冀州市中学高二化学上学期开学调研试题(扫描版)

1、河北省冀州市中学2016-2017学年高二化学上学期开学调研试题（扫描版）可能用到的相府團子睫，HT. C12, 016.高二年级暑假开学调研考试化学试题时间，卿分钟 分散1 I师分S 3L -56I卷（选择题，共6。分）一、单项选择题（本题共府訶个小题，每小題2分）1' _定条餅卜*. 5中&件址在反应何后变化的示蠢駕如下*其中.科D代裏不肛元素的原干A. 一定展F分尊反降关于此反应说法错误的是（B 一定鳳于可逆反应C一定属，烦化姫原反夜D,-定于吸撫反应L油甚甘油酯，相对分，班址螺4）在休内代谢时可St生切下反向t已她嫌烧该优合祥故出热丄油廉甘湘，的点烧熱AH A （）A-

2、 J.S"W* Umol 1B 一丄杆河 Umol1MBM-rnof1DkJE尸3、用*t*的与反谜車二N化/悻卜项播村直变懐反应的通几孚没.的飮醵代ffffas卜的盐酸俾系的强钟块状“可迎反应2、Q 2NO>O2在定弈峦闭容器中反应，达到平街状态的标志是( 单位时间内生成n mo| 0,的同时生成an mol NO, 隼角时间内生成n m0| Oj的同时生成2u mul NO 用N，、NO. 0,的物质的SUS度变化表示的反阿速率之比为2 ： 2 ： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状窓 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质U不再改变的状态B.C.(1X2

3、M； D.，、反应 A(gHB(g) _C(g) AH ,分两步进行：尸B(g)_X(g) AH,X(g)C(g)叫. 反应过程中能变化如图所示.E|表示A*B-X的活化能.下列说法正确的是(A. AH| = AH AH： > 0B. X是反应A(g) B(R) -C(g )的催化剂c. E,是反应的活化能D. AH, = E|Ej6、最新报道，科学家苜次用X射线激光技术，察到CO与。在催化剤表面形成化学锭的过程. 反应过程的示意册如下：状态i，示c状态ID表示命化声I能 状态U . 状莅坦 反应过如下列说法正的是().成<),是吸热反应B. 该过中，。斷键形成和。C. C和貝极性

4、共价堤的D. 】状成，”勺斯反应的过州，-疋条仲瞒21Wj容器中充入2molS.和2nwlO”发生反阻2"血)+少幻=2SO3(g). UfiJ 4 min Hj. »<U «(SO2)=1.2 mol.卜列说法政的趙) 、反阳"到2 n讪时，容器中”(S.河能为Q.5 molB当ig) : KO,) : vCSOj)=2 ： 1 ：2时该反鹿达平衡状.C泊度升髙时正反成速率增大.逆反应速率,小D 'mm内氧气的平均反陨連率为0.5 w卜L '词''可逆反应.?)+2B(© ±2C(R)+D(t)

5、.H中为正««.反应过，中.当其它条件不变时. (的分含. (C%)与，度(T) m3 (P)的关系如下图,下列紋述正确的是() 达到平衡后加入催化剂，则C,増大aB-达MTW后，若升髙温度.平衡向右移动C. a可以为任童的正靈數D. 达平衡后瑁加A的，有利于平衡向右移动9.如图所示.一定条件下将1 mol体和3molB气体冲入一个体积可变的密闭，器中，可，活塞的位置图1所示.在怛沮,压下发生发生A(g) +3B(g)，2C(e)当反应达到屮,时.活塞位置如图2所示，削平衡时A的转化为(>q2460146tmrmffi 1ffllA. 20%B 40%C. 50%D.

6、无法,定0将Ba，故入密印的空,器中，反应2BE曲一迪心屮*6)达到.，.保持沮色体系,浙达平，下列说法不正院的及<),平晳,敷不, H HaO I不变 < 压创不变.贝S 1“ 的 OiS，5H.O(8)沛'水仲神液度降低5效卜Imol r < uSO4») 济于水.便,升髙.热效，OiSO.SHQ受街介十化，方， ,两皿心),gw w(»热5为5.财卜列腼，的'<)B. A/fi<A/A ,>A/i定条件下.可逆反岛*幻5(&)不为反应达到平衡时，灯了列判断不正爾的是(隽勺：= 1 ：3： X、V的转化.不相等

7、13' 25P时,在含有Pb,Sn(»H Pbdqj-sni-F列判断正确的是(12.2Z若噸,、，的起始浓度分别为f .、 "' 的林分别为。血。心.5。心十时，Y和Z生成速奉之比为3： 2D，的取債溯为0勺山顼心佑岡液中,加細jf金属斷Sn),找生西皿"皿 财中"5和，(5变化关系蛔所示.022 歸】。0反应时间/min対F可逆反应A'甲細体系中加入金舄铅后，.Pb")増大&'系中加入少*Sn(NQ，M体后，仍勺变小(.25，C时，该反应的平衡常效.=22“帰度,'衡体系中.(")增

8、大.说明谖反应职04、L：知，C(S)+H2o(R)=CO(g)4-H2(g)gw】 2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-220kJ/mo|.H-H、。=。和。-H键的健能分别为m婀和“心硕剧"(A- 7" B. -118 C. +350 D. 4-1J03、由反应«XW化为Y和Z的能址变化如图所示.下列说法正携的是()A由 X Y 反应的 AH = E5-e2B, 由X -Z反应的AH0C. 降低压强有利于提高Y的产率升髙，有利于提高Z的产2A(g)+3B2(K) B0,下列图象不正饥的是(HI)达，时NO c D、F A. 的以是H点 DD点E, .

9、5.，中mtsif mom M化専倔咬的大牝”Rv M 中且俺）C c点 1用乙H，,®T|=6两图中，北，分面税相非*图乙中阴*認分面枚史大以上所死正琰的为（a. ）SXSXntSMX£）D.1%下列说法正确的是（A-热化恥叩式中如果没有注明泓度和压强则表示反隗热是在标准状况下咐的 B升高沮度或加入暖化荆.可以改变化学反应的反应热C.据能守忸定悖，反应物的总陸-定，于生成物的葛傩. ，. 质，生化学变化一定伴随着隨,变化2丄己知卜冽反应的能变化示意图如F：Bgte)：297.0 kj/molso：(g)反应过，代、（加如© 顷 7 kj/mol反应过程"

10、;：r、*W）m+rno的队蛔甲所元若其他条件“史 袂，反四仙入合适的催化朴删，.“蛔乙所示.F列有关法正的是(),L, .' molS(g)与OKg)完全反应生成so2(g),反应放出的艳嫌V297.0IU B.在相同条件下，SOXg)比S0(g)稳定，, 1 m. so2 死 I mol O2 生成 1 mol SO,放出 98.7 kJ 的热 j，.由图卻明)+黄赤蹌佈)A=-19ajkJ/mo!2，' 体枳可变的密闭容器中，加入-定的X、V,发生反应m% gw ，应"到平衡时，、'的的质的童浓度与沮度、体体以的关系如F衰所示，A. m>n B沮度

11、不变.压强増大，Y的质,分败减少C 5° D.体积不变，温度升高.平衡向逆反应方向移动22、反应CO(g)+Hmg) CO2(g)+H:(g)，V0反应达到平衡后，为提髙co的转化率，下列措絶中正确的是()；A-増加压强»降低温度C-増大CO的浓度 D,使用催化剂23、已知可逆反座SiF如)+2H,(Xg) SiOJ(1)+4HF(g)r若只改変一个条件使上述反应的化学平衡常数变大则下列法備误的是(),.A. 一定向正反应方向移动B.可能是*小压强造成的C, 一定是升高泓度造成的D. SiF,的平衡样化率一定増大24、下列实不能用勒特列原理鮮牌的是().A. 光照新制的気水

12、时,颜色变浅，港液的醵性増强B. 打开可乐.有人泡从,波中日出5=2111(1!)的甲,体系，加庄后酸色变深u. 压，利F s<>2 (>,反应生成soj.平衡体系中No,的体积分數25、m应 NiO*(g) =2N6(r) M=+57kJnK在温度为 枳分数随压碧的変化曲线如图所示.下列说法正确的是() A、。两点的反应速率：.xB,、两点体的顔色：,深.c洩C由状窓6到状态可以用加热的方法D.0、，两点体的平均相对分子Q.26、下列叙述不正确的是()A对r ：(.)+H1O(g) COCKJ+HS®.在一定条件下达到平衡.増加或减少C的 平衡不移动B时于ZSOX

13、Q+O/g) 2SOj(g)反应，当密度保持不变,在恒沮恒容或恒温恒压条件下. 齒不能作为达到化学平衡状志的転志C.对于C(i)+COKg) =2CO(g)反应.当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下， 均能作为达到化学平衡状态的标志D对于R(g)+H血)=2HI(g)反应,加入催化剂或増大压强均能缩短达到平衡所用时间.但H】的百分含保持不变27. 对于平衡体系，mA(g) + nB(g) =pC(Z)+ qD(g),下列判断正确的是()A. 若温度不变将齐器的容积増大1倍,达到新平衡时A的用度变为点來的0.45倍.0HJ mnrqB. 若平衡时.A, B的特化率相等，说明反应开始时，A,

14、 B的物质的之比为m:nC. 若升高平,体系的温度，达到新平衡时入的法度变为原来的。55倍.说明该反应D. 若平衡后同时大A、B的浓度则点、B的排化率一定都减小28、已知图一表示的是可逆反应COU)+H«) %)+H】Xg)心ao的化学反应率(V)与时斷。的关系，图二表示的是可逆反应2NO】(g)AH0的浓度©，时间，的变化情况.下列说法中正的是()人.时改变的条件可能是升高了沮度戒增大了压强B若圈时改变的条件基増大压强.則反应的如増大C囲二命时改变的条件可能是升高了温度或増大了压强D拥二4时改变的条件是増大压强，则混合体的平均相对分子质量将减小29、下列四种情况不能用下图

15、图像表示的是()A* N,(gk3HHg)=2NH«g).恒容充入He, N,的转化率与时间的关系B CH4(g)+H2O(f5) =CO(g>+3H2(8)AH>0,平衡时 CH,的物质的量与AH 的关系C. FeClj*3KSCNFe(SCNh*3KCI.平衡后加入KCI H体，c(CD与正反应速率关系D. H山)(” =ZHI(g),平衡后靖小容畧容积，速与时间的关系血己知某化学反应的平衝常数疝式为嘴§调.在不同的温度下该反应的平衡常败如T«：I / | 700 "丽.830 "W j 1.67 1." | T.OO

16、下列有关叙述不正爲的画rA. 该反应的化学方程式M COfgHjOfg) "COiSHH.®B. 上述反应的正反应是放热反阳C. 若在I L的密闭容暮中通入CO,和H,*l mol. 5 min后温升高到皿C,此时制縄 COO.4 mob该反应达到平，状窓D. 若平衡，度符合关系式2；溫一端3則此貯的度为丨硕CD卷(40分)31、分)I、按要求书写热化学方程式：吸收能量946 kj-mor1吸收能量498 kJ mol '1 '图为N血)和°迎)生成NO炮)过程中的能，变化放岀能量 2x632 kJ mol-1、©©NO(。分鮮

17、生成N,(g)和0(g)的热化学方程式为 ； 化合* ax3和单质为在一定条件下反应可生成化Max”已知a、的焙点.和沸点分别 为一93.6 P和76 r, AXs的烙衣为167 C.室鳳时AX,与句体X,反应生Imol AX,. 放出热« 123 kJ.该反应的热化学方程式为 【I、己知单质磷在通常条件下以S.(符方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2. &、&及 S.等多种同素异形体,其中&、&和$具有相似的结构特点.其结构如下图所示，&：切® S.： *異 &： 乂Xs国状)在一定条件下.Sfl(s)和6(g)发生反

18、应依次转化为SO职)和so/g).反应过程和能关系己 用下图简单表示(图中的AH表示生成1 mol产物的数据).(3) 写出表示S,燃烧熱的热化学方程式 .(4) 写出SO,分解生成S0和O,的热化学方程式, 若己知D键的键能为心/顽，°”键的键能为一则5分子中S'5鍵的键能为 y/mo"E*ffi+ri5Zi335分)卜图是煤化工产业链的一部分.响所学知虬解决下列向曷 ®Z-C改诙产典中某反应的平够达式丸K普謬，它所对应反应的化学方* 为 (要注明物质的状态).lk二甲 <CH3OHj)在未来可陸普代柴油和液化气作为洁摩瀆岫使用.工业上以CO和 H

19、,为原料生产CRjOCH,.工业制备二甲読在催化反四中压力2.010.0Mp.，湿度230 2801)进行下列反应：®CO(g)+2H2(g) u CHjOH(g)AH|=90.7kJmolAHj=-23.5kJmorlH.= -4L2kJmo缶 2CHQH(g) 5= CH.OCH 血)+H?O(g)COCgj+HjCXg) = CO血)+H,(g)(1) 催化反应室中总反应的热化学方程式为 -wor时反应的K=i.o.则在催化反应璽中反应的K1.0“>，、ypy(2) 在某，度下，若反成的起格浓度分别为，c<O)=l mcVL, «)=2.4 moVL. 3

20、 mi后达到平,，CO的转化率为50%.则SmM内CO的平均反应，为»若反应 物的起始浓度分别丸 c(CO)=4moUL. c(Hj)=« moVL ,认"宙 «H/)H) 2 moH. = moi/L. 应aA(R) "B 幻(AH<0)在等喜条件卜讲行 _"卜HI阶段体球的曲线如盹f反心6X35X）J324）1.05J> IM 15D 04） 5J 10.0 时网/mh nm<1>反应的化学方程式中.a：b：cA. ”由第一次平衡到第二次平衡，改变的条件足 (S)由靖二次平衡到第三次平衡，改变的条件是 ， (4) 第，阶段B的平衡转化率a h (B) = :(5) 三次平衡时平衡常«Kr K|(. Km的大小序为 A，:B卷:31、1-： DhBAA1620:IF： CBDAA 1620： DCBHBI。