第2章-第3讲氧化还原反应.

1、高三大一轮复习学案高三大一轮复习学案考点研析题组冲关体验高艺演练提丄课时规范训练第1页返回导航返回导航第项高三大一轮复习学案考纲要求1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2 了解常见的氧化还原反应。3 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。第顶返回导航高三大一轮复习学案考点研析题组冲关核心考点深化突破考点一氧化还原反应的基本概念1.本质和特征氣化还L_f（本质卜_电子转移（得失或偏移）1原反应JaW)-反应过程中元索的化合价发生变化第j页返回导航高三大一轮复习学案2.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系化合价降低得到电子发生还原反应氧化剂 + 还原剂氧化剂成*还原产物 + 氧化产物，亠

2、亠 哇成化合价升高失去电子.发生氧化反应鞍I竺単还原as物质(都是反应物jt被还原产物TI I I琴 氧化曲邛氧化产物|反应T寸程t概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反n“页K返回导航高三大一轮复习学案3.常见氧化剂和还原剂(1) 常见氧化剂。常见氧化剂实例还原产物活泼的非金属卤索单质X,X"单质*u、疋、51 、儿 U厶元素处于高价时 的物质KMnO.Mn2*HNO.NO 或 NO.浓硫酸SQ£Fe3 +Fe八或Fe某些氣化物和过 氧化物MnO.Mn2*H。H.ONa.O, H.O第6页返回导航高三大一轮复习学案(2) 常见还原剂： 活泼的金属单质，如Na、K、Zn、

3、Fe等。 某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、SO、Fe2+> S2">等。第7页返回导航高三大一轮复习学案(3) 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FesofsolSh2o2O2h2o其中：Fe2+. SOI'主要表现逵垦性，H2O2主要表现鬟色性。思维深化1. 正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”(1) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2) 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应()(3) 金属阳离子一定只具有氧化性()返

4、回导航高三大一轮复习学案(4) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5) 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6) 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7) H2S只有还原性，没有氧化性()提示： X (2) V (3)X(4)X(5)X(6) V (7)X.第m页返回导航高三大一轮复习学案2. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是;其中属于歧化反应的是,属于归中反应的是,属于部分氧化还原反应的是。得6e_ , 1 ®2KC1O,2KC1 +30 t失6厂失2丁Cl. +2NaOH=NaCl + NaC10

5、 + H. 0I 2f 2得2e_第亓页返回导航高三大一轮复习学案失6e6HC1（浓）+KC1O3=KC1+3C1, t +3H.0If得6e2eI I ®4I1C1（浓）+MnO,=MnCL,+Clr T +2H.02e_Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3） +2N0. t +2H.0提示：第12页返回导航高三大一轮复习学案3. 有如下物质：A1fX+Na+H2O2厂©MnO；(1) 其中只具有氧化性的物质有；既具有氧化性又具有还原性的是。(2) 写出和在酸性条件下发生反应的离子方程式:MnO；和F+按物质的量1 : 5发生反应，则还原产物中猛元素的化合价为返回导航高三

6、大一轮复习学案提示：(1)©(2)H2O2 + 21' + 2H*=I2 + 2H2O+ 2返回导航高三大一轮复习学案第16页返凹导航高三大一轮复习学案题组冲关强化训练提升考能题组1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是应的是,属于分解反应的是是,属于复分解反应的是,属于化合反,属于置换反应的®Cu2S+O2A,2Cu+SO2®3O2 ffi=2O3恥2。3+3CO=BB=2Fe+3CO2第15页返回导航高三大一轮复习学案2Na+2H2O=2NaOH+H2 t CaCO3=SB=CaO+CO2 t (6)2H2O2M2H2O+O2

7、 t SO3+H2O=H2SO4 2Fe+3CI2=2FeCI3 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaH+H2O=NaOH+H2 f®IBr+H2O=HIO+HBr第16页返凹导航高三大一轮复习学案答案=第17荧返回导高三大一轮复习学案I归纳总结I氧化还原反应与其他类型反应之间的关系题组2氧化还原反应概念辨析2. （2016-安徽高三联考）制备氤氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2 + CO t +H2 f +CO2 t ,在反应 中（）A.氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCOs是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2是还原产物D. CO

8、为氧化产物，H2为还原产物第19页返回导航高三大一轮复习学案解析：选C。由方程式可以看出CaCO3中元素的化合价没发 生变化，因此HCN既是氧化剂又是还原剂，其中HCN中的H元 素化合价降低，做氧化剂，其还原产物为H2； HCN中的C元素 化合价升高，做还原剂，其氧化严物为CaCN2o:第加页r返回导航高三大一轮复习学案3. （2016海淀模拟）CIO?是一种杀菌消毒效率高、二次污染小 的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KC1O3+H2C2O4 + H2SO1=2CIO2 t +K2SO4+2CO2 t +2H2Oo 下列说法不正 确的是（）ACO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中

9、被氧化CH2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性DCIO2作水处理剂时，利用了其强氧化性I第2】页r返回导航高三大一轮复习学案解析：选c。H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为co2. 选项A、B正确；选项C, H2C2O4表现的是还原性，不正确；选 项D, CIO?的强氧化性能杀灭水中的细菌等。工第J更m返回导航高三大一轮复习学案I归纳总结I破解氧化还原反应概念题的“两个关键”1. 理清知识线索失去电子，化合价升高，被氧化生成牛成还凍齐I氣化齐I化合价升常相等 得失电子数H相等还原产物得到电子.化合价降低.被还原返回导航高三大一轮复习学案2. 明确方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其

10、中“找变价”是非常 关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应, 必须弄清元素化合价的变化情况。高三大一轮复习学案题组3氧化还原反应中电子转移数目分析4. (2016-昆明高三模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI + 12H2SO4=2CuI I + 13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法正确 的是()CuiE是氧化产物又是还原产物B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C. 每生成1 mol Cui,有12 mol KI发生氧化反应D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol亍被氧化返回导航高三大一轮复习学案解析：选B。得

11、20e 得2&2Cu( ()3)2+24KI+ 12H2SO4=2CuI+ 13 2+ 12K2SO4 + 12H2O失 22e_根据以上分析，Cui仅是还原产物，A项错；在Cu(IO3)2中 铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原，B项对；每生成1 molCui,应有11 mol KI发生氧化反应，C项错；根据方程式，每转 移22 mol e-,有4 mol的I被还原，所以当有mol转移时， 应有0.2 mol被还原。乂第26页返回导航高三大一轮复习学案5在硫酸铁电化浸出黄铜矿精炼工艺中，有一主要反应： CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S,反应结束后，经处理获得单 质硫x

12、 molo下列说法正确的是()A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B. 氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+C反应中转移电子的物质的量为xmolD.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe"的总物质的量为(yx) mol返回导航高三大一轮复习学案解析：选D。CuFeS2中Cu. Fe均为+2价，S为-2价,失 2 x2rII20CuFeSo +4Fe3+=Cu2+ +5Fe2+ +2SI得4xe，Fe"为氧化剂，CuFeSz为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错 误；生成xmol单质硫，则参加反应

13、的Fe'的物质的量为2x mol,生成 n(Cu2+) =溶液中剩余 /i(Fe3+)=j-|r- = (y- 3x) mol,则原 Fe3* 的总物质的量 n(Fe3*) = (y - x) mol.返回导航高三大一轮复习学案I反思归纳I分析氧化还原反应中电子转移数目的关键标出元素化合价1. 基本方法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为 零的原则求解其他元素的化合价.2. 熟记常见元素的化合价一价氢、钾、钠、氟、氯、漠、碘、银；二价氧、钙、顿、镁、锌; 三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐 全；铜汞二价最常见。第29页返回导航高三大一轮

14、复习学案3. 明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeSi： Cu. F甘、K2FeO4： fV； Li2NH. LiNH2> AIN：礼 Na2S2O3： g； C2Or：社；HCN：社、CuH： Cu> ft； FeOF： F+(V，0； SijN4： s¥、N。第和页返回导航高三大一轮复习学案考点二 氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力):还原性是指 物质失电子的性质(或能力)。第31页返回导航高三大一轮复习学案氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与 得、失电子数目的 多少无关。如：Na-e_=N

15、a+, Al-3e =Al3+, 但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比 A1的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价 只有氧化性,如Fe3+.H2SO4> KM11O4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl) S?等；中 间价 既有 氧化性又有还原性,如Fe?+、S、Cb等。第#页返回导航高三大一轮复习学案2.氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断失电子化合价升高.被氧化I还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物IJ得电子，化合价降低，被还原（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）氧化性：氧化剂二氧化产物还原性：还原剂土还原产物

16、 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。第快页返回导航高三大一轮复习学案方法二：据“三表”判断从左至右 （氧化性）从下至上(氣化性)（1）根据元素周期表判断。还原性2从右至左（还原性）金履单质的还原性逐渐增强，非金JH单质的氣化性逐渐增对应阳离子氣化性逐渐减弱；强对应阴离子还原性逐渐减；弱第35页返回导航高三大一轮复习学案(2)根据金属活动性顺序表判断oK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+(H+) Cu2+ Hg2+ Ag+帝奄手能弼家薪籲，陌詩的氧

17、桎逐薪擬(3)根据非金属活动性顺序表判断。邑旦_9曇甦为丄?_?_?竺业得电子能万逐薪减翡厂单丽氧花裡遂渐减弱_ £口匸_色为_主工_失电子能万逐丽亜，頭离孑苗珏原柱邃渐增强第J5页返回导航高三大一轮复习学案方法三：根据“两池”判断(1) 根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成 原电池的两极，其还原性：负极正极。(2) 根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳 离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属 单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极 先失去电子的阴离子的 还原性较强 (对应非金属单质的氧化 性较弱)。第

18、”荧返回导航高三大一轮复习学案高三大一轮复习学案方法根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断第和荧返回导航高三大一轮复习学案浓度一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的 氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO旷)而稀硫酸只有弱 氧化性(H+)。还原剂的浓度越大，其还原性越强，如浓盐酸的还 原性强于稀盐酸，因此在实验室制取C12时用浓盐酸与MnCh共 热。第37页K返回导航高三大一轮复习学案(2) 温度许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可 增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。(3) 酸碱度HNOs的氧化性与H+的浓度有关，H+的浓度越大，HNOs的 氧化性越强，KM

19、11O4酸化后氧化性增强。方法五：根据反应条件来判断当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原 性）越强，反之越弱。如：MnO2+4HCl（浓）=A=MnC12+C12 t +2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H2O氧化性:KMnO4>MnO2第39荧返回导航高三大一轮复习学案方法六：根据反应的剧烈程度判断（1）金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水 反应时，Na剧烈，Mg加热才明显，A1加热条件下也不明显。故 还原性： Na>Mg>Al 。

20、非金属单质与出化合的难易程度：如F2、6、Br2. 12分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，C12在光照条件下剧 烈反应而爆炸，B"加热至500 °C时才能发生反应，【2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性:F2>CI2>Br2>I2第和荧返回导航高三大一轮复习学案方法七：根据同一物质被氧化或被还原的程度（根据产物价 态的高低）判断（1）冋一物质被氧化的程度越大（把还原剂氧化到的价态越高），则氧化剂的氧化性越强。如 2Fe+3Cl22FeCl3（其中铁的化合价为+3价）、Fe+=FeS（其中铁的化合价为+2价），则氧化性：（丹。第

21、41页返回导航高三大一轮复习学案同一物质被还原的程度越大（把氧化剂还原到的价态越低），则 还原剂的还原性越强。如HC1+H2SO4（浓）不反应、2HBr+H2SO4（浓）=Bi*2+SO2 t + 2H2O. 8HI+H2SO4（浓）=4【2+H2S t +4H2O,从化学反应方程式看，HC1不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中+6价的硫分别 还原成+4价、一2价，故还原性：山> i>I 。柏2页返回导航高三大一轮复习学案高三大一轮复习学案中联翰元云学习平台粘品课程()氧化性.还原性强弱比较J第°顶返回导航高三大一轮复习学案思维深化1. 金属失去的电子数越多，金属

22、的还原性越强吗？提示：不是。金属还原性的强弱与失去电子的难易程度有 关，与失去电子的数目无关，如还原性Na>Mg>AL2. 物质得到电子的数目越多，物质的氧化性越强吗？ 提示：不是。物质氧化性的强弱与得到电子的难易程度有关，与得到电子的数目无关，如Fe，的氧化性强于I?。乂第"页【返回导航高三大一轮复习学案3. 同一元素不同价态的化合物中，是否元素的化合价越高，物质的氧化性越强?提示：不是。如氯的含氧酸中，HC1O的氧化性最强。4. 根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序。向FeBr2> Feb的混合液中通入足量C。Fe2+> BQ、中哪种离子先反应?提示

23、:I ,还原性强弱顺序：I >Fe2+>Br向FeCb和CuC12的混合液中加入足量铁粉，请写出先后发 生反应的离子方程式。提示：Fe + 2Fe3+=3Fe2+, Fe + Cu2 =Fe2+ + Cuo返回导航高三大一轮复习学案5. 结合元素周期律考查同周期或同主族元素的位置与物质 氧化性或还原性强弱之间的关系。同周期金属元素X、Y,若X的原子序数大于Y元素的原子 序数，则两单质的还原性谁强？提示：Y,同周期随着原子序数的增大，单质的还原性减弱。(2)同主族元素M、N,若NT的还原性强于1ST,则M2、2的氧化性谁强？提示：N2,同主族元素的阴离子还原性越强，其原子序数越 大。随着原子序数的增大，单质的氧化性减弱。乂第"页【返回