高中化学 第三章 第三节沉淀溶解平衡课件 鲁科版选修4

1、一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。溶解和生成的问题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积K KSPSP的概念和性质。 在在NaClNaCl的水溶液中，的水溶液中，再加入固体再加入固体溶质，固体有没有溶解过程溶质，固体有没有溶解过程探究：探究：饱和饱和NaClNaCl溶液溶液形状规则形状规则的的NaClNaCl固固体体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变质量并未发生改变思考：思考：得到什么启示？得到什么启示？ 一昼夜后一昼夜后探究：探究：饱和饱和溶液中溶液中v(v(结晶结晶)=v()=v(溶溶解解)

2、 )NaCl(S) Na+ + Cl- 迁移应用：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究实验探究实验步骤：实验步骤：在上层清液中滴在上层清液中滴加加溶液后，有溶液后，有黄色沉淀产生。黄色沉淀产生。实验现象：实验现象：结论解释：结论解释：1PbI2溶液溶液静置，待上层静置，待上层液体变澄清液体变澄清PbI2(s) Pb2(aq) + 2I(aq) PbI2 溶解溶解 PbI2s) Pb2aq) + 2l-(aq) 沉淀沉淀 Pb2+ l-PbI2在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管PbI2固体难溶于水，固体难溶于水，但仍有部分但仍有部分Pb2和和 I-I

3、-离开固体表面进入溶液，离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的同时进入溶液的Pb2和和 I-I-又会在固体表面沉淀又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速下来，当这两个过程速率相等时，率相等时， Pb2和和 I-I-的沉淀与的沉淀与PbI2固体的溶固体的溶解达到平衡状态即达到解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态. . PbI2固体在水中的沉淀固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：溶解平衡可表示为：一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解

4、的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 动态平衡动态平衡 外界条件一定，溶液中各粒子的外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变浓度保持不变 外界条件改变，溶解平衡发生移动。外界条件改变，溶解平衡发生移动。 V V溶解溶解=V=V析出析出0 0动：

5、动：等：等： 定：定：变：变：练一练练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解物，将促进溶解 B思考：难溶等于不溶吗？思考：难溶等于不溶吗？ 习惯上习惯上, ,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电

6、解质称为难克的电解质称为难溶电解质。溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于会等于0 0 ，没有绝对不溶的物质。，没有绝对不溶的物质。 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)4)4)影响溶解平衡的因素：影响溶解平衡的因素：内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 外因：外因： a)浓度：浓度：b)温度：温度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水增大相同离子浓度增大相同离子浓度 思考：对于平衡思考：对于平衡

7、 AgCl Ag+Cl- 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响?改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 C（Ag+ ） C（Cl-）升升 温温加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加AgNO3(s) 不移动不移动 不变不变 不变不变 交流交流研讨研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取周围海水中获取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，经反应形成石灰石外壳：，经反应形成石灰石外壳： 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模生，对

8、珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。影响珊瑚生长的原因。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿矿方向移动，加速腐蚀牙齿 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为方的乘积为一个常

9、数这个常数称之为溶度积常数溶度积常数简称简称为为溶度积，溶度积，用用K Kspsp表示。表示。二、溶度积常数或溶度积二、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 溶度积溶度积(K(Kspsp ) )的大小与的大小与难溶电解质性质难溶电解质性质和和温度温度有关，与沉淀的量无关有关，与沉淀的量无关. .离子浓度的改变可使平衡发离子浓度的改变可使平衡发生移动生移动, ,而不能改变溶度积而不能改变溶度积. .溶度积溶度积(Ksp )的性质的性质25时，时， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3 L-3练：请写出练：请

10、写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度的沉淀溶解平衡与溶度积积KSP表达式。表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=Al3 + OH-3 几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I-

11、 Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同类型相同类型(如如AB型型)的难溶电解质的的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越越小，溶解度越小，越难溶。难溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度反映了难溶电解质在水中的溶解度练一练练一练1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱水溶液导电性很弱

12、，所以它是弱电解质电解质B.B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数溶度积常数C.C.溶度积常数大者，溶解度也大溶度积常数大者，溶解度也大D.D.用水稀释含有用水稀释含有AgClAgCl固体的溶液时，固体的溶液时， AgClAgCl的的溶度积常数不变。溶度积常数不变。D三、三、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成、沉淀的溶解与生成通过比较溶度积通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子与溶液中有关离子Q的相对大小，可以判断难的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Q Q Ksp Ksp时时, ,过