2026年江苏高考化学真题试卷含答案

2026年江苏高考化学真题试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.油醋汁

C.氧化铁

D.氯水答案：C

解析：空气和油醋汁是混合物，氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物。只有氧化铁是由一种物质组成的，是纯净物。2、下列化学式书写正确的是

A.氯气：Cl₂

B.银离子：Ag⁺

C.氢氧化钠：NaOH

D.以上都正确答案：D

解析：Cl₂、Ag⁺、NaOH均是正确的化学式或离子符号，符合元素符号书写规则和化学式配平要求。3、下列关于物质分类的说法正确的是

A.纯净物包括单质和化合物

B.混合物由多种元素组成

C.氧化物一定是酸性氧化物

D.盐一定是酸和碱反应的产物答案：A

解析：纯净物包括单质和化合物，混合物由多种物质组成，氧化物不一定是酸性或碱性，盐可以由酸和碱反应生成，也可以由酸和金属反应生成。4、下列关于原子结构的说法错误的是

A.原子由原子核和电子构成

B.原子核由质子和中子构成

C.原子的最外层电子数决定其化学性质

D.原子核带正电，电子带负电答案：C

解析：原子的最外层电子数确实决定其化学性质，选项C正确。因此本题错误。5、在化学反应中，化合价的变化是判断氧化还原反应的重要依据。下列物质中，只具有氧化性的是

A.H₂O₂

B.SO₂

C.HNO₃

D.FeCl₂答案：C

解析：H₂O₂和SO₂既有氧化性又有还原性；HNO₃是一种强氧化剂，具有强氧化性；FeCl₂中的Fe²⁺具有还原性，所以C是只具有氧化性的物质。6、某溶液呈酸性，可能是由于下列哪种离子的水解？

A.CO₃²⁻

B.NO₃⁻

C.Fe³⁺

D.OH⁻答案：C

解析：CO₃²⁻是弱碱根离子，水解使溶液呈碱性；NO₃⁻是强酸根离子，水解可忽略；Fe³⁺是强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；OH⁻是强碱，不会水解。7、下列关于化学键的说法错误的是

A.共价键由原子间共用电子对形成

B.金属键是金属原子间通过自由电子作用形成

C.离子键是正负离子之间的静电作用

D.配位键是共享电子对，由一方提供电子对答案：D

解析：配位键是共享电子对，其中一方提供电子对，另一方提供空轨道，是化学键的一种，因此D是正确的。8、下列关于晶体类型的描述正确的是

A.分子晶体熔点较高

B.金属晶体导电性较差

C.原子晶体硬度较小

D.离子晶体的熔点一般较高答案：D

解析：分子晶体熔点较低；金属晶体通常具有良好的导电性；原子晶体硬度较大；离子晶体因离子键较强，熔点通常较高。9、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

A.0.4mol

B.0.5mol

C.0.6mol

D.0.7mol答案：B

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2L氢气对应的物质的量为n=10、下列关于溶液的叙述错误的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶质的质量分数指溶质质量与溶液总质量的比值

C.溶液中溶质的粒子是均匀分散的

D.饱和溶液不能再溶解该溶质答案：D

解析：饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多同种溶质的溶液，但依然可以溶解其他溶质。因此D是错误的。11、下列反应中，属于离子反应的是

A.锌与稀盐酸反应

B.铁在氧气中燃烧

C.镁与二氧化碳反应

D.铝与强酸反应答案：A

解析：锌与稀盐酸反应生成ZnCl₂和H₂，是离子反应；铁燃烧为化学反应；镁与二氧化碳反应属于氧化还原反应；铝与强酸反应也属于离子反应，但题目选项中只有A是离子反应的典型例子。12、下列关于电化学的说法错误的是

A.原电池中，电子由负极流向正极

B.电解池中，阳极发生氧化反应

C.原电池可将化学能转化为电能

D.金属腐蚀都是电化学腐蚀答案：D

解析：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀是金属在电解质溶液中因原电池作用发生腐蚀，因此D错误。13、下列关于有机化合物的叙述正确的是

A.所有有机物都含有碳元素

B.有机物一定含有碳和氢元素

C.有机物结构复杂，化学性质不稳定

D.有机物都是共价化合物答案：A

解析：有机物均含有碳元素，但不一定都含有氢；结构复杂不一定化学性质不稳定；有机物是共价化合物，因此A是正确的。14、下列实验操作中可以用于提纯苯中混有的少量苯酚的是

A.用氢氧化钠溶液洗涤后分液

B.加入乙醇后蒸馏

C.分馏提纯

D.加入浓硫酸后蒸馏答案：A

解析：苯酚可溶于氢氧化钠溶液，而苯不溶，因此可用分液的方法提纯苯中混有的少量苯酚。15、下列说法正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂

B.氢氧化钠固体能吸水潮解，故可作干燥剂

C.氧化钙可作干燥剂是因为能和水反应

D.浓硫酸和氢氧化钠都可作干燥剂答案：A

解析：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；氢氧化钠不能作干燥剂，因其会与水反应生成氢氧化钠溶液；氧化钙可作干燥剂，因为它能吸水并发生反应生成氢氧化钙；因此A是正确的。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）向100mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢加入适量的盐酸，使溶液呈中性（假设忽略体积变化）。请完成以下问题：

（1）写出该滴定反应的离子方程式；

（2）计算所用盐酸的体积。答案：

（1）OH−+解析：

（1）氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的离子方程式为：

O（2）设盐酸的浓度为c。根据反应NaOn

n

V17、（12分）某混合气体由CO、CO₂和H₂组成，其中碳的质量分数为25%，氢的质量分数为15%。取样品10g通入足量的石灰水，收集得到碳酸钙沉淀10g。

答案：

（1）CO2+解析：

（1）该反应是CO₂与石灰水生成碳酸钙沉淀的反应，反应的化学方程式为：

C（2）设样品中CO₂为xg，CO为yg，H₂为zg。已知x+yx

X设CO₂的物质的量为a，CO的物质的量为b，则：44

a由CaCa根据碳和氢的量：n

n解得：

x

V18、（11分）有一有机化合物A，0.1molA完全燃烧生成1.12LCO₂（标准状况）和0.9gH₂O，试求该化合物的分子式并判断其是否为烃。答案：C2解析：

（1）由燃烧产物可知：n

n每个A分子含有2个C原子，6个H原子，1个O原子，因此A的分子式为C219、（12分）实验室配制500mL0.5mol/L硫酸铜溶液的步骤如下：

①在烧杯中称取一定质量的CuSO₄·5H₂O晶体；

②将晶体加入适量的蒸馏水中，溶解；

③将溶液转移至容量瓶中并定容至500mL；

④用胶头滴管滴加蒸馏水定容。

试回答：

（1）称取多少克CuSO₄·5H₂O？

（2）实验室配制该溶液需要注意哪些事项？

（3）若配制时溶液颜色过深，可能是什么原因？答案：

（1）25.0 g

（2）避免氧化、转移时洗涤烧杯和玻璃棒、定容至刻度线解析：

（1）计算：

n

n

m（2）配制过程中需避免CuSO₄被氧化，转移溶液时要洗涤烧杯和玻璃棒，定容时要准确至刻度线。（3）若溶液颜色过深，可能是因为CuSO₄·5H₂O未完全溶解，或者称量时未使用准确天平，导致过量。20、（10