2018年中考化学第二轮专题复习第20讲身边的化学物质—水与常见的溶液—基础篇(2017新题赏析)课后练习

1、第二十讲身边的化学物质-水与常见的溶液一一基础篇2017 新题赏析题一：今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学 们请回答下列问题：(1)向水样中加入明矶搅拌溶解，_ 静置一段时间后，进行(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 _ 性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：_ 。(2)_ 为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入 。日常生活中可采用 _的方法将硬水软化。题二：自来水厂净化河水的主要步骤如下图所示。请回答下列问题：(1) 下列物质属于纯净物的是 _ 。A.河水B.蒸馏水C.生理盐水D.

2、自来水(2) 通过图中 I 可以除去河水中的 _ 。图中n加入的物质 X 是_(填名称)。(4)图中川加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2+ 2CI2= Ca(ClO)2+ M + 2H20,贝UM 的化学式是 _ 。题三：如图是验证水的组成的装置。A、B 是两个连通并带有刻度的玻璃管(上端是带活塞的尖嘴管)C 为连接在 A B 中间的漏斗，AB 活塞下端是与直流电源相连的两个电极。实验步骤如下：- 2 -电解电解水实验水实验(1) 先将活塞打开，然后从 C 处将水倒入装置中，使 A、B 玻璃管中充满水，关闭活塞后再接通电- 3 -源。（2）打开电源开关，几分

3、钟后在 A、B 玻璃管中生成气体的体积如图所示。根据实验填空。1A B管内生成的气体聚集在上部的原因是 _；2C 管中液体的液面 _ （填 “上升”或“下降”），产生此现象的原因是 _ 。3B 管中的气体是 _ ，证明 B 管中气体最简便的方法是 _ ；（3） 电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是 _或_。题四：下图是一个验证水的组成的装置。 A、B 是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖 嘴管），C 为连接在 A、B 中间的长颈漏斗，A B下端是与直流电源相连的两个电极。在向装置倒入 水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空。（1） 向装置

4、倒入水的操作是先将开关 _ ，然后从_处倒入装置中，当水位高度到达 _时，将_ 。（2） 打开电源开关，几分钟后在 A、B 管中生成气体的体积如图所示。则A 管中的气体是 _c证明 A 管中气体的最简便的方法是 _ 。直直湊电源湊电源题五：水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。（1） 写出实验室电解水反应的化学方程式： _ 。（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：除去水中固态杂质的设备是： _;投药（多为 CI02）的作用是 _。（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简 易办法是：J saw：过体曲用户- 4 -。题六：如图为

5、自来水厂净水过程示意图。回答下列问题:(1)_在这个过程中，未涉及的净水方法是(填序号)。A.吸附B .沉淀 C .过滤 D .煮沸(2)_ 水体污染日益严重，造成水体污染的来源主要有 _ 、农业污染和生活污染。(3)_ 自然界中的水有硬水和软水，常用来区分。(4)天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂CI02进行消毒。则 CI02中 CI 的化合价是 _。(5)节约水资源已成为人类的共识。请列举一种可行的节水法：_ 。题七：下列有关溶液的说法中，正确的是()A. 溶液都是无色、透明的B. 均一、稳定的液体都是溶液C. 硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D. 溶质

6、都以分子形式溶解在溶剂里题八：下列有关水和溶液的说法正确的是()A. 用洗涤剂清洗油污是溶解作用B.氯化钠的饱和溶液不能再溶解KNOC. NaOH 溶于水会使溶液温度升高D. 河水经过沉降、过滤、吸附后得到的水是纯净物题九：常温下，在两只各盛有100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()- 5 -A.甲溶液是不饱和溶液- 6 -B.乙溶液是饱和溶液C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液题十：图 1 是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t2C时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别

7、加入 100 g 水，并充分搅拌，观察到如图 2 所示的现象。下列说法中，不正确的是（）A. 烧杯中加入的是乙物质B.t2C时，烧杯中溶液可能是饱和溶液C. 降温到 tiC,烧杯中有固体析出，且固体质量与烧杯中固体质量相等D. 升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大题十一：下图是物质 M 的溶解度曲线。在t2C时，将 110 g M 配制成饱和溶液，将其温度降温至tiC时，理论上所得溶液的质量为（）31.6iIk *III- !- 1-0 flf2温度tA.31.6gB.110gC.131.6gD.210g题十二：碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着

8、温度的变化可分别得到 NQCO 10H2O NstCQ- 7H2O 和 NQCOTZO 三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（如图所示）得到的下列说法，正确的是（）fl沧溫度图1- 7 -B. 碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C. 碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2COH2OD. 碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是NaCG 7H2O题十三：如图所示是AB C 三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)_溶解度受温度影响最小的是(填“ A”、“ B”或“ C”)；(2)_tiC时，C 的溶解度为g ;(3)_t2C时，AB、C 的溶解度由大到小的顺序是_

9、;(4)_t2C时，将 40 g A 物质加入50g 水中充分溶解后，所得溶液是 _ 溶液(填“饱和”或“不 饱和”)。题十四：AB、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：濬解度呂- 8 -(1)_ C时，AB 两种物质在 100g 水中达到饱和状态时溶解的质量相等；(2)_ 若 B 中混有少量的 A,最好采用的方法提纯 B;(3) 现有接近饱和的 C 物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入 C 物质；恒温蒸发溶剂；_；(4)_tsC时将20g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 _；(5)_将tsC时，等质量的AB、C 三种物质的饱和溶液降温至t

10、iC时，所得溶液的质量由大到小的 顺序是_。题十五：(1)已知：水的密度为 1.0g/mL。实验室配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要 称取氯化钠2.5g，需要量取水 _。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 _ (填字母序号)。(3)_ 经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 _ (填序号)。1氯化钠固体不纯2称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片3量取水时，仰视读数4装瓶时，有少量溶液洒出题十六：实验室配制 500g 溶质的质量分数为 0.5%的 KMnO 溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题:(1)称量固体时，药品应放在托盘天平

11、 _(填“左”或“右”)盘的纸片上，天平上的游码位- 9 -置应是下图中的_ (填字母)。ABC(2)量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是 _ (填名称)。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质质量分数会 _ 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)- 10 -身边的化学物质 - 水与常见的溶液 基础篇 2017 新题赏析题一：（ 1）过滤；吸附；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净（2）肥皂水；煮沸详解：（ 1）过滤可将不溶于液体的固体和液体加以分离；活性炭具有吸附性能，能够吸附除去溶解 在水中的异味物质和色素； （ 2）肥皂水遇软水能够产生大量泡沫，遇硬水产生的泡沫较少，并有浮 渣

12、产生，可用肥皂水判断硬水和软水；生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度。题二：（ 1） B （2）不溶性杂质（ 3）活性炭 （ 4）CaCl2详解：（ 1）河水等天然水与自然界中的其他物质长期接触，其中混有可溶性和不溶性的杂质，属于 混合物；蒸馏水可以认为是纯净的水，属于纯净物；生理盐水是食盐的水溶液，属于混合物；自来 水是天然水经过净化后，并加入杀菌剂得到的，也属于混合物；（ 2）图中 I 操作是沉降、过滤，经过 I 操作可除去水中混有的不溶性杂质；（3）图中n是吸附操作，常用的吸附剂是活性炭，这是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力；（ 4）依据质量守恒定律，反应前后各种原子的

13、种类和数目不变，可以确定 M 的化学式是 CaCl2。题三：（2）气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；上升，A、B 管内汇聚气体，气压变大，将水压入 C 中；氧气，将带火星的木条置于B 管上方尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则该气体为氧气；（ 3） 2.5mL ， 10mL详解：（2 水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A、B 管内生成的气体聚集在上部的原因是气体的密度比水小，且氧气不易溶于水，氢气难溶于水；C 管中液体的液面上升，产生此现象的原因是：A、B 管内汇聚气体，气压变大，将水压入C 中；水在通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以 B 管中的气体是氧气，证明 B 管中的气

14、体的最简便的方法是：将带火星的木条置于B 管上方尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则该气体为氧气；（ 3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，该气体可能是氢气，也可能是氧气，所以另一电极产生的气体体积可能是2.5mL 或 10mL。题四：（1）打开、C、开关位置（或玻璃管充满水）、开关关闭；（2）氧气、用带火星的木条实验 详解：（1）在向装置倒入水时，必须把开关打开，目的是排出其中的空气，如果开关不打开，水就 不能充满管子，从长颈漏斗 C 处加入水较为方便，当水充满管子的时候即可关闭开关；（2）通过观察图可以发现：A 管气体少，所收集的气体是氧气，B 管气体多，所收集的气体是氢气，因为氢

15、气具有可燃性，点燃能燃烧，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。故答案是：（1）打开、C 开关位置（或玻璃管充满水） 、开关关闭； （ 2）氧气、用带火星的木条实验。题五：（1） 2H2O2H2? +Qf（2）过滤池；消毒杀菌（3）将水煮沸- 11 -详解：（1 ）水在通电条件下能够分解产生氢气和氧气；（2）过滤可除去液体中混有的固体不溶物，因此可以用沉淀池除去水中混有的固态杂质；投药的作用主要是消毒杀菌；（3）工业上常采用药剂软化法降低水的硬度，在生活中常用煮沸的方法，使硬水中的可溶性钙、镁化合物变成水垢析出的 方法来降低水的硬度。题六：（1） D（ 2） 工业污染（3）肥皂水（4） +4

16、价（5）用淘米水、煮面水洗碗筷，既去油又节水； 用洗菜水、洗衣水、洗碗水来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等。详解：本题考查自来水厂净化水的相关知识。（1）此过程中没有煮沸的方法。（2）水体污染的来源主要是工业污染、农业污染和生活污染。（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫少的是硬水。（4）氧元素化合价为-2 价，再根据化学式中正负化合价代数和为零，可以求出氯元素化合价为+4价。（5）节约用水的方法：用淘米水、煮面水洗碗筷，既去油又节水；用洗菜水、洗衣水、洗碗水 来浇花、洗车；洗脸水用了之后可以洗脚，然后冲厕所等。题七：C详解：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的液体混合物。溶

17、液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A 项错误；均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精等纯净物都不属于溶液，B 项错误；硝酸铵溶于水，会因吸收热量而使溶液的温度降低，C 项正确；溶质一般以分子或离子的形式溶解在溶剂里，D 项错误。本题应选 Co题八：C详解：用洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂对油污具有乳化作用，A 项错误；氯化钠的饱和溶液只针对氯化钠达到饱和，在条件不变时不能够继续溶解氯化钠，但仍能溶解硝酸钾，B 项错误；氢氧化钠溶解于水时会因放热而使溶液温度升高，C 项正确；河水经沉降、过滤、吸附后，主要除去了难溶性的杂质和色素，得到的水中仍溶解有许多可溶性的物质，仍属于混合物，D 项错误

18、。题九：D详解：甲固体未溶解完，且不能继续溶解，说明得到的甲溶液是饱和溶液；乙溶液中没有剩余物质， 可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；对于没有溶解完的甲固体，可能需要升温，也可能需要降温， 在不知道具体物质性质时，无法确定。题十：D详解：t2C时，甲的溶解度比乙大，则在该温度下向等量的水中加入等质量的两种固体后，有固体剩余的是溶解度小的乙物质，A 项正确；烧杯中没有剩余固体，则烧杯内溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，B 项正确；甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，当将t2C时烧杯中的溶液降温至tJC时，溶液中的溶质仍会因溶解度减小而析出，由于tJC时甲、乙两物质的溶解- 12 -度相

19、同，则在等量的水中最多可溶解的两种溶质的质量相等，因此烧杯中也会有固体析出，且析 出的固体质量与烧杯中固体质量相等，C 项正确；升高温度可使烧杯中的物质继续溶解，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大，而升高温度仅会使烧杯中的溶液变得更加不饱和，但不会改变 其中溶液的溶质质量分数，D 项错误。题十一： C详解：观察题图可知， M 在tiC和t2C时的溶解度分别为 31.6 g 和 110 g，若用 110 gM 配制成t2C时的饱和溶液，则需水的质量为 100 g,当把该溶液降温至t1C，溶剂的质量不变，在tJC的 100 g 水中，最多只能溶解 M物质 31.6 g，则所形成溶液的质量为 131.6

20、 g。题十二： C详解：分析碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在0C-35C时随温度的升高而显著增大、温度高于 35C后随温度的升高而减小，A 项错误；碳酸钠在结晶析出时，得到的Na2CO10H2ONctCO- 7f0 和 N2CO HO 三种晶体都是不同于 Na2CO 的新物质，说明该过程中发生了化学变化，B项错误；从图像可看出碳酸钠在高温条件下结晶，析出的晶体是NCO HQ 在低温条件下结晶，析出的晶体主要是 NatCO 10H2O, C 项正确、D 项错误。题十三：（ 1） B （2）43 （ 3）ABC（4）饱和详解：（1 ）曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度影响越大，反之越小，由

21、图像可知，B 的溶解度受温度影响变化最小；（2）t10C 时，A、C 两种物质的溶解度相等，均为43g； （3）由图像可知，12C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC （4）t20C 时，A 物质的溶解度为 60g，说明在此温度下 100g 水中最多溶解 60g 的 A 物质， 则在t2C时， 将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后， 最多 只能溶解 30gA物质并形成 A 的饱和溶液。题十四：（ 1）t2（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）（3）升高温度（4） 20%（ 5） C B A （或 CBA）详解：（1）t2C时，A、B 两种物质具有相同的溶解度，表明在该温度下的等量的水中，

22、溶解达到饱和状态时，溶解的两物质质量相等；（2）从图中可以看出，A 的溶解度受温度影响变化较大、B 的溶解度受温度影响变化不大，若 B 中混有少量的 A,最好采用蒸发溶剂结晶的方法提纯B （加热蒸发过程中，A 的溶解度会因温度升高而变的很大，尽管溶剂减少也不会析出，而B 的溶解度变化不大，会因溶剂减少而大量析出）；（3） C 的溶解度随温度的升高而减小，若要使接近饱和的C 溶液变成饱和溶液，除可用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法外，还可以升高温度；（4）tsC时，A 的溶解度为- 13 -25g，则在该温度下，将 20g A 物质放入 50g 水中，最多只能溶解 12.5g 便可达到饱和，所得饱和溶 液中溶质的质