钠的重要化合物教案

1、钠的重要化合物教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的探究性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.使学生认识对比的学习方法。教学重点1. Na2O2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点过氧化钠和水、二氧化碳的反应。教学过程创设情境消防官兵正在救火的场景，这时，我们首先想到用什么灭火呢 学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧 化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?魔术实验滴水生火，吹起生火设问发生上述现象的原因是什么呢?展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入

2、新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们 就来学习钠的化合物。板书 第二节 钠的化合物教师我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na?。？Na2CO3和NaHCOs。首先我们来学习Na?。？的性质。板书一、过氧化钠教师由刚才的实验我们可知，Na2O2可与H20和C02发生化学反应，它们 反应后的生成物是什么？学生小组实验把水滴入盛有Na202的试管中，检验生成的气体，并在反应 后的溶液中滴加酚酞试液。学生活动分组讨论教师板书2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T讲解Na2O2与CO2反应时也生成了O2（支持了脱脂棉的燃烧）， 同时生成了Na2CO3。

3、与学生一起写出该反应的反应方程式板书2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na?O2粉末，振荡。学生描述所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了NazO2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白 织物、麦秆、羽毛等。投影思考题1.呼吸面具中常用Na? O2来做供氧剂，说明理由。2.Na2 O2应怎样保存？过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物 一一Na2O,却有着与Na2O2不 同的性质。投影比较NazO与Na2O2的性质过氧化钠氧化钠色态化学式与水反应式与CO2反应式稳定性过渡苏轼三兄弟展示Na2CO3、NaHCO3粉末板书二、碳

4、酸钠和碳酸氢钠教师请大家阅读课本上有关内容，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。学生活动，教师板书教师演示实验：NazCOs、NaHCO3与HCI反应板书CO32-+2H+=CO2+H2OTHCOJ+H+=CO2t+H2O学生活动由方程式分析Na2CO3、NaHCO3与HCI反应快慢的原因学生小组实验探究Na?CO3、NaHCO3的溶解性以及碱性强弱，学生描述观 查到的现象，教师作总结。教师请两位学生做Na?CO3、NaHCO3热稳定性实验，边做边描述实验现象板书碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性碱性与酸反应的现象及离子方程 式稳定性用途学生通过三个实验

5、讨论完成上表教师讲述碳酸钠名称的由来，提高学生学习化学的兴趣。讨论如何鉴别Na2CO3、NaHCOs?（学生讨论回答，然后由教师对学生的设计方案作出评价）小结本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物，它们的 性质各不相同，用途也各有千秋。布置作业课后习题板书设计第二节钠的化合物、过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3:NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色细小晶体溶解性:溶解度较大:溶解度较小与酸反应的 现象及离子方 程式产生气体速度比NaHCO3慢CO32-+2H+=CO2+H2OT产