铁及其化合物知识点

1、.铁和铁的化合物知识点归纳一、铁的结构和性质1、铁是 26 号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。原子结构示意图：2. 铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属， 密度为 7.86g/ 3 , 熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3. 铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应： 与氧气：与氯气：与硫：跟水反应：跟酸作用：(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生2，且氧化性酸过量时生成3+HFe )与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应与氯化铁溶液反应二、铁的氧化物和氢氧化物1. 铁的氧化物的比较铁的氧FeOFe

2、2 O3Fe3O4化物俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价+2+3+2、 +3态水溶性难溶于水稳定性不稳定性稳定稳定6FeO+O2=2Fe3O4与酸的+2+3+3+FeO+2H=Fe +H2Fe2 O3+6H=2FeFe3O4+8H=2Fe +反应O+3HO2+Fe +4HO22与 CO的FexOy+yCO=xFe+yCO2反应制取高温熔融，过量Fe(OH)3 的分解铁在氧气中燃烧的铁与氧气反2Fe(OH) =Fe O3Fe+2O=Fe O32334应+3H2O2Fe+O=2FeO三、 Fe、Fe2+和 Fe3+之间相互转化及检验1. 具体反应有：（1）Fe2+Fe3+;.

3、2+3+-2Fe +Cl2=2Fe +2Cl（在亚铁盐溶液中通入氯气， 溶液由浅绿色变为棕黄色） 。2+-+3+323Fe +NO+4H=3Fe +2HO+NO2+3+2Fe +H2O2+2H=2Fe +2HO3+2+溶液中往往要加铁的原因是可以防止2+2Fe +Fe=3Fe , 在 FeSO3Fe 被氧化为Fe3+。3+2+2+溶液与裸露的铜反应。2Fe +Cu=2Fe +Cu , 电路板的制作是利用 FeCl33+2+2Fe +2I=2Fe +I 22.Fe 2+和 Fe3+的检验（1）Fe2+的检验：方法一：滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加 N

4、aOH溶液 , 生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）Fe3+的检验：方法一：滴加 KSCN溶液或 NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加 NaOH溶液 , 出现红褐色沉淀。3例题精讲例 1. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A. 只有 Fe2+B.只有 Fe3+C. 有 Fe2+和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cu2+例 2. 由 FeO、 Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21：8，则这种混合物中 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是（）。A.1：

5、2：1B. 2：1：1C. 1：1：1 D. 1：1：3例 3. 将 8gFe O 投入 150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到 1.68LH232（标准状况），同时， Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4mol/L 的 NaOH溶液 150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L4实战演练一、选择题1.（2002 年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色

6、的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH) 3;Fe2O3B.Fe(OH) 2;FeO3C.Fe(OH)2、Fe(OH) 33 42 3;Fe(OH);Fe OD.Fe O要证明某溶液中不含3而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为2.Fe加入足量氯水 加入足量 KMnO 4溶液 加入少量 NH 4溶液SCN;.A.B.C.D.3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A.Cu2B.Fe32D.HC.Fe在322 的混合溶液中， Fe3,Cu2和 Fe2的物质的量之比为 34. FeCl,CuCl ,FeC

7、l2 1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3 的物质的量之比为A.21B.1 2C.13D.1 4在浓度均为3·L 1 的盐酸和硫酸各100 L 中，分别加入等质量的5.mol3 4，则加入铁粉的质量为铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为A.56B84C112 18 6.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2F

8、eCl3 C=2FeCl 2C Cl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无8.某溶液中含有大量的Fe2 、Fe3 、 Mg 2 和 NH 4 ，其 c(H )=10 2 mol·L 1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO 42B.NO 3C.SCND.CO 329.某强酸性溶液中可能存在NO 3、Cl 、I 、 Fe3 中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中不含3 含有、 ClA.NOB.NOC.含 I ，但不能确定是否含 Cl （D

9、.含有 Fe3，最终得到沉用足量的稀硫酸溶解FeS和OH）3 的混合物 28310.Fe淀 16，则原混合物中 FeS 的质量可能是A44 B78C135 D17 6 二、非选择题（共50 分）11.(6分 ) 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的;.气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。12.(6 分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A 的浓溶液与单质B 在加热时才发生反应； A 的稀溶液与足量B 发生反应。据此填写下列空白：(1)反应的现象是。(2)写出反应的离子方程式。(3)根据题示信息判断， A 的浓溶液和单质B 加热时能否产生G，说明理由 (写出化学方程式回答 )：