第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用

1、考纲定标考纲定标1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2根据要求配制溶液。根据要求配制溶液。热点定位热点定位1物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子 浓度的计算。浓度的计算。2依据化学方程式计算所需溶液的体积。依据化学方程式计算所需溶液的体积。3配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差 分析。分析。一、物质的量浓度一、物质的量浓度(1)定义：表示单位定义：表示单位 溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的 。(2)单位：单位： ；表达式：；表达式： 。比较下列溶液的物质的量浓度，并按由小到大的顺序排列：比较

2、下列溶液的物质的量浓度，并按由小到大的顺序排列：100 mL溶有溶有4 g NaOH的溶液的溶液200 mL溶有标准状况溶有标准状况下下2.24 L HCl的溶液将和混合反应后的盐溶液的溶液将和混合反应后的盐溶液 。物质的量物质的量体积体积mol/Lmol/L 烧杯烧杯二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器主要仪器 天平、药匙、量筒、天平、药匙、量筒、 、 、 、 。2配制过程配制过程 以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为 g。(2)称量：用称量：用 称量称量NaCl固

3、体。固体。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量固体放入烧杯中，用适量 溶解。溶解。玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管5.9天平天平蒸馏水蒸馏水(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶后，用玻璃棒引流将溶 液注入液注入 mL容量瓶。容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤次，洗涤 液液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用时，改用 ，

4、滴加蒸馏水至，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：配制流程图如下图所示：冷却至室温冷却至室温10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶胶头滴管胶头滴管凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切例例1 (2011福州模拟福州模拟)现有现有100 mL MgCl2和和AlCl3的混合溶的混合溶液，其中液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使。要使Mg2完全转化为完全转化为Mg(OH)2且与且与Al3恰好分开，至少需要恰好分开，至少需要2 mol/L的的NaOH溶液的体积为溶液的体积为()A80

5、 mL B100 mLC120 mL D140 mL答案答案A1(2011济南模拟济南模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度，该溶液的物质的量浓度 为为1 mol/L B从从1 L 2 mol/L 的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该溶液的，该溶液的 浓度为浓度为1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L 的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 胆矾胆矾D中和中和100 mL 1 mol/L 的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g答案：答案：C解析：解析：A项溶液的体积不是项

6、溶液的体积不是1 L，其浓度不是，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需项需NaOH 0.2 mol，质量为，质量为8 g。2(2010海南高考海南高考)把把V L含有含有MgSO4和和K2SO4的混合溶液分的混合溶液分 成两等份，一份加入含成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离的溶液，恰好使镁离 子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶的溶 液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液 中钾离子的浓度

7、为中钾离子的浓度为 ()答案：答案：D1容量瓶使用的注意事项容量瓶使用的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制 950 mL某浓度的溶液应选用某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或 稀释，容量瓶也不能作为反应容器。稀释，容量瓶也不能作为反应容器。(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，

8、手应握在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握 在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积 变化，使溶液的浓度不准确。变化，使溶液的浓度不准确。(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试 剂瓶中。剂瓶中。(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中 的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶 中加入蒸馏水。中加入蒸馏水。2配制物质的量浓度溶液过程中的误差分析配制物质的量浓

9、度溶液过程中的误差分析(1)分析判断的依据：分析判断的依据：由由cBnB/V可分析实验误差，若可分析实验误差，若nB偏小，偏小，V值准确，则值准确，则 cB偏小；若偏小；若nB准确，准确，V值偏小，则值偏小，则cB偏大。偏大。(2)具体分析判断的方法：具体分析判断的方法：可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)称称量量称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变不变不变无影响无影响称量时间过长称量时间过长减小减小不变不变偏小偏小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小不变不变偏小偏小称量时所用天平的砝码沾有其他称量

10、时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀物质或已锈蚀增大增大不变不变偏大偏大称量时，所用天平的砝码有残缺称量时，所用天平的砝码有残缺减小减小不变不变偏小偏小可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配制以配制0.1 mol/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)溶解溶解转移转移洗涤洗涤向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出减小减小 不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小 不变不变偏小偏小溶液未冷却到室温就注入溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容容量瓶并定容不变不变 减小减小偏大偏大可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作(以配以配制制0.1 mo

11、l/L的的NaOH溶液为例溶液为例)mVc/(mol/L)定定容容定容摇匀时，液面下降，再定容摇匀时，液面下降，再加水加水不变不变增大增大偏小偏小定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线不变不变增大增大偏小偏小特别提醒特别提醒 (1)误差分析时，要根据实验操作，弄清是误差分析时，要根据实验操作，弄清是 “m”还是还是“V”引起的误差，再具体分析；引起的误差，再具体分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀：容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处、眼睛在两边，刻度在中间，三点凹液面最低处、眼睛在两边，刻度在中间，三点(即即A、 B、C三

12、点三点)成一水平线成一水平线(如图如图)；(3)“俯视俯视”、“仰视仰视”误差分析：误差分析：例例2 (2011黄冈模拟黄冈模拟)配制配制500 mL 0.5 mol/L的的NaOH溶溶液，试回答下列问题：液，试回答下列问题：(1)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步骤。配制方法：设计五个操作步骤。向盛有向盛有NaOH固体的烧杯中加入固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，蒸馏水使其溶解， 并冷却至室温；并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm；将将NaOH溶液沿玻璃棒注入溶

13、液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入次后移入 容量瓶；容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制某学生实际配制NaOH溶液的浓度为溶液的浓度为0.48 mol/L，原，原 因可能是因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度胶头滴管加水定容时仰视刻度

14、解析解析(1)需要需要NaOH固体固体的质量为的质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为为。(3)0.48 mol/L比比0.5 mol/L小，小，A：由于固体：由于固体NaOH具有极强具有极强的吸水性，使用滤纸称量的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使固体，使NaOH固体质量减固体质量减少；少；B：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C：溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质：溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质NaO

15、H质量减少，浓质量减少，浓度偏低；度偏低；D：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，：胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。溶液浓度偏低。答案答案(1)10.0 g(2)(3)ACD3.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成 所得的溶液浓度偏大的是所得的溶液浓度偏大的是()A要配制要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥溶解或稀释溶

16、质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继 续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线解析：解析：A项，项，NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢，会导致致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH粘附在粘附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低。纸上，会造成所配溶液的浓度偏低。B项，因为砝码被锈蚀，项，因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变

17、大，因而所配溶液的浓度会偏质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高。高。C对所配溶液的浓度无影响。对所配溶液的浓度无影响。D项中导致溶液的浓度偏项中导致溶液的浓度偏低。低。答案：答案：B4(2011长沙模拟长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下 列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸在所需体积刻度线的