2011高考化学一轮复习《物质的量浓度及溶液的配制》课件 人教大纲版

1、第二节物质的量浓度及溶液的配制第二节物质的量浓度及溶液的配制复习目标展示复习目标展示1.1.理解并能应用溶液的浓度理解并能应用溶液的浓度( (物质的量浓度、溶质质量分数物质的量浓度、溶质质量分数) )解决有关解决有关 考查溶液的问题。考查溶液的问题。2 2掌握配制溶液所需的仪器、配制溶液的步骤及误差分析等内容。掌握配制溶液所需的仪器、配制溶液的步骤及误差分析等内容。 问题问题1：什么叫溶液的浓度？溶液的浓度有哪几种？：什么叫溶液的浓度？溶液的浓度有哪几种？1溶液是一种或几种溶液是一种或几种溶质溶质 分散到一种分散到一种 溶剂溶剂 中所形成的均一的稳中所形成的均一的稳 定的分散系。溶液的浓度是表

2、示一定量的溶液中所含定的分散系。溶液的浓度是表示一定量的溶液中所含 溶质溶质 的多的多 少，是溶剂和溶质相对存在量的标记。少，是溶剂和溶质相对存在量的标记。2饱和溶液是指一定量的溶剂在一定温度下溶解最大量的饱和溶液是指一定量的溶剂在一定温度下溶解最大量的 溶质溶质 时时所形成的溶液。溶解度所形成的溶液。溶解度(S)是指是指100 g溶剂溶剂(水水)在一定温度下形成饱在一定温度下形成饱和溶液所溶解溶质的和溶液所溶解溶质的 最大质量最大质量 ，称为该溶质在该温度下的溶解度。，称为该溶质在该温度下的溶解度。3 3物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分数的关系【思维延伸【思维延伸】（

3、1）利用溶解度）利用溶解度(S)求算时，一定要先找到与求算时，一定要先找到与S对应的饱和溶液，对应的饱和溶液， 才能列式求算。才能列式求算。（2）在一定条件下将溶质的质量分数为）在一定条件下将溶质的质量分数为a%的的x溶液的与溶质的质溶液的与溶质的质 量分数为量分数为b%的的x溶液等体积混合后，混合液的质量分数为溶液等体积混合后，混合液的质量分数为c%， 当当x溶液的密度大于溶液的密度大于1时时(浓度越大，密度越大浓度越大，密度越大)c ，当，当x溶液溶液 的密度小于的密度小于1时时(如氨水、酒精如氨水、酒精)c0.185 g0.185 g，所以，所以Ca(OH)2Ca(OH)2没有完全溶没有

4、完全溶解解c c(OH(OH) )2 20.05 mol0.05 molL L1 1。(2)3.7 g(2)3.7 g74 g74 gmolmol1 10.05 mol0.05 mol最终溶液里最终溶液里CaCa2 2的物质的量为：的物质的量为：0.01 mol0.01 molL L1 10.5 L0.5 L0.005 mol0.005 mol。当当CaCa2 2由由Ca(OH)Ca(OH)2 2提供时，根据化学方程式提供时，根据化学方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 CaCOCaCO3 3H H2 2O O可知，与可知，与COCO2 2反应的反应的Ca(OH)Ca(OH)2

5、2的物质的量为：的物质的量为：0.05 mol0.05 mol0.005 mol0.005 mol0.045 mol0.045 mol，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积为为0.045 mol0.045 mol22.4 L22.4 Lmolmol1 11.01 L1.01 L。g500g100g)185. 0100(Lg1000molg74g185. 011当当Ca2由由Ca(HCO3)2提供时，根据化学方程式提供时，根据化学方程式Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2可知，消耗可知，消耗CO2的物的物质的量为：质的量为：0.05 mol0.005 mol0.055 mol，需要通入标准状况下二氧，需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积为化碳气体的体积为0.055 mol22.4 Lmol11.23 L。答案：答案：(1)0.05 mol/L(2)1.01 L或或1.23 L误点警示：误点警示：在求解在求解(1)时考虑到时考虑到Ca(OH)2是微溶物，因此其饱和溶液的浓是微溶物，因此其饱和溶液的浓度只能根据其溶解度求算。在讨论度只能根据其溶解度求算。在讨论(2)时由于时由于CO2与澄清石灰水反应有两与澄清石灰水反应有两种情况，因此要防止漏解。类似的还有铝盐