专题二钠、镁及其化合物

1、 专题二专题二 钠钠、镁及其化合物、镁及其化合物第二课时第二课时 离子反应离子反应想一想想一想： 根据初中所学的知识，根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因溶液中能导电的原因是什么？是什么？ 酸、碱、盐在水分子的作用下电离产酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了生了自由移动自由移动的的离子离子电解质：在电解质：在水溶液水溶液里里或熔融或熔融状态下能状态下能 够够导电导电的的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液里和里和熔融状态熔融状态下下 都不导电都不导电的的化合物化合物。 如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等一一. .电解质和

2、非电解质电解质和非电解质理解电解质的概念应注意以下几点：理解电解质的概念应注意以下几点： 电解质应是电解质应是化合物化合物。电解质在一定条件下电解质在一定条件下能导电能导电。电解质导电的条件可以是电解质导电的条件可以是水溶液水溶液中，中，也可是也可是熔融状态熔融状态下。下。 导电的离子是由电解质导电的离子是由电解质本身电离本身电离产生的。产生的。1、下列叙述正确的是（）、下列叙述正确的是（）、NaCl溶液能够导电，所以溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；溶液是电解质；、固态、固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质；是电解质；、HCl的水溶液能够导电，所以的水溶液能够导电，所以HC

3、l是电解质；是电解质；、SO3溶于水能够导电，所以溶于水能够导电，所以SO3是电解质；是电解质；、铁能够导电，所以铁是电解质；、铁能够导电，所以铁是电解质；、BaSO4不溶于水，所以不溶于水，所以BaSO4不是电解质不是电解质2、判断下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？、判断下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？（1）Cu （2）硫酸（）硫酸（3）CO2（4）乙醇（）乙醇（5）盐酸）盐酸（6）BaSO4（7）SO2（8） NH3H2O （9）NH3（10）NaCl（11） NaHCO3 (12) CH3COOH (13) Ca(OH)2 (14)CH3COONa (15)Fe(OH)3胶体胶体

4、(16) 石墨石墨 (17) Cu(OH)2 (18) CH3COONH4 (19)H2SO3（20） NaHCO3（溶液）（溶液）电解质的是电解质的是 非电解质的是非电解质的是 （3）（）（4）（）（7）（）（9）（）（16）（2）（）（5）（）（6）（）（8）（）（10）（）（11）（12）（）（13）（）（14）（）（17）（）（18）（）（19）二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：强电解质强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用电离方

5、程式中用“”连接。连接。如：如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号可逆号”表示。表示。完全电离完全电离部分发生电离部分发生电离 强弱电解质的判断：强弱电解质的判断：强酸强酸 (H2SO4,HCl,HNO3,HI,HBr,HClO4)强碱强碱 (NaOH,KOH,Ca(OH)2)绝大多数盐绝大多数盐(KNO3,NaCl,

6、CaCO3,AgCl,BaSO4CH3COONa弱酸弱酸 (HAC(CH3COOH),H2CO3,HClO,HF)弱碱弱碱 (NH3H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3)水水强强电电解解质质弱弱电电解解质质练一练：练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），），均为强电解质的是（均为强电解质的是（ ）。）。A. H2CO3 Ba(OH)2 H2S HClOB. FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3 H2O H2OD. Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD1.在熔化状态下能导电在

7、熔化状态下能导电, 其本质原因其本质原因( )A. NaCl为电解质为电解质B. NaCl在熔化状态下存在能够自由移动在熔化状态下存在能够自由移动的离子的离子C. NaCl存在电子存在电子D. NaCl在熔化状态下存在离子在熔化状态下存在离子其他疑难解析其他疑难解析B2. 现有下列物质现有下列物质: NaCl晶体、液态晶体、液态SO3、液态的醋酸、汞、液态的醋酸、汞、BaSO4固体、纯固体、纯蔗糖蔗糖(C12H22O11)、酒精、酒精(C2H5OH)、熔化、熔化的的KNO3. 请回答下列问题请回答下列问题(用序号表示用序号表示).(1)以上物质中能导电的是以上物质中能导电的是_.(2)以上物质

8、中属于电解质的是以上物质中属于电解质的是_.(3)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是_.(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电 的是的是_. 3、某溶液中只含有某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42- 四种离子四种离子, 已知其中已知其中Na+、Fe3+、Cl-的个数比为的个数比为3:2:1. 则溶液中则溶液中Fe3+和和 SO42- 的个数比为的个数比为( )A. 1:2B. 1:4C. 3:4D. 3:2A三、离子反应及其发生的条件三、离子反应及其发生的条件 用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子

9、反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。1.离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式有离子参加或生成的化学反应叫有离子参加或生成的化学反应叫离子反应离子反应CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SO42- + Ba2+ = BaSO42.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？写写：写出反应的化学方程式；：写出反应的化学方程式；例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2拆拆：把：把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质改写的物质改写成成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的

10、物质以及的物质以及气体气体等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- =2AgCl+Cu2+2NO3-拆拆：主要以离子形式存在的物质：主要以离子形式存在的物质 易溶易溶 易电离物质易电离物质 如：如：强酸、强碱、可溶（性）盐强酸、强碱、可溶（性）盐不拆不拆：主要以分子形式存在：主要以分子形式存在 如单质、氧化物、难溶物、如单质、氧化物、难溶物、 气体气体(易挥发易挥发)、非电解质、非电解质 难电离物质难电离物质(弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水) 即：即：难溶难电离带（单）气体难溶难电离带（单）气体 不拆（仍用化学式）表示的物质：不拆（仍用化学式）表示的物质： a a

11、、难溶的物质难溶的物质：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgCl AgCl 等等 b b、难电离的物质难电离的物质：弱酸、弱碱、水。：弱酸、弱碱、水。 c c、气体气体：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等 d d、单质单质：H H2 2、NaNa、I I2 2、CuCu等等 e e、氧化物氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等 f f、多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆：、多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆： HCOHCO3 3- -、HS-、HPO42-；只有；只有HSO4-可以拆可以拆删删：删去删去方程式两边方程式两边未反应的离子未

12、反应的离子；2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查查：整理方程式并检查两边：整理方程式并检查两边原子个数原子个数和电荷总数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2

13、2O O3 3、盐酸与碳酸钠溶液反应盐酸与碳酸钠溶液反应2H2H+ + + CO + CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 22CH2CH3 3COOH + COCOOH + CO3 32-2- = 2CH = 2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+O+COCO2 22 2、盐酸与氢氧化钾溶液中和、盐酸与氢氧化钾溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、醋酸与、醋酸与碳酸钠碳酸钠溶液反应溶液反应练一练：写出下列反应的离子方程式练一练：写出下列反应的离子方程式1、盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钠2、大理石与盐酸、大理石

14、与盐酸3、大理石与醋酸、大理石与醋酸4、Na与水与水5、MnO2与浓盐酸与浓盐酸6、氯气与水、氯气与水7、氯气与氢氧化钠、氯气与氢氧化钠8、硫酸铜溶液与氢氧化钠、硫酸铜溶液与氢氧化钠9、硫酸铜溶液与氨水、硫酸铜溶液与氨水10、碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与盐酸3.离子反应发生的条件（复分解型）离子反应发生的条件（复分解型）生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成弱电解质（难电离物质）生成弱电解质（难电离物质）实质实质是：是： 使溶液中某些离子减少使溶液中某些离子减少。氧化还原型氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成，只不一定要有沉淀、气体或弱

15、电解质生成，只要有电解质提供了离子，且发生了电子转移，要有电解质提供了离子，且发生了电子转移，离子反应就能发生。如：离子反应就能发生。如：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可个反应，而且可表示所有同一类型的离表示所有同一类型的离子反应子反应。思考：思考：你知道还有哪些酸碱中和反应可用你知道还有哪些酸碱中和反应可用H+ + OH- = H2O表示？表示？离子反应有关知识应用离子反应有关知识应用能用能用H+OH- H2O来表

16、示的化学反应是来表示的化学反应是( )A. 固体固体Cu(OH)2和和H2SO4溶液反应溶液反应B. 澄清石灰水和澄清石灰水和HNO3反应反应C. KOH溶液和醋酸溶液反应溶液和醋酸溶液反应D. Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液反应溶液反应B四、离子共存问题：四、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr-

17、-、ClCl- - Ca Ca2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、H HCO3-、 ClOClO- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、F-、等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +、Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+生成的弱

18、碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水7、下列各组中的离子，能在溶液中大、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-D2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液溶液无色无色透明时，则溶液中一定透明时，则溶液中一定没没 有色离子有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在

19、与OHOH- -反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反反 应的离子。应的离子。(4) 弱酸的酸式酸根离子在较强的弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性酸性和较强和较强的的碱性碱性环境中都不能大量共存。环境中都不能大量共存。 HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + OH- = H2O + CO32- HSO3- + H+ = H2O + SO2 HSO3- + OH- = H2O + SO32-6、在强酸性溶液中能大量共存并且溶、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（液为无色透明的离子组是（ ）ACa2+、Na+、N

20、O3-、SO32-BMg2+ 、Cl-、Al3+、SO42-CK+、Cl-、HCO3- 、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-B7. 在无色溶液中能大量共存的离子是（在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 8. 有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是配制成的是 （ ）A.Ag+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- C.Mg2+、

21、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-AC9. 在在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B10. 甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色；甲、乙两种溶液能使红色石蕊试纸变蓝

22、色；甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两种溶液中含有的离子分别减少。则甲、乙两种溶液中含有的离子分别是：甲是：甲 ，乙乙 。OH-、K+、CO32-、Cl-Ag+、NO3-、Mg2+、Ca2+ 11. 某河道两旁有甲、乙两厂某河道两旁有甲、乙两厂. 它们排放工业废水它们排放工业废水中中, 共含共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离六种离子子. 甲厂的废水明显呈碱性甲厂的废水明显呈碱性, 故甲厂废水中所含的故甲厂废水中所含的三种离子是三种离子是 _. 乙厂的废水中含有另乙厂的废水中含有另外三种离子外三种离子.

23、 如果加一定量如果加一定量_(选填选填“活性炭活性炭”、“硫酸亚铁硫酸亚铁”或或“铁粉铁粉”), 可回收其中的金属可回收其中的金属_(填写金属元素符号填写金属元素符号). 另一设想是甲厂和乙厂另一设想是甲厂和乙厂的废水按适当比例混合的废水按适当比例混合, 可使废水中的可使废水中的_(填写离子符号填写离子符号)转化为沉转化为沉淀淀. 经过滤后的废水主要含经过滤后的废水主要含_, 可用来浇灌农可用来浇灌农田田.OH-、K+、Cl-OH-、Fe3+、Ag+ 、Cl-铁粉铁粉AgKNO3离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生

24、成物是否正确。三查三查“=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。六查反应物或生成物的配比是否正确。六查反应物或生成物的配比是否正确。七查是否漏掉离子反应。七查是否漏掉离子反应。八查是否符合原化学方程式。八查是否符合原化学方程式。铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：碳酸

25、氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O氢氧化钡与稀硫酸：氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O氢氧化钡与稀硫酸：氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H212. 下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是( )A. NaHSO4溶液和溶液和NaHCO3溶液混合溶液混合: B. 澄清石灰水中加入澄清石灰水中加入CuCl2溶液溶液: C. 大理石溶解于醋酸大理石溶解于醋酸:D. Na2SO4溶液中加入溶液中加入Ba(OH)2溶液溶液:OHCO COH222-23 2222CaCu(OH) CuCa(OH)OHCOCa 2HCaCO2223 4-242BaSO SOBaD练一练：练一练： 14. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A.NaCl溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液溶液B.Z