选择高中二模北京部分城区

1、2013年选择二模海淀6下列说法正确的是A水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O = 2H+ + SO32-C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2+H2O8下列有关化学实验

2、的叙述中，不正确的是A用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出 C制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-10下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝

3、酸反应 D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 11下列说法不正确的是A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等C10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.8061023 D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池中，Ag2

4、O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag西城6对下列物质用途的解释不正确的是ABCD用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7下列说法不正确的是ANH4+中质子数和电子数相等 B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8下列离子方程式正确的是AFe与盐酸反应制H2：2Fe+6H+2Fe3+3H2B用石墨电极电解饱和食盐水：2H+2ClCl2+H2C用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+ + 3OHAl(OH)

5、3D向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+9合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是A水溶液呈碱性 B经加聚反应得树脂C存在顺反异构 D使酸性KMnO4溶液褪色10下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH24

6、66.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol01020

7、4050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)东城6下列说法不正确的是A小苏打可用作抗酸药 B氮的氧化物属于大气污染物C废玻璃属于可回收再利用资源 D生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力7下列叙述正确的是A用湿润的pH试纸测溶液的pHB用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高8解释下列事实的方程式不正确的是A用碳酸钠溶液处理水垢中的

8、硫酸钙：Ca2CO32-CaCO3B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3O22H2SO4C向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）2NaClD用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H29下列说法不正确的是A蛋白质及其水解产物均是两性化合物B用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸C植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质D淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体10常温时，下列叙述正确的是A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和N

9、H4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C催化剂a表面的反应是：SO22H2O2e- SO42-4H+D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1512已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转

10、化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21朝阳6从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 A使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D金属钠着火时，可用水将其扑灭 7下列关系正确的是 A等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 CpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)

11、之比为2:1 D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为

12、浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深10关于下列三种化合物的说法正确的是 A均不存在顺反异构体 B不同化学环境的氢原子均为7 种 C都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应 D可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl

13、5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2) Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl- C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2 D. 用单质与氢气合成氢化物，合

14、成SiH4比CH4困难 11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应： CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300和500下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，下列说法正确的是 甲醇物 时间 温度 质的量10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160 A该反应的焓变H 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin

15、) C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度12. 常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(

16、H)c(HA)c(A)2c(OH)房山6下列做法与所要实现目的中，正确的是A回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染7下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射Al2O3 + 2Fe 2Al + Fe2O3B铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体2Fe +3H2O(g) Fe2O3 +3H2C碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无

17、色气，阳极有红色固体附着2Cu2+2H2O O2+2Cu+4H+D铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡2Al + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H28. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒B用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶体C用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯9已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加

18、NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe(OH)3Fe(OH)2D实验中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O10可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A B C D 11.如右图所示，若向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体X，最终、均有沉淀生成的是选项X溶液溶液ACl2Na2SO3Na2SBSO

19、2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO212已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；H = -48.25 kJ mol1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 molL1，则下列结论正确的是A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD如使反应最终c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度顺义6化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ANH3可用作制冷剂 B硅胶可用作干燥剂 C

20、BaCO3可用作钡餐透视 DNa2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子7. 下列说法正确的是 A煤的气化过程是物理变化 B棉花、合成橡胶都属于合成材料 C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O D甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。 下列说法不正确的是 A原子半径：Z R B离子的还原性：R W C气态氢化物的热稳定性：Y X DZ与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A向铜片中

21、滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2 + 2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2 I2 + 2H2O D. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2O10.用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象