离子浓度大小比较

1、一、离子共存问题一、离子共存问题离子不能大量共存的条件有：离子不能大量共存的条件有： 弱酸根阴离子既不能与弱酸根阴离子既不能与H H+ +大量共存也不能与大量的大量共存也不能与大量的OHOH共存。共存。如：如：COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-、POPO4 43-3-、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、SOSO3 32-2-、HPOHPO4 42-2-、AlOAlO2 2- - 、SiOSiO3 32- 2- 等不能与等不能与H H+ +大量共存。大量共存。HCOHCO3 3- -、HSHS- -、HSOHSO3 3- -

2、、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -等不能与等不能与OHOH- -大量共存大量共存 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。不能发生反应的离子才可以共存。 弱碱阳离子不能与弱碱阳离子不能与OHOH大量共存。大量共存。如：如：AgAg+ +、MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +等不能等不能与大量的与大量的OHOH共存。共存。

3、 两种离子生成难溶物时不能大量共存。两种离子生成难溶物时不能大量共存。 离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子（如一般说来，有氧化性的离子（如MnO7、ClO、Fe3+、NO 3 等）与有还原性的离子（如等）与有还原性的离子（如S2、I、Br、SO、Cl、Fe2+等）不能大量共存。等）不能大量共存。如如SO42与与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与与Cl、Br、I、CO32、SO42S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与与CO32、SO42、PO43；S2与与Cu2+、Pb

4、2+等，不能大量共存。等，不能大量共存。离子间发生强烈双水解时不能大量共存。离子间发生强烈双水解时不能大量共存。 如如Al3+与与S2、HS、CO32、HCO3AlOAlO2 2- - 离子间发生络合反应时不能大量共存。离子间发生络合反应时不能大量共存。 FeFe3+3+与与SCNSCN、AgAg+ +与与NHNH3 3H H2 2O O、FeFe3+3+与与C C6 6H H5 5OHOH等等不能大量共存。不能大量共存。5、注意以下几种情况、注意以下几种情况（1）在有）在有H+存在的情况下，存在的情况下，MnO4、ClO、NO的氧化的氧化性会增强。如性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存

5、；但可以共存；但Fe2+、H+、NO3不能共存，不能共存，Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态可以共存，因为它们之间不存在中间价态（3）Fe3+不能氧化不能氧化Cl。NO3（有（有H+时）不能氧化时）不能氧化Cl.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量还应有大量OH。若给定溶液为无色时，则应排除。若给定溶液为无色时

6、，则应排除Cu2+（蓝色）、（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、（黄棕色）、MnO4（紫色）。（紫色）。 1、在、在25时，某溶液中，由水电离出来的时，某溶液中，由水电离出来的c（H+）=1.01012molL1，则该溶液一定能够，则该溶液一定能够大量共存的离子组是大量共存的离子组是A、K+、Fe2+、(SO4)2、Br- B、Na+、Ca2+、I-、NO3-C、Ba2+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、Cl-、HCO3-c下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是而在强酸性条件下能发生

7、氧化还原反应的是 A ACaCa+ +、FeFe2+2+、NONO3 3、ClCl B B K K、MgMg2+2+、HCOHCO3 3、SOSO4 42 2C CNaNa+ +、K K、S S2 2、SOSO3 32 2 D DBaBa2+2+、NaNa+ +、I I、NONO3 3C、D13下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由水电离的由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C含有大量含有大量Fe3+的溶液中：的溶液中：Mg2+、

8、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中Na+、AlO2、S2、SO42A、B二、二、溶液中粒子浓度大小的比较规律溶液中粒子浓度大小的比较规律（1 1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3O4的的溶液中，溶液中，c（H+）c（H2PO4-）c（HPO4-）c（PO4-）。）。 （2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如如Na2CO3溶液中溶液中c（Na+）c（CO32-）c（OH）c（HCO3-）。）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其

9、他）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。离子对其影响的因素。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 c（NH4-）由大到小的顺序）由大到小的顺序是。是。 （4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如电离因素，水解因素等。如在如在0.1 molL1的的 NH4Cl和和0.1 molL1的氨水混合溶液的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4 + ）c（Cl）c（OH）c（H+）。）。

10、在该溶液中，在该溶液中，NH3H2O的电离与的电离与NH的水解互相抑制，的水解互相抑制，NH3H2O电离因素大于电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH）c（H+），同时），同时c（NH4 + ）c（Cl）。）。 将等物质的量浓度（将等物质的量浓度（0.1 molL1）的甲酸、氢氧化钠溶液）的甲酸、氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的等体积混合后，溶液的pH_7，溶液中所含离，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序是子浓度由大到小的顺序是_。1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中，则此溶液中Ac（

11、HCOO）c（Na+）Bc（HCOO） 、 c（Na+）c（HCOO）c（OH）c（H+）100 mL 0.1 molL1 CH3COOH与与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中Ac（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） A物质的量浓度相同（物质的量浓度相同（0.1 molL1）的弱酸）的弱酸HX与与NX溶溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系

12、错误的是Ac（N+）+c（H+）c（）+c（OH）Bc（H）+c（）2c（N+）C若混合液呈酸性则若混合液呈酸性则c（）c（N+）c（H）（H+）c（OH）D若混合液呈碱性则若混合液呈碱性则c（N+）c（H）c（）c（OH）c（H+） D 常温下两种一元弱酸常温下两种一元弱酸HXHX和和HYHY，已知向，已知向NaXNaX溶液中通入气体溶液中通入气体只能生成只能生成HXHX和和NaHCONaHCO3 3，往，往NaYNaY溶液中通入溶液中通入COCO2 2可以生成可以生成HYHY和和NaNa2 2COCO3 3。有关叙述不正确的是（。有关叙述不正确的是（ ）。）。A A结合质子的能力：结合质子

13、的能力：B B酸性由强至弱：酸性由强至弱：HXHXHYHYNaNa2 2COCO3 3C C溶液碱性：溶液碱性：NaXNaXNaNa2 2COCO3 3NaYNaYNaHCONaHCO3 3D DNaXNaX溶液中通入足量溶液中通入足量COCO2 2后的离子浓度：后的离子浓度： 323HCOXCOY)()()()()(3OHcHcXcHCOcNacC2 2、溶液中的几个守恒关系、溶液中的几个守恒关系 电荷守恒规律电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷性，即阴离子所带负电荷总

14、数一定等于阳离子所带正电荷总数。总数。 如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在着溶液中存在着NaNa+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、OHOH、HCOHCO3 3, ,它它们存在如下关系：们存在如下关系：C C（NaNa+ +）+C+C（H H+ +）=2C=2C（CO3CO32-2-）+ C+ C（HCO3HCO3- -）+C+C（OHOH- -） 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离离, ,离子种类增多离子种类增多, ,但某些关键性的原子总是守恒的但某些关键性的原子总是守恒的, , 物料守恒规律物料守恒规律如

15、在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中COCO3 3能水解能水解, ,故碳元素以故碳元素以COCO3 32 2、HCOHCO3 3、H H2 2COCO3 3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C C（NaNa+ +）=2C=2C（CO3CO32-2-）+ C+ C（HCO3HCO3- -）+C+C（H2CO3H2CO3） 质子守恒规律质子守恒规律即在纯水中加入电解质，最后溶液中即在纯水中加入电解质，最后溶液中C C（H+H+）浓度与其他浓浓度与其他浓度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。度之间的关系式（由电荷守恒及物料守恒推出）。 如如NaNa2 2COCO3 3溶液中，由上述两个守恒关系可推出：溶液中，由上述两个守恒关系可推出： C C（H H+ +）= C= C（OHOH- -）- C- C（HCO3HCO3- -）-2C-2C（H2CO3H2CO3） 5在在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是溶液中存在的下列关系不正确的是Ac（Na+）2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）B c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HS）+c（S2）Cc（OH）c（H+）+c（HS）+