石家庄质检一化学及答案

1、2014年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)化学注意：1试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页，100分。考试时间为90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第l卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B漂白粉和漂粉精不仅可以漂白棉、麻、纸张，还可做环境消毒剂CFe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D蛋白质、淀粉、纤维素均属于天然有机高分子化合物2Na2O、NaOH、Na2C

2、O3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物 A B C. D3下列选项正确的是4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A25时，pH=12的无色溶液：K+、Br-、S032-、SiO32- B与铝粉反应放出氢气的溶液：HCO3-、K+、Na+、SO42- C使石蕊溶液显红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、S2O32- D25时，由水电离出来的c(H+)=l×10-3mol/L的溶液：Ba2+、Cl-、AlO2-、NO3-5工业上真空炼铷的原理为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，

3、下列说法正确的是A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定6原子总数相同，各原子的最外层电子数之和也相同的粒子，互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。下列各组粒子不能互称为等电子体的是A14CO和14N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H47下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是 A苯 B甲苯 C乙烯 D乙烷8物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(tBuNO) H=+50.5 kJ·mol-1

4、，Ea=90.4kJ·mol-1。下列图像合理的是9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A100 ml 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NAB100 g 17的氨水中，含有氨分子数为NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-数目为0.2 NA10T时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始时充入各物质的物质的量如下表所示： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O (g)甲a

5、 mola mol00乙a mol2 a mol00丙a mola mol0a mol 则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 An(甲)>n(乙)>n(丙) Bn(甲)>n(丙)>n(乙) Cn(乙)>n(丙)>n(甲) Dn(乙)>n(甲)>n(丙)11烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的变化为 A2H2O+O2+4e-=4OH- BFe-3e-=Fe3+ CFe2+2OH-=Fe(OH)2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO

6、3+N2+H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A 5:3 B5:4 C1:1 D3:513下列实验与所得结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 B用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 C向某溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+ D在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体14短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等，下列说

7、法正确的是 A原子半径：丁>丙>乙 B单质的还原性：丁>丙>甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15乙醛和乙炔(C2H2)的混合气体a L，在足量氧气中充分燃烧，同温同压下，消耗氧气的体积为 A2a L B2.5a L C3a L D3.5a L16常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体。打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是A>>> B>=> C>>> D>>>17.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg

8、2+、A13+、Fe3+、CO32-、 SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，最终产生无色 无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系 如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A13+B溶液中n(NH4+)=0.2 molC溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:l:l18已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H =-242 kJ/mol，断开1 mol O=O键和l mol HO键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ,则断开1 mol

9、HH键所吸收的能量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19已知：电离平衡常数：H2S03>H2C03>HClO>HC03-(25)，氧化性：KMn04>C12>Br2>Fe3+。下列离子方程式正确的是 AFeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2=Br2+2C1- BNaClO溶液中通入少量C02：2C10-+C02+H20=2HCl0+C032- C浓盐酸中加入KMn04：2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2+5C12+8H20 D足量S02通入Na2C03溶液中：2HC03-+S02=S032-+2C02+H202

10、0.25时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-)B若b=2a，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH->c(H+)D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H20)，则可推出a=b第卷(非选择题，共60分)二、填空题(本题包括3小题。共38分。)21.(13分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与

11、转化关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。（1)为了有效除去粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是 (填选项字母)。A先加足量Ba(OH)2，再加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸B先加足量NaOH，再加足量Na2CO3，然后加足量BaCl2，最后加入适量稀盐酸C先加足量Na2CO3，再加足量BaCl2，然后加足量NaOH，最后加入适量稀盐酸D先加足量Ba(NO3)2，再加足量NaOH，然后加足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸(2)丙电极为 极，该电极的电极反应式为 。(3)乙电极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不

12、变”)。(4)若装置中通过0.5mol e-时，理论上生成标准状况下X的体积为 。(5)图中NaOH溶液的质量分数a、b、c由大到小的顺序为 。(6)这样设计的主要节能之处在于(任写1条) 。22(11分)T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)H<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。(1)前3min ，v(C)= 。 (2)当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到 平衡状态的是 (填选项字母)。A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 DB的物质的量E混合气体的总物质的量

13、(3)T时，该反应的平衡常数K= 。(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的 是 (填选项字母)。A保持体积不变，再通入 2mol A和lmol B B移走一部分DC把容器的体积缩小一倍 D升高温度 (5)T时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，判断的依据是 。23(14分)下图中各物质均由短周期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物。已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙的组成元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气

14、体，H为常见的无色液体；B在光照时有丙生成。请回答：(1)B的电子式为 。(2)反应的离子方程式为 。(3)足量铁与L的热的浓溶液反应，最终所得溶液中溶质为 (填化学式，下同)，产生的气体为 。(4)一定条件下，32 g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15 kJ,则该反应的热化学方程式为 。(5)E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红色液体。反应中L和甲的物质的量之比为1:2，则反应的化学方程式为 。(6)O.28 mo1·L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为 (已知所得沉淀的Ksp=1.4xlO-5)

15、。三、实验题(本题包括1小题，共14分。)24(14分)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案I加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为 。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有仪器a的质量； ； 。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为 。(2)导管g的作用为 。(3)为了减小实验误差，B、c中最好用 溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有： ； 。(5)若所取样品的质量为m g

16、，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 ml，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 （气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 .其他方案讨论测定该小苏打样品中NaHCO3的质量分数，还可采用的方案有 (填选项字母)。 Ax g样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体y g Bx g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重y g Cx g样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到固体y g四、计算题(本题包括1小题，共8分。)25(8分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu20组成的混合物，某研究性学习小组

17、为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+沉淀完全。(1)Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为 。(2)混合物中，n(Cu)= ；n(Cu20)= 。(3)所加NaOH溶液的体积a= L。2014年高三质检一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920选项CDBABDCDCDBACDBCBCCB二

18、、（本题包括3小题，共38分）21 （13分）（1）A（2分）（2）负 （1分）H22e-+2OH-2H2O（2分）（3）增大 （2分）（4）5.6 L（2分，单位不写扣1分） （5） bac（2分）（6）燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）（2分）22（11分）（1）0.4 mol·L1· min1（2分）（2）B C D（2分，少选项只能得1分，但只要有错误选项该空不得分。）（3）1.69（2分）（4）B、C（2分）（5） （1分） （或浓度商与平衡常数相等或QcK ，其他合理答案也给分）（2分）23 （14分）（1） （2分） （2） HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42- + Cl-（2分）（3）FeSO4(2分)、SO2和H2 (2分)（4）2SO2(g)+ O2(g)2SO