3-2-1　共价键（2）

1、双河中学高一化学选修双河中学高一化学选修 3 3 学案学案3-2-1共价键（共价键（2）复习：复习：共价键的表示方法：电子式和结构式 例：例：写出下列物质的电子式和结构式（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O （4）NH3 （5）CH4 （6）CCl42、化学反应中的能量变化与旧化学键的 和新化学键的 密切相关。【思考】氯化氢和碘化氢的分子结构非常相似，而稳定性却大不一样。为什么呢？阅读课本 P31-33 完成下列任务：一、键参数包括一、键参数包括：_、_、_1、键能、键能概念： 表示方法： 含义键能与分子稳定性：键能的大小可定量的表示化学键的 程度，键能越大，共价键越 ，含有该建的分子越 【

2、探究】某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356（1）把 1mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在 2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，（4）一定条件下，1mol H2 与足量的 Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_。ACl2 Br2 I2 BI2 Br2 Cl2 （5）预测 1mol H2 在足量 F2

3、中燃烧比在 Cl2中放热 。2、键长：、键长：概念：_含义：两原子间的键长越化学键越_ _，键越_ _，键长是影响分子_的因素之一。【探究】几种共价键的键长：HH 0.7410-10m CC 1.5410-10m ClCl 1.9810-10m NN 1.1510-10m 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）AH2 BCl2 CBr2 DI23、键角、键角概念：_含义：长用于描述多原子分子的_ _4、键参数、键参数键能、键长与键角的关系：键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。作用参数概念作用键能气态基态原子形成 1mol 化学键_的_。键能越大，键越_，越不易

4、_。键长形成共价键的两原子之间的_。键长越短，键能_，键越_。键角多原子分子中的两个共价键之间的 表明共价键有_，决定分子的 。【探究】写出下列分子的键角及空间构型：CO2：_、_H2O： _、_NH3：_、_CH4： 、二、键能的应用二、键能的应用反应热与键能的关系反应热与键能的关系由键能求*反应热反应热的公式为：H =_的键能总和_的键能总和【探究】根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化： （1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；H= 三、等电子体原理：三、等电子体原理：等电子体原理是指_相同，相同的分子具有_的

5、化学键特征，它们的许多性质是_的。如：CO 和 N（见 P32） ，CH和NH。【思考】下列分子：CO2、CS2、NO2、N2O 中属于等电子体的有 。【巩固练习巩固练习】1、下列说法正确的是（ ） A.键角决定了分子的结构 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。C.CH4，CCl4中键长相等、键角不同 。 D.C=C 中的键能是 CC 中键能的两倍。2、 下列各说法中正确的是（ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定。B元素周期表中的A 族（除 H 外）和A 族元素的原子间不能形成共价键。C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180。DHO 键键能为 463KJ/m

6、ol，即 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为2463KJ。3、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl24、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ， 水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 5、能够用键能解释的是 ( )A氮气的化学性质比氧气稳定 。 B常温常压下，溴呈液体，碘为固体 。C稀有气体一般很难发生化学反应 。 D硝酸易挥发，硫酸难挥发 。6、与 NO互为等电子体的是（）ASOBBFCCHDNO7、根据等电子原理，下列分子或离子与 SO有相似结构的是（）APClBCClCNFDNH+8、在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质：Y 和 Z。若已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比单质 Y 的