2014全国名校化学试题分类解析汇编j单元 化学实验6月份试题数理化网 为您收集整理

1、J单元化学实验目录J单元化学实验1J1化学实验常见仪器与基本方法1J2物质的分离、提纯与检验13J3气体的制取39J4 综合实验（实验方案的设计与评价）42J5 化学实验综合52J1化学实验常见仪器与基本方法27.C5 F4 J1 J2 J4【2014宁夏银川一中三模】(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）操作的名称是 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；（2）用醋酸调节溶液pH=78后再进行操作所得固体Y的成分为 （写化学式）.（3）酸化步骤中调节

2、溶液pH5时发生反应2CrO422H+Cr2O72H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是： 。（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。电解电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (

3、H2)=1:1)_Fe_Cr2O72-_ _H2O _Fe(OH)3_Cr(OH)3_H2；已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.41032mol4/l4，若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于_。（已知lg2=0.3）【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用、制备实验方案的设计【答案解析】 （1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） Fe2O3、MgO（2分）Al(OH)3（2分） Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（2分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质

4、中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分） 6,1,2H+,17,6,2,6 (6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2)；（2分） 5.6（2分）解析：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2；Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+操作是过滤，得到不溶于水的固体X为Fe2O3、MgO；（2）用醋酸调节溶液pH=78后，将偏铝酸根沉淀成

5、氢氧化铝，再进行操作过滤所得固体Y为：Al(OH)3（3）Cr2O72具有强氧化性，会将氧化成Cl2，方程式为：Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；（5）根据化合价升降进行配平：6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2；若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，换算成物质的量浓度c（Cr3+）=0.05210-352=110

6、-6mol/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，已知Cr（OH）3的Ksp=6.410-32=c（Cr3+）c3（OH-），须调节溶液的c（OH-）410-9mol/LPH5.6；【思路点拨】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度中等。26J1 J2 J4【2014宁夏银川一中三模】（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH

7、4(s) H0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_ （填写选项序号）。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水 充

8、分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol【来.源：全,】【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价【答案解析】 （1）浓氨水与氢氧化钠固体 （CaO、碱石灰）等合理答案（2分）（2）降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）过滤（2分） C （2分）防止倒吸（1分）吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲

9、酸铵水解（2分）（3）80% （ 4/5、0.8其他结果不给分）（2分）解析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；把浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气；（2）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品

10、的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干；双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g物质的量为0.15mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.15 解得x=0.12mol78x+79y=11.73 y=0.03mol则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=0.1

11、2mol0.15mol100%=80%；【思路点拨】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等。11、J1 J2【2014临川二中一模】利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是( )A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（3）需要用到蒸发皿C步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的D活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水【知识点】基本实验操作方法【答案解析】D 解析：A、步骤（1）得到滤液和不溶性物质，需要过滤装置，故A正确；B、步骤（3）是结晶操作，

12、需要用到蒸发皿，故B正确；C、步骤（4）是利用物质的沸点差异进行蒸馏分离液态混合物，故C正确；D、活性物质是从水层溶液析出的，说明易溶于水，难溶于有机溶剂，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查基本实验操作，考查学生提取信息分析问题的能力，难度中等。28J1 J2 J4【2014襄阳四中模拟】（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号

13、）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。 。实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。ACO (NH2) 2溶液 BNaOH和NaClO混合

14、溶液 选择的理由是 。实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。【知识点】有化学实验方案设计与评价【答案解析】 （1） B、D （2） Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O （3）

15、取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，用 0.100molL-1盐酸滴定，重复上述操作23次 （4） B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （5） NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 （6） 9% 解析：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；（2）Cl2与NaOH溶液发生反应时，生成氯化钠、次氯酸钠和水。所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）取一定量锥形瓶内混合溶液

16、，加入适量的H2O2溶液后（加双氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟离子），滴加23滴酚酞试液，用 0.100molL-1盐酸滴定，重复上述操作23次 。（4）分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化。（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应，所以可以控制溶液的pH值。（6）根据方程式I2 的物质的量是0.1x18x10-3=1.8x10-3mol，水合肼的物质的量是0.9x10-3mol，其质量为0.045g因为只取用了原溶液的十分之一，所以质量分数为=9%【思路点拨】本题考查实验方案的设计与评价，比如实验仪器的选择，

17、滴定实验中的除杂，还有题，考查学生综合分析问题的能力、提取信息的能力等方面，难度中等。33D3 J1 J2 J3【2014中山一中高考内部调研】（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： 。（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀

18、，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 全【品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯全【品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 全【品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题

19、（2）实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 全【品教学网， 用后离不了！；（3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： 。（4）装置C中苯的作用是 。（5）装置D的目的是 全【品教学网， 用后离不了！（6）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 、 全【品教学网， 用后离不了！；【知识点】二氧化硫的制备、性质及实验探究【答案解析】（16分）（1）SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）全【品教学网， 用后离不了！）。（2分）（2）长颈漏斗全【品教学网， 用后

20、离不了！、 分液漏斗（2分）（3）赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化（2分）（4）将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化全【品教学网， 用后离不了！；（2分）（5）除去SO2防止污染空气（2分）（6）SO2+H2O2H2SO4、(或H2SO3+H2O2H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl全【品教学网， 用后离不了！；（4分）解析：（1）能够生成BaSO3沉淀，需要查阅SO2饱和溶液中各离子的浓度。（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有。（3）A装置获取氢气的作用是赶出装置中的气体，防

21、止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响。（4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用。（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染。（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，发生的化学反应为：SO2+H2O2H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。【思路点拨】本题综合考查二氧化硫的制备、性质及实验探究，具有一定的综合性，能够比较全面考查考生基础知识和基本技能。难度较大，区分度较好。10B4 J1【2014中山一中高考

22、内部调研】下列叙述和均正确并且有因果关系的是 D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【知识点】化学实验、元素化合物【答案解析】D 解析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，故A错误；B、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为SCN和Fe3+结合为血红色Fe(SCN)3，故B错误；C、溶解度：Na2CO3NaHCO3，故C错误；D、玻璃中含有SiO

23、2，SiO2可与HF反应，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查化学实验、元素化合物，解答时要注意题干中和不仅要正确，并且要有因果关系，例如A、B中和均正确，但没有因果关系。22J1 J2 J3【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的A检验火柴头燃烧产生的SO2B配制稀硫酸溶液C分离Cl2与KBr反应生成的Br2D检查装置气密性装置或操作【知识点】海带成分中碘的检验【答案解析】D 解析：A、气体应该从长导管进，故A错误；B、容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，故B错误；C、分离Cl2与KBr反应生成的Br2应该

24、用萃取的方法，故C错误；D、检查装置气密性，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，形成一段水柱后不再下降，证明气密性良好，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关基本实验操作的注意事项和实验安全实验事故的处理，注意气体制备发生装置的要求。19J1 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是A将海带灼 B过滤得含 C放出碘的 D分离碘并回收苯烧成灰 I溶液 苯溶液 【知识点】海带成分中碘的检验【答案解析】D 解析：A、烧杯高温易炸裂，所以不能在烧杯中高温灼烧固体，固体海带的灼烧应

25、在坩埚中，故A错误；B、过滤得含I-溶液，应该用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；C、苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；D、碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学实验操作，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法，题目难度不大。17J1 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁C实验室将HCl气体溶于水时，倒扣

26、的三角漏斗口与烧杯内的水面D分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁【知识点】计量仪器及使用方法、过滤、分液和萃取 【答案解析】B 解析：A、移液管的尖嘴应悬空，故A错误；B、布氏漏斗下端管口紧靠吸滤瓶，防止液体飞溅，故B正确；C、漏斗防倒吸，所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触，故C错误；D、漏斗下端管口与烧杯的内壁接触防止液体飞溅，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础知识的积累。13J1 【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视

27、凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积A大于6.3mL B小于6.3mL C等于6.3mL D无法确定【知识点】计量仪器及使用方法【答案解析】A 解析：初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，俯视读数偏大，但量取的液体实际体积正好偏小，即剩余体积小于3.5mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6.3mL故答案选A【思路点拨】本题考查量筒的使用，题目难度不大，注意用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出。9J1 J2

28、【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】下列实验操作不正确的是A吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头全【品教学网， 用后离不了！B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口【知识点】分液和萃取、过滤、蒸馏【答案解析】C 解析：A、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故A正确；B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取操作时，萃取剂选

29、择要满足与原溶剂互不相溶，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，萃取剂的密度必须有差别，不一定比水大，故C错误；D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，便于测量馏分的温度，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查化学实验基本操作，题目涉及较广，难度中等，答题时注意审题，牢固把握相关基础知识是解答该题的前提。5J1【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在

30、细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D【知识点】常见的实验操作方法【答案解析】A 解析：用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部，故正确；给试管加热，盛有液体的体积不能超过容积的1/3，故错误；闻气味时用手扇闻，把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，故错误；将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，故正确；取用放在细口瓶的液

31、体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，故错误；不能将烧瓶放在桌上塞紧塞子，故错误；用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，以防烫伤，故正确；将滴管垂直腾空滴加液体，不能伸进试管内，故错误；稀释浓硫酸时，切不可把水倒入盛有浓硫酸中，更不能用量筒，故错误；检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，观察气泡，故正确。故答案选A【思路点拨】常见的实验操作，考查学生熟悉基本实验操作，注意平时的积累，属于基础知识。1J1【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是 A过滤泥三角 B蒸发蒸发皿 C蒸馏分液漏斗 D萃

32、取玻璃棒【知识点】实验操作与仪器的选择【答案解析】B 解析：过滤操作用漏斗；蒸馏操作用蒸馏烧瓶；萃取用分液漏斗。故答案选B【思路点拨】常见的实验操作与实验仪器选择的考查是平时同学们知识积累的体现，属于基础知识。J2物质的分离、提纯与检验27.C5 F4 J1 J2 J4【2014宁夏银川一中三模】(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）操作的名称是 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；（2）用醋酸调节溶液pH=78后再进行操作所得固体Y的成分为 （写化

33、学式）.（3）酸化步骤中调节溶液pH5时发生反应2CrO422H+Cr2O72H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是： 。（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。电解电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n

34、(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)_Fe_Cr2O72-_ _H2O _Fe(OH)3_Cr(OH)3_H2；已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.41032mol4/l4，若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于_。（已知lg2=0.3）【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用、制备实验方案的设计【答案解析】 （1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） Fe2O3、MgO（2分）Al(OH)3（2分） Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（2分）K2Cr2O7的溶解度比N

35、a2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分） 6,1,2H+,17,6,2,6 (6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2)；（2分） 5.6（2分）解析：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2；Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+操作是过滤，得到不溶于水的固体X为Fe2O3、MgO；（2）用醋酸调节溶液p

36、H=78后，将偏铝酸根沉淀成氢氧化铝，再进行操作过滤所得固体Y为：Al(OH)3（3）Cr2O72具有强氧化性，会将氧化成Cl2，方程式为：Cr2O72+6Cl+14H+2 Cr3+3Cl2+7 H2O（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；（5）根据化合价升降进行配平：6FeCr2O72-2H+17H2O = 6Fe(OH)32Cr(OH)36H2；若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，换算成物质的量浓度c（Cr3+）=0

37、.05210-352=110-6mol/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，已知Cr（OH）3的Ksp=6.410-32=c（Cr3+）c3（OH-），须调节溶液的c（OH-）410-9mol/LPH5.6；【思路点拨】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度中等。26J1 J2 J4【2014宁夏银川一中三模】（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+C

38、O2(g) NH2COONH4(s) H0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_ （填写选项序号）。a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11

39、.73 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol【来.源：全,【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价【答案解析】 （1）浓氨水与氢氧化钠固体 （CaO、碱石灰）等合理答案（2分）（2）降温提高反应物质转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）过滤（2分） C （2分）防止倒吸（1分）吸收多余氨气防止空气

40、中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）（3）80% （ 4/5、0.8其他结果不给分）（2分）解析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气；把浓氨水滴加到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气；（2）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体

41、悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干；双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g物质的量为0.15mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到；x+y=0.15 解得x=0.12mol78x+79y=11.73 y=0.03mol则样品中氨基甲

42、酸铵的物质的量分数=0.12mol0.15mol100%=80%；【思路点拨】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等。27C5 F3 F4 H5 J2 【2014江西师大附中三模】(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学

43、习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰

44、，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的

45、是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案的设计【答案解析】 (每空2分)（1）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 （2）将MnO2还原成Mn2+（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀剂，生成NiS沉淀 (6)2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析：（1）锌锰碱性电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),Zn化合价升高，失电子，作负极；MnO

46、2中的Mn化合价降低，得电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池的正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀；（3）加入NH4HCO3溶液时，生成气体，离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（4）菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是: MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（5）二氧化锰MnO2具有氧化性，能将菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+氧化为Fe3+； 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的Ksp=c3（O

47、H-）c（Fe3+），铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是110-5mol/L，此时c（OH-）= 10-11.2mol/L，所以pH=3.8，所以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是3.88.3，此范围内Co2+已经沉淀完全，所以再加入硫化铵将Ni2+沉淀；（6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能力，尤其是第（5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调节PH的计算难度大；36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014临川二

48、中一模】化学选修：化学与技术SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，

49、溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：N