常用酸、碱、盐溶液的配制

1、情境一：水和溶液任务三：常用酸、碱、盐溶液的配制知识点：常用酸、碱、盐溶液的配制课程：化学及生物物料的识用一、实验目的 溶液的配制熟悉有关浓度的计算。掌握一般溶液的配制方法和基本操作。3 1练习量筒、移液管、容量瓶、台称、电子天平的正确使用。3 33 2二、实验原理质量守恒定律 由液体试剂配制溶液遵循公式： 由固体试剂配制溶液遵循公式：MVcm溶质cVMavD%三、配制方法（1）直接水溶法 适用于易溶于水而不易水解的固体试剂，如KNO3、NaCl、ZnO、K2Cr2O7、邻苯二甲酸氢钾等的配制。（2）介质水溶法 对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2、Na2S等的配

2、制，常采用介质水溶法。（3）稀释法 对于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等的配制，常采用稀释法。一般有三种： 计算溶质的质量、称量、溶解、转移、定容、装瓶贴标签四、配制步骤（一）仪器的使用 1、容量瓶（1）检漏；（2）洗涤：用洗涤精(或洗液)自来水去离子水；（3）装液：(已溶解并冷却了的溶液)用玻棒引流；（4）定容：加去离子水至刻度线约差1cm处，改用滴管逐滴滴加至刻度；（5）摇匀：左手按住塞子，右手托住瓶底，侧转约15次。五、基本操作2、移液管的使用（1）洗涤：洗涤精自来水去离子水待取液（2）吸液：左手握洗球，右手拿移液管，吸管下端液面下约1cm左右。（3）放液：左手拿住接收液体的容器并倾斜，右

3、手使移液管垂直且尖咀靠在容器壁上，松开食指，让溶液沿壁流下，不要将残留在尖咀内的液体吹出(除标有“吹”字外) 。 五、基本操作3、台秤称量的步骤： 调节零点；（天平在空载时的平衡点）； 称量：（加减砝码是轻拿轻放，加砝码是先重后轻，折半加入）； 读数； 多次称量，求其平均值。 五、基本操作4、电光分析天平的使用方法 称量前检查（实现检查天平放置是否水平，机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全、有无跳落，两盘是否空着，并用毛刷将天平清扫一遍）； 调节零点； 称量物体（将物体防在左盘，砝码放在右盘）； 读数； 多次称量，求其平均值。 五、基本操作1、粗略配制 方法仪器台秤（称固体）量筒烧杯

4、玻璃棒 称固体溶解定容（冷后） 用液体配制用固体配制量浓溶液混合定容（冷后）(二）配制方式五、基本操作2、准确配制 方法仪器分析天平吸量管移液管容量瓶精确称量溶解定容装瓶） 用液体配制用固体配制吸取浓液混合定容装瓶五、基本操作1、用氢氧化钠固体粗略配制0.1mol.L-1 NaOH溶液1000mL。 (MNaOH = 40) 计算： m= 4 g 配制：称量（用台秤）溶解定容搅拌均匀移入试剂瓶，贴上标签。 （三）配制举例五、基本操作2、由已知准确浓度为2.00molL-1 的HCl溶液配制50ml 0.200mol.L-1 HCl溶液。 计算： C11 C 22 ， V 2 5.00 mL 配

5、制：吸取浓HCl 5.0mL（用吸量管）注入容量瓶稀释用滴管慢慢加水至刻度摇匀 移入试剂瓶，贴上标签。 五、基本操作3、粗略配制50 mL 3mol.L-1 H2SO4溶液。 计算： C11 C 22 ，浓H2SO4 的浓度为18.4 molL-1 ， V H2SO4 8.3 mL 。 配制：量取浓H2SO4（用10ml量筒）混合（将浓H2SO4缓慢加入适量水中）冷却定容搅拌均匀移入试剂瓶，贴上标签。五、基本操作练习配制练习配制 0.1mol.L-1 NaCl溶液1000mL 0.1mol.L-1 CaCl2溶液1000mL 0.1mol.L-1 醋酸溶液1000mL 五、基本操作六、注意事项1、移液管使用先用自来水练习，待掌握后再用试剂操作。2、所配试剂全部回收。3、公用仪器(台称)放回原处。4、实验报告要求写出配制过程、药品用量及其计算。1. 用容量瓶配制溶液时，水没加到刻度以前为什么不能把容量瓶倒置摇荡？2. 能否在量筒、容量瓶中直接溶解固体试剂？为什么？3. 稀释浓 H2SO4时，为什么要将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌，而不能将水倒入浓H2SO4中