人教版2019化学必修一铁金属材料测试题含答案

1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 .下列物质的俗名与化学式对应正确的是（A.小苏才TNaCGC 明矶Al 2（SO4）32 .下列物质不能通过化合反应制得的是A. FeCl3B. FeCl23.下列各组混合物属铝热剂的是A. Al Cr 2O3B. AI2Q Fe）B.铁红一一F8。D.烧碱 NaOHC. Fe (OH 3D. Fe (OH 2C. Al MgOD. Al Hg(NO 3)24.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 一定条件下，1molFe与1molCl 2充分反应，Fe失去的电子数目为 3NB.在常温常压下，11.2L氯气含有分

2、子数为 0.5NaC. 7.8gNa2Q与水完全反应时，车t移的电子数为0.1NaD. 1.2gNaHSO晶体中所含离子数为 0.03Na5.下列实验操作，现象或结论不正确的是选项实验操作现象结论A分别加热NaCO和NaHCO固体试管内壁都有水珠稳定性：NaCO>NaHCOB向硅酸钠溶液中通入 CO生成白色沉淀酸性碳酸强于硅酸C向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成监色氧化性:Cl2>I 2D向FeSO溶液中先滴入KSCN§液再滴加HQ溶液加入H2Q后溶液变成血红色Fe2+有还原性A. AB. BC. CD. D6.下列有关物质性质与用途具有对

3、应关系的是A. NaHC菠热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al 2Q是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂7.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同B将 0.1mol/L Na 2CO溶液?入 BaCl2 溶液至/、再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L Na 2SO溶液用白色沉淀并保持不变BaCO3不能转化为BaSOC向含有532+的MgSQ§液中，先加溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe 2+被

4、HQ氧化为 Fe 3+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，力口入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成的12全部溶于庚烷中A. AB. BC. CD. D8 .下列说法正确的是A.容量瓶、滴定管和量筒均标有“ 0”刻度线，水洗后均需润洗B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C.除去蛋白质溶液中少 M量白N NaCl,可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸储水中D.检验溶液中是否含有 Fe2+:取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN§液，观察实验现象9 .等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A. 2

5、 mol - L 1 H2SQ B. 18 mol - L 1 H2SO C . 6 mol - L 1 KOH D. 3 mol - L 1 HNO10 .证明某溶液中只含 Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.只?B口 KSCNm11 先滴加KSCN§液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加 KSCN液后显红色D.滴加NaOH§液，产生白色沉淀11 .向一定量的FeO Fe、F&O4的混合物中加入100mL 2 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）气体，向所得溶液中加入KSCNB液无血红色出现。若用足量的CO在高温

6、下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（）A. 5.6B, 4.2C. 2.8D, 1.412 .在标准状况下，氢气和氯气各 nL,经混合光照反应后，所得气体恰好使bmol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是()A. b= nB. b= 22/C. b=nD. b=11.2n22.4n11.213 .把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中后，和F7一的物质的量浓度之比为1: 2,则已反应的 尸>1和未反应的F石工的物质的量之比为A. 1: 1B. 1: 2C. 1: 3D. 2: 314 .下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低1

7、5 氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质D.乙快和乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色15 .将总物质的量为 nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为 x)投入到一定 量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是()A. x= V B , 0Vx<0.5 C , V= 33.6n(1 -x) D , 11.2n<V< 22.4n11.2n二、填空题16 .钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ;(2)钠在自然界中最主要的存在形式是 ;(3)相同质量

8、的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多 ;A.放在水中B ,放在足量盐酸中C .放在足量CuSO溶液中 D .用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中(4)铝分别与足量的NaOH§液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的 NaOHFD HCl物质的量之比为;(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 ;(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是 A. NaOH§液B . NaCl 溶液 C . H2SQ溶液D . HCl 溶液17 .按要求进行计算，直接写出计算结果：(1)含0.3 mol Al 3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO*的物质的量是。(2

9、) 10.8g RQ中氧原子的数目为 3.01 X 1023,则元素R的相对原子质量为 ;(3) A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为1.344L(标准犬况)3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是(4)同温同压下，某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g,则该气体的摩尔质量为 (5)标准状况下，3.4g NH3的体积为 L ;它与标准状况下 L H 2s含有相 同数目的氢原子。(6)已知CO CO混合气体的质量共11.6g ,

10、在标准状况下的体积为6.72L ,则混合气体中CO的质量为 g ; CO在相同状况下的体积为 L 。(7)由CH和Q的组成的混和气体，在标况下的密度是 H的14.5倍。则该混合气体中 CH 和Q的体积比为。(8) Fe、Mg Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg Al产生H2的质量之比为。若盐酸足量，等质量的Fe、Mg Al产生H的质量之比为 ,溶液增重的质量之比为。18 .写出下列四个反应的方程式：(1)铁和水蒸气的反应 (写出化学方程式)。(2)过氧化钠和二氧化碳的反应 (写出化学方程式)。(3)铝和氢氧化钠溶液的反应 (写出离子方程式)。(4)氧化铝

11、与氢氧化钠反应 (写出离子方程式)。19 .工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO、H2SO和少量Fe(Sd)3、TiOSQ,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：已知：TiOSQ可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO2-。请回答下列问题:(1)写出TiOSQ水解生成钛酸 HTiO4的离子方程式骤中加入足量铁屑的目的是(2)工业上由HTiO4可制得钛白粉 TiO2。TiO2直接电解还原法(剑桥法)生产钛 是种较先进的方法，电解质为熔融的CaCL原理如图所示，阴极的电极反应为(3)步骤的离子方程式是 ,所得副产品主要 是 (填化学式)。(4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因

12、是 (5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成:1H出口 何CHt CH COOH凡 0 HFzJOIe HCtT - I CH=CH；浓H 童 >CH二C氏口HCH<HDCH CM上述合成路线的总产率为60%乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%则生产468 kg乳酸亚铁晶体( 仁234 g/mol )需要标准状况下的乙烯 m3。20 .铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合 物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和(填名称)反应制备。21 ) FesQ可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为。(3)实验室在

13、制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，对应的化学方程式为 O(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有FezQ呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:。(5)现有一含有 FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe) : n(C1)=1 : 2.1 ,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。(6)高铁酸钾(KzFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取EFeQ,其反应的离子方程式为：。三、推断题21 .排放的工业废水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染

14、，变废为宝，利用废铁屑制得FezQ、ALQ和金属Cu,过程如下。禺体c工业遵 废水诟腐S编体A 里一溶液E三堂女曲5制G一滞液B星雪,洛港D JS1-盆水H溶液 尸、-r灼烧日打 .见证F.专工工请回答:(1)固体A的成分是 (填化学式)。(2)溶液B中的金属阳离子有。(3)试剂G是 (填名称)。(4) B-D反应的离子方程式是 。(5)溶液E焰色反应呈黄色，试剂 H是。22.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C D> E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。J常温匚回(1)若A是常温下的气态单质， X是N&CQ,则D与A的水溶液反应的化学方程式为:(2)若E为

15、难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式 。(3)若D为白色沉淀，且与 A的摩尔质量相等，(a) A的电子式 。写出X与C反应生成 D的离子方程式 .(b)将NaHC防解产生的气体用足量的 A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol L -的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则 A的物质的量为 mol ,混合气体乙的物质的量为 mol。四、实验题23 .某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题(1)实验开始时，先进行的操作是

16、一(填序号)，其目的是通入一氧化碳加热(2)实验过程中观察到装置 A中玻璃管内发生的现象 ；(3)写出B装置发生的化学反应方程式是 ;装置C的作用是一。(4)从环境保护的角度看本实验存在的缺陷是。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20go通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了 13.2g ,则赤铁矿中氧化铁的纯度为。24 .某工业矿渣中主要含有CU2O,还有少部分 Al 2。、FezQ、SiO2 ,从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：CU2O+2H Cu+Cd+HO)(1)固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。该反应物的一种重要用途为 。(2)滤液A中铁元素的存在形式只能为F

17、e2+,理由是 。涉及的离子方程式为(不必书写C&O与盐酸的反应)、O检验滤液 A中532+的试剂为 。(3)若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 (填序号)。A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为。五、计算题25 .加碘食盐是含 KIO3的食盐，其中KIO3可由反应KI+3C1 2+3H2O=KIQ+6HCl制取。市面上销售的加碘食盐中的碘元素含量为2050mg/kg。请计算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食盐，需要消耗Cl 2的体积是多少 ?(标准状况)26 .设NA表示

18、阿伏伽德罗常数。(1)已知一个NO NO分子的质量分别是a g、b g,则氧原子的摩尔质量是 (用含a、b 数字的式子表示), 10 g NO2物质的量为(用含a、b数字的式子表示)。(2)已知H+Cl2里髦2HCl,在某密闭容器中使 N个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为多少个？ 此时气体总质量是多少？ 参考答案1 . D 2 , D 3. A 4. C 5. A 6 . D 7 . C 8 . C 9 . A 10 . B 11 . A 12 . C 13 . C 14 . D 15. D16. .略 氯化钠D 1:3常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜 B17.

19、0.45 14 24 28g/mol 4.48 6.72 2.8 4.48 3:13 2:2:3LL127 11 8281292812918. 3Fe+4HO(g)Fe 3O4+4H2 2Na 2Q+2CG=2NaCO+Q 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO+3H2 TAl 2Q+2OH= 2AlO 2-+H.O19. TiO2+3HO=HTiO4+2H+将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,消耗溶液中的H+促进TiO2+水解 TiO 2+4e =Ti +2C2- Fe 2+ 2HCO=FeCO J + COT + H2O (NH 4) 2SO防止Fe2+被空气中的氧气氧化165.920. 稀盐酸或氯化铁溶液6FeO+O 22F8Q(或4Fe2O3+Fe3FeQ) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终