2022年山东省青岛一中自主招生化学模拟试卷一（附答案详解）

2022年山东省青岛一中自主招生化学模拟试卷（1）

1.下列食物中富含蛋白质的是（）

A.马铃薯B.鲫鱼C.花生油D.西瓜

2.新型净水剂铁酸钠（NazFeOJ中，铁元素的化合价是（）

A.+2价B.+3价C.+5价D.+6价

3.自来水厂净水流程为：天然水一沉降-过滤->吸附一自来水，沉降过程中常用作絮

凝剂的物质是（）

A.明矶B.活性炭C.氯气D.漂白粉

4.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3。2=2。3）,下列有关说法中正

确的是（）

A.该变化是物理变化B.。2与。3都是单质

C.。2与。3是同种物质D.与。3性质完全不同

5.下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（）

A.硫酸铜B.蔗糖C.汽油D.面粉

6.小伟同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;

Y能在X的盐溶液中置换出X.则它们的金属活动顺序为（）

A.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>Z

C.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X>Z

7.以下对某一主题知识进行的归纳，其中有错误的一组是（）

A.环境保护

减少水污染-使用无磷洗衣粉减少白色污染-合理使用、回收塑料

B.食品、药品与人体健康

人体缺钙-易患佝偻病人体缺碘-甲状腺肿大

C.生活常识

不明洞穴探险-先做灯火实验防止菜刀生锈用湿布包

D.性质与用途

一氧化碳的还原性-冶炼金属氮气性质稳定-作食品包装填充

8.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征.下列各组中的物质属于等电子

体的是()

A.NH3^ICH4B.CO和N2C.NO2和CO?D.OFT和H2

9.下面是几种植物生长时对土壤pH要求的最佳范围，油菜5.5-6.7；杜鹃花4.5-6.2；

水稻5.5-7；甘草7.2-8.5；若某地区常降酸雨，则最不宜生长的植物是()

A.油菜B.杜鹃花C.水稻D.甘草

10.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要.图中的实验操作正确的是

()

B

取用块状固体

11.如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

()

A.丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液

B.tJC时甲物质和乙物质的溶解度相等

第2页，共26页

C.t2%：时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液

D.甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大

12.La（锄）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2（）3所对应的碱La（OH）3难

溶于水，而LaCb、La（NO3）3都溶于水.下列各组中物质能直接反应制得LaCh的是

（）

A.La与盐酸B.La2（）3与AgCl

C.La（OH）3与MgC^D.BaC^与La（N（）3）3

13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

溶

忖

度

二

0t!trfijft/r

A.三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙

B.tz^lOOg甲物质饱和溶液中含有60g甲

C.将t/C丙物质饱和溶液升温到t2°C可能出现浑浊现象

D.t2°C时，三种物质的饱和溶液降温到tJC,所得溶液溶质质量分数：乙＞甲=丙

14.人们在工作、生活中的下列做法不安全的是（）

A.液化石油气泄露时，立即关闭气瓶阀门并开窗通风

B.霉变的花生先用水漂洗，再煮熟后食用

C.酒精灯内的酒精洒出燃烧时，立即用湿抹布盖灭

D.燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物

15.下列关于空气的说法中，不正确的是（）

A.工业上可采用分离液态空气法获得氧气

B.二氧化硫是空气污染物之一

C.空气中氧气质量占空气质量的21%

D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

16.下列实验数据合理的是（）

①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末

②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸

③酒精灯内的酒精量最多不超过酒精灯容积的三分之二

④加热试管里的液体，液体体积一般不超过试管容积的三分之二

⑤给试管里的液体加热，试管与桌面倾斜大约45。

A.①②⑤B.②③④C.①③④D.①③⑤

17.下列有关配制一定溶质质量分数硫酸的实验操作中正确的是（）

18.托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向左右两

个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌.若天平保持平衡，可能的情况是（）

A.铁过量，锌恰好完全反应B.锌过量，铁完全反应

C.两烧杯的酸均过量D.两烧杯中的酸均完全反应

19.下列实验过程与图象描述不相符的是（）

溶

质

质

A.量一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

氢

气

的

t质

0加入NaOH涛源

向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

0加入NaOH洛流

20.物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（）

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A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B.铁制栏杆表面常涂“银粉漆"（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

C.洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污

D.燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气

21.“NaCl+C02+NH3+H20=NaHCO3I+NH4Q”是“侯氏制碱法”的重要反应。

下列叙述正确的是（）

A.要在加压的条件下通入二氧化碳是为了增大气体的溶解度

B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NaHCC）3、NH4CI

C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

22.为区别N?、H2.CO?、C%四种气体，小丽进行了下面实验：

①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；

②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现

白色浑浊的是气体I,无明显变化的是气体n；

③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体m，

无明显变化的是气体IV。

根据实验推断，I、n、m、w对应的气体分别是（）

A.CH4SCO2、也、N2B.CH4>H2>CO2、N2

C.CH4、H2>N2>C02D.CO2、出、N2,CH4

23.下列各组叙述中，有错误的是（）

A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质

B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，

开窗通风

C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度

D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3,C0（NH2）2都是常用的复

合肥料

24.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钢、氢氧

化钠、碳酸钠等物质。将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得

到精盐水。

该工程示意如下：

对该过程的认识中，正确的是（）

A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

B.③、④两步操作顺序可以颠倒

C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质

D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为

7

25.下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常

见单质，F为难溶于水的白色沉淀.

①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的

还原剂，可与B进一步反应生成D.

②M+B-G（此反应是人类获取能量的最佳反应）

③D+LtF+G

④C+K7D+E

（1）写出D和F的化学式：D,F.

（2）转化④在金属冶炼中常用来炼.

（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：、.

26.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌

铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考.从

组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO?、CO、CO?、电中的一种或几

种.为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究.

查阅资料：

ISO?、CO?都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSC>3难溶于水；

iso2能与酸性高镒酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能.

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有co2，把它直接通入澄清

石灰水，并观察实验现象.

乙同学认为甲同学的做法不合理.请用化学方程式表示其原因_____.

（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂

中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性

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高镐酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰(假设每步反应都是完全的)

1

S

S

①写出E装置中试剂的名称或化学式_____.

②若观察到(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO?;

③若观察到现象，证明原气体中有心无CO.

27.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

(1)若用高锯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)；实验结束后，

某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是:若

用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：.

(2)若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为；若用F装置检验二氧化碳,

应在其中装入适量的,出现现象时，证明有二氧化碳产生.

(3)若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是；若选

用F装置代替C装置收集氢气，气体应从(填“a”或"b”)导管口通入.

28.我省濒临渤海和黄海，海岸线漫长，海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

(1)利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯

氏制碱法”。其模拟流程如图：

请你根据流程图填写下列空白:

反应①的化学方程式为,反应②的化学方程式为,反应③的化学

方程式为。

操作a的名称是。在饱和氨盐水中通入二氧化碳后，先结晶析出，原

因是，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。

29.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂m/4

质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，2(rc时，称取

该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧

杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，l6V"

得到不饱和NaQ溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯0612馆源

内混合物的质量(m)与反应时间①关系如图所示。通过列式计算：

(1)该纯碱样品中Na2c。3的质量分数；

(2)恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数；

(3)根据条件，此题还可求算出下列中的(不计算，可多选)。

A.该纯碱样品中NaCl的质量分数B,反应所用稀盐酸的溶质质量分数

C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数D.反应生成水的质量

30.如图是实验室制取CO?,并验证CO2和CO的性质的实验，请看图后回答问题.

(1)写出标有序号的仪器名称①(2)

(2)A中所观察到的现象是；

反应方程式为.

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(3)B中所观察到的现象是.

反应方程式为.

(4)C中所观察到的现象是.

反应方程式为.

(5)D中所观察到的现象是

反应的化学方程式为一

(6)E中所观察到的现象是

反应方程式为.

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、马铃薯中所含的主要营养素是糖类，故A错误；

B、鱼中所含的主要营养素是蛋白质，故B正确；

C、花生油中所含的主要营养素是油脂，故C错误；

D、西瓜中所含的主要营养素是维生素，故D错误。

故选：Bo

A、根据马铃薯中所含的主要营养素种类判断；

B、根据鱼中所含的主要营养素种类判断；

C、根据花生油中所含的主要营养素种类判断；

D、根据西瓜中所含的主要营养素种类判断.

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，故化学上对六大营养素的考查也成了

热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注

意事项等.

2.【答案】D

【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+X+（-2）X4=0,贝k=+6价。

故选：D。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素

的化合价的方法即可正确解答此类题。

3.【答案】A

【解析】解：A、明矶有吸附作用，会把水中的悬浮物吸附沉淀下来，在水净化过程中

用作絮凝剂；故A正确；

B、活性炭的多孔结构使其具有吸附性，能吸附水中色素、有异味的杂质、有毒杂质等；

故B不正确；

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C、氯气遇水会形成盐酸和次氯酸，次氯酸具有消毒、杀菌的作用，净化过程通入氯气

为进行消毒杀菌；故c不正确；

D、漂白粉溶于水后也能生成次氯酸，净化过程加入漂白粉的目的也是为了进行消毒杀

菌；故D不正确；

故选：A«

沉降过程中为了加快水中悬浮的不溶性固体小颗粒的沉降，常加入明矶等用作絮凝剂,

其中明矶具有吸附作用，会把水中的悬浮物吸附沉淀下来.

熟悉净化水中所加入药品的作用，根据药品的作用了解在净水的某个过程所应加入的药

品.

4.【答案】B

【解析】解：A、因为氧气转化成臭氧了，生成了新物质，所以是化学变化而不是物理

变化，A错误：

B、。2和。3都是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属单质，B正确；

C、构成。2和。3的分子不同，两者属不同物质；故C错误；

D、构成和的分子不同，性质不会完全相同，故D均错误；

故选:Bo

A、根据化学变化的定义进行分析；

B、根据单质的定义进行分析；

C、根据和。3的分子不同进行分析；

D、根据不同分子性质不同进行分析。

掌握化学变化、单质的定义及分子的性质是解题关键。

5.【答案】B

【解析】解：

A,硫酸铜的水溶液是蓝色，故A错；

B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，且是无色，故B正确；

C、汽油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，故C错；

D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错。

故选：B„

A、根据硫酸铜溶液有颜色考虑；

B、蔗糖易溶于水考虑；

C、汽油不溶于水考虑；

D、根据悬浊液考虑.

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液区分开.

6.【答案】B

【解析】解：“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动

性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X

的盐溶液中置换出X"，说明金属Y的活动性大于金属X。

因此活动性由强到弱的顺序为：Y>X>H>Z。

故选：Bo

活动性在氢前的金属可与酸发生置换反应生成盐和氢气，氢后金属则不能置换出酸中的

氢，根据这一规律可推断金属的活动性；金属与可溶性盐溶液反应，活动性强的金属能

把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

7.【答案】C

【解析】解：A、使用无磷洗衣粉可以减少水污染，说法正确；合理使用、回收塑料可

以减少白色污染，说法正确；

B、人体缺钙易患佝偻病，说法正确；人体缺碘易导致甲状腺肿大，说法正确；

C、不明洞穴探险时，由于里面二氧化碳的含量可能过高，故需要先做灯火实验，说法

正确；用湿布包会加速铁的锈蚀，不能防止菜刀生锈，说法错误；

D、一氧化碳的还原性可以用于工业上冶炼金属，说法正确；氮气性质稳定可以用作食

品包装填充，说法正确；

C总结的不完全正确；

故选：Co

A、根据化学与环境保护的知识解答；

B、根据化学与人体健康的知识解答；

C、根据物质的性质解答；

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D、根据物质的性质和用途的关系解答。

本题考查的是知识点较多，难度不大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解:A、NH3和CH4，原子数目不相同；电子数分别为：7+1x3=10,6+1x4=

10,故A不符合题意；

B、CO和电，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14,7X2=14,故B符

合题意：

C、NO2ffCO2,原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8X2=23,6+8x2=22,

故C不符合题意；

D、0H-和H2,原子数目相同都为2个，电子数分别为：8+1-1=8,1+1=2,故

D不符合题意。

故选：Bo

由题意，”等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=

核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，便可知是否为等电子体了.

了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成

的.

9.【答案】D

【解析】解：A、油菜的生长范围是5.5-6.7,显弱酸性，可以种植，不选；

B、杜鹃花的生长范围是4.5-6.2,显弱酸性，可以种植，不选；

C、水稻的生长范围是5.5-7,显弱酸性，可以种植，不选；

D、甘草的生长范围是7.2-8.5,显碱性，不宜种植，故选.

故选D.

根据题干提供的信息进行分析，某地区常降酸雨，土壤显酸性，则适宜碱性土壤生长的

作物不宜种植进行解答.

本题考查了土壤的酸碱性与作物生长的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干

提供的信息进行.

10.【答案】C

【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻

子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把块状固体放在试管口，再慢

慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触

试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据闻气体的气味的方法进行分析判断.

B、根据取用块状固体的方法进行分析判断.

C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.

D、根据浓硫酸的稀释方法、注意事项等进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意

事项等是正确解题的关键.

11.【答案】B

【解析】解：A、丙物质的溶解度是随着温度的升高而减小，所以丙物质的饱和溶液升

温后，会有晶体析出，还是饱和溶液，故A错误；

B、tJC时甲、乙两物质的溶解度曲线在一交叉点上，所以溶解度相等，故B正确；

C、t2°C时甲物质溶解度是60g,将70g甲物质加入100g水中，可得到160g溶液，故C错

误；

D、温度低于t/C时，甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数小，温度高于tJC

时，甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数大，故D错误；

故选B.

A、根据丙物质的溶解度是随着温度的升高而减小分析；

B、根据tJC时甲、乙两物质的溶解度曲线在一交叉点上分析；

C、根据t2°C时甲物质溶解度是60g分析；

D、根据温度低于tJC时，甲物质的溶质质量分数比乙物质的溶质质量分数小分析；

第14页，共26页

掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关

系.

12.【答案】A

【解析】解：A、La（偶）是一种活动性比锌还强的金属元素，则锄能与盐酸反应生成氯

化锢，故A正确；

B、金属氧化物不与氯化银发生化学反应，故B错误；

C、氢氧化镯是不溶于水的碱，不能与氯化镁发生复分解反应，故C错误；

D、氯化馔与硝酸锢交换成分，没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，

反应不能进行，故D错误；

故选：A»

根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与

酸反应生成氢气，酸碱盐的溶液若两两结合能产生气体、沉淀或水，则反应能够进行，

据此解答即可.

本题为信息给予题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行.

13.【答案】C

【解析】解：A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不提温度，不能直接说溶解

度的大小，错误；

B、tzT时甲的溶解度为60g,表示在100g水中含有60g甲，错误；

C、丙的溶解度随温度的升高而减小，故将tJC丙物质饱和溶液升温到t2°C可能出现浑浊

现象，正确；

D、t2°C时，三种物质的饱和溶液降温到tJC,甲和乙的溶解度随温度的升高而减小，故

会析出晶体形成tJC时的饱和溶液，根据图示可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而

丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，故所得溶液溶质质量分数：乙〉甲

＞丙，错误；

故选：Co

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

14.【答案】B

【解析】解：A、液化石油气泄露的处理方法：立即关闭气瓶阀门并开窗通风，不能使

用电，故A做法正确；

B、霉变的花生有致癌物，不能食用，故B做法不安全；

C、酒精灯引起火灾的处理方法：立即用湿抹布盖灭；故C做法正确；

D、燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物，防止伤人和引起火灾。故D做法正确。

故选：B。

A、根据液化石油气泄露的处理方法考虑；B、霉变的花生有致癌物，不能食用；C、根

据酒精灯引起火灾的处理方法考虑；D、燃放烟花爆竹时远离人群和可燃物，防止伤人

和引起火灾.

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一.

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本题难度不大，解答本题关键是熟悉工业制取氧气的方法，知道空气中的有害物质、空

气的组成，熟悉植物的光合作用。

【解答】

A.根据工业制取氧气的方法：分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分

离，故A说法正确；

B.空气中的有害气体包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，故B说法正确；

C.空气中氧气体积约占空气体积的21%,故C说法错误；

D.植物光合作用产生氧气，空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用，故D说法正确。

故选Co

第16页，共26页

16.【答案】D

【解析】解：①可以用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末，故正确；

②用100mL量筒量取不能量取5.26mL的稀硫酸，只能精确到0.1,故错误；

③酒精灯内的酒精量最多不超过酒精灯容积的三分之二，以防引起火灾，故正确；

④加热试管里的液体，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，故错误；

⑤给试管里的液体加热，试管与桌面倾斜大约45。，增大受热面积，故正确。

故选：D。

①根据托盘天平的使用方法进行分析；

②根据量筒的使用方法进行分析；

③根据酒精灯的使用方法进行分析；

④根据试管的使用方法进行分析；

⑤根据试管的加热方法进行分析。

本题比较简单，主要考查根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断

操作是否符合实验室的规定。

17.【答案】D

【解析】解：A、向量筒中倾倒浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；

图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、装瓶时，可用玻璃棒进行引流，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

D、根据装瓶的方法，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）与注意

事项、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。

18.【答案】AD

【解析】解：

A、铁过量，锌恰好完全反应时等质量的硫酸消耗完，产生的电相等，天平平衡，A正

确；

B、锌过量，铁一定过量，B错误；

C、两烧杯的酸均过量时，质量相等的铁和锌反应完，产生的小不相等，则天平不平衡，

C错误；

D、两烧杯中的酸均完全反应时，产生的HZ相等，天平平衡，D正确。

故选：ADo

在金属活动性顺序表中，锌和铁排在氢的前面，能够和酸反应产生气体，根据反应前后

质量的变化来解答.

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据应前后质量的变化来解答.认真

思考，得出正确答案.

19.【答案】AC

【解析】解：A、因为氧化钙与饱和的氢氧化钙溶液中的水反应放出大量的热，造成水

分蒸发而使溶剂减少，而氢氧化钙又因溶液温度的升高导致溶解度变小，因此会析出溶

质，溶质的质量变小；故选项错误；

B、反应相等质量的硫酸产生相等质量的氢气；相等质量的金属镁、锌完全反应时镁生

成氢气多，故选项正确；

C、溶液的起始pH<7,随着氢氧化钠的加入发生中和反应，到完全反应时溶液的pH=7,

若氢氧化钠过量后PH>7；故选项错误；

D、在稀盐酸、氯化铜的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再

与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀即是中和反应的过程，故选项正确。

故选：AC.,

A、根据氧化钙与水反应放热造成温度升高使少量水分蒸发及氢氧化钙的溶解度随温度

升高而降低分析；

B、根据金属与酸反应的剧烈程度及化学方程式的计算分析，相等质量的酸完全反应时

生成氢气质量相等；相等质量的金属镁、锌完全反应时镁生成氢气多；

C、根据溶液由酸性到中性到碱性的变化分析；

第18页，共26页

D、先要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，判断是否发生中和反应则是看

图象一开始是否有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标

为零，而后对个选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口.

此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并

与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题.

20.【答案】BC

【解析】解：A.氮气化学性质不活泼，可用作保护气，如填充于食品包装中，用于防腐，

不符合题意；

B、铁制栏杆表面常涂银粉漆"（铝粉）防生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，

铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被

氧化，符合题意；

C、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳

化为细小油滴，随水冲走，符合题意；

D、燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，是因为隔绝氧气，说明燃烧一般需要氧气，不

符合题意。

故选：BC。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

21.【答案】AD

【解析】解：A、要在加压的条件下通入二氧化碳是为了增大气体的溶解度，该选项正

确。

B、析出晶体后剩余溶液中溶质至少含有NaHCC）3、NH4CI,还可能含有氯化钠、二氧化

碳、氨气中的一种或几种，该选项不正确。

C、配制饱和食盐水时，通过搅拌能够加快溶解速率，不能提高食盐的溶解度，该选项

不正确。

D、向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，该选项

正确。

故选：ADo

A、气体的溶解度随着压强增大而增大。

B、析出晶体后剩余溶液中溶质至少含有NaHCC)3、NHJl,还可能含有氯化钠、二氧化

碳、氨气中的一种或几种。

C、配制饱和食盐水时，通过搅拌能够加快溶解速率，不能提高食盐的溶解度。

D、氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】B

【解析】解：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁

出现白色浑浊的是气体I,说明有二氧化碳生成，气体I是CH,；无明显变化的是气体

n,气体n中无碳元素，气体n是电；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄

清石灰水变浑浊的是气体皿，气体in是二氧化碳;无明显变化的是气体W,气体iv是电。

故选：Bo

根据氮气不支持燃烧、氢气燃烧只生成水、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、甲烷燃烧

能生成使澄清石灰水变浑浊的气体等性质进行分析解答。

明确气体的性质，要有不同现象才能鉴别，并能结合相关知识灵活解答问题。

23.【答案】AD

【解析】解：A、钙元素属于常量元素，维生素不能给人体提供能量，故选项说法有错

、口

B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定，过量摄入为危害人体健康；发现煤气

泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，故选项说法均正确.

C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软

水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；测定溶液的酸碱度可用pH试纸；故选项说

法均正确.

D、尿素中含有氮元素，属于氮肥；故选项说法有错误.

故选AD.

A、根据常量元素与微量元素的种类、维生素的生理功能进行分析判断.

第20页，共26页

B、根据使用食品添加剂的注意事项、煤气泄漏的处理方法进行分析判断.

C、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水；测定溶液的酸碱度可用pH试纸.

D、根据氢能源的优缺点进行分析判断；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种

以上的肥料称为复合肥.

本题难度不大，掌握常量元素与微量元素的种类、硬水和软水检验方法、常见的化肥的

分类的知识等即可正确解答本题.

24.【答案】BD

【解析】解：A、一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶

解度，只会加快氯化钠的溶解速度；故A不正确；

B、③④两步颠倒不会影响除掉钏离子和镁离子而形成沉淀；故B正确；

C、加入过量的氯化钢溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以

将钙离子和反应剩余的钢离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为

沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故C不正确；

D、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶

液呈中性；故D正确。

故选：BD,

除去硫酸根离子用钢离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸

根离子进行沉淀，过量的专贝离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量

的盐酸得到精盐水。

在解此类题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序

进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加根离子之后，可以将剩余的钢离子除去，除杂的

结果，最后只能有先氯化钠，也就是氯离子和钠离子。

25.【答案】通CaCO3铁c+o2-^CO22C+0,不完士燃烧2co

【解析】解：(1)A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的

还原剂，可与B进一步反应生成D,说明A是碳，B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化碳，

F为难溶于水的白色沉淀，可能为碳酸钙，所以本题答案为：C02,CaC03；

(2)C+KrD+E,C是常见的还原剂一氧化碳，在金属冶炼中常用来炼铁，所以本题答

案为：铁;

(3)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，所以本题答案为:

根据题干叙述的条件，以及物质的性质和相互间的反应，找准解题突破口.A、B为常

见单质，一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见

的还原剂，可与B进一步反应生成D,说明A是碳，B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化

碳，M+B-G(此反应是人类获取能量的最佳反应)说明此反应为氢气与氧气的反应，

故M为氢气，G为水，F为难溶于水的白色沉淀，可能为碳酸钙，可由二氧化碳与L生成，

故L可为氢氧化钙，然后逐一推出其他物质的化学式.

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之

间的反应，找准解题突破口，做出判断.所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备.

26.【答案】SO?+Ca(0H)2=CaSO3I+H20无水硫酸铜(CuSOQBD装置中黑色粉

末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊

【解析】解：(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，

二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式

是：S02+Ca(OH)2=CaSO3I+H20,所以甲同学的做法不合理.

故答案为：S02+Ca(OH)2=CaSO3I+H20.

(2)①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而

检验氢气的存在；

②要证明原气体中有CO?,首先装置A中的试剂应该是酸性高镒酸钾溶液，除去可能存

在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清

石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄

清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO?.

故答案为：B

③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有

水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水不变浑浊，说明没有二氧

化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳.就可证明原气体中有电无CO.

故答案为：D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊.

答案：

(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H20.

第22页，共26页

(2)①无水硫酸铜(CuSOQ;②B；③D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变

蓝，F中的石灰水不变浑浊.

(1)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，根据气体中可能含有二氧化硫分析；

(2)要检验水的存在用无水硫酸铜；检验二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去

二氧化硫.

做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化碳

的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，

方可迎刃而解.

MnO2

27.【答案】A试管口未放一团棉花2H2H2。+。2T大理石(或石灰石

)澄清石灰水白色沉淀(或浑浊)氢气难溶于水，且不与水反应b

【解析】解：(1)加热高镒酸钾属于固体加热型，故选发生装置A；实验结束后，某同学

发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是试管口未放棉花，导致高镒酸钾粉末进入导管，

并进入水槽：过氧化氢分解制取氧气不需加热，可用B装置制取，双氧水在二氧化镒的

MnO?

催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2。2——2出0+。23

(2)实验室制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸；若用F装置检验二氧化碳,

应在其中装入适量的澄清石灰水，若石灰水变浑浊则证明是二氧化碳；

(3)能用E装置收集的原因是氢气难溶于水，且不与水反应；氢气的密度比空气小，故应

从短导管进气；

MnO2

故答案为：(1)A；试管口未放一•团棉花；2H2。2-2H2O+O2T；

(2)大理石(或石灰石)；澄清石灰水；白色沉淀(或浑浊)；

(3)氢气难溶于水，且不与水反应；b.

(1)据高镒酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，利用高锌酸钾制取氧

气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管：B装置适用于固液常

温制取气体，过氧化氢分解制取氧气不需加热，据此分析解答；

(2)实验室制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸；检验二氧化碳用澄清的

石灰水，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；

(3)能用向下排空气法收集的气体说明其密度比空气小且难溶于水；氢气的密度比空气

小，故应从短导管进气.

了解实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的方法，装置选取方法，氧气、二氧化碳的检验、

验满，注意事项等是解答此类试题的关键因素.

28.【答案】CaC03二CaO+C02TNaCl+H20+C02+NH3=NaHCO3i

△

+NH4cl2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T过滤碳酸氢钠相同条件下碳酸氢钠的

溶解度小于氯化镂，同时相同条件下反应生成的碳酸氢钠质量比氯化钱大物理

【解析】解：(1)反应①中，煨烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方

燃烧

程式为：caf；o3~(2aQ-I-C02T,反应②中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳

酸氢钠沉淀和氯化镂，反应的化学方程式为：NaCl+H20+C02+NH3=NaHCO3I

+NH4CI,反应③中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程

式为：2NaHCO3—Na2CO3+H20+C02T-

;NaC1H

故答案为：CaCo32zlCaO+cO2T+20+C02+NH3=NaHCO3I+NH4C1；

A

2NaHCO3—Na2CO3+H20+C02T。

(2)操作a的名称是过滤。在饱和氨盐水中通入二氧化碳后，碳酸氢钠先结晶析出，原因

是相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化钱，同时相同条件下反应生成的碳酸氢钠质量

比氯化核大，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，过程中没有生成新物质，属于物

理变化。

故答案为：过滤；碳酸氢钠；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化筱，同时相同条件

下反应生成的碳酸氢钠质量比氯化镂大；物理。

(1)煨烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成

碳酸氢钠沉淀和氯化镂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

(2)操作a的名称是过滤。在饱和氨盐水中通入二氧化碳后，碳酸氢钠先结晶析出，原因

是相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化钱，同时相同条件下反应生成的碳酸氢钠质量

比氯化核大，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，过程中没有生成新物质，属于物

理变化。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

29.【答案】ABCD

第24页，共26页

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为172.5g-163.7g=8.8g

设参加反应的碳酸钠的质量为x