2019学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷【含答案及解析】

1、2019学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）A . NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应B 该反应中，热能转化为产物内部的能量C 反应物的总能量高于生成物的总能量D .反应的热化学方程式为 NH 4 HCO 3 + HClfNH 4 Cl + CO 2T+H 2 OAH =+ Q kJ mol - 12.某短周期元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2 n + 1。下列有关 兀

2、素 X 的说法错误的是（）A.元素 X 不可能是金属元素B.元素 X 的气态氢化物不一定是电解质C.元素 X 一定能形成化学式为 KXO 3 的含氧酸钾盐D.工业上制取 X 的单质时一定采用氧化还原反应3.下列说法正确的是（）A.IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B.WA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4.反应 A + BfC（AHV0）分两步进行：A -BfX （AH 0）,XfC（AH 0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5.某分子的球棍模型如下图

3、所示。已知分子中所有原子的最外层均达到构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()0寺罰K(十A X 原子可能为第VA 族元素B Y 原子一定为第IA 族元素C 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D 从圆球的大小分析，该分子可能为N2 F 46.海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳， 在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应，结晶 过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A .此法的优点之一是原料丰富B 进行步骤的目的是从海水中提取MgCI 2C 第步电解时同时会产生氯气D 以上提取镁

4、的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应7.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( )A .越活泼的金属越难冶炼B .合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C .金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D 工业上金属 Mg、Al 都是用电解其熔融的氯化物制得的8.某二元酸(H 2 A ) 在水中的电离方程式为 H 2 A = =H H+ +A 2-( 25C 时 K a=1.0X102 )是()A H 2A 是弱酸8 电子稳定结+ + HA , HA ，下列有关说法中正确的B 稀释 0.1 mol/L H 2 A 溶液，因电离平衡向右移动而导致

5、c (HC.在 0.1 mol/L 的 H 2 A 溶液中，c (H + ) = 0.12 mol/LD .若 0.1 mol/L NaHA 溶液中 c (H + )= 0.02 mol/L ，贝 V 0.1 mol/L 的 H 2 A中 c (H + ) b 两处具有相同的电极反应式：Fe 2e = =Fe 2 +利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是)A 若 X 为锌棒，丫为 NaCI 溶液,开关 K 置于 M 处,可减缓铁的腐蚀,这种方 法称为牺牲阳极的阴极保护法B 若 X 为碳棒，丫为 NaCI 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法 称为

6、外加电流的阴极保护法C 若 X 为铜棒，丫为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处时，铁电极上的电极反应式为:Cu 2+ + 2e = =CuD 若 X 为铜棒，丫为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处时溶液中各离子浓度都不会发 生变化(如图)。已知发出白光的 LED 是将 GaN 芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式:A 光伏发电是将太阳能转变为电能B Ga 与 N 在元素周期表中不处于同一主族15.太阳能光伏发电系统是被称为21 世纪绿色光源”的半导体照(LED)系统Y 3 Alcm14.(5 O 12 ) 芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是C . YAG 中钇显+ 3 价D .上图中 N 区

7、半导体为负极，P 区半导体为正极，电流从 a 流向 b16.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）p17.pH 11 11 3 3 溶液水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A .、 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B .分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH: C .溶液中水的电离程度D . VaL溶液与 VbL溶液混合后,若混合后溶液 pH=4,则 Va : Vb=11 :918.早在 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：T+2H 2 O ;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:ATA .电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH 2e = =H 2T+O

8、2TB .盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C 若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D .目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极19.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的HiiKnjOH.放电时 Li +由 B 极向 A 极移动4NaOH(熔)4Na + O 23Fe + 4NaOHFe 3O 4+2H 2T+4NaTF 列有关说法正确的是解a.电池放电反应为 4Li + O 2+ 2H 2 O = =4LiOH.正极反应式为 O 2 + 4H + + 4e = =2H 2 OD 电解液 a 可以为 LiCI

9、水溶液20. 在密闭容器中，5 mol H 2 与 2 mol CO 2 发生反应：3H 2 (g)+ CO 2 (g)=CH 3 OH(g) + H 2 O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH 3 OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是()A.P 1 P 2 P 3 P 4B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C.若 T 1 T 2 T 3 T 4，则该反应为放热反应D.缩小容积，可以提高 CH 3OH 在混合物中的质量分数21.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g) + 2H 2 (g)= CH 3 O

10、H(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是B .加入催化剂，该反应的AH 变小C .反应物的总能量小于生成物的总能量D .如果该反应生成液态 CH 3 OH，则AH 减小A .该反应的AH =+ 91 kJmol 1I nwl ON二、填空题22.已知 J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：p23.t-fami J(1)_ M 的离子结构示意图为；(2)元素 T 在周期

11、表中的位置是 _ 。(3)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H 2 O 2 的清除剂，所发生反应的产物不 污染环境，其化学方程式为 _ _ 。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(AH0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_ (选填序号)。p24.选项 a b c d x温度 温度 加入 H 2 的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和(4)由 J 、 R 形成的液态化合物 JR 2 0.2 mol 在 O 2 中完全燃烧，生成两种气态氧 化物

12、， 298 K时放出热量 215 kJ 。该反应的热化学方程式为三、简答题25.25C时，电离平衡常数：p26.化学式 CH 3COOH H 2 CO 3 HCIO 电离平衡常数 1.8X10 -5 K 14.3X10 7K 25.6X10 -11 3.0X10 - 8 回答下列问题：(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是 _ ； ( 填编号 )a CO 3 2- b CIO - c CH 3 COO - d HCO 3 - ；(2)下列反应不能发生的是 _A.CO 3 2- + CH 3 COOH = CH 3 COO -+CO 2T+ H 2 OB CIO - + CH 3 CO

13、OH = CH 3 COO - + HCIOCCO 3 2-+ HCIO = CO 2T+ H 2 O + CIO -D 2 CIO - + CO 2+ H 2 O = CO 3 2- + 2 HCIO(3)用蒸馏水稀释 0.10 mol L -1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 _A.c(CH 3 COOH)/c(H + ) B.c(CH 3 COO - )/c(CH 3 COOH)C.c(H + )/ K WD.c(H + )/c(OH - )(4)体积为 10 mL pH = 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL ，稀释过程 pH 变化如图，

14、则 HX 的电离平衡常数 _( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 醋酸的平衡常数，稀释后， HX 溶液中水电离出来的 c (H )_ 醋酸溶液中水电离出来的 c (H )( 填“大于”、“等于”或“小于” )四、填空题阳】图是 1 mol NO 2 (g)示意图， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大, 大”(2)28.化学键 P P P O O = =O P = =O 键能 / kJ mol -1 a b c x29.800C时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2 O 维持恒温， 发生反应 CO(g)+ H 2 O(g) 弓二 H 2 (g)+ CO 2 (g)

15、，反应过程中测定的部分数据见下表：p30.反应时间 /min 0 2 4 6 n (CO)/mol 1.20 0.90 0.80 n (H 2 O)/mol 0.60 0.20(1)反应在 2 min 内的平均速率为 v (H 2 O) = _。800 C 时，化学平衡常数 K 的值为_。(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2 O，与原平衡相比，达到 .厂VI- O 氧廉子 9*m n27. 请参考题中图表，已知-1 ，根据要求回答问题：E 1= 134 kJ mol -、E 2= 368 kJ mol和 1 mol CO(g) 反应生成 CO 2 和 NO 过程中

16、的能量变化E 1 的变化是_ (填“增、“减小”或“不变”，下同)，AH 的变化是 如表所示是部分化学键的键能参数：新平衡时 CO 转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在恒温恒压密闭容器中通入 CO 和 H 2 O 各 1 mol 发生该反应，当反应达到平衡 后，维持温度与压强不变， t 1 时再通入各 1 mol 的 CO 和 H 2 O 的混合气体，请在F 图中画出正(v 正)、逆(v 逆)反应速率在 t 1 后随时间 t 变化的曲线图31.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。工业上一般以 CO 和 H 2 为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g) + 2H 2 (g)=CH

17、3 OH(g)AH =- 90.8 kJ mol - 1 。在容积为 1 L 的恒容容器中， 分别研究在 230 C、 250 C和 270 C 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述 三种温度下 H 2 和 CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为 1 mol)与 CO 平衡 转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是;该温度下上述反应的化学平衡常数(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工作一段时间后，断开K ,此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。tpiI .甲中负极的电极反应式为II乙中反应的化学方程式为;A 极析出的气体在标准状况下的体积为

18、III丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是 _的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 _ mL 5.0 mol L - 1 NaOH 溶液。甲醇旦a100ML1 ninl-l.b1(X1 mLCuSaflJ腹rcCI.FcChIO Xk-ukMIT1 W参考答案及解析世解析】试齢析；某短周期元素孔茸原子曲龟子层数为町最外层电子数为（2n+l）；由于最外层电子数不趙过和第一由子层最多容纳2个由 子故 2 西琢对应的最外层电子数为戒厂则X为備研素*A.淌碱口元素，九非金属元素拠 正确；0.对应的氢化物如为氨气，则为菲电解质，故B

19、lESjS；C. .ViJN或 Q 元素，可形成KNO域KC16,靴正确D-工业上制备氨气，可用滋化空气的方法，故0错误。故迭uCGymol-IE析，反去试揀為7ISSK,f霜2陀魚牟崔f氐于生职tZJir占RAF日I尢u-11-.-1-/ J Ti-Un Jr5：imjiCOi(g)-HKl(aq)=NHiCl(aq)-K：Oit (l)+HiO(l) AHC与HC1的反应型-jt/miol第 3 题【答案】【解析】試题幷析：A.同周期M元素的金属性比谕元景的金属性强，由于郎一存在非金属元素H,故A错误.BEA族元素的氢化物中，比昴 定性最好，由于水分子间存在氛键，mH=O的其沸点也最高故B

20、正确；C.同周期非金属最高价氧化 辆对应的水优物的酸性从左到右依次増强故境误芋D-第三周期元素的阳离子半径从左到右透轩减逼子簞崎到右逐湍麻叽由于阴离子比阳离子电子层数參一层，所以阴离子半径幵阳离子第 4 题【答案】【解析】專吋j A-卸K资源丰赢海水中含有大童的镁元爲所以叱去的优点之一是原料丰亀故A IB7気根据以上分析知经过步骡可得到M珀1“故B正确了 B 第步电解熔融氧化钱，产物 対镁和氯气MgCh偏冠）通电血4讨所以得圭恤笛同时得至億气檢证ES；D贝売分蝕得到 貿占彎蠶畐倾化鎂都为圖w大關第 5 题【答案】【解析】JYTTT O剧03寻贝衣礁耳俺正A ; F矍：子 stsr电Dz- J遢

21、腌键/电齧9司3夕q Y形tuls舊服HIiz5- AFY Y J J开蘇应，和水生成氢竇化容为化合厦应，该过程中浚有墨换反应，故D第10题【答案】,则IU酸|塩軒傷切。1几昭潘濟；电厲平 一 习电离方程式为：A=H_+HA_, HA_=H+At_(Ka；二：LOX GJ,第一步完全电离第二步部分电為设电离的HA龙 I 则有：-，解之得x=O.OOS4.所以在O.lmoLL-1的JkA濬港中 “c (H) =0. l*ol/L-K). 0084nol/L=0. LOSWl/L,故C错误；D .SO.lol/L的MaHA浦谨中 u (茁)-OSHWI/LJ0. lmolA的tA濬液中存左15汕=

22、旷十HAUHW产 ,冕一步电离出的氢燼学，抑制了第二步电亂 所以匚(HO 0.12mol/L,故证确。敌选D。第 9 题【答案】林 5 雪皐咎譽會,i，敲C正圖D.电解,故加昔误匚比勺强弱电解廣与化合物的类型空直接关系,c(R- =0.01 no第 7 题【答案】第 8 题【答案】【解【解析】Q第13题【答案】【解析】试题井折；A.陲綢3彳亍反年劉的液翊小反应遠卑逼卜所加0呂到15$内匚(NU-)增重小于0.25M1-L1,踊曾虧B.测存理IE内，c (HJ就小r0.75l-L-S则口(NHO増抑了0圖0,所以血内氮气的平均反应遠率拘：=0.0511-L-i-s-i,故E密误；C.减少生威辆的

23、浓度，反应速率减小， 则达平衡后， 分离出少量阻“平衡向止医曲冋挣动呼強心粋错误$D.已知血心)43Kz Q) =2砒(g)43 二叮讪1=!=正砂的活化能逆反应的清化能町恤cT”,则谏底应的活化能二正反应的活化紿9Z旳沁，萌文逆鈕的活花彩间予2叮迪二故DIE确。ODO备为話將比D变帘-価畳1逐1_口02强化混CJBC刮中下系软MCNHKfefe 7-7- (SMfi(SMfi令罩分不DTniGniG善g-型判&1-&1-, ,01鑿(C冒-i =2聲无畜二蕃不达OWSXI已翌亟分花會tn-,;審顒畀ii舌黑源子矗還故卩J JHFbti，电s?nri4anH-LQn?H疇，还在

24、嚣的HysHys星和正阳B.c的F，碳烛池正皐第16题【答案】日.口a,rp.wa,rp.w装棒悝峯大生矍强电留tfa-tfa-压气竝化斤B BSS讣右强时氧遵僅_成售隔气以生训 MisfiMisfi I I kAkA滿 WW!孟氧1:1:三JJITj-.uniuni工目e e，生蚀車D DESESwsw 談 IboIboa.第 15 题【答案】無FNFN，毒故A A t t 4D4D疋O O【解析】星将光能潜埶力B-辭元翕1I J C-该化口T!丁3VL水/)TbU. 价为+(L2X2-5X3)/3=+3J故f正确;* P%正楹，则电流姙浣向a,故讒凰电能转优为恶聲光龍mA旗，N元素#于弄

25、訪艸、阮器噹蠡溜 故选D第19题【答案】【解析】禽程度相同，故谓凰D.若混合后请港片4,则盐酸过矍 则.OOOIHOVL,ft?得百；V1=11: 9丿故D正旃乜故选 J第 17 题【答案】【解析】试题分析：A.由4NaOH（馆）通电4NMO汀+2MO可轴,阳損気氧根离子放电生成氧气和水，电极反 应为4臨-妇二霑或E f ,故站飢吴；E-丄匸时生咸舫蒸呢有利于SJS正向穆动，但帕的还原性大 于F故B错误；S 由4M初H熔）谨电4恥兀汀斗3Fe+4laOH life FO4+2H t十4M汀可知t戴鑒注主成4molNa$专移4nwl由子，但螯吕萨克法生咸4肿1时专移血口1电子，则韩移电子不孰 故

26、亡正 确；D石里极为|5晦_,S高子敲电，在阴极钠离子啟电，发生2脳 6 通电2隔乂1汀，故D错误故选第 18 题【答案】虫辿A是员极， 礎正亦 常反应，即4Lip尹2H刃FLiOlb倜TrHh十餌占，故C错误扌D.一I倚|iwFi7强_fl, JlJ(W10pH 11, &3pH,故E正确；C. .两濬刃家聊飓霁四遞小 E 弱輙弱afcrn水吕輕，硕iT生W=1O?PpH=4-.覲隣矍黔卿电萬的抑制程度相同；水的电8 lolgjpHT【解析】试題分折；乩魅压蚤P1P2PPiJ故A斎反应彷咅勰尬T1TiT3Tij应,故C正陆D.|o古女选肌第 20 题【答案】暹直物中甲酢（CH.QH）

27、festI小喜枳厳压强，平衡正向即动D第 21 题【答案】应放凱（2）第三周期恥（3）（!）2NHrH2O + 3H2O2=N2/t + 210或2NH$ + 3出0三二二二恥个十6出02和c（4）CS2（I）+ 02（g）二二二C02（g）十SO2（g）; AH=一215kJ-morl或CS2（I）十3Ch（g）二二二CCh（g）+ 2SO2（g）5 AH=一1075 kJ mor1解析】试题分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4,根据J、R都为短周期元素可知J为阮素，则R应为$元素，M是地竟中含量最多的金属元

28、素，应为A阮 素，而T是原子序数最大的元素且为短周期主族元素，应为CI元素， M为虬质子数为13,其禽子结枸示育图为心卅。故答案为；Al3-；;2）衲CI,位于第三周期弘。故答素为：第三周期耶,3）內N元素，其氢化物为氨气，与过氧化氢反应生成氮气和水，反应为2NH3H2O+3H2O2酮2T+8H2O或2NHS+3H2O2（3N2T46H2OO故答案为：2NHAH2O+3H2O2因N2T+8出0或2NH#3H2CI汨M个+6出0O, a.该反应杲吸热反应，温度升羔 平衡向正反应移动，心的物质的量減小，故常合；b.化学平衡常数只受温度數向，温度升高 ,平衡向正反应移动，平衡常数壇大，故怀符合；c.

29、加入 6 的物质的量，氧气的浓度增大，平衡向逆 反应进行，SOm的轻化率降低，故t符合；儿加入的物质的童，平衡向正反应进行，总的物质的量増 大，故d不符合,故答案为：ac;（4）JR20.2moH6中主全燃烧丿生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，29她寸放出热童215kJ；则 5二硫化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1075kb则热化学反应方程式为C$ （l） 02 Ig） =CO2（g25O2（g） 4 H =-1075KJ/mal 故答案为:CS2（l）C2（g）二COg）十2SO2（g2H7075KJ/m0l。第 22 题【答案】(1)a h、e(2)c d（4）大于大于 _子的

30、能力由大到小的巅库罡：CO 1*-C 10-MCOCEnCO0-,即ahd弓为：C圧S0HHf 0则四种离子结合贡故苔案为；abdc5coco奪，应够. . R R a a能1010萃2)应肚法离反取无根+CHiCOOHCH:C0a_-H20L f +fkO :碳酸的酸性小于CEiCOOH,故b. C10HC10! CH:COOH_应能够蚩生故b错溟；c. OO+HClO=C0i t +Hi04C10 : 516ciEEfti d. 2C10_-H：0+1LOC0?*+2HC10:由干酸性涨 S 籬號碳酸氢很离子，不会生威二i碱庖备鮭生臥CHfOOUt制多制 生丈于HC1O,CHiCL0漁性水

31、斑:ELCO=HC10HCO/；则議tr故也确A.加水稀釋醋酸促进醋酸电离，氢离子韧质的量増大，醋酸分子的物底的量减小，所以-的比值减卜故血错询氏加水稀释輛釀促讲酣釀电為酢酸根离子物质的量增尢躺酸分子的物质的量制小，则- 的比值増大故证甌気加水稀释促进醋酸电朗但氢离子浓度减小温度不臥水的离子积常數不臥所以一的比值减卜故匚错误；D-加水稀軽醋馥促进西羈电离，氢离子報度湎技温度不娈，水的离子积常数不毎则氢氧根离子浓度增大，- 的比值减小，故兎皆误。故答案为；E:力P3ItrE- 1r - -PT1SPT1S强矣ptASptAS7C u 3 J-釀仏七舟离SIiCPJ八离水虽士3匚蚊答案古:丈于.大于。第 23 题【答案】1)减小；不变丿 =110 (g) 4; 白砂曬燼肪程式対P出0曲皿，1沁白確芫全憾康需拆开亦1 PT、5mol 0=0,形成1M1PY)、4ncl PR所以12iolXT)kj/jiol*HiolXxy/M)l (ftuwlXa kJ/ol+5JLOIXCkj/ol)=dij/molrskJ/jngl I故答案为:第 24 题【答案】能量:lmolCO反应生成血和恥刃(g) AU234町皿口匸ojtw36S-13234kj, 娈反应物旳总,lmoi Noin勺恥(g) CO (g) =