华农-2018无机及分析化学B自测卷1

1、华南农业大学2018无机及分析化学B自测卷1一、选择题(每小题2分，共50分)1 .已知 AgzCKs)的 AHnf(298K) = -30 kJ.mol , Sme(298K)= 122J.mol ,.K ,则 AgzO(s)的 A Qme(298K)为()oA -96kJ.mol-1 B 96kJ.mo C -66.36kJ.mol'1 D 无法得知2 .在定温定压下，反应在任何温度都能自发进行的条件是( )oA A H <0. A S<0 B A H >0, A S>0 C A H >0, A S<0 D A H <0. A S>0

2、3 .某反应的ArGm(298)=11.6kJ.mo，表明该反应在定温定压下()A无论什么条件下都能自发向右进行B无论什么条件下都不能自发向右进行C在计算的条件下能自发向右进行D在计算的条件下不能自发向右进行4 .如果某一封闭系统经过一系列变化最后又变到初始状态，则系统的()A Q=0 W=0 AU=0 AH=0B QHO W=0 AU=0 AH=QC Q = -W U=Q+W AH=0D QW-W AU=Q+W AH=05 .定温下，下列哪一个反应的燧变数值最大？(不查表)()A CO2(g)=C(s)+O2(g)B SO3(g)=SO2(g)4-l/2O2(g)C 2NH3(g)=3HKg

3、)+N2(g)D CaSO4 2H2O(s)=CaSO4(s) 4- 2H2O( 1)6 .在定温条件下，若化学平衡发生移动，其标准平衡常数值K夕()A增大 B减小 C不变 D难以判断7 .正反应和逆反应平衡常数之间的关系为()。A Kd ,h= Ke « B K，e=-K晨 C K6 =1 D Kd ., + Kd =18 .对于已达平衡的可逆反应，增加生成物的浓度，反应商Q与K的关系和平衡移动的方向为()。AQ<K,，向右移动 BQ<K。，向左移动 CQ>K6 ,向左移动DQ=K夕，不移动9 .在平行测定中，系统误差的特点是(),.A不影响实验的精密度B比偶然误

4、差大C正负误差出现的机会相等D可通过多次测定而减到最小10 .定量分析工作要求测量结果的误差()。A 越小越好 B越大越好C等于零 D在允许误差范围内11 .如果滴定操作相对误差要求W0.1 %,则滴定耗用滴定剂的体积应控制在()。A 1 10mL B 2030mL C 3050mL D 50ml 以上12 .将pH=2.0的强酸和pH=U.O的强碱溶液等体枳混合，所得溶液的pH为()。A 1.35 B 3.35 C 2.35 D 6.5013 .将相同浓度的HAc和NaAc溶液等体积混合后，下述关系正确的是()。A c(H+)c(OH ) B c(H+)c(Acj C c(OH )c(HAc

5、) D c(HAc) c(Ac)14 .要配制pH=3.0的缓冲溶液，应选择下列哪组缓冲对较为合适？()A 一氯乙酸+一氯乙酸钠(K=2.86) B HAc+NaAc ( pK，=4.75)C HCOOH+HCOONa ( pK： =3.75) D H3PCM+NaH2PO" pK i=2.12)15 .用Na2cCh基准物标定0.10mol LHQ溶液时，应选择的指示剂是()。A 酚醐 B甲基橙 C中性红(6.8-8.0) D 百里盼欧(9.4-10.6)16 .用HC1标准溶液滴定NaOH和NE混合溶液，宜选()作指示剂。A粉肽 B甲基橙 C中性红(6.88.0) D甲基红17

6、.用O.lOmolUNaOH滴定同浓度HAc (p/C =4.75)的pH突跃范围为7.759.70,若滴定同浓度的HB (pK?=Z75)的pH突跃范围为()oA 8.75-10.70 B 6.75-9.70 C 6.7510.70 D 5.75-9.7018 .某酸碱指示剂的pK°(HIn)=5.0,其pH理论变色范围是()。A 4.0 5.0B 5.06.0C 4.0 6.0D 5.0 7.019.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中()oA计量点前后的pH均增大C计量点前pH不变，后pH减小B计量点前后的pH均减小D 计量

7、点前pH变大，后pH不变20 .下列滴定中，设溶液的浓度均为0.2mol LL可以分两步滴定的是()A H2s (KH=1.3X1O7、K,2=7.1X10/5)B H2C2O4 ( Ki =5.9X IO2、KE =6.4X IO5)C 一氯乙酸(K=1.4X10-3)D H3Po4 ( K(=7.6X10-3、K，=6.3X10-8、K=4.4X10“3)21 .下列哪一个原电池符号是正确的。()A Znl ZnlmoLL1) | Cu I Cu2+ (Imol.L1)B Zn I ZnlmoLL1) | FedmoLL1) I Fe2+(Imol.L1) I PlC Znl Zn2+(l

8、mol.L4) | Fe5+ (Imol.L1 C Fe2+ (Imol.L1)DZn IZn2+(Imol.L1) | Fe3* Dmol.L"), Fe2+ (Imol.L1) I Pt22 .在Ag*/Ag标准电极中，加入下列物质，电极电势数值下降最大的是()oA NaCl B NaBr C Nai D AgNO323 .己知，(Cl2/cr)= 1.36V(pe (O2/H2O2) =0.682V,(pd (MO =0.54V, / (NaVNa) =2.71V,则还原性最强的物质是()oA Na B H2O2 C Cr D I24.0.1mol.L”的SM+和O.OlmoM

9、J的Sn"组成的电极,其电极电势是()。A. Sn4+/Sn2+)+0.059/2 B. ”( Sn47Sn2+) +0.059C. C( Sn4+/Sn2+)-0.059 D. 0( Sn4+/Sn2+)-0.059/225.下列各组量子数合理的是()oA.3, 2, +2 , +B.3, 0, 1, 一 C.2, -1, 0, +D.1, 0, 0,二、填空题(每空1分，共20分)1 . H3PCh 的离解常数为 pK/=2.12、p/Ca2e=7.21. p/Ca3e= 12.66,则 PO产的 pKme=。2 .酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度越大，滴定突跃

10、范围越：酸碱的强度越大，则滴定的突跃范围越e3 .用 0.1 mol LNaOH 溶液滴定 0.1 mol L1 的某二元弱酸 H2A -OX Kg.OX IO 5), 滴定反应为,计量点pH 为,选 作指示剂。4 .已知H2s的和K，则在0.1mohLH6溶液中，c(S2 )=,往溶液中加盐 酸，则溶液的pH值会, c(S')会 o5 .氯化六氨合钻(III)的化学式为6 . Cu(en)T+的稳定性大于Cu(NH3)4产，是因为。7 .某原子的原子序数是34,其电子构型为，在周期表 中位于第 周期 族。8 .因为氢原子只有一个电子，所以氢原子核外只有一条原子轨道。对吗？ 9 .多电

11、子原子中，核外电子的能量决定于主量子数和。10 . 一般来说，共价单键都是 键。1L根据轨道杂化理论，BF3分子的空间构型为,中心原子B的轨道杂化类型 为 o三、计算题(30分,任选3小题，每小题10分)1 .已知反应2sCh (g)+O2(g)=2SO3(g)A (Hn® (KJ- mol1) -2970-396Sme (J-Kmol1) 248205257计算1000K时反应的ArGnF,指出反应是否能向右进行。若系统中各气体组分的分压为p(Ch)=10kPa, p(S(h)=lkPa, p(SO3)=lkPa,计算1000K时反应的 ArGm,指出反应是否能向右进行。2 .用0

12、.10mol LHCl滴定O.lOmol L甲胺(CH3NH2)溶液,计算：(1)计量点时pH值为多少？(2)计量点附近的pH突跃是多少？(3)在该滴定中应选用何种指示 剂？(4)如果用此HC1滴定0.10mH LNH3 H。则等量点附近的pH突跃又是多少？3 .在lL0.1moLLAgNO3溶液中需要加入多少mo!NH3,才能使Ag+离子浓度降低到2.0X10, mol L1?(已知 feAg(NH3)2+=1.7X107)4 .有一原电池，Cu I Cudniol.L1) | Ag* (linol.L1) I Ag» 若向负极加入 NH3 至浓度为 ImoLLL3计算原电池的电动

13、势Ec(已知产/C)=0.337V, d(Ag'/Ag)=0.800V, MCu(NH3)42*=3.9X IO12)参考答案一、选择题7DDDCC CCCADBCDAB DDCCDDCADA二、填空题1. 1342.pH值、大、大 3.H2A+2OH =A2 +2H2O. pH=8.76,酚酸4. K2,降低，降低5. Co(NH3)6C136.两个配离子的中心原子、配位原子以及配位数均相同，而前者为螯合物，具有特殊的稳定性。8.不对9.角量子数/10. a7. Is2 2s2 2P3s2 3p6 3d10 4s2 4P，四，VIA11.平面三角形，sp?杂化三、计算题1.(1)根据

14、反应2sCh (g)+ O2 (g) =2SO-297-396248205257A rHme=2 A fHmG (SO3)- A fHmG (SO2)- A fHm0 (02)=2*(-396)-(-297)-0 = -198KJ- mol4A rSme=2Sme(SO3). Sme (SO2)-Sme (O2)=2*257-2*248-205= -187J.K-1. mol"A rGm9( 1000) = A rHme-T A rSmG=-198-1000* (-187) * IO3 =-11 KJ-mor1p(so3)/2(103/105)2=10ArGme(1000)<0

15、.反应能自发向右进行./?(SO2"吓P(O?)/P' (1O3/1O5)2X1O4/1O5=ArGz + /?TIn(2 = -l lx 103+8.314xl000xln 10 = SKJ.mol1ArGm(1000)>0>反应不能自发向右进行。2.(1)查表得，CH3NH2 的 Kh=4.2xl04,滴定反应为：HC1+ CH5NH2= CH3NH3+C1+H2O 计量点时：溶液中只存在0.050molLCH3NH3，呈酸性，套公式计算为：c(H+) =7K匕=J"： 1()_-x0.050 = . 1 x 06所以计量点时 pH=5.96(2)计

16、量点前剩余0.1%CH3NHz时，溶液组成为：0.l%CH3NH2+99.9%CHaNH3+ cb=0.1%X0.10X20.00/Vca=99.9% X0.10X20.00/Va cQQ 9%pOH = pK： + 1g上=3.38 + 1g = 3.38 + 3 = 6.38ch0.1%pH=14-pOH = 7.62计量点后过量 0.l%HQ 时，c(H1)=0.1 %X0.10X 20/40=5.0X 10 5 pH=4.30所以,pH突跃范围为6.38-4.30可选甲基红作指示剂。(4)计量点附近的pH突跃范围为：剩余 0. 1 % 时，pOH = 4.75 + 3 = 7.75pH=6.25过量0.1%时，pH=4.30 所以，pH突跃为6.254.303.解Ag+ + 2NHa = Ag(NH3)2F平衡浓度/mol L"2.0 X10-7a- 0.1-2.0 X107=0.1K：="一- = 1.7xlO72.0x10-7 x/x = 0.17(molL!)即在 ILO.lmolUAgNCh溶液中需要加入:0.20+0.17=0.37 mol NH3.4.解:在解2+2eoC