人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式的书写学案2

1、热化学方程式的书写【学习目标】：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重、难点】：热化学方程式的书写【复习】：放热反应与吸热反应比较比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键的成、断关系【知识疏理】：二、热化学方程式1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol11,表示在,Pa,molH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285.8kJ。（表示完全反应时的能量变化）3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示,不表示,因此

2、，它可以是数。对于相同物质的反应，化学计量数和AH可以同时扩大或缩小的倍数。4、书写热化学方程式的注意事项：、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aqs、i、g）；热化学方程式中不用“r和”、反应热AH的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；h：吸热用;"，放热用r"单位：。、AH单位KJ/mol中每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比如:、化学计量数表示是：”化学计量数可用分数，但AH要相应变化。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ/molH2(

3、g)+1/2O2(g)=H2OQ)AH=kJ/mol、指明反应时的温度和压强(对于25C、101KPa时进行的反应，可以不注明)、对于可逆反应中的AH指的是正反应方向完全进行到底时的始变。、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。5、应用一一反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AHi;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)叱因为气体变液体会放热，故：旧1.：H2(2)同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+02(g)=SQ(g)AHi;S(s)+Q(g)=SQ(g)AH2因为固体变气体会吸热，故：

4、.H1.H2(3)两个相联系的不同反应比较如：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH1；C(s)+T26(g)=CO(g)AH2可以设计成：C(s)一CO(g)C02(g),故：AH1AH2【巩固练习】H =H =2mol氢气燃烧生成水蒸气放出142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为(142.9 KJ/mol571.6 KJ/mol1 .已知在1X15Pa,298K条件下,热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2 .1g氢气完

5、全燃烧生成液态水放出A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)8. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)484kJ热量，下列(AH=242kJmol'-1AH=-484kJmol-1AH=-242kJmol1川=+484kJmolC.2H2+O2=2H2O;H=-571.6KJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6KJ/mol3.25C、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是ACH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8kJ/molB2CH3OH(l)+3O2

6、(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1452kJ/molC2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=725.8kJ/molD2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+1452kJ/mol4.已知充分燃烧ag乙炔气体(C2H2)时生成1mol.氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJB、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l

7、)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+2bkJ/molH=2bkJ/mol5.热化学方程式：S(g)+Q(g尸SQ(g)AH=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)出>297.3KJ/molB.S(g)+Q(g尸SQ(l)AH<297.3KJ/molC1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和6.下列各组热化学方程式中，Hi>AH2的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O

8、2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H27在同温同压下，下列各组热化学方程式中A.B.C.D.A.C.D.8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)S(g)+O2(g)=SO2(g)H=Q1;Q2>Q1的是1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=Q1;

9、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)小h>AH2的是H=Q2H=Q2H=Q2H=Q2A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)出i;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)川2B. S(g)+Q(g)=SO2(g)出1;S(s)+Q(g)=SQ(g)AH2C. C(s)+12O2(g)=CO(g)由1;C(s)+Q(g)=CQ(g)州2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)出1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)AH29.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

10、AH=-57.3kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为AH、A、%,则由1、AH?和丛3的大小关系为()A. H1=AH2>丛3B. AH3>"2>AH1C. ZH3>H1>AH2D.AH2>AH1>AH3全吸收可得100gCaCO3 沉淀。则完全燃烧A 0.5QB Q11 已知 1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出P4(白，S)+5 02(g) = 2P2O5(S)则AH1和A出的关系正确的是A. A H1 > A 电10.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所产生的C6用过量饱和石灰水完1mol无水乙醇时放出的热量为()C2QD5Q18.39kJ热量，又知：川1,;4P(红，s)+502(g)=2P2O5(s)由2()B. AHVA出D.