人教版高中化学选修四盐类水解单元练习

1、如皋中学盐类水解单元练习2008 年 10 月 26一、选择题1 .在相同物质的量浓度白下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是()A . NH4HSO4B . NH4HCO3C CH3COONH4D , NH4C12 .常温下将稀 NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()A . pH >7，且 c(OH )> c(Na+)> c(H+) > c(CH 3COO )B. pH> 7，且 c(Na+)+ c(H +) = c(OH )+ c(CH3COO )C. pH < 7 ,且 c(CH3COO )> c(H+) > c(Na

2、+)> c(OH )D. pH = 7 ,且 c(CH 3COO ) > c(Na +)> c(H +) = c(OH )3 .用物质的量都是 0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A . C(H+)>C(OH-)B . C(CH 3COOH) + C(CH 3COO-) = 0.2 mol/LC. C(CH 3COOH) >C(CH 3COO-)D. C(CH 3COO-)+ C(OH -) = 0.2 mol/L4 .实验测得常温下 0.1mol

3、L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1, 0.1mol L某一元碱(BOH)溶液里用Hi-=10上，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质c(OH 的量浓度由大到小顺序是（）A . c(B 4) >c(A -) >c(OH -) >c(H4)B, c(A -) >c(B>c(H+) >c(OH ")c(B ) =c(A -) c(H ) =c(OH -) C.D c(B ) c(A -) c(H ) c(OH -)5 .对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后发现变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝

4、酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CUSO4+H2s =CuSj +HSO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫 酸6.在含有I 一且能使酚配变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A . Na+、Cu2+、Br 、C1 一B. AlO 2、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3、H+D,K+、S2、SO42、OH7 .蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（）A.NaHCO3B. Al （NO 3）3 C. Fe2（SO4）3D. BaCl28 .将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到 20 m1 pH = 14的溶液

5、。 然后用1. 0 mol/LHC1滴定至沉淀量最大时，消耗 40 m1盐酸.原合金中 Na的物质的量是(A . 0. 010 mol B. 0.9.某强酸性溶液中，含有大量的- - 一 一 3+A . MnO4B. Fe020 mol C. 0. 030 mol D . 0. 040molFe2+、Ba2+、K+,则此溶液中不可能存在的离子是C. NO3D. Cu2+10 .下列说法正确的是(10倍，溶液的pH 一定变为3A .将pH=2的酸溶液稀释B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH变为3C,将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D

6、.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若 pH=7 ,则a+b=1411 .下列关于溶液中离子的说法正确的是()A. 0.1 mol L：1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32 )+ c (HCO3 )+c (H2CO3)B. 0.1 mol L：1的NH4Cl和0.1 mol L11的NH3 H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl )>c (NH4+)>c (H+)>c (OH )C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO )D. 0.1 m

7、ol L：1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH )=c (H+) c(S2 )+ c (H2S) 112 .已知0.1 mol L-的一兀酸H2A溶液的pH=4.0 ,则下列说法正确的是()A.在NazA、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c (Na+) +c (H + ) =c (HA ) +c (OH ) +2c (A2 )D.在 Na2A 溶液中一定有：c (Na+) > c (A2 ) > c ( H+) > c (OH )13 .某酸的酸式盐 NaHY的水溶液显碱性，下

8、列有关叙述正确的是()A . H2Y 在电离日为： H2Y 2H+Y2B.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2 )>c(HY )>c(OH )>c(H +)C.在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)>c(HY )> c(H +)> c(Y2 )D. HY 一水解方程式为：HY +H2O H3O+ Y2 14.在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH 3COOH溶液，曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH 3COO )>c

9、(OH )>c(H +)B.在B点，a>12.5,且有c(Na+)=c(CH 3COO )=c(OH )=c(H +)C.在 C 点：c(CH 3COO )>c(Na+)>c(H +)>c(OH )D.在 D 点：c(CH3COO )+c(CH 3COOH)=2c(Na+)15 .已知 25c时,电离常数 Ka(HF) = 3.6 10-4,溶度积常数 Ksp(CaF2)= 1.46 10-10。现向 1L0.2 mol L1HF溶液中加入1L0.2 mol L：1CaC12溶液，则下列说法中正确的是A . 25c时，0.1 mol L11HF 溶液中 pH =1

10、B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有 CaF2沉淀产生1D.该体系中，Ksp(CaF2)=Ka(HF)16 .在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol,发生 可逆反应X+2Y彳士2Z,并达平衡，以 Y的浓度改 变表示的反应速率 v正、v逆与时间t的关系如图。则 Y的平 衡浓度的表达式正确的是()(式中S指对应区域的面积)A . 2 一 Saob B . 2 - SbodC . 1 - SaobD . 1 - Sbod二、填空题V2、浓度为C2的一元弱碱混合。17 .回答下列问题：常温下将体积为V1、浓度为C1的一元弱酸与体积为 若V1c1=V2 c2,混合后

11、的溶液pH<7,则一元弱酸的电离程度 (选填 大 于“、小于”或 等于“)一元弱碱的电离程度； 若V1 = V2, 一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH<7,则C2 (选填 大于"、小于”或 等于")。(至(填能”或不能 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应:A(g) + 3B(g) = 2C(g); AH = -Q若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示：若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 少填两个含义不同的物理量)若横坐标表示压强，则纵坐标的密度，理由是18 .下列实验操作或对

12、实验事实的描述正确的是 (填序号)实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸储水稀释 并加入少量铁粉。配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室 测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜”出现向氨水中滴加 A12(SO4)3溶液和向A12(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同苯与滨水在铁粉的催化作用下制备澳苯分别向体积和 pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度

13、的氢氧化钠溶液，完全中和时 消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多19 .下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ c25t1t2水的离子积常数141X10 14a121 M0试回答下列问题：(1)若25vtit2,则&1X1014 (填 4” T"或="),作出此判断的理由是相关的离子方程式 (2)若要使这种异常现象恢复正常，应采取的正确的措施是 理由是 。(3)采取措施后“后该溶液中共存的离子有 , 离子浓度由大到小的顺序是 。23 .常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是;次要原因

14、是;(2)根据原因之，增大溶液中 (填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入 NH4CI溶液中反应的离子方程式 。(3)已知离子氧化性 Fe3+>Cu2+>H + ,请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的 离子方程式(分步书写)。 三、实验题24 .已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠 (Na2c2O4)氧化：MnO4 + C2O42 +H+- Mn2+CO2f+ H2O (未配平)MnO2 + C2042 +4H + = Mn2 + + 2CO2 T+ 2H2O某研究小组为测定某软镒矿中MnO2的质量分数，准确称取 1.20g软镒矿样品，加入2.68

15、g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容； 从中取出25.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol L一KMnO 4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mLKMnO 4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：配平： _MnO 4 +_C2O42 + _H + -_Mn2+ + CO?忏 _七。0.0200mol L 1KMnO 4标准溶液应置于 (选填 甲"或 乙”)滴定管中；判断滴定终点 的依据是;你能否帮助该研究小组求得软镒矿中MnO2的质量分数 (选填 能"或 否”)。若回答能”，

16、请给出计算结果；若回答否"，试说明原因 ;若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤；C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D.定容时，俯视刻度线；E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。25 .对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25c时有HA=H+A,则K=C叱：(A-)式中：K为电离平衡 cinA)常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C)。电离方程式电离平衡常数K回答下列各题：(1)K只与温度

17、有美，当温度升高时，K值(填增大”、减小"、不变" JCH3COOHCH 3COOH .-CH 3CO O +H +一51. 76X10(2)在温度相同时，各弱酸的K值/、同，那么K值的大小与酸性的 相对强弱有何关系？OH2CO3H2CO 3H+HCO 3HCO 3 -H +CO 32Ki=4. 31M0 711K2=5. 61M0若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是,最弱的是H 2sH2S-H+HSHS >H +S一8 K1=9. 1X1012K2=1 . 1 M0O(4)多兀

18、弱酸是分步电离的， 每一步都有相应的电离平衡常 数，对于同一种多元弱酸的Ki、K2、K3之间存在着数量上的规律， 此规律是,产H3PO4H3PO4-H +H 2PO4H2PO4、?H +HPO 42HPO 42 H +PO43一3K1=7 . 52X108K2=6. 23X1013K3=2. 20X10生此规律的原因是 O26 .为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：方案I :铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B 丁方案n :铜铝混合物充分反应一"测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更

19、便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。(填编号)A,稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液小组成员为探究 Cu2+.Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有 0.01molHNO 3.0.001molCu (NO3) 2.0.045molAl (NO3) 3 的溶液中逐滴加入一定浓度的NH 3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为 45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)【查阅资料】：常温下KspAl

20、 (OH) 3 = 1.0 10 33mol L 4,KspCu (OH) 2 = 2.0 M 0 20mol L 3。Al (OH) 3开始析出时溶液的 PH值？若溶液中离子的浓度约为1.0X0-5mol L一时可视为沉淀完全，则当 Al (OH) 3沉淀完全时Cu (OH) 2是否析出？答案：一、选择题1 . A 2, AD 3 , AB 4 , A 5. C 6. D 7. CD 8. D9. AC10. D 11. CD12. C 13. C 14. CD 15. C 16. C二、填空题17. (1)大于 大于C的物质的量或百分含量、A或B的转化率、平衡混合物的平均相对分子质量不能

21、P增大，则容器体积减小，但混合气体的质量不变，故平衡混合物的密度增大18. 19. (1) > 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2) 1000 ： 1(3) 9 ： 11 c (Na+)>c (SO42 )>c (H+)>c (OH )20. (1)(2)(3)(4)AlO 2 +H2O+HCO 3 =A l(OH)3 J+CO3221. (1) >(2) >(3) v(4) >22. (1)溶液出现混浊或不是澄清透明的黄色溶液 ，原因是FeCl3是强碱弱酸形成的盐，Fe3+ 水解生成Fe(OH)3 , Fe3+ 3H 2O-Fe(OH)3 +

22、3H+.(2)加入适量的浓盐酸 ，增大H+的浓 度,使水解平衡向相反方向进行，以达到抑制水解的作用，从而使异常现象”恢复正常.(3) Fe3+、H+、OH-、Cl-, c(Cl-) >c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-).23. (1)升高温度，化学反应速率增大升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。Kw增大，c (H+)增大，化学反应速率增大。(2) H+ Mg+2NH 4+=Mg2+2NH 3 T +HT或 Mg+2NH 4+2H2O=Mg 2+NH 3 H2O+H 2 T(3) 2Fe3+Mg=Mg 2+2Fe2+Fe3+2H 2OFe(OH)3+3H +Mg+

23、2H +=Mg2+H 2 TMg+Fe2+=Mg2+Fe24. (1)2 5 16 2 10 8甲当看到加入1滴KMnO 4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点否；因为不知道容量瓶的规格AD25. (1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4 、HPO42(4)Ki： K2： K3-I： 10 5： 10 10 >上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用26. nABPH=3PH=5, Cu (OH) 2开始析出(1分)此时溶液中的 C(Al 3+)=1.0 10 6 mol L 3<1.0 10 5 mol L ,则 Al (OH) 3沉淀完全时，无