山西省太原市2012-2013学年高二化学12月月考试题新人教版

1、山西大学附中2012高二上学期12月考试化学试题（考试时间：65分钟）（考查内容：以选修4三、四章为主）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108一、填空题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1. 对下图所示有机物认识不正确的是A. 分子式为C12H13O4ClB. 可以和氢气发生加成反应C. 该有机物属于芳香烃D. 苯环不是该分子的官能团2. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可

2、推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为ADCAB BDABC CDBAC DBADC将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是3. A盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 B盐桥中有电子通过C乙中的铜棒逐渐变细 D片刻后可观察到滤纸a点变红色ABxM稀释倍数pHy4. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前，c(A)> 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍C在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等DM点时A和B的浓度相等5. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe

3、、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A B C D酸雨浸泡过的铁钉红墨水6. 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D. 析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)27. 有3种溶液0.01 m

4、olL1醋酸；0.02 molL1醋酸与0.02 molL1NaOH等体积混合后的溶液；0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是A3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中pH最大的是 D向中加少量的CH3COONa固体则增大8. 一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是Ab极为电池的负极B设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C电池工作时电流由

5、a极沿导线经灯泡再到b极D电池正极的电极反应为： O2 4e +2H2O=4OH-9. 将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A5.60L B6.72L C4.48L D3.36L10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是ApH相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c（NH4HSO4） > c（NH4Cl）>c（NH4）2SO4 B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液 c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH

6、）C1.0 mol/L Na2CO3溶液中： c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）11. 将反应5IO3-I+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流

7、计指针偏转方向相反12. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是A. 阳极产生的气体为氟气B. 阳极区放出的气体只是纯氧气C. TiO2在阴极表面放电D. 制备金属钛前后，CaO的总量不变13. 右图是铅蓄电池充放电时的工作示意图，下列说法正确的是AK与N连接时，能量由电能转化为化学能BK与N连接时，两电极质量都增加CK与M连接时，a为电源正极DK与M连接时，电解质溶液pH变大KAB酸化食盐水X纯铁14. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A. 若X为碳棒

8、，开关K须置于A处才可以减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K须置于B处才可以减缓铁的腐蚀C. 若X为铜棒，开关K须置于A处才可以减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于A、B之间（如图）时，向溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀15. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A. 2I2e-=I2 碘遇淀粉变蓝B. Cu2e-=Cu2 Cu2 显蓝色C. 2Cu+4I-4e-=2

9、CuI+I2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH4e-=2H2O+O2 O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝二、填空题（共55分）16. 镁燃料电池具有高比能量、安全和成本低等特点，在军事和民用方面有良好的应用前景。镁燃料电池的氧化剂可以利用空气或者海水中的氧，还有过氧化氢和次氯酸盐等。(1) 中性条件下镁-空气燃料电池的正极反应为_。(2) 下图为镁-次氯酸盐燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金，图中A极的电极反应方程式为_，B极的电极反应方程式为_。 (3) 然而，镁电池总体上存在着三大缺陷：容量损失大，负极利用率低，电压损耗大。其中，容量损失大和负极利用率低主要是由于镁的自腐蚀引起的，且温度越高，自

10、腐蚀越快，试写出在中性水溶液中，镁电极自腐蚀反应的化学方程式_。17. 我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。（1）查阅资料：食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为_A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL （2）由以上资料，同学们认为:测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。根据陈醋的特点，只能选用_来指示滴

11、定终点。A 甲基橙B 酚酞 C 石蕊 D pH计为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至_。A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml（3）配制标准氢氧化钠溶液由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用_量取。A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.碱式滴定管 D. 酸式滴定管V(NaOH)V(KHP)平均20.00 mL1

12、8.00 mL（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。V（稀释后的醋）V(NaOH)平均18.00 mL20.00 mL计算得出该陈醋样品的酸度为_g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）电解18. CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：2CH3CHO(l) + H2O(l) = CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；H(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_、_、_（每空1分）(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、8

13、74.8kJ/mol，则H=_(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛Na2SO4溶液，其装置示意图如下图所示。b是直流电源的_极。Na2SO4的作用是_。阳极除去乙醛的电极反应为 (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。19. 高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳

14、定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。(1) 电解质溶液应选用_A、NaOH溶液B、NaCl溶液 C、稀硫酸(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。(3) 生成高铁酸根（FeO42）的电极反应是 。20. 金属氢化物镍（MHNi）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液

15、。(1)写出放电时的负极反应_(2)充电时，阳极的电极反应为_Ni(OH)3镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)xKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列问题：（3）根据上表数据判断步骤先析出的沉淀为 ，后析出的沉

16、淀为为_（填化学式），则pH1 pH2（填填“>”、“=”或“<”），（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，则的化学方程式是 。（5）中阳极的电极反应为 ，验证阳极产物的试剂为 。（6）试写出的离子方程式 。山西大学附中2012高二上学期12月考试化学答案一、选择题（每题3分，共45分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.CBDCADCBCCBDBBC二、填空题(除标注外其余每空2分，共55分)16.(1)O2+4e-+2H2O=4OH- (2) Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- (3) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H217.(1)C；（2） D； B (3) C（4）3.636 18.(1) 醛基、羟基、羧基 （每空1分）(2)-91.2kJ/mol (3)b 增强溶液的导电性 (或辅助电解质)。 CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ (4)1.9 1