氧化还原反应练习题

1、氧化还原反响测试卷 1. 氢气还原氧化铜：CuO+H=Cu+HO,在该反响中（ A. CuO 乍还原剂 B . CuO 乍氧化剂 C.氧元素化合价下降 D .铜元素化合价升高 2. 不属于氧化还原反响的是 A. 2AI+Fe2Q 2Fe+Al2Q B . 2Mg+C22MgO+C C. SiOz+CaOCaSiOD. Nt+3H2NH 3. 四种根本反响类型中，必定是氧化还原反响的是 A.化合反响 B .分化反响 C .置换反响 D .复分 化反响 高温 点魅 4. 某元素在化学反响中，由化合态变成游离态，则该元素（） A 必定被氧化 B.必定被还原 C 可能被氧化，也可能被还原 D 化合 灌

2、化剂. 价下降为 0 5.下列物资中，常做还原剂的是 A. KMnQ B . CQ C . HNQ D . Q 6.从硫元素的化合价态上断定 ， ,下列物资中的硫元素不克不及表 示氧化性的是（） A . S B . N&S C . SQ D. H2SQ 7 从海水中提取溴的进程中涉及到反响： Br2 + SQ 2 + 2H 2Q = 2HBr + H 2SO,下列说法精确的是 A. Br2在反响中被氧化 B. SQ 在反响中表示还原性 C. H2SQ 是还原产品 D. 1 mol氧化剂在反响中掉去 2 mol电子 8 下列反响中，电子转移偏向和数量精确的是（ ） 9. 已知反响 3CI2 +

3、6NaQH=5NaCI + NaCI3 + 3H 2。下列说法精确 的是 A. NaCI 是氧化产品,NaCIQ3是还原产品 B .该反响中的电子转 移数量为6e C.氧化剂和还原剂的质量比是 1 : 5 D . CI2既是氧化剂也 是还原剂 10. 鄙人列反响中，HNQ 既表示出氧化性，又表示出酸性的是 A. HzS+2HN&S； +2NQf +2HzQB CuQ+2HNOCu （NQ） 2+H2Q C . 4HNQ 4NQ f +Qf +2fQD. 3Cu+8HN3=3Cu （ NQ ） 2+2NQT +4H2Q 11. 已知反响：KCIC3 + 6HCI（浓）=KCI + 3CI2 f

4、+ 3HQ,据此断定下 列说法精确 A. KCI 为还原产品 B . HCI 全体产生氧化反响 C.该反响标明氧化性 KCIQ 比 CI2强 D . 1moI KCIQ3在反响中 得到 6moIe 12 .下列转化中须要参加还原剂才干实现的是（ ） A. MnOT Mrn+ B. FeJ Fe3+ C . SQ SQ D . HCO CQ 13.根据下列三个反响，断定物资的氧化性由强到弱的次序精确的 是 2 Fe3+2I-=2Fe2+122Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- 2Mn Q + 10C+ 16l4=2Mrr+5Cl2f +8HQ 3+ 3+ 3+ 3+ A.Fe C12MnQB.

5、Fe Cl2I 2C2Cl2Fe D. MnQ-Cl2Fe 14 .氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可产生如下反响： NaH+ H?Q = NaQH- Hz f对这一反响的描写精确的是（ ） A. NaH 是氧化剂 B . NaH 是氧化产品 C. NaQH 是还原产品 D .氧化产品与还原产品的质量比 是 1: 1 15. 下列物资既具有氧化性又有还原性的是（ ） SQ Fe Fe HCI H 2Q A. B. C. D . 16. 下列氧化还原反响中，电子得掉情形暗示不精确的是 2Na + $ I _ 头去2 b 1 i Zh + CuSO4 n ZnSO +Cn C. 矢去壮一矢去壮一 1

6、7. （ 9 分）在 2Na2Q+2CQ=2NaCQ+Q 反响中， （1 ）是还原剂，是氧化剂. （2）若转移 3mol电子,则所产生的 Q 在尺度状态下的体积为. 18. （ 12 分）在 FesCH + 4C 理 3Fe + 4CQ 的的中，是氧化剂，是还 原剂,元素被氧化，元素被还原. 19. （ 15 分）Ca（ClQ） 2与浓盐酸反响会生成 Cl2,该反响的化学方 程式为： Ca（ClQ） 2 + 4HCl （浓）二二 CaCl 2 + 2Cl 2! + 2H2Q 浓盐酸在反响中显示出来的性质是（填写字母） A.只有还原性 B .还原性和酸性 C .只有氧化性 D .氧化性和酸 性

7、产生2,则转移的电子的物资的量为 该反响中氧化产品与还原产品的质量比为 环（6 分）用双线桥法暗示该氧化还原反响中电子转移的偏向和数 量 参考答案 1. B 试题剖析：A.该反响中氧化铜得电子化合价下降 ，还原产品是铜， 故 A 错误;B.该反响中氧化铜得电子化合价下降 ，所以氧化铜是氧化 剂，故 B 精确；C.反响前后，氧元素的化合价不变，故 C 错误;D.反响 前后,铜元素的化合价由+2 价变成 0 价,所以铜元素的化合价下降， 故 D 错误. 考点：氧化还原反响 A. B. 失去】丁 D. 1 t CuO + K - H O + Cu 失左：丁 2. C 试题剖析： A.2AI+Fe2Q

8、高温高温2Fe+Al2Q 有元素化合价的变更，是氧化 还原反响，错误;B.2Mg+CQ点燃点燃2MgQ+C 有元素化合价的变更，是氧化 还原反响，错误;C.在 SiO2+CaC高温高温CaSiQ 中元素的化合价没有产生 变更,长短氧化还原反响，精确 Q.N2+3H ” 2NHI有元素化合价 的变更，是氧化还原反响，错误. 考点：考核化学反响的分类的常识 3. C 试题剖析：A.化合反响中可能产生化合价的转变 ，假如有单质介入 反响，就必定由化合价的变更，所以化合反响可能是氧化还原反响 ， 故 A 错误;B.分化反响中可能产生化合价的转变 ，假如有单质的生成 就必定有化合价的变更，所以分化反响可

9、能是氧化还原反响 ，故 B 错 误；C.在置换反响中因为有单质介入和单质生成 ，必定有化合价的变 更,所以置换反响必定是氧化还原反响 ，故 C 精确;D.在复分化反响 中，因为是化合物互相交流成分生成了新的化合物 ，必定没有化合价 的变更，所以复分化反响必定不是氧化还原反响 ，故 D 错误.故选 C. 考点：化学反响的根本类型 4. C 试题剖析：元素的化合态可能是正价 ，也可能是负价，所以从化合 态变成游离态，化合价可能下降，也可能升高，所以可能被氧化也可 能被还原. 考点：氧化还原反响 5. B 试题剖析：A. KMnQ 有强的氧化性，经常应用作氧化剂，错误;B. CO 具有氧化性.还原性

10、，通经常应用作还原剂，精确;C. HNOI有强的 氧化性，经常应用作氧化剂，错误;D. O 2有强的氧化性，经常应用作 氧化剂，错误. 考点：考核物资的性质及感化的常识 . 6. B 试题剖析：单质硫中，硫元素的化合价处于中央价 ，既有氧化性又 有还原性，故 A 错误;硫化钠中硫元素处于最低价，该物资只有还原 性,不克不及表示氧化性，故 B 精确;二氧化硫中，硫元素的化合价处 于中央价，既有氧化性又有还原性，故 C 错误;硫酸中硫元素处于最 高价,该物资中的硫元素只能表示氧化性 ，故 D 错误.答案选 B 考点：氧化还原反响的应用 7. B 试题剖析：根据方程式可知，在反响中溴元素的化合价从

11、0 价下降 到1价，得到 1 个电子，即单质溴是氧化剂.S02中 S 元素的化合价 从+ 4 价升高到+ 6 价,掉去 2 个电子,SO2是还原剂.个中溴化氢是 还原产品，硫酸是氧化产品，答案选 B. 考点：考核氧化还原反响的有关断定 点评：该题是基本性试题的考核 ，也高考中的罕有考点试题紧扣教材，意在造就学生灵巧应用基本常识解决现实问题的才能 症结是明白氧化还原反响中有关概念的寄义以及断定根据 ，然后联 合方程式灵巧应用即可 8. D 试题剖析：A 中应当转移 2 个电子;B 中是亚铁离子被氧化为铁离 子，掉去电子;C 中,H2S 被还原为 S,掉去 2 个电子，H2SQ 被氧化为 SQ,

12、得到 2 个电子. 考点：氧化还原反响 点评：氧化还原反响是高考的必考内容 ，考生应掌控以下两点：一* . 断定一个反响是否属于氧化还原反响，以及氧化剂（产品）还原剂 （产品）分离是什么；二.应用得掉电子配平所给化学反响 ，并能进 行简略的有关于电子守恒的盘算 9. D 试题剖析：C4 产生自身氧化还原反响,NaCI 是还原产品，NaCI03 是 氧化产品,A 错误；该反响中的电子转移数量为 5e；B 错误；氧化剂 和还原剂的质量比是 5 : 1,C 错误. 考点：氧化还原反响 点评：氧化还原反响是高考的必考内容 ，考生应掌控以下两点：一* . 断定一个反响是否属于氧化还原反响，以及氧化剂（产

13、品）还原剂 （产品）分离是什么；二.应用得掉电子配平所给化学反响 ，并能进12. A 行简略的有关于电子守恒的盘算 10. D 试题剖析：A.C 项：没表示酸性，故错;B 项：没表示氧化性，故错. 故选 D. 考点：硝酸的化学性质 点评：本题考核硝酸的性质，标题难度不大，本题留意掌控罕有元 素化合物的性质 11. C 试题剖析：根据方程式可知，氯酸钾中氯元素的化合价从+ 5 价下 降到 0价，得到 5 个电子.氯化氢中氯元素的化合价从- 1 价升高到 0 价，掉去 1个电子，所以氧化剂与还原剂的物资的量之比是 1:5,即 氯化氢没有完整被氧化，氯气是氧化产品，也是还原产品，ABD 都是错 误的

14、.氧化剂的氧化性强于氧化产品的,C 精确，答案选 C. 考点：考核氧化还原反响的有关断定 应用以及盘算 点评：该题是中等难度的试题 ，试题基本性强，着重对学生基本常 识的巩固与练习有利于造就学生灵巧应用基本常识解决现实问题 的才能，进步学生的应试才能该题的症结是明白氧化还原反响有关 概念，精确标出有关元素的化合价变更情形 ，然后根据电子得掉守恒 13. A 并联合题意灵巧应用即可 试题剖析：还原剂在反响中掉去电子 ，元素的化合价升高据此可 知，假如转化中须要参加还原剂才干实现 ，这解释所给微粒应当是得 到电子，做氧化剂，有关元素的化合价较低，A 精确;B.C 中化合价都 是升高的，须要进入氧化

15、剂.D 中元素的化合价不变，不是氧化还原反 响，答案选 A. 考点：考核氧化还原反响的有关断定和应用 点评：该题是中等难度的试题 ，试题基本性强，着重对学生基本常 识的巩固与练习有利于造就学生灵巧应用基本常识解决现实问题 的才能，进步学生的应试才能该题的症结是明白氧化还原反响有关 概念，然后联合题意灵巧应用即可 13. D 试题剖析：在氧化还原反响中 ，氧化剂的氧化性强于氧化产品的 ， 所以根据反响可知，氧化性强弱次序是 Fe+l 2；根据反响可知， 氧化性强弱次序是 CI2Fe3+;根据反响可知，氧化性强弱次序是 MnQCI2,是以氧化性强弱次序应当是 MnQCl2Fe、l 2,答案选 D.

16、 考点：考核氧化还原反响中氧化性强弱次序的断定 点评：该题是中等难度都是试题，也是高考中的罕有考点和题型 . 试题切近高考，难易适中着重对学生才能的造就息争题办法的练习 有助于造就学生的逻辑推理才能 该题的症结是精确断定出氧化剂 和氧化产品，然后灵巧应用即可.16. A 14. D 试题剖析：根据反响的化学方程式可知 ,NaH 中氢元素的化合价是 -1 价的，反响后升高到 0 价，掉去 1 个电子.水中氢元素的化合价从 + 1 价下降到 0 价，得到 1 个电子，所以氢化钠是还原剂，水是氧化剂 氢气既是氧化产品，也是还原产品，答案选 D. 考点：考核氢化钠和水反响的有关盘算和断定 点评：该题是

17、中等难度的试题 ，试题基本性强，着重才能的造就该 题的症结是精确标出有关元素的化合价变更情形 ，然后根据氧化还 原反响的有关概念灵巧应用即可 15. D 试题剖析：凡是元素的化合价处于中央价态物资 ，都既具有氧化性 又有还原性，所以都是精确的铁离子只有氧化性，氯化氢中 氯元素可以掉去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有 还原性，答案选 D. 考点：考核物资氧化性和还原性的正误断定 点评：该题是中等难度的试题，试题基本性强，重视解题办法的造 就的指点，有利于造就学生的逻辑思维才能和灵巧应变才能 该题的 症结是明白氧化性和还原性的断定根据 ，然后联合题意具体问题具 体剖析即可(3)氯气中的氯元素一半被氧化得到 ，一半被还原得到，故氧化产 试题剖析： 钠是生动的金属,S 是生动的非金属.是以钠和 S 的化合 反响中，钠掉去电子,S 得到电子，选项 A 不精确，其余都是精确的，答 案选 A. 考点：考核氧化还原反响暗示的正误断定 点评：该题是高考中的罕有考点 ，属于中等难度的试题.氧化还原 反响断定的症结是标出有关元素的化合价变更情形 ，然后根据有关 的概念和请求一一断定即可. 17. (每空 3 分) (1) Na 2Q, Na 2Q (2). 18. (每空 3 分)FaQ.