ，理由是：。（2）已知高碘酸和硫酸锰 （MnSO4） 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式表示为 。19. （12 分） 已知某溶液中只存在 OH、H+、CH3COO、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大 小顺序有如下四种关系： c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H +）。 c（CH3C

12、OO）=c（Na +）c（H +）=c（OH ） c（CH3COO）c（Na +）c（H +）c（OH ） c（CH3COO）c（Na +） c（OH ） c（H +）（1） 若溶液中只溶解了一种溶质， 则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （ 填 编号 ） 。（2） 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 两溶液的物质的量浓度大小关系为 c（NaOH） c（CH 3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同 ）, 混合前酸中 c（H+）和碱中 c（OH）的关系是 c（H+） c（OH ） 。20.

13、 （11 分） 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度取水样于锥形瓶，加入 mLKI 溶液（足量 ） ，滴入指示剂 23 滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入mol·L1的 Na2S2O3 溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na2S2O3 =2NaI+Na 2S4O6。试回答下列问题：（1） 步骤加入的指示剂是 。（2） 步骤应使用 式滴定管。（3）步聚当待测液由 色变为 色且 30s 不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3 溶液，则废水中 C12 的物质的量浓度为。（4）Cl 2的实际浓度比所测浓度应（ 填“偏

14、大”、“偏小”或“相等” ） ，造成误差的原因是 。21. （6分） 常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的 pH 如下表：实验编号HA物质的量浓度 （mol/L）NaOH物质的量浓度 （mol/L）混合溶液的 pHpH9请回答：实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH） mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（ 不能做近似计算 ）。c（Na ） c（A ） mol/Lc（OH ） c（HA） mol/L三 计算题（共 6 分）22.（6 分）用 mol ·L-1 NaOH溶液中和某浓度 H2SO4溶液 40 mL，其 pH和所加

15、 NaOH溶液的 体积关系如下图所示。求原 H2SO4 溶液的物质的量浓度。参考答案选择题4. A 11. D 12. C13. D非选择题+-+、Cl- ， NH 4 ， HSO4 ， HCO3 。17. 乙 （1）B （2）乙 增大。18.（1） 弱酸 由于高碘酸溶液的 c（H+）与 NaOH溶液的 c（OH） 相等，二者等体积混合后，混 合液显酸性， 说明酸过量， 原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离， 所以高碘 酸是弱酸。(2)高碘酸 5H 5IO6 2Mn2=2MnO45IO37H2O11H。19.(1)醋酸钠 （2） 醋酸和醋酸钠(3)小于 小于20.(1)淀粉溶液；（2

16、） 碱； （3） 蓝，无，1·L； （4） 偏小，步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的 c（Cl 2） 大于实际浓度。21. 105，105 109 ， 109。解析：混合溶液的 pH9 则 HA是弱酸，溶液中 c（H） 910 9 mol/L根据 AH2OHAOH 可知水电离出的 c（OH） 就是溶液中的 c（OH） ，则 c（OH ） Kw/c（H 5）=10 5mol/L 。反应后的混合溶液中含有 Na、A、 OH、 H四种离子， 根据电荷守恒得 c（Na ） c（H ） c（A ） c（OH） （1） 根据原子守恒可得 c（Na ） L（2）c（HA） c（A ）=L （3）把（ 1）式变形得到 c（Na）c（A）c（OH）c（H）105mol/L 109 mol