第二节 化学计量在实验中应用

1、 假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？ 序序 号号方方 法法 或或 途途 径径方法一方法一方法二方法二方法三方法三直接数数直接数数先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量质量除以一个硬币的质量先称量出先称量出100100个硬币的质量，用硬币的总个硬币的质量，用硬币的总质量除以质量除以100100个硬币的质量，再乘以个硬币的质量，再乘以100100我

2、们通过以下这些方法或途径我们通过以下这些方法或途径序序 号号方方 法法 或或 途途 径径方法四方法四方法五方法五方法六方法六先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积积除以一个硬币的体积先称量出先称量出100100个硬币的体积，用硬币的总体积个硬币的体积，用硬币的总体积除以除以100100个硬币的体积，再乘以个硬币的体积，再乘以100100先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度序序 号号方方 法法 或或 途途 径径方法七方法七方法八方法

3、八先测量出先测量出100100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以用硬币的总厚度除以100100个硬币的厚度，然后个硬币的厚度，然后乘以乘以100100用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入槽中正好卡入1010个硬币）计量（银行常用）个硬币）计量（银行常用）上述方法总结为两种方法模型：上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算直接计量和换算: : 前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。物理量搭桥，换算出硬币个数。模型一：直接计量模型一

4、：直接计量 （方法一）（方法一）模型二：引入中间物理量换算模型二：引入中间物理量换算 （方法二方法八）（方法二方法八）总之总之1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。之间的关系。能用于进行简单的化

5、学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。和运用化学知识进行计算的能力。知识与能力：知识与能力：1、通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们、通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。2、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让、通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，想、类比、迁移、概括和总结，如何

6、建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。培养他们解决实际问题的能力。1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。谨求实的学习态度。过程与方法：过程与方法：情感态度与价值观：情感态度与价值观：重点重点 1.对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解尔体积的理解2.如何寻找、选择解决问题的途径，建立如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。数学模型。 物质的量、

7、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用；一定物质的量浓度溶液的积的含义和应用；一定物质的量浓度溶液的配置方法。配置方法。难点难点 水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以知道我们怎么可以知道1滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多）有多少个水分子？少个水分子？结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型 列举出含有多少个水分子的方法或途径列举出含有多少个水分子的方法或途径 序序 号号方方 法法 或或 途途 径径方法一方法一方法二方法二方法三方法三一个一个地数一个一个地数先称

8、量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以观物质的质量除以1个微观粒子的质量个微观粒子的质量,计算计算出微观粒子个数。出微观粒子个数。先称量出由某一数目的微观粒子所组成的先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数有的微粒数,计算出水分子个数。计算出水分子个数。序序 号号方方 法法 或或 途途 径径方法四方法四方法五方法五.先测量出先测量出1个微观粒子的体积，然后再个微观粒子的体积，然后再用宏观物质

9、的体积除以用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。积，计算出微观粒子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒宏观物质所含有的微观粒子子个数，然后再根据宏观物质的总体积个数，然后再根据宏观物质的总体积,计计算出微观粒子个数。算出微观粒子个数。.分析评价分析评价 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二五可以看作是属于模型二的，引入中方法二五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。间物理量换算。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同

10、，我们没有由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据。的数据。方法五不具有普遍性，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。量的工作。 但我们有现成的表示原子相对质量的相对但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍

11、可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。意义的解决问题的有效途径。 所以人们用摩尔作为计量原子、离子或分子所以人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的等微观粒子的“物质的量物质的量”的单位。的单位。微粒个数微粒个数物物 质质 的的 量量物质的质量物质的质量气体的体积气体的体积溶液的体积溶液的体积微观微观桥桥梁梁宏观宏观 1961年，化学家年，化学家EAGuggenheim将摩尔称为将摩尔称为“化学家的物质的量化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。，并阐述了它的涵义。1971年，在由年，在由41个国家参加的第个国家参加的第14届国际计量大会上，届国际计量大会上，正

12、式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。 国际计量委员会于国际计量委员会于1969年提出，年提出，1971年第十年第十四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文四届国际计量大会通过的关于摩尔的条文 ： 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与基本单元数与0.012 kg12C的原子数目相等。的原子数目相等。 我们把含有我们把含有6.02X10

13、23个粒子的任何粒子集体计量为个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔摩尔。 把把1mol任何粒子的粒子数叫做任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，是是个物理量，符号为个物理量，符号为NA，通常用，通常用6.02X1023mol-1表示。表示。 物质的量：物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，用表示含有一定数目粒子的集合体，用符号符号n表示。物质的量的单位为摩尔。摩尔简称摩，表示。物质的量的单位为摩尔。摩尔简称摩，符号为符号为mol。 阿伏加德罗是意大利物理学家阿伏加德罗是意大利物理学家,他对他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献，这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表

14、示该常数，以示纪念。用其名字来表示该常数，以示纪念。 物质的量、阿伏加德罗常数与数子数物质的量、阿伏加德罗常数与数子数N之间的关系：之间的关系：n =NNAmol可以计量所有微观粒子，如可以计量所有微观粒子，如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42- 物理量的符号物理量的符号单位名称及符号单位名称及符号长度长度l（L）米（米（m）时间时间t秒（秒（s）质量质量m千克（千克（kg）温度温度T开尔文（开尔文（K）发光强度发光强度I（Iv）坎德拉（坎德拉（cd）电流电流I安培（安培（A）物质的量物质的量n摩尔（摩尔（mol）国际单位制国际单位制(SI)的的7个基本单位个基本单位

15、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但不同物质中所含的粒子数是相同的，但它们的质量不同。它们的质量不同。1mol H2O1mol Al粒子数：粒子数：6.02X1023个水分子个水分子6.02X1023个铝分子个铝分子18g 水水27g 铝铝质质 量量 ：相同相同不相同不相同1、1 mol H2O中含有中含有 个水分子。个水分子。2、3 mol CO2中有中有 个碳原子个碳原子 个氧原子个氧原子 。4、1.2041024 个氢气分子的物质的量是个氢气分子的物质的量是 mol。3、2 mol NaCl中有中有 个钠离子，个钠离子， 个氯离子。个氯离子。实践检验实践检验6.0210231.80

16、610243.61210241.20410241.20410242总结规律总结规律1mol H2O的质量是的质量是18g2mol H2O的质量是的质量是36g0.5mol H2O的质量是的质量是9g4mol H2O的质量是的质量是72g 如果我们用水分子的质如果我们用水分子的质量去除以水的物质的量都将量去除以水的物质的量都将得到得到 18 g/mol。而这一数值而这一数值与水分子的相对分子质量相与水分子的相对分子质量相等！等！于是我们引进新的单位于是我们引进新的单位摩尔质量摩尔质量1mol其他物质其他物质207g Pb63.5g Cu294g K2Cr2O732g S发现什么了？发现什么了？摩

17、尔质量摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。定义：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为：摩尔质量的符号为： M常用的单位为：常用的单位为：g/mol（ 或或g.mol-1 ）特点：特点：物质的摩尔质量的数值都与该粒子的相物质的摩尔质量的数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。对原子质量或相对分子质量相等。例如例如：Mg的摩尔质量是的摩尔质量是24g/mol；KCl的摩尔质量是的摩尔质量是74.5g/mol；SO2的摩尔质量是的摩尔质量是64g/mol；反回来一起来想一想怎么算：反回来一起来想一想怎么算：1滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？）有多少

18、个水分子？解决问题解决问题1. 算出水的物质的量算出水的物质的量 n=m/M物质的量（物质的量（n）、质量（）、质量（m）、和摩尔质量（）、和摩尔质量（M）之间存在的下述关系：之间存在的下述关系：n=m/M2.算出水分子的个数算出水分子的个数 N=n*NA同学们把你们的结果说出来！同学们把你们的结果说出来！我们首先来观看电解水实验我们首先来观看电解水实验实验结果分析实验结果分析生成气体体积之比：生成气体体积之比： V(H2):V(O2)=2:1反应方程式：反应方程式： 假设电解了假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的，根据方程式计算生成的O2、H2的质量。再根据的质量。再根据O2、H2

19、的摩尔质量，计算物质的的摩尔质量，计算物质的量，并写下表。量，并写下表。2H2O 2H2 + O2电解电解质量质量物质的量物质的量H2和和O2的物质的量之比的物质的量之比H2O2计算结果计算结果0.2g0.1mol1.6g0.05moln(H2):n(O2)=2:1n(H2):n(O2)=2:1V(H2):V(O2)=2:1生成气体体积之比：生成气体体积之比：生成的物质的量之比：生成的物质的量之比：结论：结论：在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，1molO2和和H2的体积相同。的体积相同。 气体的体积与湿度、压强的关系非常密气体的体积与湿度、压强的关系非常密切。一定质量的气体，升高温度，气

20、体体切。一定质量的气体，升高温度，气体体积增大，加大压强，气体体积缩小。积增大，加大压强，气体体积缩小。温度升高温度升高 比较一定质量的气体体积，必须在相同温度、比较一定质量的气体体积，必须在相同温度、相同压强的条件下。通常将相同压强的条件下。通常将0 、压强为、压强为101kPa时的状况称为标准准状况。时的状况称为标准准状况。 我们已知在我们已知在0、101kPa（标准状况）时，（标准状况）时，气体的密度，那么气体的密度，那么1mol气体的体积是多少？气体的体积是多少？1mol H2的体积为：的体积为：V(H2)=m(H2)(H2)=2.016g0.0899g*L-1=22.4LV(O2)=

21、m(O2)(O2)=32g1.429g*L-1=22.4LV(N2)=m(N2)(N2)=28.02g1.250g*L-1=22.4L1mol O2的体积为：的体积为：1mol N2的体积为的体积为： 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积都约为都约为22.4L。我们把单位物质的量气体所占我们把单位物质的量气体所占的体积叫做的体积叫做气体摩尔体积气体摩尔体积。单位是单位是L*mol-1。22.4L*mol-1是特定条件下气体摩尔体积。是特定条件下气体摩尔体积。22.4L(标准状况标准状况)0.282m6.021023个分子个分子特定条件下的气体摩尔体积的四要素

22、特定条件下的气体摩尔体积的四要素（1）研究对象：）研究对象：“任何气体任何气体”（2）研究条件：）研究条件：“标准状况标准状况”（3）气体物质的量：）气体物质的量：“1mol”（4）结论：）结论：“体积约为体积约为22.4L”以上四点构成气体摩尔体积的完整概念以上四点构成气体摩尔体积的完整概念 气体分子的直径约为气体分子的直径约为0.4nm，气体分子之，气体分子之间的距离约为间的距离约为4nm，即分子之间的距离是分子，即分子之间的距离是分子的距离约是分子直径的的距离约是分子直径的10倍。倍。当分子数目相同当分子数目相同时，气体体积的大小决定于气体分子之间的距时，气体体积的大小决定于气体分子之间

23、的距离，而不是气体分子本身的大小。离，而不是气体分子本身的大小。约约4nm气体分子气体分子约约0.4nm两分子之间两分子之间气体分子气体分子直径直径 气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比。的量之比。气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)=气体的体积气体的体积(V)气体的物质的量气体的物质的量(n) 气体摩尔体积为定量研究气体参加的化学反气体摩尔体积为定量研究气体参加的化学反应带来了方便应带来了方便。（1）计算一定质量的气态物质的相对分子质量）计算一定质量的气态物质的相对分子质量（2）计算标准状况下的气体密度）计算标准状况下的气体密度相对分子质量相对分子质量

24、(Mr) =气体相对质量气体相对质量(m)气体的物质的量气体的物质的量(n)Vm(L*mol-1)M(g*mol-1)= 观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？某矿泉水标签某矿泉水标签某酒标签某酒标签某人的体检指标某人的体检指标溶液浓度溶液浓度=溶质的物理量溶质的物理量溶液的物理量溶液的物理量例如：我们来配置浓度为例如：我们来配置浓度为2%的的NaCl溶液溶液 首先我们称取首先我们称取2g的的NaCl,然后量取然后量取98g的水，的水，把把NaCl溶于水就得到了要求的溶液。溶于水就得到

25、了要求的溶液。 那么一定物质的量溶于一定体积的溶液里怎那么一定物质的量溶于一定体积的溶液里怎么表示呢？么表示呢？cB=nBV物质的量的浓度物质的量的浓度cB：单位为单位为mol/L 我们使用物质的量浓度这个物理量我们使用物质的量浓度这个物理量,来表来表示单位体积溶液里所含溶质示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，的物质的量，也称为也称为B的物质的量浓度，符号为的物质的量浓度，符号为cB .例配制例配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要NaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中溶液中NaOH的物质的物质的量为：的量为：n(NaOH

26、)=c(NaOH)*VNaOH(aq)=0.1mol/Lx0.5L=0.05mol0.05mol NaOH 的的质量为质量为：m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.05molx40g/mol=2g如何来配制如何来配制100mL 1mol/L NaCl溶液溶液实验实验 1-5 配制配制100mL 1mol/L NaCl溶液溶液（1）计算需要）计算需要NaCl固体的质量固体的质量 g。n(NaCl)=c(NaCl)*VNaCl (aq)=1mol/Lx0.1L=0.1mol0.1mol NaCl 的质量为：的质量为：m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=0.1molx58.

27、5g/mol=5.85 g5.85 g（2）根据计算结果，称量）根据计算结果，称量NaCl，并放入烧杯，并放入烧杯中，用适量的水溶解。中，用适量的水溶解。（3）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也都注入容量次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。蒸馏水蒸馏水（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下刻度线下12cm时，改用滴管加蒸馏水至时，改用滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上下液面与刻度线相切。盖好瓶盖，反复上

28、下颠倒，摇匀。颠倒，摇匀。实验注意事项实验注意事项1.用蒸馏水洗涤烧杯，一定要将洗涤液也注用蒸馏水洗涤烧杯，一定要将洗涤液也注 入容量瓶！入容量瓶！2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度面凹面的高度3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。c(浓溶液浓溶液)*V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)*V(稀溶液稀溶液) 实验中如果水加多了，溶质的物质的量没实验中如果水加多了，溶质的物质的量没变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面式子来计算有关的量。式子来计算有关的量。n =NNA阿伏加

29、德罗常数阿伏加德罗常数侧重物理量的应用侧重物理量的应用物质的量物质的量物质的量浓度溶液的物质的量浓度溶液的配制配制概念概念物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定量计算定量计算气体摩尔体积气体摩尔体积概念概念计算公式计算公式1.（05上海卷）设阿伏加德常数为上海卷）设阿伏加德常数为NA，则下，则下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A.常温常压下，常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数甲烷中含有的氢原子数为为2NAB.标准状况下，标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原二氧化硫中含有氧原子数为子数为0.3NAC.常温下，常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去铝与足量的盐酸反应，失去的

30、电子数为的电子数为0.3NAD.常温下，常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含溶液中含Mg2+数为数为 0.2NAC解析：解析：A项项,必须为标准状况下，必须为标准状况下，11.2L的甲烷中氢原的甲烷中氢原子的个数为子的个数为2Na;B项项, 标准状况下，标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧二氧化硫中含有氧原子数为原子数为0.6mol；D项，项，1L0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶液中含有Mg2+0.1Na2.（07广东卷）下列叙述正确的是（广东卷）下列叙述正确的是（ ） A. 48 g O3 气体含有气体含有6.021023个个O3分子分子B.常温常压下常温常压下,4

31、.6 g NO2气体含有气体含有1.811023个个NO2分子分子C. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023个个Cu2+D.标准状况下标准状况下,33.6 L H2O含有含有9.031023个个H2O分子分子A解析：解析：B项，标准状况下项，标准状况下4.6gNO2气体含气体含有有6.021022个个NO2分子分子C项，必须为项，必须为1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中才能含有溶液中才能含有3.011023个个Cu2+D项，对于液体来说计算分子个数项，对于液体来说计算分子个数应该用质量来计算而非体积应该用质量来计算而非体积3.(01上海卷上海卷)设设NA为

32、阿佛加德罗常数，下列说为阿佛加德罗常数，下列说 法不正确的是法不正确的是( )A.标准状况下的标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二辛烷完全燃烧，生成二 氧化碳子数为氧化碳子数为8NAB.18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数四氧化二氮含有的原子数 为为为为 3NAD.在在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离 子数为子数为4NAA解析：解析：A项，项，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为子数为1NA1.下列对于下列对于“摩尔摩尔”的理解正确的是（的理解正

33、确的是（ ）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来联系起来D.国际上规定，国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子目碳原子所含有的碳原子目 为为1摩尔摩尔B 2.下列有关阿佛加德罗常数下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的的说法错误的 是（是（ ）A.32g O2所含的原子数目为所含的原子数目为NA。B.0.5mol H2O含有的原子数目为含有的原子数目为1.5NA。C.1mol H2O含有的含有的H2O分子数目为分子数目为NA。D.0.5NA个氯气分子的物质的量是个氯气分子的物质的量是0.5 mol。