秋鲁教版本化学九年碱及其性质学案

1、课 题第二节 碱及其性质 课型新授课时1课标要求认识常见碱的性质和用途 知道碱的腐蚀性教学目标知识：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。能力：了解复分解反应。情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。化学方程式的书写。教学难点碱的通性教法与学法实验探究 小组合作1、复习酸的通性： 酸+指示剂：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 酸+ + （ ）反应 写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个 酸+ + （ ）反应 写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个 酸+ + （ ）反应 写出与稀盐酸、

2、稀硫酸反应的化学方程式各一个 酸+ + （ ）反应 写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个 2、实验室中CO2是气体是用 反应来获得的，其化学方程式是： ；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有 性，用浓盐酸制取的CO2中混有较多的 气体，可将该气体通过盛有水的洗气瓶以除去其中的 。也不用稀硫酸与石灰石制取CO2是因为生成的 微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变 ，因为用的锌是 （不纯或纯）的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。镁与盐酸反应比铁和盐酸速度 ，反应时因放出氢气速率快，附着在镁的表面，浮力增大，镁就 盐酸的液面上。4、在前面的学

3、习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于 。（1）氢氧化钠 溶于水，且溶解时会 大量的热；氢氧化钙 溶于水，其水溶液俗称 ；上述稀溶液都能使石蕊试液变 ，酚酞试液变 ，使 色的石蕊试纸变 色。（2）写出化学方程式：澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体 ，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 。【思考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？【课堂学习研讨】二常见的碱阅读课本，完成下列表格-1化学式与俗称：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称观察、探究三种碱的 ，完成表格-2物理性质：颜 色、状 态、气味溶解性其他氢氧化钠氢氧化钙氨水氧化钙俗称 具有 性，常

4、用作 。与水反应的化学方程式 反应过程中放出大量的 。将已学的有关碱的化学性质，结合实验，完成表格-3化学性质：实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变 ；使无色酚酞变 。碱溶液能和 作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和 反应生成水氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和 反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（

5、石灰水）盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03+H2O再举例：（3）与硫酸铜等盐溶液反应新盐新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：a 暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？b 如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法： 涉及的化学方程式：c 若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写

6、出涉及的化学方程式。d 烧碱应该如何贮存？ 。其原因是： ， 。e 请观察氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是什么瓶塞？为什么？（玻璃的主要成分是：SiO2）【实践应用】右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？ 。并写出有关反应的化学方程式： （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）三复分解反应1、书写下列化学方程式：氧化铜+硫酸 ，氧化铁+盐酸 ，硝酸钡+硫酸 ，硝酸银+盐酸 ，氯化

7、铜+烧碱 ，碳酸钠+石灰水 ，2、观察上述方程式，有何共同之处？ 【小结】复分解反应两种化合物相互 ，生成两种新的 ，这类反应称为 反应。可以用通式：AB + CD = + 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。【实践应用】1、 下列反应中不属于复分解反应的是： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2Na0H+C02=Na2C03+H20 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02 【课堂评价练习】 1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 A.氢离子 B.氢氧根离子

8、C.金属离子 D.酸根离子2下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2OC. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O3下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ） A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH4.某一无色溶液具有如下性质：使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是 A.氢氧化

9、钠溶液 B.澄清石灰水 C.氯化钙溶液 D.盐酸5.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢6.区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择()A.CO2 B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.NaCl溶液7.下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是 ；质量增加，且变质的是 。浓硫酸 浓盐酸铁碳粉生石灰熟石灰烧碱固体【课后拓展提高】 1、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。A X是SO 2，Y是NaOH溶液 BX是CO 2，Y是石灰水 CX是HCl，Y是Na2C03溶液 DX是CO ，Y是石灰水2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关。一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（密度均为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 （ ）ANaOH BKOH C一样强 D无法比较3、现有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液。 (1)小丽同学用实验方法证明该瓶氢氧化钠溶液已变质，可选择下列试剂中的_(填序号)A、酚酞溶液 B