二氧化碳试验室制取的教学设计

1、氧化碳实验室制取的教学设计一.教学说明：本节所学习的内容为CO的实验室制法。这是教材中已经学过 Q和H2制 法基础上，又一次的气体制取。学习的过程是一个新旧知识相互作用的过程， 是学生运用已有的知识技能不断获 得新知识的过程。在此之前，学生可能还只是停留在对制Q和代的知识的识记阶段，并不一定能自觉地将两者的制法进行分析、比较、归纳。所以，本节课的 一开始，就通过对Q和代制法的比较，深化学生对知识的理解，并能自觉地整 理归纳出实验室制取气体的一般思路和方法。此时，学生正处于知识升华的喜悦中，会十分乐意于将自己总结的思路和方法付 诸于实践。那么，我们引入 CO实验室制法的探究，满足了同学们的需求。

2、让学 生掌握了反应原理后，通过分析反应物状态、条件、生成气体性质来选择合理的 仪器组装实验装置。通过一步步的引导，学生最终设计出制取CO装置图，初步尝试到成功的喜悦。然后，进行学生实验，锻炼学生的实验动手能力，并在实验 中利用分组的形式，培养学生的竞争意识以及组内的团队合作精神。在完成了基本的教学任务后，为了充分发展学生的思维，培养其创新精神，师生 通过对现有装置缺点的分析，使学生自发地萌生对装置进行改进的愿望。 这时对 学生进行适当的启发、引导，激励他们进行实验装置的创新，并及时对设计合理 的同学进行表扬，让他们再次尝试到成功的喜悦。最后，鼓励他们利用课外活动时间到实验室中自己动手组装实验装

3、置。 同时，提 出一个研究性课题，引导学生在课后对其进行探究，培养他们接受新信息、分辨 信息的能力，以及独立研究问题的能力。另外，本节课充分利用多媒体辅助教学手段， 利用交互式课件，进行仪器的选择 和组合，使课堂教学更直观，易于学生接受。同时，利用 FLAS制画将一些无法 观察或不易观察的现象显化（如三种漏斗的比较、选择），帮助学生对问题的理 解。二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着初三年级学生他们的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能： 1、能说出在实验室里制取气体的一般思路和方法;2、能用化学方程式表示出实验室制取 CO2的化学反应原理；3、初步学习制取CO2

4、的实验操作；过程与方法：1、知道实验室气体制备的思路和方法；2、初步学会运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工；3、能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。情感态度与价值观：1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。教学的重难点新课程标准中强调，“在初中阶段要注意培养学生的思维能力，提高动 手能力”的教学要求，我确定以下教学重点、难点。(1)、教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品和实验装置的选择， 并利用设计装置制取二氧化碳。(2)、教学

5、难点：探究实验室制取二氧化碳的实验装置。三教学用具1 .实验仪器：锥形瓶、集气瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、大试管、烧杯、分液漏 斗、长颈漏斗、普通漏斗等。2 .药品：大理石、稀盐酸、澄清石灰水等。3 . Flash 课件四教学方法实验探究法、提问法、对比法、总结归纳法。五 学生学法实验探究法、合作交流法、观察法、推理演绎法。六教学过程K引出课题R动手操作实验 牛奶喷泉（交流）小组代表简述每组查阅资料收集到的制取二氧化碳气体的方法。小组代表简述从所学知识中得到的制取二氧化碳有关途径。（如：木炭燃烧、人呼吸、铜绿受热、碳酸氢钱分解等）酸（稀盐酸、稀硫酸）跟大理石反应、酸（稀盐酸、稀硫酸）跟碳酸钠粉末反

6、应回忆氧气的有关知识，小组讨论交流，对多种制二氧化碳途径进行筛选， 从收集 的纯度、反应条件，操作的困难，各抒己见，排除明显不适合的原料、方法。提出问题 实验室制取二氧化碳的理想原料是什么？引导现有稀盐酸、稀硫酸、大理石、碳酸钠，请你通过实验，最终确定实验 室制取CO2的最好原料。活动探究：实验现象：碳酸钠粉末+稀盐酸-大量气泡，反应速度很快，来不及收集。大理石+稀盐酸-有许多气泡，反应速度适中。碳酸钠+稀硫酸-大量气泡，反应速度很快，来不及收集。大理石+稀硫酸-有很少气泡，反应一会，反应停止。讨论交流、归纳总结：（1）实验室制取CO2的最好原料为石灰石和稀盐酸。（2）归纳出有关反应的化学方程

7、式（提出问题）实验室 制取某种气体药品的选择取决于什么？类比实验室制取氧气的三种药品和制取二氧化碳的药品，小组讨论，归纳总结：选择药品的条件应该是反应速度适中，利于收集，操作简便，价格便宜。K学课件展示实验室用过氧化氢制取氧气和用高钮酸钾制取氧气的装置 图（提出问题）你能总结出实验室制取气体的发生装置取决于什么吗？收集装置取决于什么吗？学生观察、思考、交流讨论、归纳总结：气体发生装置取决于：反应物的状态和反应条件，主要有：(1)固体(固体)加热型-高锐酸钾制氧气(2)液体固体不加热型- 过氧化氢制氧气收集装置则跟所制气体的物理性质中密度和溶解性有紧密联系。收集方法主要有：(1)排水法-气体难溶

8、或不易溶于水(2)向上排空法一密度大于空气密度(3)向下排空法一密度小于空气密度提出问题请你根据你们的思路，选择下面的仪器来组装制取CO2的实验装置，(展示交流 请小组代表展示各小组设计的装置图，对设计较好和新颖的装置 给予表扬。展示交流：(1)小组讨论、交流、合作设计并画出装置图或连接出实物装置。(2)学生展示交流本组设计的实验装置。(3)在交流展示实验装置的同时，与另外几组实验装置进行比较，找出异 同之处，反思自己所设计装置的不足，并归纳总结实验最佳装置。怎样对制得的气体验满，检验呢？请同学们小组讨论验满方案及原理：点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满CO2o因为CO 2不能支持燃烧

9、。检验方案及原理：无色无味的气体通入澄清的石灰水， 澄清的石灰水变浑浊，则 通入的气体为CO 2。(引导学生回忆)实验室制氧气的操作步骤。指导学生制取和收集一瓶二氧化碳气体。操作步骤：（1 ）检查装置气密性。（2）装入药品。（3）收集气体。（4） 验满。小组分工合作制取和收集一瓶二氧化碳气体。（本课小结）课件展现学生回忆实验室制取二氧化碳的药品、反应原理、实验装置、验满方法、检验方法。课件逐一展现。学生回忆实验室制取气体的一般思路和方法： 药品的选择及条件；发生装置 的选择及条件；收集装置的选择及条件；验满和检验时课件逐一展现。（布置作业）生活动R回顾实验室制取氧气的原理。课件提示选择气体制取

10、装置和收集方法的 依据，让学生根据所学知识在屏幕上选择正确的实验仪器。回顾实验室中制取氢 气的原理、装置、检验方法。K课件交互显示R实验室制氧气和氢气的原理、装置图、检验方法r氧气（Q）氢气（H2）反应原理实验装置图检验方法使带火星的木条复 燃验纯后点燃，淡蓝色 火焰，有水生成K分析归纳通过对Q、H2制取方法的回顾，请同学们总结气体的实验室制法的 思路和方法。 研究其实验室制法的化学反应原理 研究制取该气体所采用的实验装置 研究如何检验制得气体为所要制的气体。K师生活动再一次深呼吸。K设问我们吸入了氧气，呼出了什么气体？ （ CO）K提出问题正是由于人类、动植物的呼吸，以及煤等燃料的燃烧，空气

11、中也含 有一定量的CO。现在，我的问题是：如果实验室中需要二氧化碳，能否从空气 中直接制取呢？K生答不能K设疑那实验室中应该怎样来制取二氧化碳呢？这就是本节课我们要来一起探讨的内容。K讲述根据实验室制取气体的思路、方法，我们来研究实验室制CO的方法。在实验室里，我们选用大理石（或石灰石）和稀盐酸来制取二氧化碳（碳酸不稳定）总的方程式是：K学生观察大理石、稀盐酸样品K分析大理石（CaCO 固体反应物稀盐酸（HCl） 液体反应条件：常温下进行（固+液不需加热）K启发R与制取什么气体类似？K提问R根据实验室制取CO所用药品的状态、反应条件及气体的性质，应选用 哪些仪器制取CO?K课件交互显示R课件中

12、，多种实验仪器让学生选择K选择仪器，展示实物R结合实物和课件演示，让学生自己分析各种仪器的优劣， 并最终做出合理选择。反应装置：锥形瓶（或平底烧瓶）装大理石长颈漏斗 装入盐酸K启发R做为反应装置，大试管、圆底烧瓶等都可以。K思考R为什么不能用普通漏斗？K动画演示R用普通漏斗的后果，使学生理解使用长颈漏斗的原因。K知识扩展R简介液封及其在生活中的运用。K设问R制得了二氧化碳气体后，我们怎么收集它呢？K分析R根据CO的溶解性和密度可知：CO可溶于水不能用排水法相同状况下，CO密度比空气大 可用向上排空气法收集。K动画演示R向上排空气法收集 COK教师指导，学生分组操作R1 .操作步骤： 检查装置的

13、气密性 装药品（固体）、连接仪器 加入稀盐酸K提问R怎样检验生成的气体是 CO气体?用澄清石灰水检验生成的气体 收集气体验满K思考R怎么检验集气瓶中已装满 CO气体？K讲述R用燃着的木条放在集气瓶口观察火焰是否熄灭来判断。K进一步设问R能不能将燃着的木条放入集气瓶内？K巩固练习R1 .实验室制二氧化碳，最好选用的一组药品是（）（A）大理石和稀硫酸（B）大理石和稀盐酸（C）碳酸钠和稀盐酸K动画演示R不能用稀硫酸和大理石反应制二氧化碳的原因。2 .下面实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？K小结R略K拓展R介绍分液漏斗，并与长颈漏斗比较。K启发R对现有装置的缺点进行分析。（通过分析，使学生

14、自发地萌生对现有装置进行改进的愿望）K发散思维R请同学设计制备二氧化碳的可随时反应或停止的装置（先让同学们思考，若能设计出合理方案，则对其进行点评。若没有合理的设计 方案，可用课件展示两种具有代表性的方案，启发学生的思路。）（提示一般思路：固动液不动，液动固不动;只要脑筋动，仪器任你用。）1. P96 3、5（同时鼓励2. 至少设计出一种制备二氧化碳的简易装置，并分析其可行性。学生利用课外活动时间到实验室中根据自己的设计组装实验装置）3. 研究性学习通过观察、查阅报刊资料、浏览互联网，研究液封的原理及其应用。§2二氧化碳对生活和环境的影响导学案I （自主探究）知识链接：空气的成分及含

15、量；二氧化碳的性质。学习目标：知道二氧化碳的主要用途；了解二氧化碳是造成温室效应的主要气体，知道如何减缓温室效应，学会如何低碳生活。预习教材第六单元课题 3 “二、二氧化碳对生活和环境的影响”，并进行 如下课外探究：自主探究1:二氧化碳在工业、农业、生产、生活中有哪些用途，与它们的 什么性质有关？ 空气中二氧化碳的含量对人体健康有何影响？自主探究2:什么是温室效应，引起温室效应的气体有哪些？温室效应加剧 可能引起哪些严重的后果？自主探究3:百度“碳足迹计算器”，通过碳足迹计算器计算你家生活中衣 食住行用所产生的二氧化碳排放量：（提示：1 .所需数据，如不清楚，可以询问 父母。2.每计算一项，请

16、刷新页面一次再计算下一项） 衣：1、次均消耗洗衣粉 一Kg所排放的二氧化碳 Kg；食：2、日均食用肉类食品 Kg所排放的二氧化碳 Kg；日均食用粮食 Kg所排放的二氧化碳 Kg；住：3、日均使用度电所排放的二氧化碳 Kg；日均使用立方米天然气所排放的二氧化碳 Kg；行：4、个人乘坐坐公共汽车10Km折合个人所排放的二氧化碳 Kg；个人乘坐坐低油耗小轿车10Km折合个人所排放的二氧化碳 Kg；用：5、次均使用一双一次性筷子所排放的二氧化碳 Kg, 总和：以上各项总和是 Kg对此结果，你有什么启示？ 自主探究4:什么是低碳生活？生活中我们可以从哪些方面践行低碳生活?导学案R （交流探究）探究一：二

17、氧化碳有哪些用途，分别与 C02什么性质有关?探究二：根据教材表6-1,阅读下列材料并讨论悲剧发生的原因及预防措 施。2012年8月18日下午，德阳市中江县古店乡群英村9组曾饶海一家 3 口到自家地窖取红薯时再也没有上来，直到 19日上午，才被村民发现，经警方确认三人全部死亡。有村 民找来了一只活鸡，用绳子将活鸡的一只脚绑住，将鸡放到地窖里。“鸡放下去的时候到 处跑，不到一分钟就不动了。”目击者张顺清说。张顺清家的地窖也在曾家地窖附近，20多天前他下地窖取生姜，刚进去立马感到“喘气都喘不赢”，赶紧上来透气。与曾家地窖 不同的是，张顺清家的地窖一直没有盖盖子。特别提醒：进入久未开启的地窖，要做什

18、么实验？ 讨论交流：探险人员进入山洞打着火把，具作用有哪些？探究三：探究二氧化碳对环境的影响1、造成温室效应主要的原因是由于 产生过量的导致的。2、温室效应造成的严重后果。3、减缓温室效应的措施导学案田（巩固探究）1、有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机”，诗中赞美的气体是（）A. N2B. COC. CO2D.稀有气体2、为防止温室效应的进一步增强，下列有关措施可行的是（）A.用石灰水吸收空气中的 CO2B.植树造林，增加绿化面积C.抵制汽车工业发展D. 禁止使用煤、石油等化石燃料3、干冰可以用于人工降雨，

19、当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A.水分子间的间隔B.二氧化碳分子间间隔C.水分子运动速率D.二氧化碳分子的质量4、据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断：火星大气是混合物火星大气与地球大气成分相似火星上钢铁不易生锈火星环境适宜人类生存 火星上温室效应显著。你认为正确的是（）A.B.C.D.5、超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界二氧化碳，它在化学工业上可取代氟利昂作溶剂等。下列有关超临界二氧化碳的说法中不正砚的是（）A.超临界二氧化碳是合成的一种新物

20、质B.超临界二氧化碳是由 CO2分子构成的C.超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发D.用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏6、当人们进入久未开启的菜窖或干涸的水井、山洞等之前，都要做 来检验这些 场所中的二氧化碳含量，以确保安全。7、倡导“低碳”生活，主要是为了减少 （填化学式）的排放量，从而减缓 , 请举一例在日常生活中符合这一主题的具体做法 。8、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的豆奶粉发生了兴趣，因为豆奶粉装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好象一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品长时间地保鲜、保质，那么这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳（1） 请你设计一个简单的实验探究，判断小明的