离子方程式PPT

1、 专题之一专题之一离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式 教学目标：教学目标：（1 1）理解并掌握离子方程式的书写及离）理解并掌握离子方程式的书写及离子方程式正误的判断和解决离子共存问题。子方程式正误的判断和解决离子共存问题。（2 2）形成一定的周密化学思维的方法和）形成一定的周密化学思维的方法和解题技巧。解题技巧。（3 3）联系元素化合物知识和生产、生活）联系元素化合物知识和生产、生活实际，拓宽视野，正确认识世界。实际，拓宽视野，正确认识世界。教学过程教学过程：1 1、离子反应、离子反应 概念概念: : 溶液中或熔化状态下溶液中或熔化状态下有有离子离子参加参加或生成或生成的反应的反应。离子

2、反应的类型：复分解反离子反应的类型：复分解反应；氧化还原反应；络合反应；应；氧化还原反应；络合反应；电极反应；水解反应电极反应；水解反应。离子反应发生的条件：离子反应发生的条件： 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指复分解反应类型的离子反应发生的条件是指生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质（弱电解质）（弱电解质） 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应的强弱规律。的强弱规律。 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成络合反应类型的离子反应的条件是向着生成更难电离的物质方向进行更难电离的物质方向进行 水解反应的条件是有

3、弱电解质生成水解反应的条件是有弱电解质生成 综上所述，离子反应发生的条件是：综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合反应混合物中自由离子的浓度发生改变（减少）物中自由离子的浓度发生改变（减少）2、离子方程式、离子方程式 概念概念:用实际参加反应的离子符号来表用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。意义：意义：离子方程式不仅表示某一个反应而离子方程式不仅表示某一个反应而且可以表示同一类型的反应且可以表示同一类型的反应。离子方程式的书写：离子方程式的书写： “写写”、“拆拆”、“删删”、“查查”写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式拆：把可溶性的强电解质拆成离子拆

4、：把可溶性的强电解质拆成离子删：删去全部或部分不参加反应的离子符号删：删去全部或部分不参加反应的离子符号查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检查方程是否配平查方程是否配平(4)(4)书写离子方程式的有关规定：书写离子方程式的有关规定： A A、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、水）、水）、难溶于水的物质难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律、单质、气体、氧化物一律写分子式。写分子式。 B B、电解质间均为固体状态电解质间均为固体状态( (实验室制氨气实验室制氨气)的反应一律的反应一律写分子式。写分子式。 C C、浓

5、硫酸和固体物质间的反应一律写分子式。浓硫酸和固体物质间的反应一律写分子式。微溶物作反应物，若是澄清溶液写离子如石灰水；微溶物作反应物，若是澄清溶液写离子如石灰水；若是悬浊液写化学式。若是悬浊液写化学式。DD、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4属中强酸，是弱电解质，写分属中强酸，是弱电解质，写分子式。子式。F F、微溶物（微溶物（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4等）作反应物时写等）作反应物时写离子形式，作产物时写分子形式。离子形式，作产物时写分子形式。 练习：练习： 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： Na+HNa+H2 2OO 2 2Na+

6、2HNa+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2 HClHCl与与FeFe、Ca(HCOCa(HCO3 3) )、FeSFeS、NHNH3 3、NaNa2 2S S、NaNa2 2O O2 2 2 2HH+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+ H+ H2 2H+HCO3-=CO2+ H2OFeS+2H+=H2S+ Fe2+NHNH3 3 + H + H+ +=NH=NH4 4+ +S2-+2H+=H2S2Na2O2 +4H+=4Na+O2+ 2H2O能判断电解质及强电解质和弱电解质能判断电解质及强电解质和弱电解质HAcHAc与与KOHKOH、CaCOCaCO3 3

7、、NHNH3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 HAcHAc+ OH+ OH- -=Ac=Ac- -+ H+ H2 2OO2HAc+ CaCO2HAc+ CaCO3 3=2Ac=2Ac- -+ 2H+ 2H2 2O+CaO+Ca2+2+ +CO +CO2 2HAcHAc +NH +NH3 3 =NH =NH4 4+ + +Ac +Ac- -2HAc+Cu(OH)2HAc+Cu(OH)2 2=Cu=Cu2+2+ 2Ac+ 2Ac- -+ 2H+ 2H2 2OOClCl2 2与与HH2 2OO、FeClFeCl2 2、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 ClCl2 2+H+H2 2

8、O= HO= H+ + +ClCl- -+ +HClOHClOClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -ClCl2 2+ 2OH+ 2OH- -= = ClCl- -+ +ClOClO- -+ H+ H2 2OOClCl2 2+ 2OH+ 2OH- -= = ClCl- -+ +ClOClO- -+ H+ H2 2OO3:3:离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断 判断依据：判断依据：质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒符合反应事实符合反应事实“” “” 、“ ” ” 等符号运用是否合理；等符号运用是否合理；是否符合反应物或生成物的配比关系。是否符合反应物

9、或生成物的配比关系。 例：下列反应离子方程式正确的是（例：下列反应离子方程式正确的是（ ）A A、钠与水的反应：钠与水的反应：Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2B B、氯化铁溶液与碳酸钠溶液的反应：氯化铁溶液与碳酸钠溶液的反应： Fe Fe3+3+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+CO+CO2 2C C、铁与稀硫酸的反应：铁与稀硫酸的反应：DD、FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3+3H+3H+ +E E、BaBa(OH)(OH)2 2与足量的与足量的NaHSONaHSO4 4

10、溶液反应：溶液反应： Ba Ba2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OF F、S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S+2OHS+2OH- -GG、AlClAlCl3 3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水: :2 2Fe+6HFe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2AlAl3+3+3 NH+3 NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH4+ GG值得注意的几个问题：值得注意的几个问题： 条件不同，离子反应方程式的书写可能不同条件不同，离子反应方程式的书写可能不同 NHNH4 4+

11、 +OH+OH- - =NH =NH3 3H H2 2O ONHNH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O 3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3- -=Cu=Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同 A A、 HClHCl滴入滴入NaNa2 2COCO3 3中中 ： COCO3 32-2-+H+H+ + =HCO =HCO3 3- -HCOHCO3

12、 3- - +H +H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2OO Na2CO3滴入滴入HCl 中：中： COCO3 32-2-+2H+2H+ += CO= CO2 2+H+H2 2OO B B、AlClAlCl3 3滴入滴入NaOHNaOH中：中： AlAl3+3+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2OOAlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6 H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3中中 AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- -= Al(OH)= Al(OH)3 3

13、Al(OH)Al(OH)3 3+ OH+ OH- -= AlO= AlO2 2- -+2H+2H2 2O O C C、HClHCl滴入滴入NaAlONaAlO2 2中中: : AlOAlO2 2- -+H+H+ + H+ H2 2O= Al(OH)O= Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 +3H +3H+ += Al= Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO NaAlONaAlO2 2滴入滴入HClHCl中中: : AlOAlO2 2- -+4H+4H+ + = Al = Al3+3+2 H+2 H2 2OO AlAl3+3+ +3AlO +3AlO2 2- -+6 H+6

14、 H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 反应物物质的量比不同，离子方程式的书反应物物质的量比不同，离子方程式的书写可能不同写可能不同 例：将少量的例：将少量的BaBa(OH)(OH)2 2溶液加到足量的溶液加到足量的NaHCONaHCO3 3溶溶液中液中 BaBa2+2+2OH+2OH- -+2HCO+2HCO3 3- -=BaCO=BaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2OO 将少量的将少量的NaHCONaHCO3 3溶液加到足量溶液加到足量BaBa(OH)(OH)2 2的溶液中的溶液中 BaBa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -=BaCO=

15、BaCO3 3+ H+ H2 2O O 类型：类型： A A、多元酸与碱的反应：多元酸与碱的反应：如如HH2 2S S与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应SHNaOHn2)(=1=1：1 1 H H2 2S+OHS+OH- -=HS=HS- -+H+H2 2O OSHNaOHn2)(=2=2：1 1H H2 2S+2OHS+2OH- -=S=S2-2-+2H+2H2 2O OB B、酸式盐与碱的反应：酸式盐与碱的反应： 如如CaCa（HCOHCO3 3）2 2与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应 CaCa（HCOHCO3 3）2 2过量：过量： OHOH- -+Ca+Ca2+2+HCO+HCO

16、3 3- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO NaOHNaOH过量：过量： 2 2OHOH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2- C C、变价金属的某些反应：变价金属的某些反应： Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3 FeFe过量：过量： 3 3Fe+8HFe+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Fe=3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O HNOHNO3 3过量：过量： Fe+4HFe+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O

17、D、FeBr2+Cl2 2 2 FeFe2+2+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 2 2 FeFe2+2+2Br+2Br- -+Cl+Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2 2 2 FeFe2+2+4Br+4Br- -+3Cl+3Cl2 2= 2Fe= 2Fe3+3+6Cl+6Cl- -+2Br+2Br2 2 ClCl2 2过量过量ClCl2 2适量适量ClCl2 2少量少量E E、明矾与明矾与BaBa（OHOH）2 2溶液反应溶液反应 BaBa（OHOH）2 2过量过量: : AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+

18、2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH- -=2BaSO=2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O BaBa（OHOH）2 2少量少量: : 2 2 AlAl3+3+3SO+3SO4 42-2-+3Ba+3Ba2+2+6OH+6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 例例1 1：下列物质间反应的离子方程式正确的有（：下列物质间反应的离子方程式正确的有（ ） A A、相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的FeIFeI2 2溶液与溶液与BrBr2 2水溶液等体积混水溶液等体积混合：合：2 2FeFe2+2+2I2I- -2Br2Br2

19、 22Fe2Fe3+3+I I2 24Br4Br- - B B、BaBa(OH)(OH)2 2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NHNH4 4HSOHSO4 4溶液：溶液： Ba Ba2OH2OH- -NHNH4 4+ +HH+ +SOSO4 42 -2 -BaSOBaSO4 4NHNH3 3HH2 2OOHH2 2OO C C、漂白粉溶液中通入适量的漂白粉溶液中通入适量的SOSO2 2： Ca Ca2+2+2ClO2ClO- -SOSO2 2HH2 2OOCaSOCaSO3 32HClO2HClO D D、四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： Fe Fe3 3OO4 48H

20、8H+ +2I-2I-3Fe3Fe2+2+I I2 24H4H2 2O O D D 2 2、下列离子方程式不正确的是、下列离子方程式不正确的是( ( ) )（A A）用石墨电极电解饱和食盐水：用石墨电极电解饱和食盐水： 2 2ClCl- -+2H+2H2 2O=2OHO=2OH- -+Cl+Cl2 2+H+H2 2 （B B）硫酸铵溶液与少量氢氧化钡溶液混合：硫酸铵溶液与少量氢氧化钡溶液混合： NH NH4 4+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+NH+NH3 3H H2 2O O （C C）小苏打溶液和澄清石灰水混合：小苏打溶液和澄清石

21、灰水混合： HCO HCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO2 2+H+H2 2O O （DD）镁与氯化铵溶液反应：镁与氯化铵溶液反应： Mg+2NH Mg+2NH4 4+ +=Mg=Mg2+2+2NH+2NH3 3+H+H2 2 BCBC3 3、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）（A A）铁片与稀硝酸反应铁片与稀硝酸反应 2 2Fe+6HFe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2（B B）等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应溶液反应BaBa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -

22、=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O （C C）用惰性电极电解饱和食盐水用惰性电极电解饱和食盐水2 2ClCl- -+2H+2H+ +=Cl=Cl2 2+H+H2 2 （DD）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 B B4 4、下列离子方程式中正确的是、下列离子方程式中正确的是( ( ) )（A A）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO HCO3 3- -+OH+OH- -COCO3 32-2-+H+H2 2OO（B B）浓盐酸与二氧化锰混和加热浓盐酸与二氧化锰混和

23、加热 MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2ClMnMn2+2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2（C C）氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体 2 2FeFe3+3+3H+3H2 2S S2FeS+S+6H2FeS+S+6H+ +（DD）溴化亚铁溶液与过量氯气反应溴化亚铁溶液与过量氯气反应 FeFe2+2+2Br+Cl+2Br+Cl2 2FeFe3+3+Br+Br2 2+2Cl+2Cl- - B B5 5、下列离子方程式书写正确且表示复分解反应的是、下列离子方程式书写正确且表示复分解反应的是( ( ) ) （A A）硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸硫代硫酸钠溶液

24、中滴入稀硫酸 : : 2 2HH+ +S+S2 2OO3 32-2-=S+SO=S+SO2 2+H+H2 2OO（B B）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合: : Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 （C C）等物质的量浓度的氯化铝与烧碱溶液按等物质的量浓度的氯化铝与烧碱溶液按1 1：4 4（体积）（体积）混合混合: :C C Al Al3+3+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O （DD）氯化铁溶液滴入氢硫酸中氯化铁溶液滴入氢硫酸中: : 2 2FeFe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2 2S

25、 S3 3 +6H+6H+ + 6 6、.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )( )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C7、(2003(2003理综理综) )下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：铝片跟氢氧化钠溶液反应

26、： Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42Ba2BaSO4 C碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COO-H2OCO2 D铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： CuNO34HCu2NO2H2OC8 8、(2002(2002上海上海) )下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是( )( )A FeClA FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2： FeFe2 2ClCl2 2FeFe3 32Cl2ClB B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 CaCa2

27、 2十十OHOHHCOHCO3 3CaCOCaCO3 3H H2 2O OC C FeSFeS固体放人稀硝酸溶液中：固体放人稀硝酸溶液中： FeSFeS2H2HFeFe2 2H H2 2S SD AlCl3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： Al34OHAlO22H2O B B9 9、下列反应的离子方程式错误的是（、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠CaCa2 22HCO2HCO3 32OH2OHCaCOCaCO3 32H2H2 2O OCOCO3 32 2B B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵等体积等

28、物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合溶液混合 Ba Ba2 22OH2OHNHNHHCOHCO3 3BaCOBaCO3 3NHNH3 3H H2 2O OH H2 2O OC C、氢氧化铝与足量盐酸反应氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O OD 、过量过量CO2通入氢氧化钠溶液中通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O D D1010（20032003上海）上海）、下列离子方程式中正确的是（下列离子方程式中正确的是（ ） A A、过量的过量的NaHSONaHSO4 4与与BaBa(OH)(OH)2 2溶液反应：溶液反应： B

29、aBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42 2BaSOBaSO4 42H2H2 2O O B B、NHNH4 4HCOHCO3 3溶液与过量溶液与过量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： NHNH4 4OHOHNHNH3 3H H2 2O O C C、苯酚钠溶液中通入少量：苯酚钠溶液中通入少量： O OCOCO2 2H H2 2O O OHOHHCOHCO3 3 D、 FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl ACAC、不能共存的气体、不能共存的气体 A A、某些酸性气体与碱性气体不能共存如某些酸性气体与碱性气体不能共存如NHNH3 3与

30、与HX,HX,但无水存在时但无水存在时NHNH3 3与与COCO2.2.、SOSO2 2可以共存可以共存B B、氧化性气体与某些还原性气体不能共存如氧化性气体与某些还原性气体不能共存如NONO与与O O2 2，SOSO2 2与与H H2 2S S，ClCl2 2与与H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、NHNH3 3C C、常温常压下，常温常压下，O O2 2与与COCO，O O2 2与与NHNH3 3、 SOSO2 2与与O O2 2能共存能共存、离子共存问题：、离子共存问题： 高考中常考的离子：高考中常考的离子： 阳离子：阳离子：HH+ +、NaNa+ +、K K+ +、MgMg2+

31、2+、AlAl3+3+、CaCa2+2+、BaBa2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、NHNH4 4+ +、FeFe2+2+ ClCl- -、BrBr- -、I I- -、OHOH- -、S S2-2-、ClOClO- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、SOSO4 42-2-、 AlOAlO2 2- -、MnOMnO4 4- -、S S2 2OO3 32-2- 阴离子：阴离子：离子不能大离子不能大量共存的原因量共存的原因 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 发生双水解反应发生双水解反应 发生复分

32、解反应发生复分解反应 发生络合反应发生络合反应注意题干注意题干的限制条件的限制条件 溶液的外观：溶液的外观： 有无颜色有无颜色 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 酸性、碱性、滴加指示剂显色酸性、碱性、滴加指示剂显色 PHPH值范围值范围 PH=0PH=0、PH=14PH=14 水电离出的水电离出的 H H+ + 、OHOH- - 外加试剂有特定现象外加试剂有特定现象 例例1 1：在：在pHpH1 1的溶液中的溶液中, ,可以大量共存的离可以大量共存的离子组是（子组是（ ） B B2 2、下列各组离子、下列各组离子, ,在强碱性溶液中可以大量共存的在强碱性溶液中可以大量共存的是是( ( ). ).B B

33、3 3、若某溶液跟甲基橙作用呈红色、若某溶液跟甲基橙作用呈红色, ,则下列离子在该则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（溶液中浓度不可能很大的是（ ）BCBC4 4、将下列离子：、将下列离子：AlAl3+3+、NaNa+ +、K K+ +、NONO3 3- -、OHOH- -、S S2-2-、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +、HH+ +、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-按按可能大量共存于溶液中的情况，把它们全部分成可能大量共存于溶液中的情况，把它们全部分成A A、B B两组，而且每组中不少于两种阳离子和两种阴离两组，而且每组中不少于两种阳离子和两种阴离子，则子，则A A是是 ，B B是是 。 HH+ + 、AlAl3+3+、 NH NH4 4+ + 、FeFe3+3+ 、MnOMnO4 4- - 、NONO3 3- -OHOH- -、S S2-2-、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、NaNa+ +、K K+ +5 5、下列各组离子中，加入、下列