(江西专用试题)2019年中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练

1、专题九计算题类型一已知溶液（或不纯物质）质量和质量分数计算纯净物质量型1. （2016-江西）小新用20 g含碳酸钠53%勺天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：加适量熟石第1题图（1）20 g 样品中碳酸钠的质量为 go（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%勺氢氧化钠溶液，需蒸发水 go2 .食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9。米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题：产品名称：9米醋规格：

2、420 mL总酸含量： 9.00 g/100 mL 保质期：36个月 生产日期：见瓶底配制100 g质量分数为4%勺氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠 g,水 mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CHCOOHNaOH= C3COONaH2O小明取出10 mL该米醋，加入4%勺氢氧化钠溶液12 g ,恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸 量是否合格。（写出计算过程）(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是 16.6 C,而家中的米醋在温度低于0 c时也不易结冰，其原因是 3 .做电解水实验时，常向水中加入稀硫

3、酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。(1)小明量取40 mL溶质质量分数为 34%勺硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为 g。(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%勺稀硫酸，应加入水的质量为 go(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g ,求此时溶液中溶质的质量分数。4 .某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH= 7时，刚好用去10%勺稀盐酸36.5 g 。试计算：将100 g质量分数为36%勺稀盐酸稀释成10%勺稀盐酸，

4、需加水的质量为 go(2)样品中氢氧化钠的质量分数。17(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。5 .如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算:名称：碳酸钠溶液化学式：NaCO溶质质量分数10%溶液质量：500 g第5题图(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量 g碳酸钠。(2)取氯化钢固体样品(含有少量氯化钠)26 g ,放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钢的质量分数是多少？(写出计算过程)农业上常用 10%- 20%勺氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液 (填“能”或“不 能

5、”)直接用于选种。6 .有一道作业题：取 100 g溶质质量分数为 8%勺氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：结果编R计算结果14.2%7.1%请你分析并回答问题:(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为 (2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)(3)反应前后钠元素的质量 (填“增大” “减小”或“不变”)。7 .某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致 25 t溶质的质量分数为 98%勺浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：

6、(1)25 t 溶质的质量分数为 98%勺浓硫酸中含H2SQ的质量为。(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用 m吨碳酸钙粉末，则mi、m2、m的数值大小关系为 类型二根据读图计算纯净物质量型1 .为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 反应时间上第1题图（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 go （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。若

7、上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:（用m表木）o2. （2018 江西样卷）为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品（杂质仅有氯化钠）加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。沉淀质量/g,：RT .120g氯化钙溶 液质量/g第2题图(1)反应生成沉淀的质量为 go(2)计算样品中纯碱的质量分数。 (写出计算过程，精确到 0.1%)(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为 。3. (2018 萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计

8、的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g ,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。酸的质量/g第3题图(1)反应生成CO气体的质量是(2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)(3)加入稀盐酸的质量为 a g时，溶液中的钠元素的质量是 go4. (2018 淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%勺BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示 (

9、假定杂质不参加反应)。已知：K2SO+BaCl2= BaSQj + 2KCl。Bad?溶液质量值沉淀的质量质主要成分：含量叁86%)净重：50 kg图2第4题图(1)反应生成沉淀的质量为 go(2)样品中K2SO的质量分数是多少？ 通过计算，该化肥是否符合国家质量要求 （填“是”或“否”）。5. （2018 甘肃改编）用溶质质量分数为 5%勺NaOHm中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算:溶液质员依第5题图（1）用质量分数为10%勺氢氧化钠溶液配制 5%勺氢氧化钠溶液100 g ,需要加水 克。（2）当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1

10、%）（3）加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为 （填化学式）。6. （2018 梧州改编）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：沉淀的质量/g20.0NaOH溶液的质量值第6题图（1）NaOH的化学式量为。（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数）。7. （2018 黔南州）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8 g已生锈的铁片,（假设铁片除有放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得

11、产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示FezQ外，不含其他杂质）。0 15.0115，。稀盐酸质量依第7题图(1)生成氢气的质量为 g。(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为 (3)计算该铁片中FezQ的质量分数(写出计算过程)。类型三利用差量法计算纯净物质量型1. (2018 德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量白氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入 80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g 。(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g O(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？2. （2018-长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4g样品，放入质量为 40

12、g的烧杯中,再往烧杯中加入200 g 稀硫酸，恰好完全反应（ 杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求：（1） 反应产生的氢气质量为g。（2） 所用稀硫酸的溶质质量分数（ 写出计算过程）。3. （2018 绍兴节选）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了 如下实验：（电子秤示数单位为克）10克甲瓶中 的固体样品置于电1 子秤上加入90克10%的 加适量水稀盐酸溶液滴入紫色石蕊试液溶液为红色加水后电子秤示数 充分反应后电子秤示数第3题图（1）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。（2）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数

13、。（3）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。4 （2018 河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：0 50g稀盐酸 50g稀盐酸J搅拌,充分反.搅拌，充分反而12g样品溶液59sg溶液107.6 g第4题图生成二氧化碳的总重量为 g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。5 . (2018 陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。稀盐酸电20目补钙剂打开分液漏斗活零加入足量稀盐酸反应前总质量：370g 反应后总质量：363.4g第5题图(1)生成二氧化碳的质量

14、为 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 该实验中，装置的气密性对测定结果 (填“有”或“无”)影响。6 .请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。/ 加 100 g T ,力水_ / M必0,溶液1过滤 J完全溶解屋寻恰好反应霎JUHNaOH和Nh,5O4200 g溶液的固体混合物9.42 g第6题图(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 go(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)原固体混合物中钠元素的质量为 go类型四分析表格数据计算纯净物质量型1 . （2015-江西）为测定某氮肥中硫酸俊的纯度 （即质量分数）是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧

15、杯中配成溶液，与足量氯化钢溶液反应，记录有关数据如下表：硫酸镀（NH4）SO4纯度：96%XX化肥有限公司第I题图反应前反应后烧杯和样品 溶液总质量氯化钢溶 液质量过滤后烧杯和溶液总质量 （滤液的损失忽略不计）45 g55 g76.7 g反应的化学方程式为（NHk） 2SQ+ BaCl2= BaSOJ + 2NHC1 ,其他成分能溶于水但不参加反应 反应共生成 BaSO的质量为 go（2）若所取氮肥样品的质量为15 g,试通过计算确定该氮肥中硫酸俊的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）(3)反应前后，溶液中硫元素的质量 (选填“不变” “增大”或“减小”)。2 .某会议使用了一种含碳酸钙的“

16、石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。分别在 5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯序号烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质里/g0.881.762.643.523.52(1)10 g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。(2)求样品中碳酸钙的质量分数。(3)烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。3 . (2018 达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化

17、钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134一80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。4 . (2018-宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数，进行如下实验：取200 g混合溶液加入足量的 AgNO溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到 143.5 g AgCl固体；另取原混合溶液各 200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与

18、反应 )，共做了五组实验, 其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质里/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：(1)表中第三组实验的 m值为。(2)第 组实验恰好完全反应。(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)5 .小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜（铜锌合金）。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：实验次数第1次第2次第3次第4次所取黄铜样品的质量/g32.032.032.032.0加入稀硫酸的质量/g40.080.0120

19、.0160.0反应后烧杯内剩余物质的质量/g71.9a151.7191.7请分析实验数据，完成下列问题：第2次实验中a的数值为。（2）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。（3）第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为 （写化学式）。6 .为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）,称取40 g石灰石样品分为 4等份进行实验。所得数据如表所示：实验编号稀盐酸白质量/g2550m150乘余固体的质量/g7.5522（1）石灰石的纯度是。（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）表中m的彳1（填“大于” “小于”或“等于 ）10

20、0 g。参考答案类型一(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为Ca(OH)2+ NaCG=CaCa + 2NaOH1068010.6 gx80 x面=10.6 gx=8 g8 g反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为tU-X 100哈4%200 g答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%(3)1202. (1)496(2)解：设10 mL该米醋中醋酸的质量为 xCHCOOH NaOH=CHOONa H2O6040x12 gX4%60 x 一=-40 12 gX4% x=0.72 g该米醋的含酸量为0.72 g 7.2 g 9.00 g10 mL 100 mL 100 mL答：该米醋的含酸量不合

21、格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低3. (1)17(2)290(3)解：设生成氧气的质量为 x八通电 木八人2HzO=?H 2 T + Q T4322 gx32 x42 gx= 16 g所得溶液的质量为 90 g -2 g -16 g =72 g90 gX5%此时溶放中溶质的质量分数为-0x 100%= 6.25 %72 g1. (1)10.619答：此时溶液中溶质的质量分数为6.25%。214. (1)260(2)解：设样品中氢氧化钠的质量为xNaOI+ HCl =NaCl+ HO4036.5x 36.5 g X10%40x365=36.5 g X10%x= 4 g4 g样品中氢氧化钠的

22、质量分数为泠x 100%= 80%5 g答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%(3)10%5 . (1)50(2)解：设样品中氯化钢的质量为xBaCl2+ Na2CO=BaCQ + 2NaCl208197x19.7 g208x=197 19.7 gx=20.8 g样品中氯化钢的质量分数为 208g-x 100%= 80% 26 g答：样品中氯化钢的质量分数为80%能6 .40 : 49(2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为x2NaOI+ HSQ=NaSQ+ 2H2O80142100 gX8% x142 x = 80100 gX8%x=14.2 g14.2 g所得溶放中硫酸钠的质量分数为100 41

23、00 X 100%= 7.1%g g答：计算结果正确。不变7. (1)24.5 t(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xCa(OH)2+ H2SC4=CaSa 2HaO7498x24.5 t74 x 一=98 24.5 tx= 18.5 t答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙。(3) mmm类型二1. (1)6.6(2)解：设赤铁矿石中氧化铁质量为x一高温30 Fe2C3=2Fe + 3CO160132x 6.6 g160 x 一 =132 6.6 gx= 8.0 g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：0g x 100* 80%10.0 g答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%10

24、 m二一x 100%2. (1)10(2)解：设11 g该样品中碳酸钠的质量为xCaCl2+ Na2CO=CaCU + 2NaCl106100x 10 g106 x100= Wg样品中碳酸钠的质量分数为10.6 g X 100%F 96.4%11 g答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。(3)10%3. (1)4.4 g(2)解：设100 g水样中碳酸钠的质量为 xN&CQ+ 2HCl=2NaC+ H2O+ COT10644x4.4 g106 x444.4 gx=10.6 g答：100 g水样中碳酸钠的质量是10.6 g 。(3)4.64. (1)2.33(2)解：设样品中硫酸钾的质量为x

25、&SO+BaCl2=BaS。+ 2KC1174 208x20.8 g X 10%174 x= 一一 208 20.8 g X 10%x= 1.74 g样品中硫酸钾的质量分数为1c74 g x 100%= 87%2.0 g答：样品中&SQ的质量分数为87%是5. (1)50(2)解：设所得溶液中氯化钠的质量为xNaOHb HCl=NaCl+ H2O4058.580 g X 5% x58.5 x= -4080 g X 5%所得溶液中溶质的质量分数为85 gc X 100险3.8 % 73 g + 80 g答：所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。(3)NaCl、NaOH6. (1)40(2)解：设

26、样品中硫酸铜的质量为xCuSO+ 2NaOH=Cu(OH + N&SO16098x 4.9 g160 x=984.9 gx=8 g8 g硫酸铜溶椒中溶质的质量分数为X 100 %= 16.0%50.0 g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。(3)65.17. (1)0.4(2)14.6%解：设该铁片中铁的质量为 xFe+2HCl=2FeC2+H4562x0.4 g56 x2 = 0.4 gx= 11.2 g小 =，”，12.8 g -11.2 g铁片中FezQ的质量分数为 土x100%= 12.5%12.8 g答：该铁片中FezQ的质量分数为12.5%。类型三1. (1)3.3(2)解

27、：设生成3.3 g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为xN&CO+ 2HCl=2NaC+ HO+ COT44106x3.3 g#106 x =443.3 gx=7.95 g7.95 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为s* 100%= 79.5%10 g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。2. (1)0.4(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为xFe+ H2SQ=FeSa H4982x 0.4 g98 x=0.4 gx=19.6 g27所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6 g200 gX100%= 9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。3. (1)2.2(2)解：设样品中碳酸钠的质量为xN&CO+

28、 2HCl=2NaC出COT10644x2.2 g106 x =442.2 gx= 5.3 g固体样品中碳酸钠的质量分数为53g- X 100%= 53%10 g答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%酸4. (1)4.4(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为xNaCO+ 2HCl=2NaC出 HbB COT734473 44 4.4 g x= 7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为13gg X 100。斤7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。5. (1)6.6(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为xCaCO+ 2HCl=CaC2+CGT10044x6.6 g100 x=446.6 gx= 15 g补钙剂中碳酸钙的质量分数为15 g 20gX 100%= 75%答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%6. (1)5.8(2)解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为2NaOHF MgS=NaSO+ Mg(OH) Jx,原固体中氢氧化钠的质量为y80142y142 x=585.8 g纥上58 5.8 g58x 5.8 gx= 14.2 gy=8 g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42 g - 8 g +14.2 g = 15.62 g所得溶液的溶质质量分数为 瑞100%= 7.81%答：所得溶液的溶质质量分数为7.81%。(